人教版高中化学选修一1．4《 维生素和微量元素》同步测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修一1．4《 维生素和微量元素》同步测试（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 70.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-30 11:08:24 | ||
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文档简介
第4节 维生素和微量元素
1、选择题
1.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（ ）
A．钙、镁的碳酸氢盐
B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂
D．小苏打
2.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．则有关上述说法，你的看法是（ ）
A．全部正确
B．只有①⑤正确
C．只有③⑤正确
D．以上说法都是错误的
3.下列说法不正确的是（ ）
A．大米富含淀粉
B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C．人体必需的微量元素就是维生素
D．人体必需的微量元素不都是金属元素
4.下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞、智力低下的是（ ）
A．钙元素
B．锌元素
C．铁元素
D．钠元素
5.以下做法达不到目的是（ ）
A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状
B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒
6.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是（ ）
A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
7.关于维生素的叙述中，不正确的（ ）
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
8.科学研究证实，过量服用维生素K3可引起贫血、脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3的结构简式如图：关于维生素K3的说法不正确的是（ ）
A．它属于芳香族化合物
B．它的分子式为：C11H8O2
C．它易溶于水
D．1mol 维生素K3最多可与6mol H2加成
9.分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表．下列说法不正确的是（ ）
黄瓜汁 新鲜 久置
滴数 12 20
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I-离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
10.维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
①维生素A是一种不饱和的一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个碳碳双键。
A．②④
B．①③
C．③④
D．全部正确
2、非选择题
11.人体缺碘会影响正常的生命活动。为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图
(1)加碘食盐中碘的存在形式主要是____________________，
(2)甲状腺素的分子式为______________________。
12.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作____________剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有_________性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________。
13.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）：____ 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____。
14.（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上______．
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺______元素；患“大脖子病”是缺______元素；人体铁元素摄入量不足可能会导致______．
15.(1)维生素C的结构简式是，它的分子式是____________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ___，说明维生素C具有_________性。
(2)室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；由建筑和装修产生的是_______________。
16.各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3. 68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完成下列问题：
(1)上述事实说明了什么问题？_____________________________
(2)铝元素对人体有害，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。问铝元素含量较多会引发人体什么疾病？_____________________________
(3)油条是中国北方常见食品之一。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三食盐”，其中的“碱、矾、盐”分别指什么物质？ 写出炸油条时发生反应的化学方程式。
___________________________________________
(4)炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4g矾、10 g碱和盐等辅料，若在油炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量。
_____________________________
17.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作____________剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有_________性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________。
18.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘，这碘指的是__________（填化学式），其中碘元素的化合价为__________。
（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易___________________。
19.由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有的普遍性一种现象。以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙。下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题
(1)标签上“碘：(20-50) mg/kg”中的“碘”是指____。
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134. 4mL（标准状况下）。请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
20.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙 尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人 每天服用1片。”
(1)“l.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
_______________________________。
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20mL用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D____片剂”。
答案
一、选择题
1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B
二、非选择题
11.(1)KIO3（写成IO3-也可以）
(2)C15H11NO4I4
12.(1)还原；氧化
(2)还原
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
13.H++OH-==H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43-+ F-=Ca5(PO4)3F↓ ；加Ca2+(或加PO43-等）
14.（1）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，故答案为：坏血病；
（2）身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺钙，缺碘会患甲状腺肿大，缺铁会患贫血，故答案为：钙；碘；缺铁性贫血；
15.(1)C6H8O6；抗坏血酸；酸；KMnO4溶液的紫色褪去；
(2)CO；甲醛、苯
16.(1)原始生命最早起源于原始海洋
(2)老年性痴呆
(3)“碱”指NaHCO3，“矾”指明矾KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl，2KAl(SO4)2+6NaHCO3=K2SO4+
3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
(4)超过
17.(1)还原；氧化
(2)还原
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.（1）甲状腺
（2）KIO3；+5
（3）分解
19.(1)A
(2)食醋
(3)解：n(CO2)=V(CO2)/Vm=134.4×10-3L/22.4L/mol=0.006mol
n(Ca)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.006mol
