课件22张PPT。第1节 物质的变化第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．(中考·长沙)在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是( )
A．烟花爆炸 B．冰雪融化
C．粮食酿酒 D．光合作用B2．(中考·滨州)海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是( )
A．全部 B．①②④
C．只有② D．只有②④D3．(中考·滨州)化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是( )
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其他物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同C4．(中考·大连)氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是( )
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数目C5．(中考·贵港)生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是( )
A．稀有气体用作焊接保护气
B．铜用作导线
C．氮气用作食品防腐剂
D．氧气用于医疗急救B6．下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．酒精能挥发
B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
C．铜的密度是8.9 g/cm3
D．空气是没有颜色、没有气味的气体B7．不能用来判断蜡烛燃烧发生了化学变化的现象是( )
A．用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质
B．变化时发光发热
C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现
D．用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊B8．在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化最可靠证据的是( )
A．有气体产生
B．有沉淀生成
C．有新物质生成
D．颜色改变C9．(中考·达州)下列物质的用途中，主要利用了其化学性质的是( )
A．活性炭吸附冰箱里的异味
B．食醋清洗热水壶内的水垢
C．干冰用于人工降雨
D．铜丝制作导线【点拨】食醋用于清洗水壶内的水垢，食醋与水垢中的碳酸钙等成分发生化学反应，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质。【答案】B10．(实验设计题)学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验检验该酒精中是否含有水分。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 11．将“A.物理性质；B.化学性质；C.物理变化；D.化学变化”的字母代号填入下面的空格中。
酒精是一种无色透明、具有特殊香味的液体________，酒精易挥发________。酒精易燃烧________，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化________，燃烧生成水和二氧化碳________。【点拨】物质的变化和性质是两个不同的概念。“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程；而“性质”是物质本身固有的属性，往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。【答案】A；A；B；C；D 12．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料―――→燃烧产物―――――――――→ 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化( )
A．(1)为物理变化，(2)为化学变化
B．均为物理变化
C．(1)为化学变化，(2)为物理变化
D．均为化学变化(1)燃烧(2)太阳能或生物质能【方法规律】本题可用概念法解答，化学变化是指有新物质生成的变化，由题可知，过程(1)是由燃料变成了燃烧产物，过程(2)是燃烧产物变成了燃料，所以两个过程都是化学变化。【答案】D13．杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国同类城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中符合科学道理的是( )
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水体
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变D14．(中考·乌鲁木齐)化学变化中不能实现的变化是( )
A．一种分子变成另一种分子
B．一种离子变成另一种离子
C．一种原子变成另一种原子
D．一种单质变成另一种单质C15．日常生活中有很多的物质需要区别，如果不加以区别而滥用，可能会导致严重的后果，如工业用盐有毒，它被误当作食盐，用于加工食品，食用这种食品，就会严重威胁人的健康和生命。区别下表中的物质，写出你所用的方法及依据的性质类型(指物理性质或化学性质)。 根据颜色来区别物理性质根据气味来区别物理性质用带火星的木条
(或燃着的小木条)区别化学性质根据味道来区别物理性质根据颜色来区别物理性质16．(经典题)1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种金属。他对该金属做了如下实验：取一块该金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的化学反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶的声音，之后立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂(遇到碱性物质变成红色)，溶液呈红色。请归纳该金属的物理性质：
(1)__________________；(2)__________________；
(3)__________________；(4)__________________；
化学性质：_____________________________________________。【方法规律】本题运用归纳法解答，根据物质变化归纳出性质。能用小刀切下一块说明该金属较软；能浮在水面上说明该金属的密度比水小；熔化成一个闪亮的银白色小球说明该金属是银白色的；立即熔化成一个闪亮的银白色小球说明该金属的熔点低；该金属能和水反应需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。【答案】物理性质：(1)质软 (2)密度小于水 (3)银白色 (4)熔点低
化学性质：能和水反应生成碱性物质课件28张PPT。第2节 物质的酸碱性第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．(中考·泸州)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )
A．HNO3 B．MgO
C．O2 D．NaClA2．(中考·嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质B3．下列物质不属于碱性物质的是( )
A．食盐水 B．石灰水
C．肥皂水 D．牙膏A4．下列电离方程式中，有甲、乙、丙、丁4种物质，其中属于碱的是( )
A．甲===2H＋＋SO42－
B．乙===2K＋＋CO32－
C．丙===Ba2＋＋2OH－
D．丁===Mg2＋＋OH－＋Cl－C5．(中考·郴州)下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是( )
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液A6．三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是( )
A．蓝色石蕊试纸 B．红色石蕊试纸
C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液D7．(中考·重庆)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7C8．一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁A9．科学兴趣小组的同学为了较准确地测定校园外河水样品的酸碱度，可以使用( )
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．pH试纸
D．蓝色石蕊试纸C10．用pH试纸测定NaOH溶液的pH，若事先用水润湿pH试纸后再测定，则实际测得值与真实值相比( )
A．变大 B．变小
C．不变 D．无法确定【点拨】用水润湿pH试纸后测定待测溶液的pH，相当于稀释待测溶液，NaOH溶液显碱性，故测得的pH变小。【答案】B11．依据图分析，下列叙述不正确的是( )
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．氯化钠的电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－
C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D．氯化钠在水中形成能自由移动的钠离子和氯离子【点拨】电离是物质在水分子的作用下或热的作用下离解成自由移动离子的过程，无需通电。【答案】C12．下列物质溶于水，其电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO42－
B．KClO3===K＋＋ClO3－
C．NaOH===Na＋＋OH－
D．NaHSO4===Na＋＋HSO4－【点拨】硫酸氢钠溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D13．在化学中，如果某元素有两种化合价，我们一般将低价的称为“亚某”。砷(As)是一种非金属元素，在形成化合物时，它有＋3和＋5两种化合价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。则砷酸的化学式为( )
A．As2O3 B．As2O5
C．H3AsO3 D．H3AsO4【点拨】酸是指溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，只有C、D选项符合酸的概念。而H3AsO3中砷元素的化合价为＋3价。【答案】D14．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是( )
A.研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25 ℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液【点拨】pH＝10的溶液显碱性，能使玫瑰花汁变成绿色。万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中都显黄色。盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区别。【答案】B15．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，观察并记录到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。可以 肥皂水16．(中考·成都)身边的一些物质pH如下：
下列说法正确的是( )
