化学仁爱版九年级下册专题8金属和金属材料章节检测（解析版）
文档属性
| 名称 | 化学仁爱版九年级下册专题8金属和金属材料章节检测（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 172.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-01 17:37:36 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料
一、单选题(本大题共23小题，共46．0分)
1．下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeSO4 C．CuSO4 D．AgCl
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．所有金属都可以与氧气反应
C．任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸
D．所有最外层电子数少于4的原子都属于金属原子
3．在生产和生活中，下列做法不合理的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．经常用钢丝球擦洗铝锅
C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔
4．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
5．金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法中正确的是（ ）
A．可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B．真金不怕火炼，是因为金的熔点高
C．铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中形成致密的氧化膜
D．白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的密度大
6．“珍爱资源，保护环境”，是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
A．为了减少水资源污染，农业上禁止使用化肥和农药
B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．金属资源的回收利用，既保护了环境，又节约了金属资源
D．短途外出选择步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等
7．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
D 铁钉 稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．在实际生活中，下列物质用途与其化学性质有关的是（ ）
A．用铁丝做防护网 B．用干冰作致冷剂
C．用竹炭吸附异味 D．用小苏打治疗胃酸过多
9．下列叙述正确的是（ ）
A．鱼儿能生活在水里，说明氧气易溶于水
B．增大压强可以增大气体在水中的溶解度
C．铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中不与氧气反应
D．酸雨的pH＜5．6，是因为溶解了CO2
10．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．下表中完全正确的一组是 （ ）
A．现象与解释 B．资源与环境
（1）热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变
（2）气体易被压缩--气态物质分子间的间隔较大
（3）十里桂花香--分子在不断地运动 （1）工业废水可直接排放
（2）石油是工业的血液，应保护好南海及其石油资源
（3）稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护
C．燃烧与灭火 D．化学与生活
（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一
（2）温度达到可燃物的着火点就一定燃烧
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 （1）合理膳食，利于健康
（2）吸烟有害，尽早戒烟
（3）鉴别棉、毛，用火灼烧
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（ ）
A．铜具有良好的导电性，可制作导线
B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D．氮气化学性质稳定，常做保护气
12．古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中丝绸属于（ ）
A．金属材料 B．合成纤维 C．复合材料 D．天然纤维
13．下列物质不能由金属和盐酸直接反应来制取的是（ ）
A．FeCl2 B．MgCl2 C．ZnCl2 D．CuCl2
14．下列金属活动性顺序，排列正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Mg B．Zn＞Mg＞Cu
C．Mg＞Fe＞Cu D．Fe＞Mg＞Zn
15．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．除铝壶内的水垢用盐酸长时间浸泡
B．因为钨的熔点高所以用作灯泡中的灯丝
C．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
16．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．都是银白色的固体 B．都能与酸反应产生氢气
C．硬度很大、熔点很高 D．有良好的导电、导热性
17．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（ ）
A．练习用排水取气法收集气体 B．用过滤法使硬水转化成软水
C．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
18．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
19．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C．电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为2：1
D．硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低
20．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
21．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
22．小意同学对所学的化学知识进行归纳整理，下列归纳整理有错误的是（ ）
A物质的性质 B空气和水
①具有可燃性的气体：H2、CO2、CH4
②所有金属都是银白色的固体 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②水既是资源，也是能源，但不是燃料
C合金与纯金属 D化学之最
①合金的硬度比成分金属大
②合金的熔点比成分金属低 ①自然界最轻的物质是氢气
②自然界最硬的物质是金刚石
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B．聚氯乙烯可用来包装食品C．明矾可用作净水剂D．铝制容器可用来长期存放酸性食物
二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
24．汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线-般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和______性；
（2）推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
25．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是______。
26．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______；金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和______。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2X，则X的化学式是______。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得______，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是______（答一条即可）。
27．化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。
（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
①生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为______。
②工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为______；在图2横线处补全相应微粒的图示。
（2）我国自行研发的大型客机C919于今年5月试飞成功，请根据所学知识回答问题。
①选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度______（填“大于”或“小于”）纯铝。
②飞机所用的下列材料属于合成材料的是______（填序号）。
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
③飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。
④若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
28．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是______。
（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式______。
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为______。
（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是______。
A．Zn
B．ZnO
C．Zn（OH）2
D．ZnCO3
29．为了从含有ZnSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和ZnSO4溶液，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）操作①是______；
（2）试剂a的化学式为______；
（3）为保证回收到的ZnSO4溶液不含其他杂质，小怡对实验过程进行了改进，改进方法为______（答一条即可）。
（4）向一定质量ZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铝粉充分反应，剩余溶液质量与加入铝粉的质量关系如图2所示，下列说法正确的是______。
A．向a点混合物中滴加稀盐酸，有气泡产生
B．a到b固体质量减少
C．若将c点混合物过滤，得到的滤液中金属阳离子只含有Al3+和Zn2+
D．d点固体为Al和Zn
30．理化知识与生活生产密切相关。
（1）生活中常用的______方法来降低水的硬度。
（2）下列化肥中既能促进作物茎叶生长茂盛、又能增加产量的是______（选填序号）。
A．磷酸氢二铵
B．碳酸氢铵
C．硝酸钾
D．氨水
（3）用化学方程式表示铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因______。
（4）硝酸钾可用于制造黑火药，硝酸钾中氮元素的化合价是______。
（5）小明的午餐是：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，他还应适量吃些______。
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
31．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。你认为他的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______（填“能”或“不能”）。请用不同的原理设计方案验证铝和锌的活动性强弱。______。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有______。
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3。
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】该灰黑色沉淀的成分是______。
32．重庆一中化学兴趣小组的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示：碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响，甲装置的作用是______，其中发生反应的化学方程式是______。
（2）如果将甲装置和乙装置的顺序调换，会使最终测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为______，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2．2g，戊装置质量增加了1．1g，己装置质量无变化。则该样品中铁元素的质量分数为______。
（4）从环保角度，上述实验装置存在缺陷，改进方法为______。
专题8 金属和金属材料
【答案】
1.??B???????2.??C???????3.??B???????4.??C???????5.??C???????
