北京版九年级下册第11章酸与碱第二节几种常见的酸习题（解析版）
文档属性
| 名称 | 北京版九年级下册第11章酸与碱第二节几种常见的酸习题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 216.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-01 17:13:23 | ||
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文档简介
第二节 几种常见的酸
一、单选题(本大题共15小题，共30．0分)
1．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：CO、CO2→①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ）
A．只收集到CO气体
B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
2．化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是（ ）
A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子
B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．化合反应中不一定有元素化合价的改变，分解反应中一定有元素化合价的改变
3．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满CO2 D．检查气密性
4．如图实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．测定溶pH
C．称量固体 D．
稀释浓硫酸
5．为了达到相应的实验目的，下列实验操作合理的是（ ）
A．除去粗盐中的不溶性杂质泥沙
B． 测定某硫酸溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．
蒸发食盐水得到食盐晶体
6．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结正确的是（ ）
A鉴别方法 B实验现象
①NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
②检验铜、铁、银的活动性：三种金属分别放入FeCl2溶液 ①肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多
②生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中。铁锈会消失，一段时间后有气泡产生
C反应原理不同 D化学式排序
①盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜
②用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿 ①溶液pH由大到小：HCl、NaCl、Na2CO3
②硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
7．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为组成中含有（ ）
A．酸根 B．H C．O D．原子团
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．塞紧橡胶塞
C．称量固体质量
D．检查装置气密性
9．如图所示实验操作中，错误的是（ ）
A． 量取液体
B． 浓硫酸稀释
C．CO2的验满
D． 液体的倾倒
10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
11．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列各组物质反应后，溶液的质量没有发生改变的是（ ）
A．Cu（OH）2和稀硫酸 B．碳酸钠固体和稀盐酸
C．氧化铜和稀硫酸 D．石灰水和稀盐酸
13．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
14．将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（ ）
A．H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B．盐酸溶液和CaCO3固体
C．H2SO4溶液和BaCl2溶液 D．盐酸溶液和NaOH溶液
二、填空题(本大题共3小题，共3．0分)
15．用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分有CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）______．
16．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为______类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______。
（3）酸与碱之间的反应类型是______，反应的实质是______。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是______。
17．
盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的______？可以用什么方法除去______？写出相应的化学方程式______。
三、探究题(本大题共1小题，共10．0分)
18．为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如图的实验。
（1）利用图一装置，取100毫升pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18HCl═2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O
请写出化学方程式②中______处物质的化学式。
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置______与图一中的A相连。
第二节 几种常见的酸
【答案】
1.??C???????2.??C???????3.??C???????4.??B???????5.??C???????
6.??B???????7.??B???????8.??D???????9.??C???????10.??D???????
11.??D???????12.??D???????13.??C???????14.??B???????15.?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ????????
16.??盐 ? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 中和反应 ? H+和OH-结合生成水 ? Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ????????
17.??石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙 ? 稀盐酸 ? CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ????????
18.??AlCl3 ? AlCl3 ? b ????????
【解析】
1.??
解：①关b开a；②通入混合气体，则氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；③收集到的气体是一氧化碳；④关a开b，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；⑤收集到的气体是二氧化碳。故先得到的是一氧化碳，后得到的是二氧化碳，故选C。
根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，据此解答．
本题考查的是常见的气体的分离方法，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
2.??
解：A、盐中不一定含有金属离子，例如硝酸铵，故错误。
B、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
D、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如H2CO3═H2O+CO2↑，故错误；
故选：C。
根据盐的概念进行分析；
根据活泼金属、碳酸盐等能与酸反应生成气体，进行分析判断；
分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的概念，酸的化学性质、酸的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.??
解：A、给试管里的液体加热时，①用酒精灯的外焰加热，②试管与桌面呈45度角，③试管夹夹在试管的中上部，④试管内液体和体积不能超过试管容积的1/3，⑤大拇指不能放在短柄上；故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里；故B正确；
C、二氧化碳气体的验满方法是：用燃着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳。图中燃着的木条伸入集气瓶内，故C错误；
D、检查装置的气密性时，先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好；故D正确；
由于题目要求选出错误的，
故选：C。
A、从给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答；
B、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里去分析解答；
C、从二氧化碳气体的验满方法去分析解答；
D、从检查装置的气密性时，先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好去分析解答；
化学是一门以实验为基础的科学，学好基本实验操作，是做好化学实验的基础。
4.??
解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、托盘天平能准确到0.1g，所以不能用天平称量12.25克固体，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析判断；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.??
解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.??
解：A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序，故A错；
B、肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多，生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中，盐酸先与铁锈反应，铁锈会消失，盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡产生，故B正确；
C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同，故C错；
D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl，故D错。
故选：B。
A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序；B、根据硬水的特点，生锈铁钉中含有氧化铁和铁考虑；C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同；D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质，硬水和软水的鉴别方法，氢氧化钙的性质，常见物质的酸碱性。
7.??
