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第二十六讲 酸和碱
中考一轮复习 浙江专版
考点透视
考点 考试要求
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) b
2．概述常见酸的主要性质(理解) b
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) a
4.说出酸使用的注意事项(了解) a
5.关注温室效应的利弊(理解) b
6.概述常见碱的主要性质(理解) b
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) a
8．概述碱使用的注意事项(了解) a
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用(理解) b
思维导图
考点突破
知识点1：溶液的酸碱性及pH
例1：肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【解答】根据表中的数据，新鲜肉的pH小于次鲜肉，次鲜肉的pH小于变质肉，pH数值越小酸性越强，因此新鲜肉在变质过程中，酸性越来越弱，故选B。
【答案】 B
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6
考点突破
知识点1：溶液的酸碱性及pH
变式训练
1．2．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
溶液
指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
考点突破
知识点1：溶液的酸碱性及pH
【解答】根据表中显示的颜色与溶液pH的关系，可以判断出甲溶液呈酸性，A正确；乙溶液呈碱性，且pH＞10，B正确；A指示剂可以判断甲溶液(黄色)、乙溶液(蓝色)和蒸馏水(绿色)，C正确；在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液至过量时，最后溶液呈碱性，D错误。
【答案】 D
考点突破
知识点2：常见酸的性质及其用途
例2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
考点突破
知识点2：常见酸的性质及其用途
【解答】浓盐酸瓶口的“白雾”是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可以说明溶液中含有氢离子；②涂有AgNO3溶液的表面皿遇“白雾”会生成白色的氯化银沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量“白雾”的pH，从而可以判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞的表面皿呈红色，盐酸小液滴能与氢氧化钠发生中和反应，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；故D选项正确。
【答案】 D
考点突破
知识点2：常见酸的性质及其用途
变式训练
1．物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了______。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。
考点突破
知识点2：常见酸的性质及其用途
【解答】(1)酸具有相似的化学性质是因为它们电离时都能产生氢离子。(2)氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，且都没有明显现象，无法鉴别；碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应放出气体，现象相同，无法鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液不能与稀盐酸反应，观察是否生成白色沉淀，可以鉴别。
【答案】 (1)氢离子(或H＋) (2)D
考点突破
知识点3：常见碱的性质及其用途
例3： “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)二氧化碳应放在________处(填序号)；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式_____________。
考点突破
知识点3：常见碱的性质及其用途
【解答】(1)二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中，能与氢氧化钠溶液反应的物质有二氧化碳和硫酸铜溶液，与稀硫酸和硝酸钙都能反应的是碳酸钠；能与铁反应的是硫酸铜，即③是硫酸铜，①是二氧化碳，②是碳酸钠。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。(3)第二层的物质有碳酸钠和氢氧化钠，将碳酸钠转化为氢氧化钠，或氢氧化钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。
【答案】 (1)① (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
考点突破
知识点3：常见碱的性质及其用途
变式训练
1.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：________________________________________________?
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
考点突破
知识点3：常见碱的性质及其用途
变式训练
(1)小明同学的解决方案是________________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：____________________________________。
【解答】氢氧化钠能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液，而二氧化碳和氢氧化钠的反应产物碳酸钠不能溶于酒精中，这样就会产生明显的沉淀。
【答案】二氧化碳能不能和氢氧化钠溶液反应产生明显的现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2＋2NaOH=== Na2CO3↓＋H2O
考点突破
知识点4：中和反应及其应用
例4：芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【解答】食醋呈酸性，可以中和芋艿汁液中的碱性物质，达到止痒效果；料酒呈中性；纯碱溶液呈碱性；食盐水呈中性；故选A。
【答案】 A
考点突破
知识点4：中和反应及其应用
变式训练
1．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
考点突破
知识点4：中和反应及其应用
【解答】
A × FeCl3溶液为黄色，向反应后的溶液中滴入FeCl3溶液，无沉淀产生只能证明溶液不显碱性，不能证明两者恰好完全中和
B × 酚酞试液遇中性和酸性溶液都不变色，所以酚酞试液不变色不能证明溶液显中性
C √ 溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，说明原来与钠离子结合的氢氧根离子同与氯离子结合的氢离子的个数比也是1∶1，从而说明两者恰好完全中和
D × 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后溶液中存在Cl－，稀盐酸中含有Cl－，所以滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸的混合液都会有白色沉淀生成，不能证明两者恰好完全中和
【答案】C
考点突破
知识点4：中和反应及其应用
变式训练
2．小明在老师的指导下测一瓶盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液
的pH变化情况，绘制图像如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有______________________。(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，请结合题图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________________________________________。(用化学式表示)
考点突破
知识点4：中和反应及其应用
【解答】(1)玻璃棒、量筒(或烧杯、胶头滴管，答出两种即可)
(2)解：根据题给图像可知，20克稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
设反应消耗HCl的质量为x
HCl ＋ NaOH=== NaCl＋H2O
36．5 40
x 8 g×1%
36.540＝x8 g×1%
x＝0.073 g
稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%≈0.37%
感谢欣赏
第26讲 酸和碱
一、选择题
1.（2019黄石）下列清洁用品中,碱性最强的是（ ）
A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8
2．（2019郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH 与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4 与 KOH D．AgNO3 与 NaCl
3.（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl 溶液 C．稀硫酸 D．KNO3 溶液
4.（2019威海）用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
5.（2019滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
6.（2019滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
7.（2019荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
8．（2019荆州）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
9.（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2
10.（2019邵阳）下列化学式对应的俗名正确的是（ ）
A.Ag：水银 B.CaO：消石灰 C.NaCl：苛性钠 D.Na2CO3：纯碱
11．（2019营口）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
12．（2019?临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A．H2（水蒸气）：通过浓硫酸
B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
C．NaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤
13. （2019镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
二、填空题
14.（2019宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。
15．（2019绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
16.（2019常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
三、实验探究题
17．（2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
18．（2019自贡）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
19．（2019雅安）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因
（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
参考答案
1.A；
2.B；
3.D；
4.C；
5.C；
6.C；
7.B；
8.C；
9.B;
10.D；
11.B;
12.A;
13.A;
14.【答案】 (1). (2).浓硫酸(或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等)（答案合理即得分) (3).硫酸铜(或氯化铜；氯化铁；氯化镁等)（答案合理即得分)
15. 【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。
16. 【答案】 (1).NaOH + HCl=NaCl + H2O (2).HCl (3).12 (4).C
17. 【答案】（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
18. 【答案】 (1).BD； (2).红色溶液变为无色； (3).Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
19. 【答案】（1）①证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②H+和OH－反应生成H2O分子（离子方程式也可以）。
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（2）有气泡产生
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象
（4）B、D
13
第26讲 酸和碱
考点 常见题型 考点分值
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) 选择、填空 2～4分
2．概述常见酸的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.说出酸使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.概述常见碱的主要性质(理解)
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解)
8．概述碱使用的注意事项(了解)
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生 产、生活中的应用(理解)
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) ______色 ______色
酚酞试液(无色) ______色 ______色
蓝色石蕊试纸 ______色 ______色
红色石蕊试纸 ______色 ______色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显________性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显________性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越______，酸性越强；pH越______，碱性越强；pH等于7的物质呈________性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ________。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 ________。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是________的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 ________ __________