6.??A???????7.??B???????8.??D???????9.??B???????10.??D???????
11.??C???????12.??D???????13.??D???????14.??C???????15.??B???????
16.??D???????17.??B???????18.??B???????19.??D???????20.??C???????
21.??A???????22.??A???????23.??C???????
24.??导电? 混合物???????
25.??氢气???????
26.??很不活泼? 熔点高? 金属和空气中的氧气反应生成氧化物? CO2? Si? SiO2+2C=Si+2CO↑? 制取成本高???????
27.??CH4+2O2=CO2+2H2O? CH4+H2O=CO+3H2? 大于? A? 空气（或O2）和水? B???????
28.??引流? Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4? Zn＞H＞Ag? ABCD???????
29.??过滤? Zn? 向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡? C???????
30.??煮沸? A? 4Al+3O2=2Al2O3? +5? 蔬菜或水果???????
31.??不能? 将打磨后的铝片放入ZnSO4溶液中，如果铝片表面有物质析出，则说明Al比Zn活动性强。? 铝? 铝和氯化铝的混合物???????
32.??除去二氧化碳? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? 偏大? 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2? 37.4%? 末端增加尾气处理装置???????
【解析】
1.??
解：
A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，故A错误；
B、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故B正确；
C、铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故C错误；
D、银在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，故D错误，
故选：B。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐和氢气，铁与酸反应生成的是亚铁盐．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2.??
解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、金与氧气不反应，故B错；
C、任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸，故C正确；
C、氢原子核外电子数小于4，故D错。
故选：C。
A、根据溶液可以有颜色考虑；
B、金与氧气不反应；
C、根据可燃性气体的特点考虑；
C、氢原子核外电子数小于4。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，金属的性质，原子结构特点。
3.??
解：A、干冰易升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，经常用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，所以不能用钢丝球擦洗铝锅，故B错误；
C、铜具有优良的导电性，可作导线，故C正确；
D、石墨质软，具有深灰色，用于制铅笔，故D正确。
故选：B。
A、根据干冰的性质和用途分析；
B、根据铝的特性分析；
C、根据铜的的性质和用途分析；
D、根据石墨的性质和用途分析。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途即可分析解答。
4.??
解：A、向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，随着氢氧化钠溶液不断加入，碱性增强，pH升高，但是不能等于14，该选项对应关系不正确；
B、在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，铜的质量不断增大，并且应该是从0开始，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，随着反应进行，沉淀质量增大，当硫酸钠完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，加入稀盐酸质量相等且过量时，等质量的锌粉和铁粉，铁的活动性强反应快，生成氢气质量也比锌多，该选项对应关系不正确。
故选：C。
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.??
解：A、保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成，铁丝的熔点很高，不会轻易熔断，达不到保护电路的作用，错误；
B、“真金不怕火炼”指金的化学性质稳定，错误；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确；
D、金属钨的熔点高，能用于制白炽灯的灯丝，错误；
故选：C。
A、根据保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成来分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据铝表面有一层氧化膜分析；
D、根据金属钨的熔点高分析。
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.??
解：A．农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，故错误；
B．尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；
C．金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故正确；
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，有利于环境的保护，故正确。
故选：A。
A．根据禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产进行解答；
B．根据减少“白色污染”的方法解答；
C．根据回收利用金属的优点，进行分析判断；
D．根据节能减排来分析。
本题难度不大，掌握化学与生活的联系是正确解答本题的关键。
7.??
解：从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生。不符合图中信息。
B、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以开始没有沉淀出现。当硫酸消耗完后才出现沉淀。符合图中信息。
C、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀，不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生。不符合图中信息。
D、稀盐酸和铁反应生成氢气，开始就的气体产生，不符合图中信息
故选：B。
可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
本题主要考查了现象和结论之间的关系问题。另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象。
8.??
解：A、用铁丝做防护网是利用其延展性，属于物理性质，故A错误；
B、用干冰作制冷剂利用其升华吸热的性质，属于物理性质，故B错误；
C、用竹炭吸附异味利用了其吸附性，属于物理性质，故C错误；
D、用小苏打治疗胃酸过多利用其能与酸反应的性质，属于化学性质，故D正确，
故选：D。
根据物质的性质进行分析，用铁丝做防护网是利用其延展性，用干冰作制冷剂利用其升华吸热的性质，用竹炭吸附异味利用了其吸附性，用小苏打治疗胃酸过多利用其能与酸反应的性质．
本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9.??
解：A．鱼儿能生活在水里，说明水中含有氧气，但不能说明氧气易溶于水；
B．影响气体溶解度的影响因素有压强和温度两个，增大压强可以增大气体在水中的溶解度；
C．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，所以铝有很好的抗腐蚀性；
D．正常的雨水pH=5.6，是因为溶解了CO2；pH小于5.6则可能是溶解了二氧化硫或氮的氧化物导致的；
故选：B。
A．依据氧气的溶解性分析解答；
B．依据影响气体溶解度的影响因素分析解答；
C．依据铝在空气中容易形成致密的氧化膜分析解答；
D．依据酸雨形成的原因分析解答；
此题是对常见物质以及环保方面知识的考查，解题的关键是对常见物质的性质和酸雨等形成的原因等知识的掌握和理解；
10.??