解：稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质。
故选：B。
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了酸的通性，学生应明确酸具有相似化学性质的原因，加深对酸的化学性质的理解。
8.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.??
解：A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据量取液体的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据CO2的验满的方法进行分析判断．
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10.??
解：A．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故A正确；
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；
D．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故D错误。
故选：D。
A．可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
B．蒸发海水可以得到食盐；
C．碱式碳酸铜能和盐酸反应；
D．搅拌不能提高物质的溶解能力．
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．
11.??
解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项错误。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项正确。
故选：D。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.??
解：A、Cu（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后氢氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
B、碳酸钠固体和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据碳酸钠的相对分子质量为106，生成的二氧化碳气体的相对分子质量为44，参加反应的碳酸钠的质量大于逸出的二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，反应后氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
D、石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应前溶液为石灰水和稀盐酸，由于没有气体和沉淀生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
溶液的总质量不变，反应后不能有气体和沉淀生成；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．
本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．
13.??
解：A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
B、稀硫酸和碳酸钠发生反应而生成二氧化碳，会使本实验中生成氢气不纯净，故选项错误。
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故选项正确；
D、氢氧化钙和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
故选：C。
根据题意，从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。
本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体
14.??
解：A、H2SO4溶液和Na2CO3溶液反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，故错误。
B、盐酸溶液和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳与水，参加反应的碳酸钙的质量比生成的二氧化碳的质量要大，所以溶液质量会增加，故正确。
C、H2SO4溶液和BaCl2溶液反应会生成硫酸钡沉淀，溶液质量会减小，故错误。
D、盐酸溶液和NaOH溶溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液质量不变，故错误。
故选：B。
只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决。
此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题。
15.??
解：水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
16.??
解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH-结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH-结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
本题考查了常见酸的化学性质，熟记酸的通性是解决此类问题的关键所在，属基础性知识考查题。
17.??
解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案是：石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物、生成物写出反应的方程式。主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识。在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平。
18.??
解：（1）反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子、23个氧原子、42个氢原子，所以空白处是AlCl3；
（2）二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的b装置与图一中的A相连；
故答案为：（1）AlCl3；
（2）b。
（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
（2）根据二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小进行分析；
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共15小题，共30．0分)
1．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：CO、CO2→①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ）
A．只收集到CO气体
B．只收集到CO2气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体
2．化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是（ ）
A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子
B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．化合反应中不一定有元素化合价的改变，分解反应中一定有元素化合价的改变
3．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满CO2 D．检查气密性
4．如图实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．测定溶pH
C．称量固体 D．
稀释浓硫酸
5．为了达到相应的实验目的，下列实验操作合理的是（ ）
A．除去粗盐中的不溶性杂质泥沙
B． 测定某硫酸溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．
蒸发食盐水得到食盐晶体
6．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结正确的是（ ）
A鉴别方法 B实验现象
①NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
②检验铜、铁、银的活动性：三种金属分别放入FeCl2溶液 ①肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多
②生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中。铁锈会消失，一段时间后有气泡产生
C反应原理不同 D化学式排序
①盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜
②用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿 ①溶液pH由大到小：HCl、NaCl、Na2CO3
②硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
7．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为组成中含有（ ）
A．酸根 B．H C．O D．原子团
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．塞紧橡胶塞
C．称量固体质量
D．检查装置气密性
9．如图所示实验操作中，错误的是（ ）
A． 量取液体
B． 浓硫酸稀释
C．CO2的验满
D． 液体的倾倒
10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
11．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列各组物质反应后，溶液的质量没有发生改变的是（ ）
A．Cu（OH）2和稀硫酸 B．碳酸钠固体和稀盐酸
C．氧化铜和稀硫酸 D．石灰水和稀盐酸
13．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
14．将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（ ）
A．H2SO4溶液和Na2CO3溶液 B．盐酸溶液和CaCO3固体
C．H2SO4溶液和BaCl2溶液 D．盐酸溶液和NaOH溶液
二、填空题(本大题共3小题，共3．0分)
15．用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分有CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）______．
16．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为______类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式______。
（3）酸与碱之间的反应类型是______，反应的实质是______。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是______。
17．
盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的______？可以用什么方法除去______？写出相应的化学方程式______。
三、探究题(本大题共1小题，共10．0分)
18．为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如图的实验。
（1）利用图一装置，取100毫升pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18HCl═2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O
请写出化学方程式②中______处物质的化学式。
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置______与图一中的A相连。
第二节 几种常见的酸
【答案】
1.??C???????2.??C???????3.??C???????4.??B???????5.??C???????
6.??B???????7.??B???????8.??D???????9.??C???????10.??D???????
