鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的基本方法第一课时（共22页）
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的基本方法第一课时（共22页） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-30 08:08:49 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
1. 你知道金属活动性顺序吗？
2. 金属有哪些通性？请根据金属通性及其在金属活动性顺序表中的位置预测钠的性质
【实验探究一】
观察金属钠及金属钠与水反应的现象
固体
银白
质软
ρ水＞ρ钠＞ ρ煤油
良好
较低
【分析总结】
运用的研究物质性质的方法：
观察法、比较法
状态 颜色 硬度 密度的
相对大小 延展性 熔点
浮
熔化
游动
响声
红
小
气体
产生气体
碱性
低
实验现象及现象分析
NaOH
H2
实验步骤 实验现象 现象分析
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成闪亮的小球 钠的熔点___，反应放出热量
小球在水面上四处_____，最后完全消失 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出嘶嘶____ 钠与水反应_________
反应后溶液变为___色 反应生成_____物质
实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成_______和____。
猜想：钠与酸反应跟与水反应哪个更剧烈？
反应方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
1、钠与盐酸溶液反应过程中，钠先与水反应还是先与HCl反应？
2、若HCl不足 ，又会怎样？
【分析比较】
金属钠与酸反应
反应实质：2Na＋ 2H+ === 2Na+＋ H2↑
钠和盐酸的反应：
铁和盐酸的反应：
铝和盐酸的反应：
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
结论：金属与酸反应生成氢气的量是其化合价的1/2
【探规寻律】
金属钠与盐反应
猜想一：钠投入到CuSO4溶液中会出现什么现象？
钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为：
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ ①
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
反应① + 反应②：
2Na＋2H2O＋ CuSO4 === Cu(OH)2↓＋H2↑＋ Na2SO4
【实验探究二】
【一题多变】
若将一小粒金属钠投入到饱和FeCl3溶液中，会发生什么现象？解释原因。
猜想二：钠投入到NaCl溶液中会发生什么反应？
反应方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
【结论】
钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。
钠不能从盐溶液中置换出金属,那么什么情况下钠能置换出盐中的金属？
【追根究底】
白
黄
淡黄
Na2O2
淡黄
Na2O
Na2O2
暗
2Na2O
钠与氧气的反应
【实验探究三】
实验步骤 用小刀切下一小块金属钠，在空气中放置片刻，与O2反应 放在石棉网上加热，与O2反应
实验现象 光亮的切面变___ 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出___色火焰，生成_____色固体
实验结论 常温下钠极易与氧气反应：4Na＋O2===_______(__色固体) 钠易燃烧：2Na＋O2 ______(_____色固体)
拓展 钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成______，加热(或点燃)条件下生成_______
高压钠灯
优点：
荧光射程远；
透雾能力强；
不降低热度水平；
能减少能源消耗
焰色反应：制作烟火
【金属钠的用途】
金属冶炼：利用钠的强还原性
制造合金
金属钠的物理性质；
金属钠的化学性质：与水反应、与酸反应、与盐反应、与氧反应；
研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
Na与FeCl3溶液反应实验现象及方程式
课本P18本节课内容
课本P10 Na与Fe性质的比较
1. 你知道金属活动性顺序吗？
2. 金属有哪些通性？请根据金属通性及其在金属活动性顺序表中的位置预测钠的性质
【实验探究一】
观察金属钠及金属钠与水反应的现象
固体
银白
质软
ρ水＞ρ钠＞ ρ煤油
良好
较低
【分析总结】
运用的研究物质性质的方法：
观察法、比较法
状态 颜色 硬度 密度的
相对大小 延展性 熔点
浮
熔化
游动
响声
红
小
气体
产生气体
碱性
低
实验现象及现象分析
NaOH
H2
实验步骤 实验现象 现象分析
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成闪亮的小球 钠的熔点___，反应放出热量
小球在水面上四处_____，最后完全消失 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出嘶嘶____ 钠与水反应_________
反应后溶液变为___色 反应生成_____物质
实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成_______和____。
猜想：钠与酸反应跟与水反应哪个更剧烈？
反应方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
1、钠与盐酸溶液反应过程中，钠先与水反应还是先与HCl反应？
2、若HCl不足 ，又会怎样？
【分析比较】
金属钠与酸反应
反应实质：2Na＋ 2H+ === 2Na+＋ H2↑
钠和盐酸的反应：
铁和盐酸的反应：
铝和盐酸的反应：
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
结论：金属与酸反应生成氢气的量是其化合价的1/2
【探规寻律】
金属钠与盐反应
猜想一：钠投入到CuSO4溶液中会出现什么现象？
钠投入到CuSO4溶液中发生的反应为：
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ ①
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
反应① + 反应②：
2Na＋2H2O＋ CuSO4 === Cu(OH)2↓＋H2↑＋ Na2SO4
【实验探究二】
【一题多变】
若将一小粒金属钠投入到饱和FeCl3溶液中，会发生什么现象？解释原因。
猜想二：钠投入到NaCl溶液中会发生什么反应？
反应方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
【结论】
钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。
钠不能从盐溶液中置换出金属,那么什么情况下钠能置换出盐中的金属？
【追根究底】
白
黄
淡黄
Na2O2
淡黄
Na2O
Na2O2
暗
2Na2O
钠与氧气的反应
【实验探究三】
实验步骤 用小刀切下一小块金属钠，在空气中放置片刻，与O2反应 放在石棉网上加热，与O2反应
实验现象 光亮的切面变___ 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出___色火焰，生成_____色固体
实验结论 常温下钠极易与氧气反应：4Na＋O2===_______(__色固体) 钠易燃烧：2Na＋O2 ______(_____色固体)
拓展 钠与O2反应的产物取决于反应条件，常温下生成______，加热(或点燃)条件下生成_______
高压钠灯
优点：
荧光射程远；
透雾能力强；
不降低热度水平；
能减少能源消耗
焰色反应：制作烟火
【金属钠的用途】
金属冶炼：利用钠的强还原性
制造合金
金属钠的物理性质；
金属钠的化学性质：与水反应、与酸反应、与盐反应、与氧反应；
研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
Na与FeCl3溶液反应实验现象及方程式
课本P18本节课内容
课本P10 Na与Fe性质的比较