解：A、（1）热胀冷缩是指分子的间隔变大，而不是分子的大小随温度变化而改变，故A错误；
B、（1）工业废水直接排放会引起水污染，故B错误；
C、（2）物质燃烧的条件可以知道，燃烧必须满足三个条件：可燃物、达到着火点、有氧气；所以仅仅达到着火点并不能燃烧，还必须有氧气；故C错误；
D、（1）合理膳食，利于健康（2）吸烟有害，尽早戒烟（3）鉴别棉、毛，用火灼烧，这三种说法都是正确的，故D正确。
故选：D。
本题涉及知识点很多，可根据熟悉的知识点和知识积累进行分析比较作答．只要判断出其中一条信息是错误的即可进行排除，可以据此解答．
化学来源于生产、生活，服务于生产、生活，故与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一；解答此类题时可采用排除法排除归纳有错误的选项．
11.??
解：A、铜具有良好的导电性，可制作导线，性质和用途相统一，故选项说法正确。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，性质和用途相统一，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，不是因为性质稳定，性质和用途不统一，故选项说法错误。
D、氮气化学性质稳定，常做保护气，性质和用途相统一，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华时吸热，进行分析判断。
C、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
D、根据氮气的性质进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.??
解：丝绸属于天然纤维。
故选：D。
根据材料的分类来分析。
本题考查了材料的分类，了解常见的材料是解题的关键。
13.??
解：A、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，故A正确；
B、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故C正确；
D、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化铜，故D错误。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐，铁与酸反应生成亚铁盐等知识进行分析．
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
14.??
解：A、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确；
B、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确；
C、在金属活动性顺序中，镁位于铁之前，铁位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序正确；
D、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铁之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强，利用金属活动性顺序，完成判断。
熟练掌握金属活动性顺序，并正确理解与应用金属活动性顺序判断金属的活动性强弱，是本题考查的主要内容。
15.??
解：
A、铝与盐酸会发生化学反应，长时间浸泡会使铝壶腐蚀，故A错误；
B、钨的熔点高，常用来做灯丝，故B正确；
C、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故C错误；
D、铁会与硫酸铜反应，使铁桶被腐蚀，故D错误。
故选：B。
A、铝和酸能反应，B、金属钨的特性熔点高；C、铝的特性其表面会生成致密的氧化铝薄膜D、铁和硫酸铜能发生化学反应．
本题考查了金属的性质及其应用，完成此题，可以依据金属的化学性质进行．
16.??
解：
A、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的。故A不正确；
B、铜不能和稀盐酸反应。故B不正确；
C、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等。故C不正确；
D、金属都有良好的导电性、传热性。故D正确。
故选：D。
可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
17.??
解：A、某些不溶于水的气体可用排水集气法来收集。故可成功；
B、过滤是将水中的不溶性杂质除去的一种混合物提纯方法，而硬水的钙、镁离子是溶解在水中的，故不能通过过滤的方法除去。不可成功；
C、鸡蛋壳中含有的碳酸钙会和食醋中的醋酸反应，能生成二氧化碳气体。故可成功；
D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，可以通过控制变量的方法来探究铁生锈的条件。故可成功。
故选：B。
A、排水集气法适应收集不易溶于水的气体；
B、过滤可以过滤的是溶液中的不溶必杂质，而硬水的钙镁离子是溶解在水中的；
C、鸡蛋壳中的碳酸钙会和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳；
D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
都是一些贴近生活的实例，解答时关键是要把握其中的原理．如过滤只能过滤掉溶液中的不溶性杂质．
18.??
解：A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误。
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。
C、汞原子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据汞是常温下唯一的液态金属，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据原子的基本性质，进行分析判断。
D、根据原子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的物理性质、单质的分类、原子的基本性质等是正确解答本题的关键。
19.??
解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、铜的活泼性比铝差，铜丝放入硫酸铝溶液中，两者不发生反应，故选项说法错误。
C、电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为1：2，故选项说法错误。
D、硝酸铵固体溶于水中吸热，硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质进行分析判断。
C、根据电解水的现象进行分析判断。
D、硝酸铵固体溶于水中吸热进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、二氧化碳的性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。
20.??
解：A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。
故选：C。
根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱；
本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。
21.??
解：A、黄铜的硬度比铜的硬度大，所以将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故B错；
C、植物油不溶于水，故C错；
D、镁在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末状固体，故D错。
故选：A。
A、根据合金的特点考虑；
B、根据溶液的特点考虑；
C、植物油不溶于水；
D、根据现象的描述方法考虑。
解答本题关键是熟悉合金的特点，溶液的判断方法，现象的描述方法。
22.??
解：A、二氧化碳没有可燃性，金属不一定是银白色的，如铜是紫红色的，符合题意；
B、保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，水既是资源、也是能源，但不是燃料，不符合题意；
C、合金的硬度比纯金属高；合金的熔点比纯金属低，不符合题意；
D、自然界最轻的物质是氢气；自然界最硬的物质是金刚石，不符合题意。
故选：A。
根据物质的性质、化学与环境的知识以及化学之最进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
23.??
解：A．氢氧化钠具有较强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多；
B．聚氯乙烯具有毒性，不能用来包装食品；
C．明矾可以促进水中的大颗粒不溶物迅速沉降，故明矾可用作净水剂使用；
D．铝能够和酸反应生成氢气和对应的盐，故铝制容器不可用来长期存放酸性食物；
故选：C。
A．依据氢氧化钠的腐蚀性分析解答；
B．依据聚氯乙烯的毒性分析解答；
C．依据明矾的净水性分析解答；
D．依据铝能够和酸反应分析解答；
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
24.??
解：（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物。
故答案为：（1）导电；（2）混合物。
（1）根据金属的性质和应用分析；
（2）混合物和纯净物的区别：是否由一种物质组成。
解答本题关键是熟悉金属的性质，纯净物与混合物的区别。
25.??
