七下 第一章水 重点知识练习
一．选择题（共8小题）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．溶液中的溶质可以不止一种
C．75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂
D．将某物质的饱和溶液升高温度就一定能得到该物质的不饱和溶液
2．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和细口瓶
B．若烧杯中本来就有水，会使配出溶液的溶质质量分数偏大
C．量取液体时俯视读数，会使配出溶液的溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液转移至细口瓶时洒出一些，则配出溶液的溶质质量分数偏小
3．通过电解水实验，我们知道（ ）
①电解水时正极产生的是氢气、负极产生的是氧气，并且体积比为V正：V负≈2：1
②水中有氢气和氧气
③水由氢、氧两种元素组成
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
5．硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b 点→a 点 B．c 点→a 点 C．c 点→b 点 D．c 点→d 点
6．如图是甲、乙两种固体 （均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是…（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲中含有少量乙可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液
D．t1℃时，20g乙加入50 g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液
7．水是生命之源，与水相关的说法正确的是（ ）
A．相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得更多的氢气
B．鱼能生活在水中，是因为氧气易溶于水
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的，且质量比为2：1
D．从微观上分析：电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子
8．如图是电解水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．实验说明，水是由氢、氧元素组成的
B．b试管内的气体能使带火星的木条复燃
C．a、b试管内收集到的气体质量比为2：1
D．实验说明，在化学变化中，分子可以再分
二．填空题（共9小题）
9．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g的硝酸钾，充分溶解后，现象如图所示。请回答：
（1）烧杯 （填字母）中盛放的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（3）为使烧杯A中的固体物质继续溶解，可选择的方法是 （写一条即可）。
（4）某固体在溶解过程中，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫，该固体可能是 （填序号）。
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④面粉
10．硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，氯化钾的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
③P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是 。
④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是 。
⑤将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水 g．查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、
胶头滴管外，还需 （填字母标号）。
A．电子天平 B．药匙 C．量筒 D．玻璃棒
⑥现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g．不考虑水的蒸发，关系一定成立的是 （填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液均为不饱和溶液
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，把50g甲加入到150g水中充分搅拌，静置，形成的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。所得溶液溶质质量分数是 。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）当溶液的浓度用溶质的质量分数（w）表示时，下列说法中不正确的是 （选填序号）
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也一定相等
②t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等
③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的甲、丙 两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，溶解度都变大
12．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法 （写一种）。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
④要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 （“偏大”或“偏小”）。
13．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为 。
（2）P点的含义 。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 。
（5）乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用 的方法。
（6）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 （选填序号）。
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲
14．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号）。
A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）
A、氯化钠固体不纯 B、用生锈砝码称量 C、装瓶时有少量溶液洒出 D、溶解时烧杯内壁有水珠
15．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL．经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水 ．
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
16．溶液在生产和生活中有重要意义．
①配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 g，完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ．
a．溶解 b．称量 c．计算
②如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P，回答下列相关问题：
I．点P的含义是 ；
II．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 ；
III．t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 、 ．
IV．将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 ．
17．图一是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图一表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。图一中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图二，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据称取的NaCl的质量计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL），配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。量取读数时，图三视线角度正确的是 。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
三．计算题（共3小题）
18．现有200g 10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，若采用如下方法：试计算（写出计算过程）
（1）增加溶质：可加入食盐的质量是多少克？
（2）加入浓溶液：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液多少克？
19．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。
（1）需硝酸钾固体 克，需水 mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶。
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是 ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是 ，此仪器在配制过程中所起的作用是 。
（3）下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是 。（从①﹣⑥中选序号填入）
①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和硝酸钾溶液
（4）现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 。
（5）在t1℃时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌。
①当S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为×100%；
②当S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为，若要使其溶质质量分数变为原来的倍，需加水 克。
