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第二十七讲 盐和化肥
中考一轮复习 浙江专版
考点透视
考点 考试要求
1. 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) b
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) a
思维导图
考点突破
知识点1：常见盐的性质及其用途
例1：Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
考点突破
知识点1：常见盐的性质及其用途
【解答】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，当向其中加入稀硫酸时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反应完全，继续加入稀硫酸，此时溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液的pH会降低，B正确；碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液中一定含有OH－，所以碳酸钠溶液中一定含有OH－，故碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C、D正确。
【答案】 A
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知识点1：常见盐的性质及其用途
变式训练
1．取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现，大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
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知识点1：常见盐的性质及其用途
变式训练
1．(1)小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有______生成 (填化学式)。
(2)通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有______(填编号)。
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度
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知识点1：常见盐的性质及其用途
【解答】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热的生成物能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。(2)上述实验并不涉及碳酸氢钠与氢氧化钠之间的反应，虽然碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，但仅从本实验无法确定常温下碳酸氢钠能与氢氧化钠反应，A错误；根据剩余固体能与氯化钙反应生成白色沉淀，可确定剩余固体是碳酸钠，即碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；碳酸氢钠受热分解的产物之一是碳酸钠，说明了碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故C正确、D错误。
【答案】 (1)CO2 (2)BC
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知识点1：常见盐的性质及其用途
变式训练
1．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
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知识点1：常见盐的性质及其用途
变式训练
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)用试管取少量该样品溶液。
(3)往试管中逐滴加入__________，到__________时，停止加入。
(4)后续实验的操作是：________________________________，若观察到________________，则NaOH已完全反应。
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知识点1：常见盐的性质及其用途
【解答】根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加。(4)为了验证氢氧化钠是否已完全反应，应该取步骤(3)中的上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测得溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应。
【答案】(3)硝酸钡溶液 不再产生沉淀 (4)取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性,pH试纸与标准比色卡对比pH＝7
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知识点2：酸碱盐综合题
例2：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
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知识点2：酸碱盐综合题
【解答】由氢氧化钡溶液和碳酸钠粉末反应的化学方程式：Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH可知：生成沉淀的质量随着碳酸钠粉末的加入逐渐增加，至二者恰好完全反应后不再增加，A错误；反应不消耗水也不生成水，所以溶液中溶剂的质量不发生变化，B错误；溶液中溶质原来是氢氧化钡，随着碳酸钠粉末的加入，氢氧化钡质量减少，根据氢氧化钡和氢氧化钠的质量比可以看出，减少的氢氧化钡的质量比生成的氢氧化钠溶质的质量大，所以溶液中总溶质的质量减少，当二者恰好完全反应时，溶液中的溶质质量最小，此后再向溶液中加入碳酸钠粉末，碳酸钠溶于水也变成溶质，溶液中的溶质质量增加，符合题中图像，C正确；氢氧化钡溶液显碱性，与碳酸钠粉末反应后生成的氢氧化钠溶液也显碱性，溶液的pH无明显变化，D错误。
【答案】 C
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知识点2：酸碱盐综合题
变式训练
1．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的( )
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
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知识点2：酸碱盐综合题
【解答】根据“滴加紫色石蕊试液，变红色”，可知该溶液显酸性，根据“取残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀”，可知该溶液中含有硫酸根离子，综合以上内容可知：甲图中所加入的常见的酸是稀硫酸，残留液中有大量的硫酸钠，A正确。
【答案】 A
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知识点2：酸碱盐综合题
变式训练
2．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，C点处溶液中的溶质有________。
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知识点2：酸碱盐综合题
【解答】(1)硝酸钡和硫酸镁反应会生成硝酸镁和硫酸钡白色沉淀，所以溶液增加的质量为加入的硫酸镁溶液的质量减去生成硫酸钡沉淀的质量， B点后溶液的质量增加较多是因为硝酸钡已经反应完，增加的质量为硫酸镁溶液的质量，所以B点时硫酸镁和硝酸钡恰好完全反应。所以AB段的现象是产生白色沉淀。(2)因为B点时恰好完全反应，所以B点时溶液中的溶质为硝酸镁，之后再加入硫酸镁不再反应，所以BC段溶液中的溶质为硫酸镁和硝酸镁。