解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；气体无色无味，不可能含有二氧化硫，该气体可能是氢气；
故填：氢气。
根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，且气体无色无味进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
26.??
解：（1）①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼；金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢；
（2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；
（3）单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得硅，同时产生一种可燃性气体一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C=Si+2CO↑。
（4）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；
故答案为：
（1）①很不活泼；熔点高；②金属和空气中的氧气反应生成氧化物；（2）CO2；（3）Si；SiO2+2C=Si+2CO↑；（4）制取成本高。
（1）①根据物质的性质和用途的关系进行分析；
②根据金属和氧气反应进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件进行分析；
（4）根据电解水需要消耗电能，成本高考虑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.??
解：（1）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，故填：CH4+2O2=CO2+2H2O。
②图1所示反应的化学反应为甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，方程式为CH4+H2O=CO+3H2；根据质量守恒定律，在图2横线处应补全的微粒的图示为，故填：CH4+H2O=CO+3H2；。
（2）①选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度大于纯铝，故填：大于。
②飞机所用的塑料扶手材料属于合成材料，故填：A。
③飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气（或O2）和水接触，故填：空气（或O2）和水。
④若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al属活动性顺序，可以采用两金夹一盐的方法使用硫酸亚铁溶液直接与上述三种金属反应，故填：B。
根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、化学反应的微观模型图书写化学方程式，根据金属的性质以及物质的类别进行分析解答即可。
本题考查的是金属的性质以及化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28.??
解：过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。
（1）步骤由将固体与溶液分离的操作，实验操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤Ⅱ中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4??
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为Zn＞H＞Ag；
（4）溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液，若往溶液D中加入适量的锌、氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌，都能得到一种溶液及硫酸锌，故选ABCD。
故答案为：
（1）引流；?（2）Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4??；（3）Zn＞H＞Ag．（4）A?B?C?D。
根据题意，过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液，进行分析解答。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
29.??
解：（1）操作①得到的hi固体和溶液，是过滤操作，故填：过滤；
（2）要回收铜，可以加入锌与硫酸铜反应，故试剂a的化学式为Zn故填：Zn；
（3）为保证回收到的ZnSO4溶液不含其他杂质，可以向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡，除去稀硫酸，故填：向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡。
（4）向一定质量ZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铝粉充分反应，铝首先与硫酸铜反应产生铜和硫酸铝，再与硫酸锌反应产生锌和硫酸铝，根据图象，拐点在b，故b点之后是硫酸锌与铝的反应；
A．向a点混合物中只有金属铜，滴加稀盐酸，不会有气泡产生，错误；
B．铝首先与硫酸铜反应产生铜和硫酸铝，被置换出来的金属的质量大于参加反应的金属的质量，故a到b固体质量是增大，错误；
C．若将c点混合物过滤，则此时硫酸铜已经全部参加反应，故得到的滤液中金属阳离子只含有Al3+和Zn2+，正确；
D．d点固体为Zn和铜，不含有铝，错误；
故填：C。
根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序结合图象进行分析解答即可。
本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
30.??
解：（1）生活中常用的煮沸方法来降低水的硬度；
（2）能促进作物茎叶生长茂盛是氮肥的作用、能增加产量是磷肥的作用，所以选择既含有氮元素又含有磷元素的肥料，故选A；
（3）铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因：铝与氧气反应生成氧化铝，属于致密的氧化膜，反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）设硝酸钾中氮元素的化合价是x则：+1+x+（-2）×3=0解得x=+5；
（5）馒头中富含淀粉属于糖类、米饭中富含淀粉属于糖类、红烧排骨中含有蛋白质、油脂、水分、无机盐、清蒸鱼富含有蛋白质、水分、无机盐、牛奶中富含蛋白质，所以缺少维生素，应吃一些蔬菜或水果，
故答案为：
（1）煮沸；
（2）A；
（3）4Al+3O2=2Al2O3；
（4）+5；
（5）蔬菜或水果。
（1）根据生活中常用的煮沸方法来降低水的硬度解答；
（2）根据各种肥料的作用考虑；
（3）根据方程式的书写方法写出化学方程式即可；
（4）根据化合价的求法考虑；
（5）根据食物中的营养元素考虑。
解答本题关键是熟悉硬水软化的方法，化肥的作用，方程式的书写，元素化合价的计算方法，熟悉食物中六大营养素。
31.??
解：（1）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故填：不能；
验证铝和锌的活动性强弱可以设计：将金属铝放在硫酸锌溶液中，看是否能将锌置换出来；
（2）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物，
故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；
【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立，有气泡产生，说明含有铝；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物，
故答案为：（1）不能；将打磨后的铝片放入ZnSO4溶液中，如果铝片表面有物质析出，则说明Al比Zn活动性强。
（2）铝；铝和氯化铝的混合物。
（1）根据比较金属活动性强弱的方法来分析；
（2）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化铝的混合物；
【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；
本题考查了铝金属及其化合物的性质，题目难度中等，注意；对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同；本题对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力。
32.??
