北京版九年级下册第10章金属章节检测习题（解析版）
文档属性
| 名称 | 北京版九年级下册第10章金属章节检测习题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 85.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-01 17:10:22 | ||
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文档简介
第10章 金属
一、单选题(本大题共24小题，共48．0分)
1．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 氧化物 水、干冰、氢氧化钠
B 常见合金 青铜、焊锡、氧化铁
C 常见可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳
D 由分子构成的物质 二氧化碳、氯气、水
A．A B．B C．C D．D
2．向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．可能有铜生成 B．所得溶液中一定没有Cu2+、Ag+
C．一定有银生成 D．所得溶液中一定有Fe2+
3．在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
B．滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
C．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子
C．燃烧需要氧气，所以物质与氧气发生的反应都属于燃烧
D．铝的化学性质比较活泼，所以不能把铝粉刷在铁制品表面防锈
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们都属于（ ）
A．化合物 B．混合物 C．金属或合金 D．氧化物
6．下列物质的分类错误的是（ ）
A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水
C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、金
7．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ ）
A．金属钨的熔点高--可作保险丝 B．氮气化学性质稳定--用作食品防腐
C．氧气具有助燃性--用于火箭发射 D．氧气能供给呼吸--用于医疗急救
8．下列有关对客观事实解正确的是（ ）
A．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子化学性质不同的原因是它们中的质子数不同
B．冰水混合物属于纯净物是因为它们中所含有相同的原子
C．生铁和钢的机械性能不同的原因是因为它们的含碳量不同
D．一氧化碳可用于冶金工业是因为它具有可燃性
9．下列说法中正确正确的个数（ ）
①某物质可以导电，该物质一定是金属；
②所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放；
③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
④在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；
⑤利用碳的还原性冶炼金属；
⑥合金硬度大于组成它的纯金属
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．下列实验现象描述与事实符合的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出
C．电解水时，正、负极产生的气体质量比为2：1
D．木炭伸入氧气瓶中，生成能使澄清石灰水变浑的气体
11．已知X+YSO4═Y+XSO4根据此反应信息判断X、Y的组合正确的是（ ）
A．X是铜，Y是氢
B．X是铝，Y是铜
C．X是铜，Y是铁
D．X是锌，Y是铁
12．物质的用途和物质的性质密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．石墨可用作电极，是因为石墨具有优良的导电性能
B．碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性
C．铝用作“银粉”漆，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在常温下化学性质稳定
D．清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能
13．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．合金的硬度一般比各成分金属大
14．下列叙述正确的是（ ）
A．温室效应对人类生存环境有过无功
B．“高钙奶”中的“钙”指的是单质
C．通过相互刻画的方法，发现铜片硬度比黄铜大
D．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能使油污乳化
15．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨与金刚石性质存在差异，原因是构成二者的碳原子不同
B．生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含碳量不同
C．一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同
D．钠原子与钠离子的性质不同，原因是二者的最外层电子数不同
16．铜用作导线主要利用金属铜的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 D．密度较大
17．下列表述不正确的是（ ）
选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象
A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2═2Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B 磷在空气中点燃 4P+5O2═2P2O5 产生大量白烟，放出大量的热量
C 将CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中 CO2+H2O═H2CO3 滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为红色
D 将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 铜丝表面覆盖一层银色物质，溶液由无色变为蓝色
A．AB．BC．CD．D
18．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢和金刚石都属于合金 B．锰、钛元素符号的第一个字母相同
C．水、水银都是化合物 D．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
19．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．百炼成钢：只发生了物理变化
B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D．真金不怕火炼：金的化学性质稳定
20．下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是无限的
D．形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线以及牙齿矫正等医疗材料
21．在反应3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O2═2H2O
B．2H2O2═2H2O+O2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
22．下列有关金属及合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小B．金属资源都以化合物形式存在C．生铁和钢刚是常见的铁合金D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
23．将等质量、颗粒大小相同的镁、锌和铁三种金属分别与等体积、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法肯定正确的是（ ）
A．曲线a、b、c分别表示锌、镁、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，镁、铁肯定有剩余
C．盐酸均反应完，镁、锌、铁均有剩余
D．镁、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
24．物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性可用于炼铁 B．氮气化学性质稳定可作保护气
C．氧气具有助燃性可用于焊接金属 D．武德合金熔点低可作保险丝
二、填空题(本大题共5小题，共5．0分)
25．近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______（写出1种）
（2）塑料矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的______。
26．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的______除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______。
（2）将过量的金属X加入废液后，发生反应的基本类型为______。
（3）溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______。
27．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式______。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子______。
28．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答27～28题．
实践活动中，同学们用“锡纸”进行了如下两个实验．
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造成短路），观察到“锡纸”立即燃烧．开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是______．
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出．说明“锡纸”中的金属______（填“是”或“不是”）锡．
29．按金属活动性顺序写出元素的名称和元素符号：
钾（ K ）______ 镁 （ Mg ） 铝（ Al ）______ 铁______ 锡 （ Sn ） 铅 （ Pb ） 氢（ H ）______ 金______
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
30．在一定质量Cu （NO3）2 和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和滤液。
（1）请写出其中一定 能发生的化学反应方程式______。
（2）若充分反应后溶液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质为______；
（3）若所得固体中含有三种金属，则滤液中含有的溶质为______。
31．小明在实验室探究金属与酸的反应，用一段镁条（表面被氧化）和稀硫酸反应制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图）。
（1）图中0-a段没有氢气产生的原因是什么？
（2）镁与稀硫酸反应时可以观察到哪些实验现象？
32．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______。
（2）B点溶液中含有的溶质是什么______。
（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么？
第10章 金属
【答案】
1.??D???????2.??B???????3.??B???????4.??A???????5.??C???????