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬【点拨】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，A错误；厕所清洁剂呈强酸性，会和大理石反应放出二氧化碳，B错误；蚊虫叮咬人时，会分泌出蚁酸，牙膏呈碱性，可以中和蚁酸，C正确；柠檬的pH在2和3之间，橘子的pH在3和4之间，故柠檬的酸性强于橘子，D错误。【答案】C17．(情景信息题)二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )【方法规律】本题运用图示分析法解答，认清横坐标表示H2S的体积，纵坐标表示pH。只要抓住几个图像变化的转折点即可判断。酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图像是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸，溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。【答案】D18．(现象预测题)“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水，看到_____________，取上层清液滴入澄清石灰水发现________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__________________________现象。【点拨】酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；氢氧化钙溶液呈碱性，会使酚酞变红色，但吹入CO2后，氢氧化钙不断转化成碳酸钙，使红色逐渐变浅(或消失)，并有白色沉淀生成。【答案】无明显现象；变红色；溶液变浑浊，红色变浅(或消失)19．根据盐酸的电离方程式HCl===H＋＋Cl－，我们知道稀盐酸中有水分子、H＋、Cl－三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变成红色？
(1)探究需要的仪器和药品：____________________________________________。试管、滴管、NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液(2)请填写下表：
(3)结论：稀盐酸中的______使紫色石蕊试液变成红色。H＋取少许紫色石蕊试液于试管中，往其中滴入蒸馏水试液仍为紫色试液仍为紫色取少许紫色石蕊试液于试管中，往其中滴入NaCl溶液课件23张PPT。第3节 常见的酸
第1课时 盐酸第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是( )
A．纯净的盐酸是黄色的液体
B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸有酸味
D．浓盐酸在空气中会形成白雾 A2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴D3．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一段时间后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A．紫色 B．红色
C．无色 D．蓝色B4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________________________________。乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少5．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方法是( )
A．闻气味 B．看颜色
C．分别放入水中 D．分别放入盐酸中【点拨】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应，而木炭粉不能与酸反应。【答案】D6．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是( )
A．铝制茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)
D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体【点拨】水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是碳酸钙，铁锈的主要成分是三氧化二铁，都能与盐酸反应生成可溶性盐；而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。【答案】A7．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；m点时曲线出现拐点，表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故B正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。【答案】C8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是( )
A．酸碱指示剂 B．AgNO3溶液
C．碘酒 D．酒精B9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是( )
A．酚酞 B．BaCl2
C．NaOH D．AgNO3D10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是____________________，化学方程式为______________________________________。【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生成氯化亚铁。它们发生反应的方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【答案】除去钢板表面的氧化物；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；防止酸液继续与钢板中的铁反应；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑11．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。
若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．③④【方法规律】本题运用特征反应法解答，利用氯离子能与银离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀这一特征反应，同时要注意排除碳酸根离子的干扰。实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。【答案】C12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊
溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。
(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是______________。(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)。
(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(多选)。
A．两种金属的形状
B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
D．温度【方法规律】本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的化学性质，第(4)小题运用控制变量法，由于研究镁和锌与盐酸反应的快慢，因此只有金属种类不同，其他变量都应相同，但与反应容器大小无关。【答案】(1)红 (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)CaCO3(或AgNO3等) (4)A、B、D13．(中考·嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________________________。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水混合的实验，你觉得有没有必要？______________。【方法规律】本题可用对照法解答。为了证明溶液中的水能否对实验产生影响，可以向放有铁的试管中加入适量的水；因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水混合的实验。课件39张PPT。第3节 常见的酸
第2课时 硫酸第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是( )
A．溶液由无色逐渐变成浅绿色
B．在铁钉表面产生气泡
C．铁钉的质量增加
D．溶液的质量增加C2．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应产生氢气
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液C3．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，它们具有相似的性质，是因为( )
A．它们的pH都小于7
B．它们遇紫色石蕊试液都变红色
C．它们电离时产生的阳离子都只有H＋
D．它们都有酸味C4．(中考·遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气C5．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A．用紫色石蕊溶液鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液
B．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C．用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体
D．用稀硫酸除去铁锈C6．有关浓硫酸的说法，错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C7．关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )
A．实验室制氢气
B．除去金属表面的锈斑
C．与废水中的碱反应
D．实验室中，跟石灰石反应制取二氧化碳D8．小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。经实验，小明证明了“除垢净”的有效成分中确实有酸。
(1)小明想配制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的________更合适，理由是___________________________________________________。
(2)结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意______________________________________________。盐酸硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除水垢不彻底除垢后要将“除垢净”冲洗干净(合理即可)9．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是( )
A．两瓶酸的质量都减小
B．两瓶酸的质量都增大
C．两瓶酸的溶质质量分数都减小
D．两瓶酸的溶质质量分数都增大C10．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )【点拨】盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。由于学生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡溶液则不反应，没有明显现象。【答案】D11．盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成B12．(改编·德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( )
A．锌粒
B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊试液
