人教版高一化学必修二2．2《化学能与电能》（共18张PPT）

(共18张PPT)
2 化学能与电能（1）
1.熟悉如何将化学能转化为电能。
2.通过实验理解原电池的原理，掌握原电池的构成条件，会判断原电池的正极、负极，会书写电极反应式。
【学习目标】
教学重点 ：原电池的概念、原理及构成条件。
教学难点 ：理解原电池的原理。
1．在氧化还原反应中氧化剂_____电子，发生____反应，


还原剂_____电子，发生_____ 反应，氧化还原反应的本

质是________，同时伴随_____的变化。
能量
得到
还原
失去
氧化
电子转移
2、常见的电解质包括______________，非电解质包括

。
酸、碱、盐
大多数有机物（如蔗糖、酒精等）
3、初中物理学过，电流从___极流到___极，电子的流向与电流的流向相反，电子从___极流到___极，

。
负
负
正
正
火力发电的原理分析。
一、化学能转化为电能
无现象
产生无色气泡
偏转
无色气泡
[实验2-4] 原电池原理探究
一、原电池
(1)概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池；
步 骤 现 象 讨论与交流
①铜片插入稀硫酸 铜片表面_______
②锌片插入稀硫酸 锌片表面产生

③铜片和锌片用导线连在一起插入稀硫酸


铜片表面____________， 推测产生现象的原因.
④铜片和锌片之间连


一电流表 电流表指针_______ 该现象说明了什么？
Cu
Zn
稀硫酸
Zn2+
H+
H+
电流计
结果：
Zn片质量减小，Cu片质量不变，H+浓度降低，产生电流。
一、原电池


[练习1]请判断下列原电池的正负极情况和电流方向,写出电极反应式和电池总反应式。
负极(Fe): Fe – 2e- = Fe2+
正极(Cu): 2H+ + 2e- = H2↑
电池总反应式: Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑
(3)构成条件
试归纳构成原电池需要哪些条件?
①具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
②电解质溶液
③用导线相连或直接接触
（形成闭合回路 ）
④原电池反应必须是
自发的氧化还原反应。
Zn
Zn
Cu
A
B
C
D
E
F
√
[练习2] 下列哪些装置能构成原电池？
√
G
√
H
3、关于下图 所示装置的叙述，正确的是( ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原
D



4、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)。
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
C
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。
(1)改变化学反应速率
二、原电池原理的应用：
1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a
B
(2)判断金属活动性的强弱
①请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电解溶液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
正极: 。
负极: 。
CuSO4溶液
Fe
C
Cu2++2e- ＝Cu
Fe－2e - ＝Fe2+
（3）设计原电池
?将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池
归纳：判断原电池正、负极的方法
1、根据两极材料的活泼性判断：
负极：较活泼的金属
正极：活泼性较弱的金属或非金属
2、根据电子流向或电流方向判断：

电子：由负极流向正极，
电流：由正极流向负极。
4、根据两极发生的变化来判断：
负极:(失电子)发生氧化反应，
正极:(得电子)发生还原反应。
3、根据离子定向移动的方向判断：
阳离子：向正极移动；
阴离子：向阴极移动。
5、根据两极产生的现象来判断：
负极:金属溶解
正极:增重或有气泡。
C