人教九年级下册化学 第九单元能力提优测试卷（含解析）

第九单元能力提优测试卷
一、选择题
1．水对其他物质说：“我很温柔，能够包容万物。”下列生活中的常见物质加入水中能形成溶液的是( )
面粉 B.米粉 C.食盐 D．植物油
2．下列洗涤污物的方法中，属于溶解的是( )
A．用酒精洗涤沾到手上的碘
B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污
C．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢
D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
3．如下图所示，现向烧杯内加入氢氧化钠固体，试管中立即有固体析出，则试管中盛放的溶液中的溶质是（ ）
硝酸钾 B.氯化钠 C.氯化氢 D．氢氧化钙
4．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
5．将一不饱和溶液恒温蒸发水20 g，析出晶体（不含结晶水）3g；若向原溶液中投入该晶体7g，发现溶液中有2 g晶体不能溶解。该温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．15 g B．30 g C．45 g D．40g
6．电解水实验过程中，为增强水的导电性，常在水中加入少量的硫酸。先用25g溶质质量分数为8 %的硫酸溶液进行电解实验。过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10 %，则被电解的水的质量为( )
A．1g B．2g C．3g D．5g
7．规范的操作是实验成功的关键。下列做法会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是( )
A．量取水时，仰视读数 B．用湿润的烧杯溶解氯化钠
C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配好的溶液装瓶时有少量洒出
8．室温下在水中加入下列物质充分溶解，现象如下图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
①④所得溶液溶剂是水 B．②③所得溶液一定为饱和溶液
C．①和②所得溶液质量相等 D．③和④说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好
9．生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是( )
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶质的质量分数不变
10.现有100 g溶质质量分数为10 %的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入食盐10 g B．加入水50 g
C．蒸发掉溶剂50 g D．加入100 g溶质质量分数为30%的食盐溶液
11．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历下图变化。下列说法你认为正确的是( )
溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液丙若恒温蒸发10 g水，析出的晶体的质量是6g
C．该物质的溶解度是40 g
D．溶液溶质质量分数：甲<乙=丙
12.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合下表中信息判断下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙
B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3 g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
13.图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20 g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100 g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是( )
A.t2℃时，烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t2℃时，烧杯中甲物质的质量分数约为15%
C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃时烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲<乙
二、填空及简答题
14.非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
(1)湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而_______，导致了二氧化碳的溶解度减小。
(2)逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有__________的性质。
15.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
(1)P点的含义____________________。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为__________。
(3)当乙中混有少量甲时，可采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
(4) t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
16.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据。根据数据，回答下列问题：
(1)由上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为______g。
(2) NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的物质是__________（填化学式）。
(3)60℃时，含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，降温到10℃时结晶析出10 g NH4Cl晶体，则60℃时，该NH4Cl不饱和溶液的质量为____g。
17.在实验室里可用以下两种方法配制50 g质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一：将5 g NaOH固体放入_________mL的水（水的密度按1 g/mL计算）中溶解。
(2)方法二：将25%的NaOH溶液与适量的水混匀。若用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确。所配溶液中溶质的质量分数_____10%（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”都要用到的玻璃仪器是_____。
18.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示，请回答：
(1)P点的含义是_________________________。
(2)当温度__________时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3) t2℃时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是__________，其溶液的溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%）。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作1为_____。
(5)下列有关说法不正确的是_______________。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
三、实验及探究题
19.实验员王老师要配制80 g质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，下图表示了他的实验操作过程，请据图回答下列问题：
(1)写出标号①~④各仪器的名称：①__________、②______、③______、④______。
(2)B操作中应称取NaCl的质量是____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是__________。
(3)D操作中仪器③的规格应是______（填“50 mL”或“100 mL”），读数时应使视线与_______。
(4)E操作中④的作用是_________________________。
(5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是____________（填序号）。
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落
（6）配制该溶液的正确步骤应是____________（填字母）。
四、计算题
20.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取蒸5.4 g钢样品，投入装有50.0 g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表：
请计算：
(1)反应生成氢气的质量为________________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
第九单元能力提优测试卷
1．C面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；米粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。
2．A用酒精洗涤沾到手上的碘，是因为酒精能溶解碘；洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的液滴随水流走；用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，利用的是碳酸钙能与稀盐酸反应；用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，是利用摩擦将黑色物质除去。