D．氯化钠溶液B13．“探险队员”盐酸不小心走进了化学迷宫(如图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(1)入口→_____→_____→_____→_____→_____→_____→出口。
(2)如果将盐酸换成氯化钡溶液，它能沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________________________________________________。③ ⑥ ⑩ ⑦ ? ?不能，因为氯化钡与硫酸会发生反应，从而被“吃掉”14．已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是( )
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③【点拨】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，则需要排除SO42－和H2O的干扰。【答案】B15．向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是( )
A．废液中一定有Ag＋
B．废液中一定有CO32－
C．废液中一定有H2SO4
D．废液中一定无SO42－【点拨】①由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；②因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。③未加硝酸前溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和硫酸不能大量共存，所以说明溶液中无硫酸，综上所述，废液中一定有CO32－、SO42－，但一定没有Ag＋和H＋。【答案】B16．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计了如下方案，并进行了实验。(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是__________。 (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是____________，理由是____________________________。 (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。【点拨】(1)检验SO42－是利用其与Ba2＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案Ⅱ的步骤①中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸性环境，二是排除Ag＋的干扰。(2)方案Ⅰ中产生的白色沉淀还可能是AgCl，不能确定是否含有SO42－。(3)滴加硝酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡可溶于稀HNO3，所以加入稀HNO3可排除CO32－的干扰。【答案】(1)稀盐酸 (2)Ⅰ；方案Ⅰ不能排除Ag＋的干扰 (3)CO32－17．(中考·聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中分别滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：
(1)1号试管中是________溶液。
(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是________ (填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和________；猜想三：HCl和BaCl2。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想________正确。②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用______蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量________(填序号)。
A．铁粉 B．氯化钙溶液 C．石灰石【点拨】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号溶液被鉴别出来，说明该溶液显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是HCl和H2SO4。【点拨】【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。【交流拓展】2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉或石灰石。【答案】(1)氢氧化钠 (2)钡离子和硫酸根离子 【猜想假设】H2SO4 【进行实验】①三 ②玻璃棒 【交流拓展】A、C18．(情景信息题)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
(1)根据以上信息可知，上表中x＝________。(2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①相同分子数时，物质的质量：磷酸________(填“大于” “小于”或“等于”)硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。【方法规律】本题运用信息迁移法解答，根据已知相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为1个，硫酸为2个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；它们的相对分子质量相等，所以分子数相同时，它们的质量相等。【答案】(1)1 (2)①等于 ②大于19．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：(1)上表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为________。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)2.8 (2)82.5%
(3)由表中数据分析知20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应课件36张PPT。第4节 常见的碱第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．碱具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A．碱能使指示剂变色
B．碱能跟酸反应生成盐和水
C．碱溶液能导电
D．碱溶液中都含有OH－D2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊试液变红D3．下列物质间能反应，但没有明显现象的是( )
A．NaOH与HCl B．NaOH与CuCl2
C．HCl与AgNO3 D．FeCl3与NaOHA4．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是( )
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生复分解反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失A5．(中考·滨州)下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠 D．石灰石C6．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④D7．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OA高温8．某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。请你推断该溶液可能是( )
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸B9．(中考·北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A．熟石灰 B．烧碱
C．食盐 D．大理石A10．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．SO2 B．HCl
C．O2 D．CO2C11．下列反应不能反映碱的通性的是( )
A．2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
B．2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O
C．Cu(OH)2=====CuO＋H2O
D．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC△12．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是( )【点拨】氢氧化钠和氢氧化钙具有碱的通性，都能与盐酸反应，但都没有明显现象；都能使无色酚酞试液变红；都能与CuCl2反应生成蓝色沉淀。氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀。【答案】D13．(改编·滨州)某同学用如图所示方法总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。红色 (2)性质④的反应为NaOH与非金属氧化物的反应，试写出NaOH与CO2反应的化学方程式_______________________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。
A．Na2CO3 B．CO2 C．CuCl22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C14．(中考·杭州)已知某碱的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是__________________。
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中可选择加入________。
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4【点拨】(1)由于要求溶质不变，因此只能通过升高温度增大溶解度后加入该溶质来达到目的。(2)通过化学反应消耗掉氢氧根离子达到目的。【答案】(1)升高温度并加入该溶质 (2)A、D15．(中考·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题____________________________？