6.??D???????7.??A???????8.??C???????9.??C???????10.??A???????
11.??D???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??A???????
16.??A???????17.??A???????18.??D???????19.??D???????20.??C???????
21.??D???????22.??C???????23.??B???????24.??A???????
25.??铝合金（或铁）? 可回收? 置换反应???????
26.??不溶性杂质? 漏斗、烧杯和玻璃棒? 置换反应? 稀硫酸（稀H2SO4）? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑???????
27.??玻璃棒? ZnSO4? Ag+、Cu2+???????
28.??短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点? 不是???????
29.??钙（Ca）钠（Na）? 锌（Zn）? （Fe）? 铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）? （Au）???????
30.??Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag? AgNO3? Zn（NO3）2???????
31.??解：（1）镁条被氧化氧化镁，一开始氧化镁和稀硫酸反应发生硫酸镁和水，则表明生成的是图中0-a段没有氢气产生的原因是氧化镁和稀硫酸反应；
（2）镁与稀硫酸生成硫酸镁和氢气，反应时可以观察到有气泡产生；
故填：（1）氧化镁和稀硫酸反应；
（2）有气泡产生。???????
32.??Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu? 氯化锌和氯化亚铁???????
【解析】
1.??
解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；水、干冰属于氧化物，氢氧化钠不是氧化物，故选项错误；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜、焊锡都属于合金；氧化铁不是合金；故选项错误；
C、氢气、一氧化碳常见可燃性气体，氧气没有可燃性；故选项错误；
D、二氧化碳、氯气、水都是由分子构成的物质，故选项正确；
故选：D。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
C、氢气、一氧化碳常见可燃性气体；
D、二氧化碳、氯气、水都是由分子构成的物质。
本考点考查了物质的分类、合金，气体的可燃性、微粒的构成等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.??
解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含铁。
A、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法正确。
B、由上述分析，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，滤液中不一定没有Ag+，故选项说法错误。
C、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法正确。
D、由上述分析，滤液阳离子一定有亚铁离子，故选项说法正确。
故选：B。
铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
3.??
解：A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
C、若滤液中有AgNO3，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤渣中一定没有铁，该选项说法不正确；
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。
故选：B。
根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。
本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
4.??
解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
C、燃烧需要氧气，但物质与氧气的反应不一定都属于燃烧，如人的呼吸作用，故选项推理错误。
D、铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，在空气中铝比铁更容易耐腐蚀，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据常见的不带电的粒子，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5.??
解：A、化合物要求必须是纯净物，而铁锅、铝制易拉罐均属混合物，所以归类标准不对，故A错误；
B、混合物含有多种物质，而三者中铜导线只含一种物质是纯净物，铁锅、铝制易拉罐均属合金是混合物，所以归类标准不对，故B错误；
C、活中废弃的铁锅、铝制易拉罐属金属合金制成，铜导线是金属单质制成，属于金属或合金，所以归为一类回收，故C正确；
D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，铁锅、铝制易拉罐、铜导线均不属于氧化物，所以归类标准不对，故D错误。
故选：C。
根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料中的金属及合金．
本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键．
6.??
解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其含有氧元素，故水、氧化铜、干冰都属于氧化物，正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水、自来水都属于混合物，正确；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、氮气、氦气都属于单质，正确；
D、生铁、黄铜都属于合金，合金属于混合物，金属于纯净物，不是合金，错误。
故选：D。
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据混合物的概念来分析；
C．根据单质的概念分析；
D．根据合金的概念来分析。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、合金等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.??
解；A、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，金属钨的熔点高，故A错误；
B、用作食品防腐的物质化学性质必须稳定，因为氮气化学性质稳定可做保护气，用作食品防腐，故B说法正确；
C、氧气具有支持燃烧的性质，用于火箭发射，故C说法正确；
D、氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸--用于医疗急救是正确的，故D说法正确。
故选：A。
A、根据保险丝的特点考虑；
B、根据保护气应具有的特点考虑；
C、根据氧气的用途回答；
D、根据氧气的用途考虑。
通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
8.??
