人教版高中化学 必修2 第四章第一节 海水资源的综合利用20ppt

(共20张PPT)
海水资源的综合开发利用
海洋资源
我们能从海洋中获得哪些资源呢？
海洋中的生物资源
海洋中的矿产资源
海洋能源资源
海洋中的水资源和化学资源
海洋资源
水资源——海水淡化
海水制盐
海带提碘
海水提溴
海水提镁
海洋资源
海水的淡化方法：
①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）



②电渗析法（成本低，但未能大量生产）
③离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）
原理：加热到水的沸点，液态水变成水蒸气，与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
1 水资源——海水淡化
太阳能蒸发原理示意图
④太阳能蒸发法
1 水资源——海水淡化
这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田，在太阳照射下蒸发水，留下粗盐。
2 海水制盐
海带中的碘元素主要以I—的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I— +H2O2+2H+==I2+2H2O
从海带中提取碘的实验：
①反应原理
3 海带提碘
海带
海带灰
溶解过滤
灼烧


残渣

含I—的溶液

稀H2SO4
H2O2
含I2的溶液
含I2的有机溶液

萃取
②提取流程
3 海带提碘
（1）称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸
2 min－3 min，使可溶物溶解，过滤。
（4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。
（5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。
③实验方法
3 海带提碘
④实验现象：
⑤化学方程式：
加入H2O2后，溶液由无色变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。
2KI+ H2O2+H2SO4===I2 +K2SO4+2H2O
3 海带提碘
1.海带为什么不能用水冲洗？剪碎后，为什么要用酒精润湿？
2.若要从含I2的水溶液中提取I2，应用什么方法？
海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，且海带不易燃烧。酒精润湿可使海带易于灼烧完全，并缩短灼烧时间。
用有机溶剂萃取水溶液中的I2，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开。
思考交流
3 海带提碘
紫红
3.实验室萃取Br2、I2在什么仪器中进行？常用的萃取剂是什么？它们在萃取剂中一般呈现什么颜色？
橙红
有机溶剂，如CCl4 、苯


分液漏斗
3 海带提碘
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl
2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
HBr
溴水
通入Cl2


通入空气和水蒸气


通入Cl2
加SO2

浓缩海水
产品溴

富集Br —
溴的沸点低，易挥发
4 海水提溴
Mg
无水MgCl2
MgCl2溶液
Mg(OH)2沉淀
溶液
试剂①
试剂②






熔融 电解
海水
(含Mg2+)
操作①

石灰乳
Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2+Ca2+
就地取材－贝壳(CaCO3)
CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
△
过滤
盐酸
Mg(OH)2+2HCl ==MgCl+2H2O
MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
电解
5 海水提镁
海水综合利用联合工业体系一例
海水综合利用
1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)
D
知识巩固
2.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)
A.②④⑤③①　　 B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
D
知识巩固
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
D
知识巩固
4.在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　)
A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B.两种吸收过程都发生了氧化还原反应
C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂
D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
B
知识巩固