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是______________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式____________________。【方法规律】本题可运用类比法解答。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，会有晶体析出。【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O16．(中考·衢州)小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到__________________，则说明装置气密性良好。(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是__________________。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入____________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。【点拨】在集满CO2的软塑料瓶中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，说明气压减小，可能是因为CO2与NaOH发生了反应，也可能是因为CO2溶于水；CO2与NaOH反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，就证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。【答案】(1)试管底部有气泡冒出 (2)二氧化碳溶于水 (3)氯化钙17．(中考·衢州)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“？”是__________________________。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_______________________________________________。稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。18．如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是( )【点拨】液体A与气体B反应或气体B溶解，使试管内气压减小，水的沸点降低而沸腾。浓H2SO4滴入H2中，试管内气体没有减少，气压不变。【答案】C19. 如图1、2是甲、乙两个研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：甲组：
步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形
瓶B盛有96 ℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。
步骤②：取两支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。步骤③：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。请回答下列问题：
(1)实验开始前，依图1连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯中均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是____________________________________。
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。 检查装置气密性2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是___________；产生明显现象的原因是_______________________________________。
乙组：
收集一烧瓶CO2气体，注入2 mL烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如图2所示)，振荡后观察到圆底烧瓶内气球胀大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。水沸腾B中气压减小，水的沸点降低(4)甲组同学提出反驳：因为__________________，所以还必须设置对照实验，即用________代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球胀大程度________(填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组同学的观点是正确的。二氧化碳能溶于水H2O减小(5)由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。收集一烧瓶二氧化碳气体(与乙组体积相同)，注入2 mL水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观察烧瓶内气球膨胀的大小课件25张PPT。第5节 酸和碱之间发生的反应第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．(中考·嘉兴)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫A2．(中考·黔东南)物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )A3．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是( )
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
C．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
D．反应前后所有元素的化合价均无变化B4．(中考·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变B5．(中考·郴州)下列没有运用酸与碱反应原理的是( )
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰做干燥剂D6．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列物质中的( )
A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒A7．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是( )【点拨】可溶性酸与可溶性碱反应生成可溶性盐和水，没有明显现象发生，学生往往不知道如何判断它们是否恰好完全反应。氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液。【答案】D8．(中考·佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( )
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染【点拨】酸性物质和中性物质都不能使无色酚酞变色，只有碱性物质才能使无色酚酞变红色，所以甲组废液可能含有酸，也可能恰好完全反应。【答案】A9．(中考·绍兴)实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：___________________________。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2 mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请指出：______________________________。【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是____________。在此基础上，同学们提出了两种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。
正确的是推理________(填“1”或“2”)。【点拨】【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【答案】【实验探究】两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①的全部溶液与2 mL稀硫酸作对比实验
【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生(或试管①溶液pH大于7)；110．土壤酸碱性测定实验中，在取样地块上按一定间隔确定取样点的位置，下列关于取样点位置及个数较恰当的是( )
【方法规律】本题运用五点取样法解答。即先确定对角线的中点作为中心抽样点，再在对角线上选择四个与中心样点距离相等的点作为样点。这种方法也适用于调查植物个体分布比较均匀的情况。有时也会用于测算空气中的尘埃粒子。【答案】D11．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是( )
A．改良碱性土壤
B．改良酸性土壤
C．促进植物的光合作用
D．提高农作物产量B12．下列土壤取样的操作正确的是( )
A．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定2～3个
B．每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，然后直接取土壤各20 g左右
C．同一地块上取来的土样要放在同一个布袋中，进行编号，并说明采集地点和日期
D．样品取来后直接加水配成土壤浸出液，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上C13．(中考·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色B14．(中考·上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )D15．(中考·湘西)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的探究实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：_______________________________________。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是_______________________________________________________________________________________________。反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性滴加酚酞试液，不变色，若有氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液会变红(2)设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：<②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表：(其他加入活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、难溶性碱也可)取溶液少许放入试管，滴入石蕊试液溶液变红课件38张PPT。第6节 几种重要的盐
第1课时 什么是盐、几种盐的性质第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上1．(中考·益阳)下列物质属于盐的是( )
A．CH3COOH B．CaCO3
C．Ca(OH)2 D．MnO2【点拨】CH3COOH是醋酸，属于酸，A错误； CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，B正确； Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱类物质，C错误； MnO2是二氧化锰，属于氧化物，D错误。【答案】B2．(中考·重庆)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是( )
A．H2SO4 B．Na2S
C．K2SO4 D．SO2C3．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为可浸泡在下列溶液中的( )
A．白酒 B．食醋
C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液D4．(中考·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A5．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是( )
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大D6．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是( )
A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性
C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上