11.??D???????12.??D???????13.??C???????14.??B???????15.?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ????????
16.??盐 ? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 中和反应 ? H+和OH-结合生成水 ? Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ????????
17.??石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙 ? 稀盐酸 ? CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ????????
18.??AlCl3 ? AlCl3 ? b ????????
【解析】
1.??
解：①关b开a；②通入混合气体，则氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；③收集到的气体是一氧化碳；④关a开b，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；⑤收集到的气体是二氧化碳。故先得到的是一氧化碳，后得到的是二氧化碳，故选C。
根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，据此解答．
本题考查的是常见的气体的分离方法，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
2.??
解：A、盐中不一定含有金属离子，例如硝酸铵，故错误。
B、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
D、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如H2CO3═H2O+CO2↑，故错误；
故选：C。
根据盐的概念进行分析；
根据活泼金属、碳酸盐等能与酸反应生成气体，进行分析判断；
分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的概念，酸的化学性质、酸的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.??
解：A、给试管里的液体加热时，①用酒精灯的外焰加热，②试管与桌面呈45度角，③试管夹夹在试管的中上部，④试管内液体和体积不能超过试管容积的1/3，⑤大拇指不能放在短柄上；故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里；故B正确；
C、二氧化碳气体的验满方法是：用燃着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳。图中燃着的木条伸入集气瓶内，故C错误；
D、检查装置的气密性时，先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好；故D正确；
由于题目要求选出错误的，
故选：C。
A、从给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答；
B、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里去分析解答；
C、从二氧化碳气体的验满方法去分析解答；
D、从检查装置的气密性时，先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好去分析解答；
化学是一门以实验为基础的科学，学好基本实验操作，是做好化学实验的基础。
4.??
解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、托盘天平能准确到0.1g，所以不能用天平称量12.25克固体，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析判断；
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.??
解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：C。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.??
解：A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序，故A错；
B、肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，浮渣较多，生锈的铁钉浸泡在足量的稀盐酸中，盐酸先与铁锈反应，铁锈会消失，盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡产生，故B正确；
C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同，故C错；
D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl，故D错。
故选：B。
A、铜和银都不能与氯化亚铁溶液反应，不能排除铜和银的顺序；B、根据硬水的特点，生锈铁钉中含有氧化铁和铁考虑；C、盛有石灰水的试剂瓶内壁出现白膜、用炭火烘干石灰浆抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿都是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同；D、溶液pH由大到小：Na2CO3、NaCl、HCl。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质，硬水和软水的鉴别方法，氢氧化钙的性质，常见物质的酸碱性。
7.??
解：稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质。
故选：B。
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了酸的通性，学生应明确酸具有相似化学性质的原因，加深对酸的化学性质的理解。
8.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.??
解：A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据量取液体的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据CO2的验满的方法进行分析判断．
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10.??
解：A．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故A正确；
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；
D．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故D错误。
故选：D。
A．可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
B．蒸发海水可以得到食盐；
C．碱式碳酸铜能和盐酸反应；
D．搅拌不能提高物质的溶解能力．
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．
11.??
解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项错误。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项正确。
故选：D。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.??
解：A、Cu（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后氢氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
B、碳酸钠固体和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据碳酸钠的相对分子质量为106，生成的二氧化碳气体的相对分子质量为44，参加反应的碳酸钠的质量大于逸出的二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。
C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，反应后氧化铜溶于稀硫酸，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故选项错误。
D、石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应前溶液为石灰水和稀盐酸，由于没有气体和沉淀生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。
故选：D。
溶液的总质量不变，反应后不能有气体和沉淀生成；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．
本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．
13.??
解：A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
B、稀硫酸和碳酸钠发生反应而生成二氧化碳，会使本实验中生成氢气不纯净，故选项错误。
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故选项正确；
D、氢氧化钙和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。
故选：C。
根据题意，从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。
本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体
14.??
解：A、H2SO4溶液和Na2CO3溶液反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，故错误。
B、盐酸溶液和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳与水，参加反应的碳酸钙的质量比生成的二氧化碳的质量要大，所以溶液质量会增加，故正确。
C、H2SO4溶液和BaCl2溶液反应会生成硫酸钡沉淀，溶液质量会减小，故错误。
D、盐酸溶液和NaOH溶溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液质量不变，故错误。
故选：B。
只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决。
此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题。
15.??
解：水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
16.??
解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH-结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH-结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
本题考查了常见酸的化学性质，熟记酸的通性是解决此类问题的关键所在，属基础性知识考查题。
17.??
解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案是：石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物、生成物写出反应的方程式。主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识。在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平。
18.??
解：（1）反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子、23个氧原子、42个氢原子，所以空白处是AlCl3；
（2）二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的b装置与图一中的A相连；
故答案为：（1）AlCl3；
（2）b。
（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
（2）根据二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小进行分析；
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页