解：（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，故甲装置是除去二氧化碳，方程式为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；
故答案为：偏大
（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平、反应条件；根据石灰水增加的质量，可知生成二氧化碳的质量为2.2g，然后根据方程式计算铁的质量，设铁的质量为m，
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
????????????????????????????? 112??? 132
????????????????????????????? m?????? 2.2g ?m=1.87g
故答案为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；37.4%。
（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境，应该在末端增加尾气吸收装置；
故答案为：末端增加尾气处理装置。
作为综合实验题利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果。就初中阶段，还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳。原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置隔绝空气的影响。
解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共23小题，共46．0分)
1．下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeSO4 C．CuSO4 D．AgCl
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．所有金属都可以与氧气反应
C．任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸
D．所有最外层电子数少于4的原子都属于金属原子
3．在生产和生活中，下列做法不合理的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．经常用钢丝球擦洗铝锅
C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔
4．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
5．金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法中正确的是（ ）
A．可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B．真金不怕火炼，是因为金的熔点高
C．铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中形成致密的氧化膜
D．白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的密度大
6．“珍爱资源，保护环境”，是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）
A．为了减少水资源污染，农业上禁止使用化肥和农药
B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．金属资源的回收利用，既保护了环境，又节约了金属资源
D．短途外出选择步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等
7．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
D 铁钉 稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．在实际生活中，下列物质用途与其化学性质有关的是（ ）
A．用铁丝做防护网 B．用干冰作致冷剂
C．用竹炭吸附异味 D．用小苏打治疗胃酸过多
9．下列叙述正确的是（ ）
A．鱼儿能生活在水里，说明氧气易溶于水
B．增大压强可以增大气体在水中的溶解度
C．铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中不与氧气反应
D．酸雨的pH＜5．6，是因为溶解了CO2
10．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．下表中完全正确的一组是 （ ）
A．现象与解释 B．资源与环境
（1）热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变
（2）气体易被压缩--气态物质分子间的间隔较大
（3）十里桂花香--分子在不断地运动 （1）工业废水可直接排放
（2）石油是工业的血液，应保护好南海及其石油资源
（3）稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护
C．燃烧与灭火 D．化学与生活
（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一
（2）温度达到可燃物的着火点就一定燃烧
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 （1）合理膳食，利于健康
（2）吸烟有害，尽早戒烟
（3）鉴别棉、毛，用火灼烧
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（ ）
A．铜具有良好的导电性，可制作导线
B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D．氮气化学性质稳定，常做保护气
12．古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中丝绸属于（ ）
A．金属材料 B．合成纤维 C．复合材料 D．天然纤维
13．下列物质不能由金属和盐酸直接反应来制取的是（ ）
A．FeCl2 B．MgCl2 C．ZnCl2 D．CuCl2
14．下列金属活动性顺序，排列正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Mg B．Zn＞Mg＞Cu
C．Mg＞Fe＞Cu D．Fe＞Mg＞Zn
15．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．除铝壶内的水垢用盐酸长时间浸泡
B．因为钨的熔点高所以用作灯泡中的灯丝
C．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
16．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．都是银白色的固体 B．都能与酸反应产生氢气
C．硬度很大、熔点很高 D．有良好的导电、导热性
17．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（ ）
A．练习用排水取气法收集气体 B．用过滤法使硬水转化成软水
C．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
18．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
19．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C．电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为2：1
D．硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低
20．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
21．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
22．小意同学对所学的化学知识进行归纳整理，下列归纳整理有错误的是（ ）
A物质的性质 B空气和水
①具有可燃性的气体：H2、CO2、CH4
②所有金属都是银白色的固体 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②水既是资源，也是能源，但不是燃料
C合金与纯金属 D化学之最
①合金的硬度比成分金属大
②合金的熔点比成分金属低 ①自然界最轻的物质是氢气
②自然界最硬的物质是金刚石
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B．聚氯乙烯可用来包装食品C．明矾可用作净水剂D．铝制容器可用来长期存放酸性食物
二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
24．汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线-般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和______性；
（2）推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
25．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是______。
26．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______；金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和______。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2X，则X的化学式是______。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得______，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是______（答一条即可）。
27．化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。
（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
①生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为______。
②工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为______；在图2横线处补全相应微粒的图示。
（2）我国自行研发的大型客机C919于今年5月试飞成功，请根据所学知识回答问题。
①选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度______（填“大于”或“小于”）纯铝。
②飞机所用的下列材料属于合成材料的是______（填序号）。
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
③飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。
④若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
28．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是______。
（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式______。
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为______。
（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是______。
A．Zn
B．ZnO
C．Zn（OH）2
D．ZnCO3
29．为了从含有ZnSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和ZnSO4溶液，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）操作①是______；
（2）试剂a的化学式为______；
（3）为保证回收到的ZnSO4溶液不含其他杂质，小怡对实验过程进行了改进，改进方法为______（答一条即可）。
（4）向一定质量ZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铝粉充分反应，剩余溶液质量与加入铝粉的质量关系如图2所示，下列说法正确的是______。
A．向a点混合物中滴加稀盐酸，有气泡产生
B．a到b固体质量减少
C．若将c点混合物过滤，得到的滤液中金属阳离子只含有Al3+和Zn2+
D．d点固体为Al和Zn
30．理化知识与生活生产密切相关。
（1）生活中常用的______方法来降低水的硬度。
（2）下列化肥中既能促进作物茎叶生长茂盛、又能增加产量的是______（选填序号）。
A．磷酸氢二铵
B．碳酸氢铵
C．硝酸钾
D．氨水
（3）用化学方程式表示铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因______。
（4）硝酸钾可用于制造黑火药，硝酸钾中氮元素的化合价是______。
（5）小明的午餐是：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，他还应适量吃些______。
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
31．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。你认为他的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______（填“能”或“不能”）。请用不同的原理设计方案验证铝和锌的活动性强弱。______。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有______。
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3。
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】该灰黑色沉淀的成分是______。
32．重庆一中化学兴趣小组的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示：碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响，甲装置的作用是______，其中发生反应的化学方程式是______。
（2）如果将甲装置和乙装置的顺序调换，会使最终测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为______，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2．2g，戊装置质量增加了1．1g，己装置质量无变化。则该样品中铁元素的质量分数为______。
（4）从环保角度，上述实验装置存在缺陷，改进方法为______。
专题8 金属和金属材料
【答案】
1.??B???????2.??C???????3.??B???????4.??C???????5.??C???????