D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂A7．除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是( )
A．用大量水冲洗
B．用大量的冷水浸泡
C．用大量的热水浸泡
D．加入适量的稀盐酸后用水冲洗D8．(中考·沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是( )
A．做净水剂 B．生产烧碱
C．做调味品 D．生产氯气A9．(中考·广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【点拨】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。【答案】C10．取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断该白色固体是( )
A． CuSO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．CaCO3B11．某盐由4种元素组成，其溶液中只含有一种阴离子和一种阳离子，且阴、阳离子的个数比为1 : 2。关于该盐的下列说法中，正确的是( )
A．可能含有NO3－ B．可能含Cl－
C．可能含有SO42－ D．可能含Al3＋【点拨】此化合物可能为(NH4)2SO4，不要误认为盐中一定含有金属离子。C12．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素【点拨】HCl(酸)、NH3·H2O(碱)、NH4Cl(盐)都不含金属元素。酸、碱中一定含氢元素，含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。【答案】A13．(中考·绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分类。表中物质分类正确的是( )C14．(实验探究题)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。(1)实验Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是____________________________________。(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________________________现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是___________________________________________。【方法规律】本题运用对比法解答。(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应，CO32－被消耗，使红色逐渐消失。(4)Na2CO3溶液中存在OH－，要从化学反应的角度来探究。【答案】(1)探究Na＋是否能使酚酞溶液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红；酚酞溶液中就有水分子
(3)有白色沉淀生成
(4)CO32－与H2O发生反应生成OH－ (合理即可)15．小明在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液。老师让小明根据所学知识研究一下该药品。于是小明进行了下列实验：①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；②滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失。他可以得到的相关结论是( )
①该溶液显碱性 ②该溶液显酸性 ③溶液中一定含有CO32－ ④溶液中一定含有OH－ ⑤溶液中一定含有SO42－
A．①②④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．④⑤【点拨】①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明溶液呈酸性；②硫酸根离子或碳酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡或碳酸钡白色沉淀，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；③滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子。【答案】B16．(中考·衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是________。
(2)操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是____________________。【点拨】(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。【答案】(1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡17．某溶液可能含有Na＋、H＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子，为确定它们是否存在，进行如下实验。
(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。
(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。
(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。根据上述实验判断该溶液中：
①一定含有的离子是____________________；
②一定不含的离子是____________________；
③不能确定的离子是______，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__________________________，若看到______________________，说明溶液中含有该离子。CO32－、OH－、Na＋ SO42－、Ba2＋、H＋Cl－加入适量硝酸银溶液和稀硝酸最终有白色沉淀存在18．(中考·温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ________________________。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_____________(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。能吸水但不吸收二氧化碳(ρ2—ρ1)V(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)。19．(中考·济宁)低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右，氯化钾30%左右)，有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好地实现减钠补钾不减咸味的目的。
课外探究小组为调查市场所售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中，加水搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51 g。
(1)某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量(简单写出计算过程，计算结果精确到0.01 g)。(2)经计算，你认为样品是否合格？__________。
(3)另一探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g，比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因是_____________________________________________。【点拨】(2)实验时此样品中KCl对应生成沉淀的质量为：
4.51 g－3.43 g＝1.08 g，故不合格；
(3)实验中存在误差的可能原因是第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量。【答案】(2)不合格 (3)第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量课件39张PPT。第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上第6节 几种重要的盐
第2课时 盐的制取1．欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。下列各组物质中均可溶于水的是( )
A．氢氧化镁、碳酸钙、氯化钠
B．氯化镁、碳酸钠、硫酸铜
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠
D．氯化银、硝酸钾、氯化铵【方法规律】本题运用溶解性的记忆顺口溜解答。溶解性的顺口溜如下：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。【答案】B2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )B3．(中考·苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰C4．(中考·宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是( )
A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠
B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡
C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾
D．盐酸、硝酸钾、氢氧化钠B5．(中考·沈阳)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( )
A．CuSO4 B．AgNO3
C．CaCl2 D．Na2CO3C6．NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na＋、H＋、SO42－，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是( )
A．具有导电性
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与Na2CO3溶液反应产生气泡
D．能与铁反应产生气体B7．(中考·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
A．①生成蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应D8．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是( )
A．氢氧化钠 B．碳酸钠
C．碳酸氢钠 D．碳酸钾B9．(中考·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
对上述信息的有关理解不正确的是( )
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解B△10．下列反应属于复分解反应且书写正确的是( )
A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．Cu(OH)2＋Na2CO3===CuCO3↓＋2NaOH
C．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
D．Na2SO4＋2KOH===2NaOH＋K2SO4【点拨】学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反应物都能溶于水。【答案】C11．(图像题)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________。