解：
A、Fe、Fe2+、Fe3+?的化学性质不同是因为微粒中的最外层上的电子数不同，故错误；
B、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故错误；
C、生铁和钢的机械性能不同的原因是因为它们的含碳量不同，故正确；
D、一氧化碳可用于冶金工业是因为它具有还原性，故错误；
故选：C。
A、根据微粒化学性质的决定因素回答；
B、根据纯净物的微观构成回答；
C、根据生铁和钢的区别解答；
D、根据一氧化碳具有还原性解答；
本题考查的知识点多，学生需要在思维中及时转换，把握好有关的概念和物质的性质，并合理的应用方法来分析解答。
9.??
解：①某物质可以导电，该物质一定是金属错误，如氯化钠溶液可以导电；②所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放正确；③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应错误，如一氧化碳还原氧化铜不是置换反应；④在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行正确；⑤利用碳的还原性冶炼金属正确；⑥合金硬度大于组成它的纯金属正确；
故选：C。
①物质的导电性；
②低碳经济；
③反应的类型；
④失火如何逃生；
⑤还原性；
⑥合金的特点。
本考点考查了物质的导电性、碳和碳的化合物、合金、反应的类型等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。
10.??
解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，正确；
B、铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，是实验结论，不是现象，错误；
C、电解水时，正、负极产生的气体质量比为8：1，体积比为1：2，错误；
D、应该是红热的木炭伸入氧气瓶中，生成能使澄清石灰水变浑的气体，错误；
故选：A。
根据已有的化学反应的现象进行分析解答即可。
掌握常见的化学反应现象是正确解答本题的关键。
11.??
解：A、由X+YSO4=Y+XSO4．若X是铜，Y是氢，铜不能置换出氢，错误；
B、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显-2价，则X显+2价，铝为+3价，则X不可能是Al，故错误；
C、由X+YSO4=Y+XSO4，说明X的金属活动性比Y强，铜比铁弱，错误；
D、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显-2价，则X显+2价，若Y为Cu，则X可能是Fe，故正确；
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
12.??
解：A、石墨具有优良的导电性，可做电极，故选项说法正确。
B、碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，故选项说法正确。
C、铝用于“银粉漆（铝粉）”，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
D、清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污分解成小液滴，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。
B、根据碳和一氧化碳的化学性质进行分析判断。
C、根据铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化功能，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13.??
解：
A、根据合金的概念，金属与金属或金属与非金属的混合物，故错误；
B、合金的熔点比各成分的熔点低，故错误；
C、生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，如碳，故错误；
D、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故正确；
故选：D。
A、根据合金的定义进行解答；
B、根据合金的性能和金属的性能比较解答；
C、根据合金中含有碳解答；
D、根据合金的性质与金属的性质进行分析；
根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。
14.??
解：A、功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化，故选项说法错误。
B、高钙豆奶粉中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成纯金属的硬度大，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据二氧化碳对环境的影响分析；
B、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
C、根据合金的特性分析；
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解乳化作用、对元素概念的理解、合金的特性、温室效应等是正确解答本题的关键。
15.??
解：A、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同。错误；
B、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低。正确；
C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同。正确；
D、钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8．正确。
故选：A。
A、根据碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同解答；
B、根据生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同解答；
D、根据钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8解答。
解答本题要掌握物质的结构与性质之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
16.??
解：电线的主要作用是导电，因此电线的材料必须具有导电性；
故选：A。
根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反作用物质的性质分析。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反作用物质的性质
17.??
解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2═Fe3O4；故选项错误。
B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项正确。
C、将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，化学方程式书写正确；滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，故选项正确。
D、将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银灰色物质，溶液由无色变蓝色，故选项正确。
故选：A。
A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，结合实验现象，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳、氧气、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
18.??
解：A、不锈钢是铁的合金，金刚石属于单质，不属于合金，故错误；
B、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故错误；
C、水是化合物，水银是单质；故错误；
D、生石灰、烧碱、浓硫酸都具有吸水性，都可以用作干燥剂，故正确；
故选：D。
物质的分类标准不同，有不同的分类结果，应根据物质分类的标准，利用物质的组成或性质来分析解答。
物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系
19.??
解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据。
A、百炼成钢：只发生了物理变化，说法错误；因为生铁中的碳元素会发生一些反应，从而变成二氧化碳气体；
B、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点；说法错误，因为木柴燃烧温度必须达到着火点，且应与氧气或空气接触；
C、铁杵磨成针：主要发生了化学变化，说法错误；主要发生了物理变化，因为无新物质生成；
D、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从化学的角度理解正确。
故选：D。
本题主要考查物理变化和化学变化的差别。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、百炼成钢：从生铁和钢的含碳量，及碳与铁的氧化物发生的反应反面考虑；
B、釜底抽薪：从燃烧的条件和灭火的原理考虑；
C、铁杵磨成针：主要发生了物理变化，因为无新物质生成；
D、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从金属活动性考虑此题。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
20.??