6.??A???????7.??B???????8.??D???????9.??B???????10.??D???????
11.??C???????12.??D???????13.??D???????14.??C???????15.??B???????
16.??D???????17.??B???????18.??B???????19.??D???????20.??C???????
21.??A???????22.??A???????23.??C???????
24.??导电? 混合物???????
25.??氢气???????
26.??很不活泼? 熔点高? 金属和空气中的氧气反应生成氧化物? CO2? Si? SiO2+2C=Si+2CO↑? 制取成本高???????
27.??CH4+2O2=CO2+2H2O? CH4+H2O=CO+3H2? 大于? A? 空气（或O2）和水? B???????
28.??引流? Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4? Zn＞H＞Ag? ABCD???????
29.??过滤? Zn? 向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡? C???????
30.??煮沸? A? 4Al+3O2=2Al2O3? +5? 蔬菜或水果???????
31.??不能? 将打磨后的铝片放入ZnSO4溶液中，如果铝片表面有物质析出，则说明Al比Zn活动性强。? 铝? 铝和氯化铝的混合物???????
32.??除去二氧化碳? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? 偏大? 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2? 37.4%? 末端增加尾气处理装置???????
【解析】
1.??
解：
A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，故A错误；
B、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故B正确；
C、铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故C错误；
D、银在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，故D错误，
故选：B。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐和氢气，铁与酸反应生成的是亚铁盐．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2.??
解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、金与氧气不反应，故B错；
C、任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸，故C正确；
C、氢原子核外电子数小于4，故D错。
故选：C。
A、根据溶液可以有颜色考虑；
B、金与氧气不反应；
C、根据可燃性气体的特点考虑；
C、氢原子核外电子数小于4。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，金属的性质，原子结构特点。
3.??
解：A、干冰易升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，经常用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，所以不能用钢丝球擦洗铝锅，故B错误；
C、铜具有优良的导电性，可作导线，故C正确；
D、石墨质软，具有深灰色，用于制铅笔，故D正确。
故选：B。
A、根据干冰的性质和用途分析；
B、根据铝的特性分析；
C、根据铜的的性质和用途分析；
D、根据石墨的性质和用途分析。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途即可分析解答。
4.??
解：A、向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，随着氢氧化钠溶液不断加入，碱性增强，pH升高，但是不能等于14，该选项对应关系不正确；
B、在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，铜的质量不断增大，并且应该是从0开始，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，随着反应进行，沉淀质量增大，当硫酸钠完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，加入稀盐酸质量相等且过量时，等质量的锌粉和铁粉，铁的活动性强反应快，生成氢气质量也比锌多，该选项对应关系不正确。
故选：C。
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.??
解：A、保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成，铁丝的熔点很高，不会轻易熔断，达不到保护电路的作用，错误；
B、“真金不怕火炼”指金的化学性质稳定，错误；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确；
D、金属钨的熔点高，能用于制白炽灯的灯丝，错误；
故选：C。
A、根据保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成来分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据铝表面有一层氧化膜分析；
D、根据金属钨的熔点高分析。
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.??
解：A．农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，故错误；
B．尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；
C．金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故正确；
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，有利于环境的保护，故正确。
故选：A。
A．根据禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产进行解答；
B．根据减少“白色污染”的方法解答；
C．根据回收利用金属的优点，进行分析判断；
D．根据节能减排来分析。
本题难度不大，掌握化学与生活的联系是正确解答本题的关键。
7.??
解：从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生。不符合图中信息。
B、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以开始没有沉淀出现。当硫酸消耗完后才出现沉淀。符合图中信息。
C、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀，不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生。不符合图中信息。
D、稀盐酸和铁反应生成氢气，开始就的气体产生，不符合图中信息
故选：B。
可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
本题主要考查了现象和结论之间的关系问题。另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象。
8.??
解：A、用铁丝做防护网是利用其延展性，属于物理性质，故A错误；
B、用干冰作制冷剂利用其升华吸热的性质，属于物理性质，故B错误；
C、用竹炭吸附异味利用了其吸附性，属于物理性质，故C错误；
D、用小苏打治疗胃酸过多利用其能与酸反应的性质，属于化学性质，故D正确，
故选：D。
根据物质的性质进行分析，用铁丝做防护网是利用其延展性，用干冰作制冷剂利用其升华吸热的性质，用竹炭吸附异味利用了其吸附性，用小苏打治疗胃酸过多利用其能与酸反应的性质．
本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9.??
解：A．鱼儿能生活在水里，说明水中含有氧气，但不能说明氧气易溶于水；
B．影响气体溶解度的影响因素有压强和温度两个，增大压强可以增大气体在水中的溶解度；
C．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，所以铝有很好的抗腐蚀性；
D．正常的雨水pH=5.6，是因为溶解了CO2；pH小于5.6则可能是溶解了二氧化硫或氮的氧化物导致的；
故选：B。
A．依据氧气的溶解性分析解答；
B．依据影响气体溶解度的影响因素分析解答；
C．依据铝在空气中容易形成致密的氧化膜分析解答；
D．依据酸雨形成的原因分析解答；
此题是对常见物质以及环保方面知识的考查，解题的关键是对常见物质的性质和酸雨等形成的原因等知识的掌握和理解；
10.??
解：A、（1）热胀冷缩是指分子的间隔变大，而不是分子的大小随温度变化而改变，故A错误；
B、（1）工业废水直接排放会引起水污染，故B错误；
C、（2）物质燃烧的条件可以知道，燃烧必须满足三个条件：可燃物、达到着火点、有氧气；所以仅仅达到着火点并不能燃烧，还必须有氧气；故C错误；
D、（1）合理膳食，利于健康（2）吸烟有害，尽早戒烟（3）鉴别棉、毛，用火灼烧，这三种说法都是正确的，故D正确。
故选：D。
本题涉及知识点很多，可根据熟悉的知识点和知识积累进行分析比较作答．只要判断出其中一条信息是错误的即可进行排除，可以据此解答．
化学来源于生产、生活，服务于生产、生活，故与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一；解答此类题时可采用排除法排除归纳有错误的选项．
11.??