③氢氧化钡溶液与硝酸混合：______________________。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。【点拨】复分解反应实质上是离子间结合生成难溶物或气体或水。12．(中考·茂名)复分解反应的定义可以用字母AB＋CD===AD＋CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否能发生复分解反应。乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的。你________(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。同意(2)甲、乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
(3)写出实验2的化学方程式：______________________________。有气泡生成稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应HCl＋AgNO3 ===HNO3 ＋AgCl↓(4)在实验3中，甲、乙两同学因为没有观察到明显的实验现象，故判断该反应不能发生，你________(填“同意”或“不同意”)他们的看法。若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。不同意将少量的NaOH溶液加入试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向试管中滴加稀盐酸试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色稀盐酸和NaOH 溶液能发生复分解反应13．(中考·玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl
B．KNO3、NaCl、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3【方法规律】本题运用范例法解答。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存。【答案】C14．(中考·佛山)分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )
A．NaOH H2SO4 BaCl2
B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4
D．Na2SO4 FeCl3 KClC15．(中考·郴州)下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )
A．NH4＋ NO3－ Na＋ Cl－
B．CO32－ K＋ Na＋ SO42－
C．Cu2＋ OH－ Cl－ Ba2＋
D．Ag＋ NO3－ Cl－ Na＋【点拨】pH＝1的溶液中存在大量的氢离子，A选项中四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中大量共存，故A选项正确；B选项中碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项错误；C选项中氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C选项错误；D选项中银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D选项错误。【答案】A16．(中考·泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )【点拨】A、B、C中各组离子在溶液中均能大量共存，检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。【答案】D17．(中考·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3； 猜想二：含有 NaHCO3；
猜想三：含有_______； 猜想四：是其中两种成分的混合溶液。? ? ?【实验方案设计】
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是__________________________________________。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式：____________________________________________。【点拨】【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，若无明显现象，则说明溶液中不含有碳酸氢钠，猜想二不正确；取①的滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【点拨】【实验反思与拓展】NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋H2O。【答案】【猜想与假设】NaOH
【实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞
【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
【实验反思与拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O18．(中考·扬州)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)现有某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
①连接装置并_______________；
②准确称量样品的质量；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；
⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。
Ⅱ.装置B的作用是___________，少量植物油的作用是__________________，C中的试剂是_______(填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。Ⅳ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________(多选)。
a．反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为________mL。又已知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)课件22张PPT。第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上第6节 几种重要的盐
第3课时 盐与化肥1．(中考·南昌)在化肥中磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于( )
A．钾肥 B．氮肥
C．磷肥 D．复合肥C2．(中考·淮安)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质可作为氮肥的是( )
A．CaCl2 B．Ca(H2PO4)2
C．K2SO4 D．NH4HCO3D3．(中考·重庆)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、KCl、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥B4．(中考·义乌)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是( )
A．KOH B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2C5．(中考·海南)王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用( )
A．Ca(H2PO4)2 B．KH2PO4
C．NH4NO3 D．K2SO4C6．(中考·达州)小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性。为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是( )
A．NH4Cl B．K2SO4
C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2D7．(中考·盘锦)下列化肥中不能与碱性物质混合施用的是( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl
C．NaNO3 D．KClB8．以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确的是( )
A．能产生有刺激性气味的气体——氨气
B．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性
C．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O＋NH3
D．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用【点拨】加热硫酸铵与熟石灰的混合物生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体。氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的酚酞试纸变红；反应物都是固体，生成的氨气是气体，应标气体符号，且C项方程式未配平；由于铵盐能与碱性物质混合放出氨气，降低肥效，所以，硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用。【答案】C9．某班同学以“施用化肥的利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是( )
A．化肥的肥效快
B．施用化肥不会造成环境污染
C．施用化肥可使农作物增产
D．复合肥能同时均匀地供给农作物几种养分B10．(中考·广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥C11．(中考·齐齐哈尔)植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。现有三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，其中属于氮肥的是________；如何将该化肥与其他两种化肥区别开？请描述实验步骤、现象、结论。【点拨】铵盐中含有铵根离子，能与碱溶液反应产生有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【答案】氯化铵；先观察，灰白色的是磷矿粉。取另外两种白色固体少量，分别加熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的原样品是氯化铵。(合理即可)12．(中考·毕节)随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大，化肥已成为使农作物增产最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气味气体放出。这包化肥是( )
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉B13．实验室里有一瓶氮肥，为检验其成分，兴趣小组的同学们进行了如下实验。
【查阅资料】铵盐能与碱反应放出氨气
【进行实验】取少量该氮肥，加入少量________固体，混合、研磨后有氨味，证明该氮肥为铵态氮肥。由此可知，铵态氮肥保存和使用时的注意事项是__________________________。
同学们向老师咨询后知道，该铵态氮肥可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3中的一种。为确定其成分，同学们继续进行实验。
【设计方案】取少量该铵态氮肥于烧杯中，加入足量水将其溶解，得到待测溶液。(1)取少量待测溶液，向其中滴加____________，若观察到________________，证明该氮肥不是(NH4)2SO4。
