人教版（2019）高一化学必修二 硫和二氧化硫（64张ppt）

(共64张PPT)

第五章 第一节
硫和二氧化硫（1）
高一年级 化学


SO2是空气污染物之一




SO2是空气污染物之一，为什么还要把SO2添加到我们的食品中呢？


中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一部药物学专著《神农本草经》中记载了46种矿物药品，其中就有硫。

除了在医药方面的应用，其他领域也有硫的身影。例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展。

请你思考
硫有哪些物理性质呢？
物理性质都包含哪些方面呢？

硫，俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
一、硫的物理性质

根据所学知识，请你推测硫有哪些化学性质呢？

根据所学知识，硫有哪些化学性质呢？
从元素周期律的角度
从物质类别的角度
请你推测

硫属于非金属单质
能和氧气反应；
能和金属反应；
我们可以从物质类别的角度推测硫的化学性质

《神农本草经》记载 “石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓：硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。

请你想一想
硫元素和氧元素，谁的非金属性更强呢？
元素非金属性的强弱，该如何比较呢？

金属性增强
非金属性增强


非金属性: S < O
我们可以从元素周期律的角度推测硫的化学性质
S + O2 SO2
点燃
还原剂
氧化剂
二、硫的化学性质
(1)具有还原性
S + O2 SO2
点燃


氧化性: S < Cl2
非金属性: S < Cl
我们可以从元素周期律的知识推测硫的化学性质

点燃
Cu + Cl2 CuCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物

联想回忆

二、硫的化学性质
2Cu + S Cu2S
Fe + S FeS
硫与变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态
点燃
点燃
(2)具有氧化性

无色、有刺激性气味的气体；
密度比空气大；
三、二氧化硫的物理性质


无色、有刺激性气味的气体；
密度比空气大；
易溶于水，通常情况下，1体积水可溶解约40体积SO2
三、二氧化硫的物理性质

刚才的实验中，SO2仅仅只是溶于水吗？
有没有发生化学反应呢？

请你思考


①与H2O反应:
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
四、二氧化硫的化学性质

①与H2O反应:
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
四、二氧化硫的化学性质
可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

以前学过的反应中，还有哪些反应是可逆反应呢？
联想回忆
SO2 + H2O H2SO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
可逆反应
CO2 + H2O H2CO3
根据所学知识，请你预测SO2的化学性质
根据所学知识，请你预测SO2的化学性质
从氧化还原的角度
从物质类别的角度
从物质类别的角度判断，SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
能和水反应；
能和碱性氧化物反应；
能和碱反应

①与H2O反应
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3
四、二氧化硫的化学性质
SO2 + CaO CaSO3

①与H2O反应
(1)具有酸性氧化物的通性
②与碱性氧化物反应
四、二氧化硫的化学性质

①与H2O反应
(1)具有酸性氧化物的通性
②与碱性氧化物反应
③与碱反应
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
利用这个反应，可以吸收实验过程中产生的少量SO2
四、二氧化硫的化学性质
从氧化还原的角度推测SO2的化学性质

SO2(H2SO3)
H2S
S
SO3(H2SO4)
-2
硫元素化合价
物质
0
+4
+6
既有氧化性又有还原性

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

(1)具有酸性氧化物的通性
(2)具有氧化性
四、二氧化硫的化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性
(2)具有氧化性
(3)具有还原性
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
四、二氧化硫的化学性质
SO3 + H2O H2SO4

(1)具有酸性氧化物的通性
(2)具有氧化性
(3)具有还原性
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
四、二氧化硫的化学性质


还有哪些物质具有漂白性呢？
二氧化硫的漂白原理和它们相同吗？
请你思考

具有漂白性的物质：
Na2O2、H2O2、HClO、新制的氯水
活性炭
SO2

具有漂白性的物质：
Na2O2、H2O2、HClO、新制的氯水
活性炭
SO2
强氧化性
吸附性

(4)SO2具有漂白性
能与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质，该物质受热易分解，使颜色恢复。
暂时性