解：A、铜具有良好的导电性，可制作导线，性质和用途相统一，故选项说法正确。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，性质和用途相统一，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，不是因为性质稳定，性质和用途不统一，故选项说法错误。
D、氮气化学性质稳定，常做保护气，性质和用途相统一，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华时吸热，进行分析判断。
C、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
D、根据氮气的性质进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.??
解：丝绸属于天然纤维。
故选：D。
根据材料的分类来分析。
本题考查了材料的分类，了解常见的材料是解题的关键。
13.??
解：A、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，故A正确；
B、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故C正确；
D、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化铜，故D错误。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐，铁与酸反应生成亚铁盐等知识进行分析．
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
14.??
解：A、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确；
B、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确；
C、在金属活动性顺序中，镁位于铁之前，铁位于铜之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序正确；
D、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，锌位于铁之前，因此三种金属活动性由强到弱的顺序不正确。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强，利用金属活动性顺序，完成判断。
熟练掌握金属活动性顺序，并正确理解与应用金属活动性顺序判断金属的活动性强弱，是本题考查的主要内容。
15.??
解：
A、铝与盐酸会发生化学反应，长时间浸泡会使铝壶腐蚀，故A错误；
B、钨的熔点高，常用来做灯丝，故B正确；
C、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故C错误；
D、铁会与硫酸铜反应，使铁桶被腐蚀，故D错误。
故选：B。
A、铝和酸能反应，B、金属钨的特性熔点高；C、铝的特性其表面会生成致密的氧化铝薄膜D、铁和硫酸铜能发生化学反应．
本题考查了金属的性质及其应用，完成此题，可以依据金属的化学性质进行．
16.??
解：
A、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的。故A不正确；
B、铜不能和稀盐酸反应。故B不正确；
C、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等。故C不正确；
D、金属都有良好的导电性、传热性。故D正确。
故选：D。
可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
17.??
解：A、某些不溶于水的气体可用排水集气法来收集。故可成功；
B、过滤是将水中的不溶性杂质除去的一种混合物提纯方法，而硬水的钙、镁离子是溶解在水中的，故不能通过过滤的方法除去。不可成功；
C、鸡蛋壳中含有的碳酸钙会和食醋中的醋酸反应，能生成二氧化碳气体。故可成功；
D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，可以通过控制变量的方法来探究铁生锈的条件。故可成功。
故选：B。
A、排水集气法适应收集不易溶于水的气体；
B、过滤可以过滤的是溶液中的不溶必杂质，而硬水的钙镁离子是溶解在水中的；
C、鸡蛋壳中的碳酸钙会和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳；
D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
都是一些贴近生活的实例，解答时关键是要把握其中的原理．如过滤只能过滤掉溶液中的不溶性杂质．
18.??
解：A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误。
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。
C、汞原子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据汞是常温下唯一的液态金属，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据原子的基本性质，进行分析判断。
D、根据原子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的物理性质、单质的分类、原子的基本性质等是正确解答本题的关键。
19.??
解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、铜的活泼性比铝差，铜丝放入硫酸铝溶液中，两者不发生反应，故选项说法错误。
C、电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为1：2，故选项说法错误。
D、硝酸铵固体溶于水中吸热，硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质进行分析判断。
C、根据电解水的现象进行分析判断。
D、硝酸铵固体溶于水中吸热进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、二氧化碳的性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。
20.??
解：A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和铜，说明了铁的活动性大于铜，再加入锌粉，生成了氯化锌和铁，说明了锌的活动性大于铁，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌和铁能与稀盐酸反应且锌反应的比铁剧烈，铜不反应，可以比较锌、铁、铜三种属的活动性强弱。
故选：C。
根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱；
本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。
21.??
解：A、黄铜的硬度比铜的硬度大，所以将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故B错；
C、植物油不溶于水，故C错；
D、镁在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末状固体，故D错。
故选：A。
A、根据合金的特点考虑；
B、根据溶液的特点考虑；
C、植物油不溶于水；
D、根据现象的描述方法考虑。
解答本题关键是熟悉合金的特点，溶液的判断方法，现象的描述方法。
22.??
解：A、二氧化碳没有可燃性，金属不一定是银白色的，如铜是紫红色的，符合题意；
B、保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，水既是资源、也是能源，但不是燃料，不符合题意；
C、合金的硬度比纯金属高；合金的熔点比纯金属低，不符合题意；
D、自然界最轻的物质是氢气；自然界最硬的物质是金刚石，不符合题意。
故选：A。
根据物质的性质、化学与环境的知识以及化学之最进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
23.??
解：A．氢氧化钠具有较强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多；
B．聚氯乙烯具有毒性，不能用来包装食品；
C．明矾可以促进水中的大颗粒不溶物迅速沉降，故明矾可用作净水剂使用；
D．铝能够和酸反应生成氢气和对应的盐，故铝制容器不可用来长期存放酸性食物；
故选：C。
A．依据氢氧化钠的腐蚀性分析解答；
B．依据聚氯乙烯的毒性分析解答；
C．依据明矾的净水性分析解答；
D．依据铝能够和酸反应分析解答；
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
24.??
解：（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物。
故答案为：（1）导电；（2）混合物。
（1）根据金属的性质和应用分析；
（2）混合物和纯净物的区别：是否由一种物质组成。
解答本题关键是熟悉金属的性质，纯净物与混合物的区别。
25.??