3．D氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，试管中立即有固体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，应选D。
4．C物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，比如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；搅拌和升温能加快微粒的运动速率，可以加速溶解；溶液加水稀释前后溶质的质量不改变；改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
5．D向原溶液中投入该晶体7 g，发现溶液中有2 g晶体不能溶解，说明原溶液中加入5g晶体恰好饱和；恒温蒸发水20 g，析出晶体3g，所以20 g水中能溶解8g晶体，则100 g水中能溶解40 g晶体。所以在该温度下，该溶质的溶解度是40 g。
6．D设被电解的水的质量为x，则×100% =10%，解得x=5 g。
7．C用量筒量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小；用湿润的烧杯溶解氯化钠，会造成水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小；往烧杯中加水时有水洒出，会导致水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变。
8．C由图示可知，①④所得溶液溶剂是水；②③中溶质均不能继续溶解，所得溶液一定为饱和溶液；由于无法确定②中溶解溶质的质量，所以无法确定①和②所得溶液质量是否相等；室温下，在等体积的水中，高锰酸钾溶解的多，说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好。
9．B室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；反应中，氢氧化钙的溶解度减小，故B错误；反应后，有氢氧化钙析出，所以溶液的质量减小，故C正确；反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故D正确。
10．C 100 g 10%的食盐溶液中溶质的质量为100 g×10%=10g，溶剂的质量为100 g-10 g= 90 g。设需要再溶解食盐的质量为x，(100 g+x) ×20%=100g×10%+x，x= 12.5 g，A不正确；加入水，溶质质量分数会减小，B不正确；设需要蒸发水的质量为y，（100 g-y）×20%= 100 g×10%；y=50g，C正确；室温下不存在溶质质量分数为30%的食盐溶液，D不正确。
11．D第一次恒温蒸发10 g水，析出2g晶体，第二次恒温蒸发10g水。析出4g晶体，则溶液甲为不饱和溶液，故A说法错误；溶液丙若恒温蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定等于4g，故B说法错误；20℃时，恒温蒸发10 g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下，该固体物质的溶解度是40 g，C选项中没有指明温度，故C说法错误；溶液乙和丙均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，甲为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数小于乙、丙，故D说法正确。
12．D比较溶解度必须指明温度，故A错误：由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30℃时丙的溶解度是36.3 g，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量小于36.3 g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，且在T C时甲、乙的溶解度相同，所以分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
13．B t2℃时，乙物质的溶解度是30 g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，故A正确；t2℃时，甲物质的溶解度是15 g，所以烧杯中甲物质的质量分数约为，故B错误；t1℃时，甲物质的溶解度是20 g，且甲的溶解度随温度降低而增大，所以必须降温至t1℃以下才能将t2℃时烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，故C正确；将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液的溶质质量分数：甲<乙，故D正确。
14．答案：(1)减小 (2)密度比空气大
解析：(1)气体的溶解度随着压强的增大而增大。湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解度减小。(2)逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。
15.答案：(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 (2)甲>乙>丙 (3)蒸发结晶 (4)乙>甲>丙
解析：(1)P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，饱和溶液中会析出固体，丙物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，所以t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
16．答案：(1) 50.4 (2)KNO3 (3)143.3
解析：(1)50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4 g。(2)由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的物质是KNO3。(3)10℃时NH4Cl的溶解度为33.3 g，则该温度下，100 g水中最多溶解33.3 g NH4Cl，则60℃时，该NH4Cl不饱和溶液的质量为33.3 g+10 g+100 g=143.3 g。
17．答案：(1)45 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒
解析：(1)配制50 g质量分数为10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量为50 g×10%=5 g，所需水的质量为50 g-5 g=45 g，水的体积为45 g÷1g/mL=45 mL。(2)若该同学用量筒量取水时俯视读数，则会导致所量取的水的实际体积偏小，故所得溶液的溶质质量分数偏大。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
18.答案 (1)t1℃硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 (2)小于t1℃ (3)氯化钾 28.6% （4）降低温度 (5)C
解析：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9 g、40.0g分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50 g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为。(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度。(5)若溶液的质量不变，则①与②的溶质质量相等，故A正确；②与③是相同温度下硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；由于没有指明具体温度，因此，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，C不正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，故D正确。
19．答案：(1)药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 (2)8 增加左盘中的NaCl
(3) 100 mL 凹液面的最低处保持水平 (4)搅拌，加快NaCl溶解速率
(5)①② (6)ABCDEF
解析：(1)①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒。(2)应称取NaCl的质量为80 g×10%=8 g；称量时若指针偏右，说明NaCl偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl。(3)需水的质量为80 g-8 g= 72 g，合72 mL，所以D操作中仪器③的规格应为100 mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平。(4)E操作中④的作用是搅拌，加快NaCl溶解速率：(5)溶质质量分数偏小的原因可能是溶质少了或溶剂多了。①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使实际称量的氯化钠质量减少；②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使实际量取的水的质量增加；③D操作中有少量水溅出，会导致水的质量减少；④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数，故选①②。(6)配制溶液的步骤一般是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确操作步骤应是ABCDEF。
20．答案：(1)0.2
(2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
解析：(1)根据质量守恒定律可知，反应后减少的质量即生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为85.4 g-85.2 g=0.2 g。(2)根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。