(2)另取少量待测溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，有关反应的化学方程式是____________________；若无明显现象，证明该氮肥不是NH4Cl。
【实验验证】进行以上实验，最终确定该氮肥是NH4NO3。
【反思交流】继续查阅资料可知：NH4NO3溶于水后溶
液呈酸性。同学们欲验证此结论，进行的实验操作和观察到的现象是____________________________________。【点拨】铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体——氨气，这是铵态氮肥的特性，所以铵态氮肥在保存和使用时不能与碱性物质接触。(1)检验硫酸根离子的存在，需要用到可溶性的钡盐溶液，如氯化钡溶液，加入氯化钡溶液后，若没有明显变化，说明该氮肥不是硫酸铵；硝酸铵与硝酸银不反应，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；检验溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液或pH试纸。【答案】【进行实验】氢氧化钙；避免与碱性物质接触
【设计方案】(1)氯化钡溶液(答案合理即可)；无明显现象 (2)NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
【反思交流】取少量硝酸铵溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色(答案合理皆可)14．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种。【实验、记录与分析】产生刺激性气味CO32－硝酸银溶液有白色沉淀生成【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：______________________。
【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行？________(填“是”或“否”)，请简要说明原因：____________________________________________________。NH4Cl和(NH4)2SO4否加入氯化钡会引入氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰课件20张PPT。第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上第6节 几种重要的盐
第4课时 实验：碱和盐的性质1．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A．石蕊溶液变为蓝色
B．无明显现象
C．生成刺激性气味气体 D．石蕊呈紫色A2．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。
②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH和Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；
你认为还可能含有__________________。NaOH和Na2CO3【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是______________________________________________。
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确？________，理由是______________________________________________________。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________________。不正确如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象反应物是否有剩余3．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和________。碳酸钡硫酸钡化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：__________； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：___________________。BaCl2Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_______可能成立，涉及的反应方程式是______________________________________；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。①③④Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑④②4．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是( )
A．该溶液中一定含有SO42－
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋
D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；氯离子的检验方法是先取少量的试剂滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】D5．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。【点拨】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－ 和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明废液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Mg2＋和Cl－，可能含有Na＋；(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－ 和CO32－，故废液中一定含有Cl－。【答案】(1)Mg2＋和Cl－；Na＋ (2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－6．(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。
请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是____________________。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的试管中反应的化学方程式为______________________________。澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。NaClCaCl2②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。
【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_____________________________________(写一个即可)。H＋Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。
Ⅰ.定性探究
【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。
实验一：探究样品中是否含有碳酸钾
【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳酸钾。
实验二：探究样品中是否含有氯化钠
【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。
【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。
小华的实验设计和结论是______________________________。Ⅱ.定量探究
取15.0 g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3 g。求样品中硫酸铵的质量分数。【方法规律】本题运用了定性研究和定量研究思想。定性研究主要是通过现象描述等得出结论，而定量研究则需要结合实验数据进行分析得出结论。【答案】Ⅰ.定性探究 实验一：【实验结论】含
实验二：【实验结论】因为加入的氯化钡引入了氯离子，所以不能判断原样品中是否有氯化钠；取一些样品于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中含有氯化钠，如果不出现白色沉淀，则证明原样品中不含氯化钠课件26张PPT。全章高频考点专训
专项训练一：酸和碱的性质第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上一、选择题
1．下列各组内的物质表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、纯碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、水B2．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是( )
A．烧碱用于治疗胃酸过多
B．熟石灰用于中和酸性土壤
C．食盐可用于配制生理盐水
D．纯碱可以用于中和面粉发酵过程中产生的酸A3．(中考·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH>7【点拨】图中先后发生的反应为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4 ＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。【答案】B4．(中考·泰安)下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )
A.①② B．①③ C．②④ D．③④B二、填空题
5．(中考·巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应的方法进行实验，其相互反应的实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象)：请回答下列问题：
(1)A是________，C是________(填化学式)。
(2)写出A与B发生反应的化学方程式：______________________________________。Na2CO3CaCl2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑6．(中考·铜仁)为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)要证明该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。BOH－(4)依据反应②，KOH与下列物质能发生反应的是________；
A．H2SO4 B．BaCl2
C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_________________________________________。CCuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓三、实验探究题
7．(中考·营口)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
(1)写出A试管中的反应现象：_____________________________________________。