20．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL；
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 ．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．溶液中的溶质可以不止一种
C．75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂
D．将某物质的饱和溶液升高温度就一定能得到该物质的不饱和溶液
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液的组成，进行分析判断。
C、有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、溶液中的溶质可以不止一种，可以有多种溶质，故选项说法正确。
C、75%的酒精溶液中，酒精的量比水的量多，因此酒精是溶剂，但有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。
D、将某物质的饱和溶液升高温度，不一定能得到该物质的不饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，这类物质，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和细口瓶
B．若烧杯中本来就有水，会使配出溶液的溶质质量分数偏大
C．量取液体时俯视读数，会使配出溶液的溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液转移至细口瓶时洒出一些，则配出溶液的溶质质量分数偏小
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、若烧杯中本来就有水，会造成实际取的水的体积偏大，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、细口瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、细口瓶，故选项说法错误。
B、若烧杯中本来就有水，会造成实际取的水的体积偏大，会使配出溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、将配好的溶液转移至细口瓶时洒出一些，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
3．通过电解水实验，我们知道（ ）
①电解水时正极产生的是氢气、负极产生的是氧气，并且体积比为V正：V负≈2：1
②水中有氢气和氧气
③水由氢、氧两种元素组成
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【分析】依据电解水的实验结论和微观分析解答即可；
【解答】解：通过电解水实验，我们知道（ ）
①有水的电解实验可知电解水时正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，并且体积比为V正：V负≈1：2；
②水是一种纯净物，只有一种物质，不可能含有氢气和氧气；
③由于水电解后会生成氢气和氧气，则可知水由氢、氧两种元素组成；
④依据反应前后物质的情况可知反应前后原子的种类没有变化，故化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分；
则正确的说法是③④；
故选：B。
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确；
B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确；
D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：D。
5．硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b 点→a 点 B．c 点→a 点 C．c 点→b 点 D．c 点→d 点
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点；
【解答】解：由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态溶液质量不变；
故选：B。
6．如图是甲、乙两种固体 （均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是…（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲中含有少量乙可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液
D．t1℃时，20g乙加入50 g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、比较溶质的质量；
B、甲中含有少量乙可采用蒸发溶剂的方法提纯甲错误；
C、t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液错误；
D、t1℃时，20g乙加入50g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液正确，因为升高温度后，乙的溶解度是40g。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等错误，因为没有说明饱和溶液的质量；故选项错误；
B、甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲，蒸发溶剂的方法提纯甲错误，故选项错误；
C、t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
D、t1℃时，20g乙加入50g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液正确，因为升高温度后，乙的溶解度是40g；故选项正确；
故选：D。
7．水是生命之源，与水相关的说法正确的是（ ）
A．相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得更多的氢气
B．鱼能生活在水中，是因为氧气易溶于水
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的，且质量比为2：1
D．从微观上分析：电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成物的质量，进行分析判断。
B、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
C、根据水的组成，进行分析判断。
D、根据电解水的微观过程，进行分析判断。
【解答】解：A、催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成物的质量，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水不能制得更多的氢气，故选项说法错误。
B、鱼能生活在水中，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
C、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
D、电解水实验中，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项说法正确。
故选：D。
8．如图是电解水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．实验说明，水是由氢、氧元素组成的
B．b试管内的气体能使带火星的木条复燃
C．a、b试管内收集到的气体质量比为2：1
D．实验说明，在化学变化中，分子可以再分
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的，该选项说法正确；
B、b试管内的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确；
C、a、b试管内收集到的气体质量比为1：8，该选项说法不正确；
D、实验说明，在化学变化中，分子可以再分，该选项说法正确。
故选：C。
二．填空题（共9小题）
9．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g的硝酸钾，充分溶解后，现象如图所示。请回答：
（1）烧杯 D （填字母）中盛放的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 D＜C≤B＝A（或D＜C≤A＝B） 。
（3）为使烧杯A中的固体物质继续溶解，可选择的方法是 加水 （写一条即可）。
（4）某固体在溶解过程中，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫，该固体可能是 ① （填序号）。
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④面粉
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；
（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大；
（3）根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法解答。
（4）根据物质溶于水温度升高的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；物质溶于水温度降低的有：铵盐。
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比B的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和；
（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以A和B溶质质量分数最大且相等C中溶解的溶质比B烧杯内少，比D烧杯内溶质多，所以C的溶质质量分数小于B烧杯大于D烧杯，所以关系为：D＜C≤B＝A；
（3）为使烧杯A中的固体物质继续溶解，可选择的方法是加水。
（4）①氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；
②氯化钠溶于水，温度基本不变；
③硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低；
④面粉溶于水，温度基本不变；
故答案为：
（1）D；
（2）D＜C≤B＝A（或D＜C≤A＝B）；
（3）加水；
（4）①；
10．硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，氯化钾的溶解度 ＞ （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
③P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是 在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 。
④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是 降温结晶 。