酸 盐酸 硫酸
状态 ____色液体，具有________气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体
特性 浓盐酸具有________ 浓硫酸溶于水时会________大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于________变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式________)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===______________ H2SO4＋Zn===______________
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===______________ (用于除去铁锈)H2SO4＋CuO===______________
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===______________H2SO4＋Cu(OH)2===__________
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===______________
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===____________
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===________
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是________的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __________ ________
俗称 ______、______、烧碱 ________、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而______；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而______；腐蚀性较强
制法 ____________________________________ ____________________________________
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有________性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===______________(用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===______________(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===________________ Ba(OH)2＋H2SO4===______________
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===_____________(产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________(产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的______不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ____________________________。
2. 所含成分分析
(1)未变质________
(2)部分变质____________________
(3)全部变质________
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一(加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 ________________
方法二(加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 ________________
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是______________________________________。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________________ ________________
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________________ 部分变质
________________ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 ________保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：____________________________________________________________。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的________反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子的过程(即：________________)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 ____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为 ____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是_______________________________。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___________________
__________________________________________________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__________________，该实验的目的是____________________________。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属________等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 ______加入到 ________中。
②当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是________________。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 ________反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是______________。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
参考答案
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) _红__色 _蓝___色
酚酞试液(无色) __无__色 __红__色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是__H+___的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 _HCl__ __H2SO4___
酸 盐酸 硫酸
状态 _无_色液体，具有_刺激性__气味 浓硫酸是_无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无_色液体
特性 浓盐酸具有__挥发性__ 浓硫酸溶于水时会_放出__大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式_HNO3__)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变_红___，无色酚酞试液_无__色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___ H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____ (用于除去铁锈)H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_氢离子(或H＋)___。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的__阴离子__(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是_氢氧根离子(或OH－)___的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗称 __苛性钠__、__火碱_、烧碱 _熟石灰__、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而__潮解__；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而__降低__；腐蚀性较强
制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红__
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___(用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___(用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____ Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___(产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_(产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)___。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_阳离子__不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。
2. 所含成分分析
(1)未变质__氢氧化钠(或NaOH)___
(2)部分变质__氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)_____
(3)全部变质__碳酸钠(或Na2CO3)__
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一(加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__
方法二(加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是___CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红_____。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __产生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __溶液变红___ 部分变质
_溶液不变色___ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 __密封___保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因____不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生____。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：___因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰
______。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有__气泡产生___，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的__水蒸气(或H2O)___反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_二氧化碳(或CO2)__反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
碱和_酸_作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的_氢离子(或H＋)__与碱中的___氢氧根离子(或OH－)______结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的___OH－(或氢氧根离子)___结合生成水分子的过程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由__红_色变为__无__色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变_红_ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为__无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是__继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性__。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和_________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__溶液由无色变成红色___，该实验的目的是______ 进一步证明酸碱能够发生中和反应______。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显
__________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属__铁___等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 __碱__加入到 __酸__中。
②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl___(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是______NaOH、NaCl_____。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 _44__s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 __放热___反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是___HCl、NaCl___ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是_______NaOH、NaCl_______。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
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