(4)SO2具有漂白性
只能使紫色石蕊溶液变红，不能使石蕊溶液褪色。

选择性
能与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质，该物质受热易分解，使颜色恢复。
暂时性
从氧化还原的角度
从物质类别的角度
具有酸性氧化物的通性
既有氧化性又有还原性
SO2的特性
具有漂白性
四、二氧化硫的化学性质
二氧化硫是一种空气污染物，当它进入大气，会形成酸雨。那么，二氧化硫是否还有应用的价值呢？
请你思考
金属冶炼时，会产生大量二氧化硫的废气
若直接排放到大气中，会形成酸雨
具有酸性氧化物的通性
既有氧化性又有还原性
具有漂白性
五、二氧化硫的用途
制备硫酸
SO3
H2SO4
SO2
从氧化还原的角度
从物质类别的角度
SO2的特性
具有酸性氧化物的通性
既有氧化性又有还原性
具有漂白性
五、二氧化硫的用途
制备硫酸
SO3
H2SO4
SO2
漂白纸浆、毛、丝等
从氧化还原的角度
从物质类别的角度
SO2的特性
具有酸性氧化物的通性
既有氧化性又有还原性
具有漂白性
五、二氧化硫的用途
漂白纸浆、毛、丝等
食品添加剂
杀菌消毒
从氧化还原的角度
从物质类别的角度
SO2的特性
制备硫酸
SO3
H2SO4
SO2
葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。同时，二氧化硫还是一种抗氧化剂，能够防止葡萄酒变质。

例1.能否用澄清石灰水鉴别CO2与SO2呢？
六、典型例题

例1.能否用澄清石灰水鉴别CO2与SO2呢？
六、典型例题
二氧化碳、二氧化硫是否和澄清石灰水反应？
如果两个反应都发生，反应现象是否相同？
现象相同，不能鉴别
只有一个物质发生反应，且有明显现象，则能鉴别
现象不同，能鉴别

例1.能否用澄清石灰水鉴别CO2与SO2呢？
六、典型例题
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

例1.能否用澄清石灰水鉴别CO2与SO2呢？
六、典型例题
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
(白色沉淀)

例1.能否用澄清石灰水鉴别CO2与SO2呢？
六、典型例题
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
将CO2与SO2分别通入澄清石灰水，现象都是先出现白色浑浊，继续通入气体，石灰水又变澄清。因此，不能用澄清石灰水鉴别CO2与SO2。
六、典型例题
例2.如何鉴别SO2和CO2两种气体？
六、典型例题
例2.如何鉴别SO2和CO2两种气体？
物理性质的差异
SO2的漂白性
SO2的氧化还原性
六、典型例题
例2.如何鉴别SO2和CO2两种气体？
物理性质的差异
SO2的漂白性
SO2的氧化还原性
SO2具有刺激性气味鉴别
六、典型例题
例2.如何鉴别SO2和CO2两种气体？
物理性质的差异
SO2的漂白性
SO2的氧化还原性
SO2具有刺激性气味鉴别
SO2使品红溶液褪色鉴别
六、典型例题
例2.如何鉴别SO2和CO2两种气体？
物理性质的差异
SO2的漂白性
SO2的氧化还原性
SO2具有刺激性气味鉴别
SO2使品红溶液褪色鉴别
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色鉴别

六、典型例题
例3. 若将等物质的量的Cl2和SO2这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，其漂白效果是否更好？

六、典型例题
新制氯水
SO2
漂白性
氧化性
还原性
Cl2
Cl-
SO2
+ SO4
2-
例3. 若将等物质的量的Cl2和SO2这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，其漂白效果是否更好？

答案：有色物质不褪色，因为等物质的量的Cl2与SO2反应
SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
六、典型例题
例3. 若将等物质的量的Cl2和SO2这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，其漂白效果是否更好？