⑤将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水 30 g．查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、
胶头滴管外，还需 CD （填字母标号）。
A．电子天平 B．药匙 C．量筒 D．玻璃棒
⑥现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g．不考虑水的蒸发，关系一定成立的是 AC （填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液均为不饱和溶液
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①据图可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度，故填：＞。
②据图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，故填：增大。
③P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，表示在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，故填：在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
④硝酸钾的溶解度随温度的升高 增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
⑤由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，
设加入水的质量是x，则 20g＝（70.0g+x）×20% 解得：x＝30g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
故填：30；CD。
⑥A．由于在t2℃时KNO3和KC溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B．由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C．由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D．由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
故填：AC。
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 。
（2）t2℃时，把50g甲加入到150g水中充分搅拌，静置，形成的是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。所得溶液溶质质量分数是 25% 。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 丙物质的溶解度随温度的升高而减小 。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（5）当溶液的浓度用溶质的质量分数（w）表示时，下列说法中不正确的是 ①③④ （选填序号）
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也一定相等
②t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等
③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的甲、丙 两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，溶解度都变大
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲加入到150g水中充分搅拌，静置，形成的是不饱和溶液；所得溶液溶质质量分数是×100%＝25%；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，原因是：丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的状态不能确定，所以浓度不一定相等，故错误；
②t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的状态不能确定，所以浓度可能相等，故正确；
③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，溶液的质量不能确定，所以溶液中析出晶体的质量也不能确定，故错误；
④将t1℃的甲、丙 两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，甲物质的溶解度变大，丙物质的溶解度减小，故错误。
故选：①③④。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）不饱和；25%；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）降温结晶；
（5）①③④。
12．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 白糖 。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是 酒精 （写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为 30g ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 65 克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法 添加溶质 （写一种）。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
④要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 丙 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 偏小 （“偏大”或“偏小”）。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物进行分析；
（2）根据溶解其他物质的叫溶剂进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，胡椒不溶于水，花生油形成乳浊液，面粉形成悬浊液，能形成溶液的是白糖；
（2）消毒液碘酒中的溶剂是酒精；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度为30g，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为65克；
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法是：添加溶质；
③t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
④t3℃时，丙物质的溶解度最小，要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是丙；配制过程中若量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，所以会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）白糖；
（2）酒精；
（3）①30g；65；
②添加溶质；
③乙＞甲＞丙；
④丙；偏小。
13．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为 乙＞丙＞甲 。
（2）P点的含义 t3℃时，甲、乙溶解度相等 。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 62.5 g。
（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 加入丙 。
（5）乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用 蒸发结晶 的方法。
（6）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 C （选填序号）。
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为：乙＞丙＞甲；
（2）P点的含义是：t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g；
（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是加入丙；
（5）乙物质的溶解度受温度影响变化较小，所以乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用蒸发结晶的方法；
（6）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：乙＞丙＞甲，故选：C。
故答案为：（1）乙＞丙＞甲；
（2）t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（3）62.5；
（4）加入丙（或恒温蒸发水，合理即可）；
（5）蒸发结晶；
（6）C。
14．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① ；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号）。
A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）
A、氯化钠固体不纯 B、用生锈砝码称量 C、装瓶时有少量溶液洒出 D、溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程解答。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）C；
（3）AD。
15．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL．经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水 42.5mL ．
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①②③ （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克．
【分析】（1）利用溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，；（2）根据配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致；
（3）根据配制溶液的注意事项进行分析解答即可．
【解答】解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），量取42.5mL水．