解：A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，说法正确；
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体和烟尘，说法正确；
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，说法错误；
D．记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，说法正确。
故选：C。
A．根据回收废旧金属的意义来分析；
B．根据塑料燃烧的产物来分析；
C．根据塑料的制备来分析；
D．根据合金的应用来分析。
本题考查的是化学与资源和能源的知识，涉及考查化石能源的利弊，树立环保意识、合理利用与开发金属资源，这就需要同学们注意课本上这些与生产、生活、环保相关联的知识点。
21.??
解：A、2H2+O2═2H2O，反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；
B、2H2O2═2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；
C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应中铁元素和铜元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；
D、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
故选：D。
根据已有的知识进行分析解答，在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．
本题考查的是氧化还原反应的判断，完成此题，可以依据反应前后元素的化合价是否改变解答．
22.??
解：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，错误；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性，正确；
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径，但不是唯一途径，错误；
故选：C。
根据合金的类别以及性质进行分析解答即可。
本题考查的是合金的有关性质，完成此题，可以依据已有的合金的类别以及特点进行。
23.??
解：A、因为镁最活泼，反应时间少，则图线a表示镁的反应情况，故A错误；
BCD、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量，可知：镁、铁一定过量，锌可能反应完，故B正确；C错误，D错误；
故选：B。
通过图象可知镁、锌、铁三种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题。
本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。
24.??
解：A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，说法错误；
B．氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；
C．氧气具有助燃性，可用于焊接金属，说法正确；
D．武德合金熔点低，可作保险丝，说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
物质的性质决定用途，据其性质分析解答即可，同时要考虑其可行性。
25.??
解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金、铁属于金属材料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）由于该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应。
答案：
（1）铝合金（或铁）；
（2）可回收；
（3）置换反应。
（1）根据材料的分类，从中找出金属材料；
（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；
（3）根据反应物和生成物的类别分析反应类型。
解答本题要掌握金属的性质、物质材料的分类、化学反应类型的判断，属于基本化学知识。
26.??
解：（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）为回收废液中的Cu2+需加入铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁；
（3）铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，所以溶液Y为稀硫酸
故答案为：（1）不溶性杂质；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）置换反应；
（3）稀硫酸（或稀H2SO4）；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，所以加入的过量金属X是铁，过滤后得到的固体属于置换出来的铜和过量的铁，滤液是硫酸亚铁，铁和铜的混合物中，铜和酸不反应，铁和酸反应，所以加入硫酸可将铁变为硫酸亚铁，把铜分离出来；再将硫酸亚铁溶液蒸发结晶，得到硫酸亚铁，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
27.??
解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，所以：
（1）（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）由上述分析可知，加入的锌是过量的，所得滤液B溶质的只有硫酸锌，化学式为：ZnSO4；
（3）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，所以滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子。
故答案为：（1）玻璃棒；（2）ZnSO4；（3）Ag+、Cu2+。
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
28.??
解：（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到“锡纸”的着火点，短路后能燃烧的原因是短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点．
故填：短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点．
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中的金属比锌活泼，而锡不如锌活泼，因此“锡纸”中的金属不是锡．
故填：不是．
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
金属活动性顺序表中，排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
29.??
解：金属活动性顺序：钾（?K?）钙（Ca）??钠（Na）?镁（?Mg?）??铝（?Al?）?锌（Zn）??铁（Fe）?锡??????（?Sn?）??铅?????（?Pb?）???氢（?H?）?铜（Cu）??汞（Hg）??银（Ag）??铂（Pt）金??（Au）。
故答案为：钙（Ca）??钠（Na）；锌（Zn）；（Fe）；铜（Cu）??汞（Hg）??银（Ag）??铂（Pt）；（Au）。
根据金属活动性顺序分析。
本题难度不大，理解题意、掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
30.??
解：（1）根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu，一定发生的反应化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3；
（3）若所得固体中含有三种金属，则含有的金属是Zn、Cu、Ag；则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2；
故填：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）AgNO3；
（3）Zn（NO3）2。
根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜。
金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素。
31.??
镁条（表面被氧化），可知一开始和稀硫酸反应的是氧化镁，氧化镁反应完后，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁。
本题主要考查金属的化学性质，了解金属镁氧化后可生成氧化镁。
32.??
