仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）

专题7《初识酸、碱和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是：
A．ZnCl2 B．CuSO4 C．MgCl2 D．FeSO4
2．某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于除铁锈
C．干冰用作制冷剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
4．科学探究离不开化学实验基本操作。下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．称量固体质量 B．移走蒸发皿
C．稀释浓硫酸 D．闻气体气味
5．根据已学知识，下列做法或说法正确的是
A．所有农作物适宜在接近中性的土壤中生长
B．某些花瓣的汁液也可以制成酸碱指示剂
C．用广泛PH试纸测得某溶液的pH 为 10.3
D．用食醋长时间浸泡铝壶除净铝壶内的水垢
6．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是（ ）
A．用托盘天平称得12.8g食盐
B．用体温计测得体温为37.5℃
C．用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸
D．用pH试纸测得溶液的pH值为3.5
7．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴入稀盐酸，则溶液的颜色(　　)
A．由紫色变蓝色 B．由蓝色变红色 C．由红色变无色 D．由无色变蓝色
8．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
9．同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（ ）
A．雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大
B．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效
C．用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的
D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应
10．预习检测：下列说法不正确的是（　　）
A．“酒香不怕巷子深”说的是分子在不停运动
B．燃烧需要可燃物，温度达到着火点，与空气接触三个条件
C．足球烯C60是由分子构成的
D．蜡烛燃烧越烧越短，所以化学反应前后质量不守恒
11．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

选项
广口瓶内物质
用途

A
一定量浓硫酸
干燥某些气体

B
装满水
收集某些气体

C
一定量氢氧化钠溶液
除去CO2等气体

D
空气
收集某些比空气重的气体

A．A B．B C．C D．D
12．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：①．金属活动性顺序：M>Cu>Ag ；②．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；③．滤渣中一定含有Ag和Cu ；④．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；⑤.滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥.滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（　　）
A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
13．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是( )
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
14．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )

物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法

A
Na2CO3固体
NaHCO3固体
加热

B
Cu
Fe
加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥

C
O2
H2O
通人盛有过量浓H2SO4的洗气瓶

D
CO2
HC1
通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

A．A B．B C．C D．D


二、填空题
15．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是________________________（用化学方程式表示）。
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，反应的化学方程式为_____________
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为__________。
16．化学物质与人体健康密切相关：
(1)人体含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物为___(填化学式)
(2)苏打水是小苏打的水溶液，小苏打的化学名称为___，运动后可适当饮用以维持体液正常的pH，苏打水溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素，补硒有助于预防的疾病是___(填序号)
A 佝偻病 B 龋齿 C 甲状腺肿大 D 肝癌
17．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
18．（1）人们常说：①高原上缺氧 ②生理盐水 ③胃酸过多 ④发酵粉中的小苏打。请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”____________；②中的“盐” _________③中的“酸”________；④中的小苏打_________
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成份名称
用量（毫克∕升）

硝酸钙
1260

硫酸钾
250

磷酸二氢钾
350

硫酸镁
537

硫酸铵
237

①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是 。
②该营养液中存在的一种金属离子符号 。
③硫酸镁中硫元素的化合价 。
④若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是 毫克。
19．农药的作用：许多农药因______、______和______，在消灭病虫害的同时往往会污染环境、危害人类健康。科学、合理使用化 肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、______、______肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。

三、推断题
20．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。
21．A、B、C、D是初中常见的四种物质，它们之间的反应或转化关系如图所示 (“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质经过一次反应转成另一种物质)。

（1）若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____；写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式____________；
（2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，D是胃酸中含有的酸。写出“A→B”的反应的化学方程式________，写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式_____________________ 。

四、实验题
22．实验操作不正确将会影响实验结果、危害人身安全。下列实验操作错误的是

A．蒸发食盐水 B．滴管的使用 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸
23．某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：

（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与_____装置连接。
（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A装置与_____装置连接。
（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是_____。

五、计算题
24．取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系(如下图所示)。

(1)计算该盐酸实际的溶质质量分数______。
(2)分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因____。



参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D 13．B 14．D 15．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C12
16．CaO 碳酸氢钠 碱 D
17．氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
18．（1） ①O2；② NaCl ； ③ HCl ；④NaHCO3
（2） ① 磷酸二氢钾 ；②Ca2+等 ；③ +6 ；④ 5000
19．毒性强 药效持久 残留时间长 低毒 低残留
20．O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
21．O2 CO + CuOCu + CO2 或4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH +HCl = NaCl+ H2O
22．D
23．E C A、E、B、D
24．10%
25．29.2% 盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质质量分数减小