【答案】 产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4
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知识点2：酸碱盐综合题
变式训练
3．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为________克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__________，故实验室中的生石灰应________保存。
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知识点2：酸碱盐综合题
【解答】(1)2.2
(2)解：设含有碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/44＝x/2.2克(1分) x＝5克
CaO生成Ca(OH)2吸收H2O的质量＝生石灰增加的质量－吸收的CO2的质量＝4克－2.2克＝1.8克。
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知识点2：酸碱盐综合题
设CaO与水反应生成Ca(OH)2的质量为y
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
18 74
1.8克 y
74/18＝y/1.8克 y＝7.4克
没有参加反应的CaO质量＝25克＋4克－5克－7.4克＝16.6克
答：检测物的组成成分分别为CaCO3 5克，Ca(OH)27.4克，CaO 16.6克。
(3)CaO吸收空气中的水蒸气生成Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和H2O
密封
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知识点3：混合物成分的判断
例3：无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列判断正确的是( )
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】分析题给实验流程可知，加入碳酸钠出现白色沉淀a，推知营养液中一定含有Ca(NO3)2，一定没有K2CO3(碳酸钾与硝酸钙不共存)，生成白色沉淀a是碳酸钙，故A、C错误；加入硝酸银溶液出现白色沉淀b，推知营养液中一定含有KCl，通过上述实验无法确定有无KNO3，则B错误，D正确。
【答案】 D
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知识点3：混合物成分的判断
变式训练
1.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2
溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐
酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是___________。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是________。
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】(1)根据题干中的Ⅰ，加入足量的氯化钡有白色沉淀产生，即原白色样品中可能有碳酸钠或者硫酸钠，或者二者兼有，有关的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl , 根据题干Ⅱ，继续向烧杯中滴加稀盐酸，由图示可知固体质量减小，即有部分固体与稀盐酸反应，得出Ⅰ中有碳酸钡生成，相关的化学方程式为BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑，因此观察到固体部分溶解并有气泡产生。(2)B点表示稀盐酸与碳酸钡恰好完全反应，BC段表示稀盐酸过量，即根据(1)的推理，C点溶液中的溶质一定含有氯化钠、氯化钡和稀盐酸。
【答案】 (1)固体部分溶解并有气泡产生 (2)NaCl、BaCl2、HCl
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知识点3：混合物成分的判断
变式训练
2.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中含有的物质总质量。
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】(1)过滤 (2)2.2 (3)碳酸钙与硫酸钡 (4)硫酸铜
(5)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/44＝x/2.2克
x＝5 克
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】设参加反应的硫酸钠的质量为y，则
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142 233
y 4.66克
142/233＝y/4.66克
y＝2.84克
固体甲中硫酸钡的质量为7.33克－5克＝2.33克
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】设参加反应的硫酸钠质量为z、硝酸钡的质量为w，则
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
142 261 233
z w 2.33 克
142/233＝z/2.33克 z＝1.42克
261/233＝w/2.33克 w＝2.61克
白色粉末的中含有的物质总质量为2.61克＋1.42克＋2.84克＋5克＝11.87克
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知识点4：有关盐的定量测定
例4：用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( )
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
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知识点4：有关盐的定量测定
【解答】
A × 省去装置甲和丁时，装置内、外的二氧化碳都会被NaOH溶液吸收，都会导致测定结果不准确
B × 氢氧化钙微溶于水，所配制溶液浓度太小，不能将生成的CO2完全吸收，导致测定结果偏低
C × 装置乙不再产生气泡时立即停止抽气，则生成的二氧化碳不能完全被装置丙吸收，会导致测定结果偏低
D √ 实验前先抽气一段时间，除去装置内原有的二氧化碳，防止测定结果偏大，使测定结果更准确
【答案】 D
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知识点4：有关盐的定量测定
变式训练
1．小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式____________________。
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知识点4：有关盐的定量测定
变式训练
1．(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________(填装置的字母编号，装置不重复使用)；
(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是______________。
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知识点4：有关盐的定量测定
变式训练
1．小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
(已知：NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O)