m(Ca)=n(Ca)×M(Ca)=0.006mol×40g/mol=0.24g
w(Ca)=m(Ca)/m(样品)×100% =0.24g/20g×100%=1.2%
20.(1)m(Ca)=1.5g×40/100=0.6g=600mg
(2)①m(CaCO3)=0.75g ②300
1、选择题
1.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（ ）
A．钙、镁的碳酸氢盐
B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂
D．小苏打
2.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．则有关上述说法，你的看法是（ ）
A．全部正确
B．只有①⑤正确
C．只有③⑤正确
D．以上说法都是错误的
3.下列说法不正确的是（ ）
A．大米富含淀粉
B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C．人体必需的微量元素就是维生素
D．人体必需的微量元素不都是金属元素
4.下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞、智力低下的是（ ）
A．钙元素
B．锌元素
C．铁元素
D．钠元素
5.以下做法达不到目的是（ ）
A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状
B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒
6.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是（ ）
A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
7.关于维生素的叙述中，不正确的（ ）
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
8.科学研究证实，过量服用维生素K3可引起贫血、脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3的结构简式如图：关于维生素K3的说法不正确的是（ ）
A．它属于芳香族化合物
B．它的分子式为：C11H8O2
C．它易溶于水
D．1mol 维生素K3最多可与6mol H2加成
9.分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见右表．下列说法不正确的是（ ）
黄瓜汁 新鲜 久置
滴数 12 20
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I-离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
10.维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
①维生素A是一种不饱和的一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个碳碳双键。
A．②④
B．①③
C．③④
D．全部正确
2、非选择题
11.人体缺碘会影响正常的生命活动。为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图
(1)加碘食盐中碘的存在形式主要是____________________，
(2)甲状腺素的分子式为______________________。
12.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作____________剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有_________性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________。
13.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）：____ 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____。
14.（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上______．
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺______元素；患“大脖子病”是缺______元素；人体铁元素摄入量不足可能会导致______．
15.(1)维生素C的结构简式是，它的分子式是____________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ___，说明维生素C具有_________性。
(2)室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；由建筑和装修产生的是_______________。
16.各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3. 68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完成下列问题：
(1)上述事实说明了什么问题？_____________________________
(2)铝元素对人体有害，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。问铝元素含量较多会引发人体什么疾病？_____________________________
(3)油条是中国北方常见食品之一。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三食盐”，其中的“碱、矾、盐”分别指什么物质？ 写出炸油条时发生反应的化学方程式。
___________________________________________
(4)炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4g矾、10 g碱和盐等辅料，若在油炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量。
_____________________________
17.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作____________剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有_________性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________。
18.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘，这碘指的是__________（填化学式），其中碘元素的化合价为__________。
（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易___________________。
19.由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有的普遍性一种现象。以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙。下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题
(1)标签上“碘：(20-50) mg/kg”中的“碘”是指____。
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134. 4mL（标准状况下）。请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
20.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙 尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人 每天服用1片。”
(1)“l.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
_______________________________。
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20mL用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D____片剂”。
答案
一、选择题
1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B
二、非选择题
11.(1)KIO3（写成IO3-也可以）
(2)C15H11NO4I4
12.(1)还原；氧化
(2)还原
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
13.H++OH-==H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43-+ F-=Ca5(PO4)3F↓ ；加Ca2+(或加PO43-等）
14.（1）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，故答案为：坏血病；
（2）身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺钙，缺碘会患甲状腺肿大，缺铁会患贫血，故答案为：钙；碘；缺铁性贫血；
15.(1)C6H8O6；抗坏血酸；酸；KMnO4溶液的紫色褪去；
(2)CO；甲醛、苯
16.(1)原始生命最早起源于原始海洋
(2)老年性痴呆
(3)“碱”指NaHCO3，“矾”指明矾KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl，2KAl(SO4)2+6NaHCO3=K2SO4+
3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
(4)超过
17.(1)还原；氧化
(2)还原
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.（1）甲状腺
（2）KIO3；+5
（3）分解
19.(1)A
(2)食醋
(3)解：n(CO2)=V(CO2)/Vm=134.4×10-3L/22.4L/mol=0.006mol
n(Ca)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.006mol
m(Ca)=n(Ca)×M(Ca)=0.006mol×40g/mol=0.24g
w(Ca)=m(Ca)/m(样品)×100% =0.24g/20g×100%=1.2%
20.(1)m(Ca)=1.5g×40/100=0.6g=600mg
(2)①m(CaCO3)=0.75g ②300