解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，
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（1）由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从A到B是锌和氯化铜反应，从B到C是锌和氯化亚铁反应，AB段发生反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；故填：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
（2）B点时氯化铜恰好完全反应，溶液中含有的溶质为氯化锌和氯化亚铁；故填：氯化锌和氯化亚铁；
（3）d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，滤渣的成分是铁、锌、铜，向得到的滤渣中加盐酸，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。故填：有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。
锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉时，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后后，锌足量时再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，据此分析判断。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共24小题，共48．0分)
1．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 氧化物 水、干冰、氢氧化钠
B 常见合金 青铜、焊锡、氧化铁
C 常见可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳
D 由分子构成的物质 二氧化碳、氯气、水
A．A B．B C．C D．D
2．向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．可能有铜生成 B．所得溶液中一定没有Cu2+、Ag+
C．一定有银生成 D．所得溶液中一定有Fe2+
3．在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
B．滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
C．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子
C．燃烧需要氧气，所以物质与氧气发生的反应都属于燃烧
D．铝的化学性质比较活泼，所以不能把铝粉刷在铁制品表面防锈
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们都属于（ ）
A．化合物 B．混合物 C．金属或合金 D．氧化物
6．下列物质的分类错误的是（ ）
A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水
C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、金
7．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ ）
A．金属钨的熔点高--可作保险丝 B．氮气化学性质稳定--用作食品防腐
C．氧气具有助燃性--用于火箭发射 D．氧气能供给呼吸--用于医疗急救
8．下列有关对客观事实解正确的是（ ）
A．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子化学性质不同的原因是它们中的质子数不同
B．冰水混合物属于纯净物是因为它们中所含有相同的原子
C．生铁和钢的机械性能不同的原因是因为它们的含碳量不同
D．一氧化碳可用于冶金工业是因为它具有可燃性
9．下列说法中正确正确的个数（ ）
①某物质可以导电，该物质一定是金属；
②所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放；
③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
④在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；
⑤利用碳的还原性冶炼金属；
⑥合金硬度大于组成它的纯金属
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．下列实验现象描述与事实符合的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出
C．电解水时，正、负极产生的气体质量比为2：1
D．木炭伸入氧气瓶中，生成能使澄清石灰水变浑的气体
11．已知X+YSO4═Y+XSO4根据此反应信息判断X、Y的组合正确的是（ ）
A．X是铜，Y是氢
B．X是铝，Y是铜
C．X是铜，Y是铁
D．X是锌，Y是铁
12．物质的用途和物质的性质密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．石墨可用作电极，是因为石墨具有优良的导电性能
B．碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性
C．铝用作“银粉”漆，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在常温下化学性质稳定
D．清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能
13．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．合金的硬度一般比各成分金属大
14．下列叙述正确的是（ ）
A．温室效应对人类生存环境有过无功
B．“高钙奶”中的“钙”指的是单质
C．通过相互刻画的方法，发现铜片硬度比黄铜大
D．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能使油污乳化
15．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨与金刚石性质存在差异，原因是构成二者的碳原子不同
B．生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含碳量不同
C．一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同
D．钠原子与钠离子的性质不同，原因是二者的最外层电子数不同
16．铜用作导线主要利用金属铜的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 D．密度较大
17．下列表述不正确的是（ ）
选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象
A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2═2Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B 磷在空气中点燃 4P+5O2═2P2O5 产生大量白烟，放出大量的热量
C 将CO2通入到滴有紫色石蕊溶液的水中 CO2+H2O═H2CO3 滴有紫色石蕊溶液的水由紫色变为红色
D 将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 铜丝表面覆盖一层银色物质，溶液由无色变为蓝色
A．AB．BC．CD．D
18．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢和金刚石都属于合金 B．锰、钛元素符号的第一个字母相同
C．水、水银都是化合物 D．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
19．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．百炼成钢：只发生了物理变化
B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D．真金不怕火炼：金的化学性质稳定
20．下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是无限的
D．形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线以及牙齿矫正等医疗材料
21．在反应3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O2═2H2O
B．2H2O2═2H2O+O2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
22．下列有关金属及合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小B．金属资源都以化合物形式存在C．生铁和钢刚是常见的铁合金D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
23．将等质量、颗粒大小相同的镁、锌和铁三种金属分别与等体积、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法肯定正确的是（ ）
A．曲线a、b、c分别表示锌、镁、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，镁、铁肯定有剩余
C．盐酸均反应完，镁、锌、铁均有剩余
D．镁、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
24．物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性可用于炼铁 B．氮气化学性质稳定可作保护气
C．氧气具有助燃性可用于焊接金属 D．武德合金熔点低可作保险丝
二、填空题(本大题共5小题，共5．0分)
25．近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______（写出1种）
（2）塑料矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的______。
26．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的______除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______。
（2）将过量的金属X加入废液后，发生反应的基本类型为______。
（3）溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______。
27．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式______。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子______。
28．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答27～28题．
实践活动中，同学们用“锡纸”进行了如下两个实验．
（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造成短路），观察到“锡纸”立即燃烧．开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是______．
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出．说明“锡纸”中的金属______（填“是”或“不是”）锡．
29．按金属活动性顺序写出元素的名称和元素符号：
钾（ K ）______ 镁 （ Mg ） 铝（ Al ）______ 铁______ 锡 （ Sn ） 铅 （ Pb ） 氢（ H ）______ 金______
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
30．在一定质量Cu （NO3）2 和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和滤液。
（1）请写出其中一定 能发生的化学反应方程式______。
（2）若充分反应后溶液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质为______；
（3）若所得固体中含有三种金属，则滤液中含有的溶质为______。
31．小明在实验室探究金属与酸的反应，用一段镁条（表面被氧化）和稀硫酸反应制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图）。
（1）图中0-a段没有氢气产生的原因是什么？
（2）镁与稀硫酸反应时可以观察到哪些实验现象？
32．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______。
（2）B点溶液中含有的溶质是什么______。
（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么？
第10章 金属
【答案】
1.??D???????2.??B???????3.??B???????4.??A???????5.??C???????