解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；气体无色无味，不可能含有二氧化硫，该气体可能是氢气；
故填：氢气。
根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，且气体无色无味进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
26.??
解：（1）①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼；金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢；
（2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；
（3）单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得硅，同时产生一种可燃性气体一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C=Si+2CO↑。
（4）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；
故答案为：
（1）①很不活泼；熔点高；②金属和空气中的氧气反应生成氧化物；（2）CO2；（3）Si；SiO2+2C=Si+2CO↑；（4）制取成本高。
（1）①根据物质的性质和用途的关系进行分析；
②根据金属和氧气反应进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件进行分析；
（4）根据电解水需要消耗电能，成本高考虑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.??
解：（1）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，故填：CH4+2O2=CO2+2H2O。
②图1所示反应的化学反应为甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，方程式为CH4+H2O=CO+3H2；根据质量守恒定律，在图2横线处应补全的微粒的图示为，故填：CH4+H2O=CO+3H2；。
（2）①选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度大于纯铝，故填：大于。
②飞机所用的塑料扶手材料属于合成材料，故填：A。
③飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气（或O2）和水接触，故填：空气（或O2）和水。
④若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al属活动性顺序，可以采用两金夹一盐的方法使用硫酸亚铁溶液直接与上述三种金属反应，故填：B。
根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水、化学反应的微观模型图书写化学方程式，根据金属的性质以及物质的类别进行分析解答即可。
本题考查的是金属的性质以及化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28.??
解：过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液。
（1）步骤由将固体与溶液分离的操作，实验操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤Ⅱ中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4??
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为Zn＞H＞Ag；
（4）溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液，若往溶液D中加入适量的锌、氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌，都能得到一种溶液及硫酸锌，故选ABCD。
故答案为：
（1）引流；?（2）Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4??；（3）Zn＞H＞Ag．（4）A?B?C?D。
根据题意，过量锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，固体A为银和锌的混合物，溶液B为硝酸锌溶液，锌能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则气体C为氢气，溶液D为硫酸锌和硫酸的混合溶液，进行分析解答。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
29.??
解：（1）操作①得到的hi固体和溶液，是过滤操作，故填：过滤；
（2）要回收铜，可以加入锌与硫酸铜反应，故试剂a的化学式为Zn故填：Zn；
（3）为保证回收到的ZnSO4溶液不含其他杂质，可以向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡，除去稀硫酸，故填：向滤液B中加入碳酸锌至不再产生气泡。
（4）向一定质量ZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铝粉充分反应，铝首先与硫酸铜反应产生铜和硫酸铝，再与硫酸锌反应产生锌和硫酸铝，根据图象，拐点在b，故b点之后是硫酸锌与铝的反应；
A．向a点混合物中只有金属铜，滴加稀盐酸，不会有气泡产生，错误；
B．铝首先与硫酸铜反应产生铜和硫酸铝，被置换出来的金属的质量大于参加反应的金属的质量，故a到b固体质量是增大，错误；
C．若将c点混合物过滤，则此时硫酸铜已经全部参加反应，故得到的滤液中金属阳离子只含有Al3+和Zn2+，正确；
D．d点固体为Zn和铜，不含有铝，错误；
故填：C。
根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序结合图象进行分析解答即可。
本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
30.??
解：（1）生活中常用的煮沸方法来降低水的硬度；
（2）能促进作物茎叶生长茂盛是氮肥的作用、能增加产量是磷肥的作用，所以选择既含有氮元素又含有磷元素的肥料，故选A；
（3）铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因：铝与氧气反应生成氧化铝，属于致密的氧化膜，反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）设硝酸钾中氮元素的化合价是x则：+1+x+（-2）×3=0解得x=+5；
（5）馒头中富含淀粉属于糖类、米饭中富含淀粉属于糖类、红烧排骨中含有蛋白质、油脂、水分、无机盐、清蒸鱼富含有蛋白质、水分、无机盐、牛奶中富含蛋白质，所以缺少维生素，应吃一些蔬菜或水果，
故答案为：
（1）煮沸；
（2）A；
（3）4Al+3O2=2Al2O3；
（4）+5；
（5）蔬菜或水果。
（1）根据生活中常用的煮沸方法来降低水的硬度解答；
（2）根据各种肥料的作用考虑；
（3）根据方程式的书写方法写出化学方程式即可；
（4）根据化合价的求法考虑；
（5）根据食物中的营养元素考虑。
解答本题关键是熟悉硬水软化的方法，化肥的作用，方程式的书写，元素化合价的计算方法，熟悉食物中六大营养素。
31.??
解：（1）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故填：不能；
验证铝和锌的活动性强弱可以设计：将金属铝放在硫酸锌溶液中，看是否能将锌置换出来；
（2）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物，
故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；
【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立，有气泡产生，说明含有铝；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物，
故答案为：（1）不能；将打磨后的铝片放入ZnSO4溶液中，如果铝片表面有物质析出，则说明Al比Zn活动性强。
（2）铝；铝和氯化铝的混合物。
（1）根据比较金属活动性强弱的方法来分析；
（2）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化铝的混合物；
【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；
本题考查了铝金属及其化合物的性质，题目难度中等，注意；对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同；本题对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力。
32.??
解：（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，故甲装置是除去二氧化碳，方程式为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；
故答案为：偏大
（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平、反应条件；根据石灰水增加的质量，可知生成二氧化碳的质量为2.2g，然后根据方程式计算铁的质量，设铁的质量为m，
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
????????????????????????????? 112??? 132
????????????????????????????? m?????? 2.2g ?m=1.87g
故答案为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；37.4%。
（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境，应该在末端增加尾气吸收装置；
故答案为：末端增加尾气处理装置。
作为综合实验题利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果。就初中阶段，还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳。原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置隔绝空气的影响。
解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页