(2)写出B试管中反应的化学方程式：_____________________________________________。铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(3)实验结束后，小组同学将________两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。B、C【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：_______________________。NaCl、Na2CO3【交流讨论】你认为________同学的猜想一定不正确，理由是_______________________________________________。丙有白色沉淀CaCO3生成，盐酸一定无剩余【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。无色酚酞试液无色酚酞试液变红(合理即可)8. (中考·十堰)化学兴趣小组的同学按图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
【实验步骤】实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。【思考与交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH________(填“＜”“＞”或“＝”)7。
(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象为，根据实验Ⅰ和Ⅱ ______(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是_________________________。(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2； 猜想二：________。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)_____________________________。【点拨】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca(OH)2溶液的pH＞7。(2)实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，则根据实验Ⅰ和Ⅱ证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。【点拨】(4)C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸。稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)。【答案】(1)＞ (2)无明显现象；能 (3)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O (4)①HCl ②取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)四、解答题
9．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为________________。
(2)操作1的名称是________________。H2SO4过滤(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O
80 160
8 g x
80?160＝8 g?x x＝16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
160?80＝16 g?y y＝8 g
所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8 g/(100 g－60 g)×100%＝20%
160?142＝16 g?a a＝14.2 g(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O
80 142
60 g×20% b
80 : 142＝12 g : b b＝21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3 g＋14.2 g＝35.5 g
答：略。课件25张PPT。第一章 物质及其变化 浙教版 九年级上全章高频考点专训
专项训练二：盐的性质一、选择题
1．(中考·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于( )
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物C2．(中考·梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于烘焙糕点B3．(中考·西藏)下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是( )
A．NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4
C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3D4．(中考·厦门)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是( )
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐D5．(中考·宁波)把盛有5 g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )
A．产生蓝色沉淀0.98 g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【点拨】CuSO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160 80 142 98
10 g×16% 5 g×16% 1.42 g 0.98 g【答案】D二、填空题
6．(中考·莆田)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为_____________。＜H2SO4Cu(OH)2(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学方程式：_________________________________________。
(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为___________________________________________。BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2(合理即可)7．从稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有10种。
(1)若混合后溶液质量减少，可能的组合是_______________、____________________(用化学式填空)。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关化学方程式为__________________________________、 __________________________________。HCl与Na2CO3Na2CO3与Ca(OH)2 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体体积与加入稀硫酸体积有如图所示的关系，则这样的组合是____________________(填写化学式)。NaOH与Na2CO38．(中考·江西)“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示，“→”表示相邻车厢的物质间存在转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为________________。(2)D→E反应的化学方程式为_______________________。
(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是________。
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从_______(填序号)顺利上车。
A．门1 B．门2 C．门3 D．门4【点拨】A气体用于医疗急救，所以是氧气，A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且属不同类别，D可以用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。一定没有涉及的基本反应类型为分解反应，盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以可从门4上车。【答案】(1)O2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)分解反应 (4)D三、实验探究题
9．(中考·丽水)在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻璃片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。 有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是____________________________。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是__________________________。
步骤4：取少量步骤1的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设________成立。【点拨】碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故结论不正确。滴加足量的稀盐酸，产生气体，说明固体中含有碳酸钠；加入氯化钙产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，完全沉淀后过滤，滴加酚酞试液不变色，说明其中不含氢氧化钠，原固体不含氧化钠。【答案】碳酸钠溶液也显碱性；白色固体中含有碳酸钠；二10．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H＋、OH－、Na＋、Fe3＋、Cu2＋、CO32－、Cl－中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。根据以上信息综合分析：
(1)你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是__________(写化学式，下同)。
(2)不能确定的物质是________________。
(3)为了确定可能的物质是否存在，应加入的试剂是_________。【点拨】取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含Cu2＋、Fe3＋；测废水的pH＝13，说明废水呈碱性，含有OH－，因H＋与OH－反应生成水，所以废水中不含大量H＋，溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na＋；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO32－；不能确定废水中是否含有Cl－。【答案】Cu2＋、Fe3＋； OH－、Na＋；CO32－ (1)NaOH (2)NaCl (3)AgNO3溶液和稀硝酸四、解答题
11．(中考·金华)已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品―――→测定生成CO2的质量。稀硫酸(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。浓H2SO4不能方案二：样品――→测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2 g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2 g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0 g。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________________。加热保证NaHCO3全部分解(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑)△