6.??D???????7.??A???????8.??C???????9.??C???????10.??A???????
11.??D???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??A???????
16.??A???????17.??A???????18.??D???????19.??D???????20.??C???????
21.??D???????22.??C???????23.??B???????24.??A???????
25.??铝合金（或铁）? 可回收? 置换反应???????
26.??不溶性杂质? 漏斗、烧杯和玻璃棒? 置换反应? 稀硫酸（稀H2SO4）? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑???????
27.??玻璃棒? ZnSO4? Ag+、Cu2+???????
28.??短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点? 不是???????
29.??钙（Ca）钠（Na）? 锌（Zn）? （Fe）? 铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）? （Au）???????
30.??Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag? AgNO3? Zn（NO3）2???????
31.??解：（1）镁条被氧化氧化镁，一开始氧化镁和稀硫酸反应发生硫酸镁和水，则表明生成的是图中0-a段没有氢气产生的原因是氧化镁和稀硫酸反应；
（2）镁与稀硫酸生成硫酸镁和氢气，反应时可以观察到有气泡产生；
故填：（1）氧化镁和稀硫酸反应；
（2）有气泡产生。???????
32.??Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu? 氯化锌和氯化亚铁???????
【解析】
1.??
解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；水、干冰属于氧化物，氢氧化钠不是氧化物，故选项错误；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜、焊锡都属于合金；氧化铁不是合金；故选项错误；
C、氢气、一氧化碳常见可燃性气体，氧气没有可燃性；故选项错误；
D、二氧化碳、氯气、水都是由分子构成的物质，故选项正确；
故选：D。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
C、氢气、一氧化碳常见可燃性气体；
D、二氧化碳、氯气、水都是由分子构成的物质。
本考点考查了物质的分类、合金，气体的可燃性、微粒的构成等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.??
解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含铁。
A、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法正确。
B、由上述分析，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，滤液中不一定没有Ag+，故选项说法错误。
C、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法正确。
D、由上述分析，滤液阳离子一定有亚铁离子，故选项说法正确。
故选：B。
铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
3.??
解：A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
C、若滤液中有AgNO3，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤渣中一定没有铁，该选项说法不正确；
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。
故选：B。
根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。
本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
4.??
解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
C、燃烧需要氧气，但物质与氧气的反应不一定都属于燃烧，如人的呼吸作用，故选项推理错误。
D、铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，在空气中铝比铁更容易耐腐蚀，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据常见的不带电的粒子，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5.??
解：A、化合物要求必须是纯净物，而铁锅、铝制易拉罐均属混合物，所以归类标准不对，故A错误；
B、混合物含有多种物质，而三者中铜导线只含一种物质是纯净物，铁锅、铝制易拉罐均属合金是混合物，所以归类标准不对，故B错误；
C、活中废弃的铁锅、铝制易拉罐属金属合金制成，铜导线是金属单质制成，属于金属或合金，所以归为一类回收，故C正确；
D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，铁锅、铝制易拉罐、铜导线均不属于氧化物，所以归类标准不对，故D错误。
故选：C。
根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料中的金属及合金．
本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键．
6.??
解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其含有氧元素，故水、氧化铜、干冰都属于氧化物，正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水、自来水都属于混合物，正确；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、氮气、氦气都属于单质，正确；
D、生铁、黄铜都属于合金，合金属于混合物，金属于纯净物，不是合金，错误。
故选：D。
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据混合物的概念来分析；
C．根据单质的概念分析；
D．根据合金的概念来分析。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、合金等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.??
解；A、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，金属钨的熔点高，故A错误；
B、用作食品防腐的物质化学性质必须稳定，因为氮气化学性质稳定可做保护气，用作食品防腐，故B说法正确；
C、氧气具有支持燃烧的性质，用于火箭发射，故C说法正确；
D、氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸--用于医疗急救是正确的，故D说法正确。
故选：A。
A、根据保险丝的特点考虑；
B、根据保护气应具有的特点考虑；
C、根据氧气的用途回答；
D、根据氧气的用途考虑。
通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
8.??