（2）①氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小；
④由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响．
故填：①②③；
（3）称量药品时要左物右码，故A错误，量取水时视线要平视凹液面最低处，故B错误；砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g＝2.5g，故填：AB，2.5．
16．溶液在生产和生活中有重要意义．
①配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠 4.5 g，完成此实验正确的操作顺序是（填序号） cba ．
a．溶解 b．称量 c．计算
②如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P，回答下列相关问题：
I．点P的含义是 t1℃，A、B的溶解度相等 ；
II．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是 A＞B＞C ；
III．t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 C ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 降温 、 加水 ．
IV．将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 B ．
【分析】①依据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，及配制溶液的步骤分析解答；
②Ⅰ、溶解度曲线的交点表示此温度下两物质的溶解度相同；
Ⅱ、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
Ⅲ、据t2℃时三种物质的溶解度分析解答，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措施分析解答；
Ⅳ、据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断．
【解答】解：①配制500g0.9%的生理盐水需要称量氯化钠500g×0.9%＝4.5g，完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解；
②I．点P的含义是t1℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的关系是A＞B＞C；
III．观察溶解度曲线可知：t2℃时，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是C；C的溶解度随温度的升高而降低，所以将其转化为不饱和溶液可采用降温、加水的方法；
IV．AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与t1℃时相同，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，根据饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大可知，t1℃时B的溶解度最大则升温后所得溶液中溶质的质量分数依然最大；
故答案为：①4.5g；cba；
②Ⅰ、t1℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、A＞B＞C；
Ⅲ、C；降温；加水；
Ⅳ、B．
17．图一是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图一表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。图一中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、 烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌 。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 药匙 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图二，则称取的NaCl质量为 18.2g 。
（4）根据称取的NaCl的质量计算需要量取水的体积是 72.8ml （水的密度为1g/mL），配制时应选择 100 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。量取读数时，图三视线角度正确的是 D 。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；
（2）图②中的塑料仪器为药匙，可以据此解答该题；
（3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量＝砝码+游码；
（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积；
（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题。
【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中的塑料仪器为药匙；
（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；配制时应选择100ml量筒来量取；量取读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。
（4）根据公式，氯化钠溶液质量：＝91g，需要量取水的体积是（91g﹣18.2g）÷1g/ml＝72.8ml；
（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。
答案为：（1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2g；
（4）72.8ml，100，D；
（5）小于。
三．计算题（共3小题）
18．现有200g 10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，若采用如下方法：试计算（写出计算过程）
（1）增加溶质：可加入食盐的质量是多少克？
（2）加入浓溶液：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液多少克？
【分析】（1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；
（2）根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。
【解答】解：（1）设加入食盐的质量为X
200g×10%+X＝（200g+X）×20%
X＝25g
（2）设加入溶质质量分数为25%的食盐溶液的质量为Y
200g×10%+25%Y＝（200+Y）×20%
Y＝400g
答：（1）可加入食盐的质量是25g；
（2）可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液400g。
19．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。
（1）需硝酸钾固体 2.8 克，需水 197.2 mL．（水的密度为1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶。
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是 蒸发皿 ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是 玻璃棒 ，此仪器在配制过程中所起的作用是 加速溶解 。
（3）下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是 ②③④ 。（从①﹣⑥中选序号填入）
①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和硝酸钾溶液
（4）现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 C 。
（5）在t1℃时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌。
①当S、a、b满足的关系是 S≤ 时，溶质的质量分数为×100%；
②当S、a、b满足的关系是 S≥ 时，溶质的质量分数为，若要使其溶质质量分数变为原来的倍，需加水 2（a+b） 克。
【分析】（1）根据溶质的质量分数公式进行计算；
（2）根据配制溶液所需的仪器和仪器的用途进行分析；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化进行分析；
（4）根据稀释前后溶质质量不变进行分析；
（5）①根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法进行分析；
②根据不饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析；根据稀释前后溶质的质量分数不变进行分析。
【解答】解：（1）需要硝酸钾的质量为：
200g×1.4%＝2.8g
需要水的质量为：
200g﹣2.8g＝197.2g
197.2g÷1g/mL＝197.2mL
故答案为：2.8；197.2
（2）根据称取、量取、溶解所需仪器分析，不需要蒸发皿，但溶解时需要玻璃棒搅拌，所以需要添加的仪器为玻璃棒，其作用为加速溶解。故答案为：蒸发皿；玻璃棒；加速溶解；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。故答案为：②③④；
（4）加水溶质质量不变，溶剂质量增加，导致溶质质量分数减少，故选C；
（5）①由于公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即a：b≥S：100时溶液达饱和状态，解得S≤时，溶质的质量分数为：×100%；
②当即a：b＜S：100时溶液未达饱和状态；解得S＞时，溶质的质量分数为×100%。
当即a：b＝S：100时溶液刚达饱和状态；解得S＝时，溶质的质量分数为×100%或者为×100%都可以；
设加入水的质量为x。根据题意可得：×100%＝×100%，解得x＝2（a+b）g。
故答案为：S≤；S≥，2（a+b）。
20．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 12 g，量筒中水的体积为 68 mL；
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 3% ．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①②③ （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝80g﹣12g＝68g（合68mL）．
（2）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是×100%＝3%．
（3））①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）12；68；（2）3%；（3）①②③．