解：
A、Fe、Fe2+、Fe3+?的化学性质不同是因为微粒中的最外层上的电子数不同，故错误；
B、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故错误；
C、生铁和钢的机械性能不同的原因是因为它们的含碳量不同，故正确；
D、一氧化碳可用于冶金工业是因为它具有还原性，故错误；
故选：C。
A、根据微粒化学性质的决定因素回答；
B、根据纯净物的微观构成回答；
C、根据生铁和钢的区别解答；
D、根据一氧化碳具有还原性解答；
本题考查的知识点多，学生需要在思维中及时转换，把握好有关的概念和物质的性质，并合理的应用方法来分析解答。
9.??
解：①某物质可以导电，该物质一定是金属错误，如氯化钠溶液可以导电；②所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放正确；③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应错误，如一氧化碳还原氧化铜不是置换反应；④在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行正确；⑤利用碳的还原性冶炼金属正确；⑥合金硬度大于组成它的纯金属正确；
故选：C。
①物质的导电性；
②低碳经济；
③反应的类型；
④失火如何逃生；
⑤还原性；
⑥合金的特点。
本考点考查了物质的导电性、碳和碳的化合物、合金、反应的类型等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。
10.??
解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，正确；
B、铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，是实验结论，不是现象，错误；
C、电解水时，正、负极产生的气体质量比为8：1，体积比为1：2，错误；
D、应该是红热的木炭伸入氧气瓶中，生成能使澄清石灰水变浑的气体，错误；
故选：A。
根据已有的化学反应的现象进行分析解答即可。
掌握常见的化学反应现象是正确解答本题的关键。
11.??
解：A、由X+YSO4=Y+XSO4．若X是铜，Y是氢，铜不能置换出氢，错误；
B、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显-2价，则X显+2价，铝为+3价，则X不可能是Al，故错误；
C、由X+YSO4=Y+XSO4，说明X的金属活动性比Y强，铜比铁弱，错误；
D、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显-2价，则X显+2价，若Y为Cu，则X可能是Fe，故正确；
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
12.??
解：A、石墨具有优良的导电性，可做电极，故选项说法正确。
B、碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，故选项说法正确。
C、铝用于“银粉漆（铝粉）”，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
D、清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污分解成小液滴，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。
B、根据碳和一氧化碳的化学性质进行分析判断。
C、根据铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化功能，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13.??
解：
A、根据合金的概念，金属与金属或金属与非金属的混合物，故错误；
B、合金的熔点比各成分的熔点低，故错误；
C、生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，如碳，故错误；
D、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故正确；
故选：D。
A、根据合金的定义进行解答；
B、根据合金的性能和金属的性能比较解答；
C、根据合金中含有碳解答；
D、根据合金的性质与金属的性质进行分析；
根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。
14.??
解：A、功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化，故选项说法错误。
B、高钙豆奶粉中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成纯金属的硬度大，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据二氧化碳对环境的影响分析；
B、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
C、根据合金的特性分析；
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解乳化作用、对元素概念的理解、合金的特性、温室效应等是正确解答本题的关键。
15.??
解：A、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同。错误；
B、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低。正确；
C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同。正确；
D、钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8．正确。
故选：A。
A、根据碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同解答；
B、根据生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低解答；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同解答；
D、根据钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8解答。
解答本题要掌握物质的结构与性质之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
16.??
解：电线的主要作用是导电，因此电线的材料必须具有导电性；
故选：A。
根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反作用物质的性质分析。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反作用物质的性质
17.??
解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2═Fe3O4；故选项错误。
B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项正确。
C、将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，化学方程式书写正确；滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，故选项正确。
D、将打磨过的铜丝插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银灰色物质，溶液由无色变蓝色，故选项正确。
故选：A。
A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，结合实验现象，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳、氧气、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
18.??
解：A、不锈钢是铁的合金，金刚石属于单质，不属于合金，故错误；
B、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故错误；
C、水是化合物，水银是单质；故错误；
D、生石灰、烧碱、浓硫酸都具有吸水性，都可以用作干燥剂，故正确；
故选：D。
物质的分类标准不同，有不同的分类结果，应根据物质分类的标准，利用物质的组成或性质来分析解答。
物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系
19.??
解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据。
A、百炼成钢：只发生了物理变化，说法错误；因为生铁中的碳元素会发生一些反应，从而变成二氧化碳气体；
B、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点；说法错误，因为木柴燃烧温度必须达到着火点，且应与氧气或空气接触；
C、铁杵磨成针：主要发生了化学变化，说法错误；主要发生了物理变化，因为无新物质生成；
D、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从化学的角度理解正确。
故选：D。
本题主要考查物理变化和化学变化的差别。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、百炼成钢：从生铁和钢的含碳量，及碳与铁的氧化物发生的反应反面考虑；
B、釜底抽薪：从燃烧的条件和灭火的原理考虑；
C、铁杵磨成针：主要发生了物理变化，因为无新物质生成；
D、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从金属活动性考虑此题。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
20.??
解：A．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，说法正确；
B．塑料容易燃烧，燃烧时会产生有害气体和烟尘，说法正确；
C．塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的，说法错误；
D．记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，说法正确。
故选：C。
A．根据回收废旧金属的意义来分析；
B．根据塑料燃烧的产物来分析；
C．根据塑料的制备来分析；
D．根据合金的应用来分析。
本题考查的是化学与资源和能源的知识，涉及考查化石能源的利弊，树立环保意识、合理利用与开发金属资源，这就需要同学们注意课本上这些与生产、生活、环保相关联的知识点。
21.??
解：A、2H2+O2═2H2O，反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了改变，属于氧化还原反应；
B、2H2O2═2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；
C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应中铁元素和铜元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；
D、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
故选：D。
根据已有的知识进行分析解答，在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．
本题考查的是氧化还原反应的判断，完成此题，可以依据反应前后元素的化合价是否改变解答．
22.??
解：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，错误；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性，正确；
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径，但不是唯一途径，错误；
故选：C。
根据合金的类别以及性质进行分析解答即可。
本题考查的是合金的有关性质，完成此题，可以依据已有的合金的类别以及特点进行。
23.??
解：A、因为镁最活泼，反应时间少，则图线a表示镁的反应情况，故A错误；
BCD、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量，可知：镁、铁一定过量，锌可能反应完，故B正确；C错误，D错误；
故选：B。
通过图象可知镁、锌、铁三种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题。
本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。
24.??
解：A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，说法错误；
B．氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确；
C．氧气具有助燃性，可用于焊接金属，说法正确；
D．武德合金熔点低，可作保险丝，说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
物质的性质决定用途，据其性质分析解答即可，同时要考虑其可行性。
25.??
解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金、铁属于金属材料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）由于该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应。
答案：
（1）铝合金（或铁）；
（2）可回收；
（3）置换反应。
（1）根据材料的分类，从中找出金属材料；
（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；
（3）根据反应物和生成物的类别分析反应类型。
解答本题要掌握金属的性质、物质材料的分类、化学反应类型的判断，属于基本化学知识。
26.??
解：（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）为回收废液中的Cu2+需加入铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁；
（3）铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，所以溶液Y为稀硫酸
故答案为：（1）不溶性杂质；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）置换反应；
（3）稀硫酸（或稀H2SO4）；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，所以加入的过量金属X是铁，过滤后得到的固体属于置换出来的铜和过量的铁，滤液是硫酸亚铁，铁和铜的混合物中，铜和酸不反应，铁和酸反应，所以加入硫酸可将铁变为硫酸亚铁，把铜分离出来；再将硫酸亚铁溶液蒸发结晶，得到硫酸亚铁，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
27.??
解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，所以：
（1）（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）由上述分析可知，加入的锌是过量的，所得滤液B溶质的只有硫酸锌，化学式为：ZnSO4；
（3）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，所以滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子。
故答案为：（1）玻璃棒；（2）ZnSO4；（3）Ag+、Cu2+。
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
28.??
解：（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到“锡纸”的着火点，短路后能燃烧的原因是短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点．
故填：短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点．
（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中的金属比锌活泼，而锡不如锌活泼，因此“锡纸”中的金属不是锡．
故填：不是．
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
金属活动性顺序表中，排在前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
29.??
解：金属活动性顺序：钾（?K?）钙（Ca）??钠（Na）?镁（?Mg?）??铝（?Al?）?锌（Zn）??铁（Fe）?锡??????（?Sn?）??铅?????（?Pb?）???氢（?H?）?铜（Cu）??汞（Hg）??银（Ag）??铂（Pt）金??（Au）。
故答案为：钙（Ca）??钠（Na）；锌（Zn）；（Fe）；铜（Cu）??汞（Hg）??银（Ag）??铂（Pt）；（Au）。
根据金属活动性顺序分析。
本题难度不大，理解题意、掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
30.??
解：（1）根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu，一定发生的反应化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3；
（3）若所得固体中含有三种金属，则含有的金属是Zn、Cu、Ag；则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2；
故填：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）AgNO3；
（3）Zn（NO3）2。
根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜。
金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素。
31.??
镁条（表面被氧化），可知一开始和稀硫酸反应的是氧化镁，氧化镁反应完后，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁。
本题主要考查金属的化学性质，了解金属镁氧化后可生成氧化镁。
32.??
解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，
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（1）由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从A到B是锌和氯化铜反应，从B到C是锌和氯化亚铁反应，AB段发生反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；故填：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
（2）B点时氯化铜恰好完全反应，溶液中含有的溶质为氯化锌和氯化亚铁；故填：氯化锌和氯化亚铁；
（3）d点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，滤渣的成分是铁、锌、铜，向得到的滤渣中加盐酸，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。故填：有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。
锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉时，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后后，锌足量时再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，据此分析判断。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页