(5)为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：____________________________________________________。
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】(1)根据样品的流程图，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，为防止对实验的干扰，因此在①中加过量的稀酸应该不是稀硫酸或稀盐酸，而是稀硝酸。(2)无色无味的气体为二氧化碳，即二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。(3)装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰，即装置的连接应为A→D，产生的水蒸气用浓硫酸吸收，将干燥的二氧化碳气体用碱石灰吸收，易于称量，因此完整的连接装置为ADBEC或ADBCE。
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知识点3：混合物成分的判断
【解答】(4)D装置内锥形瓶上方有空间，为防止碳酸氢钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳气体滞留在此，因此要再通入空气，排出锥形瓶内的二氧化碳，排入到E或C中，被碱石灰充分吸收。(5)判断加入的氯化钡是否过量，即在清液内继续滴加氯化钡溶液，若有新沉淀产生说明氯化钡溶液不过量，若无沉淀产生，说明氯化钡溶液过量。
【答案】(1)稀硝酸 (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3?＋H2O (3)ADBEC(或ADBCE)
(4)把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中，使之充分被吸收 (5)待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
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知识点5：盐溶液中离子的检验
例5：现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用______________________。
(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？________(用序号表示)。
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知识点5：盐溶液中离子的检验
【解答】(1)实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子。(2)①组内相互反应无明显现象，故不可区分；②组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝的是氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，变红的为氯化氢溶液，然后把鉴别出来的氯化氢溶液分别滴加到氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液中，有气体生成的为碳酸钠溶液，无气体生成的是氢氧化钾溶液，故不加其他试剂就可被鉴别出来；③四种物质相互滴加，变红色的为氢氧化钠溶液和酚酞试液，无色的为硫酸溶液和氯化钠溶液，再无法鉴别，故不加其他试剂无法区分本组溶液；④首先根据颜色鉴别出硝酸铜溶液，然后将三种溶液分别加入其他两种，既有气体生成又有沉淀生成的为硫酸溶液，与硫酸溶液反应生成气体的为碳酸钾溶液，生成沉淀的为氯化钡溶液，故不加其他试剂就可鉴别，故填②④。
【答案】 (1)经硝酸酸化的AgNO3溶液(或硝酸银溶液) (2)②④
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知识点5：盐溶液中离子的检验
变式训练
1．绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
(2)某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag＋、Cu2＋、Cl－、NO3－。已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
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知识点5：盐溶液中离子的检验
变式训练
1．①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是____________。
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作Ⅰ的名称是__________，单质A是________。
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知识点5：盐溶液中离子的检验
【解答】(2)①根据题干信息“加入过量稀盐酸，产生白色沉淀”，可知该白色沉淀是氯化银，则废水中含有银离子，根据“加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀”，可知该蓝色沉淀是氢氧化铜，则废水中含有铜离子。②操作Ⅰ可将固体和溶液分离开，则操作Ⅰ是过滤；根据题给信息“白色沉淀氢氧化亚铁在空气中会迅速转化为红褐色的氢氧化铁”，结合图示信息分析，溶液乙中一定含有亚铁离子，则废水中加入的过量A单质为铁。
【答案】 (2)①Ag＋、Cu2＋ ②过滤 铁(或Fe)
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知识点6：有关盐的相关计算题
例6：我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NH4Cl＋NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指________(写化学式)。
考点突破
知识点6：有关盐的相关计算题
例6：(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________8.4吨。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
考点突破
知识点6：有关盐的相关计算题
【解答】(1)Na2CO3 (2)小于
(3)解：由题意得混合溶液中氯化铵的质量为5.35吨×20%＝1.07吨
设生成氨气的质量为x
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
107 34
1．07吨 x
34/107＝x/1.07吨 x＝0.34吨
答：完全反应后理论上可获得氨气0.34吨。
考点突破
知识点6：有关盐的相关计算题
变式训练
1．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
考点突破
知识点6：有关盐的相关计算题
变式训练
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？__________________。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)。则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)
反应前总质量(克) 275.58
反应后总质量(克) 274.92
反应前后总质量差(克) 0.66
容器内气体质量差(克) m
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知识点6：有关盐的相关计算题
【解答】(1)有吸水性但不吸收二氧化碳(2)(ρ2－ρ1)V
(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为0.66克＋0.22克＝0.88克
CaCO3＋2HCl=== CaCl2 ＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 0.88克
100/44＝x/0.88克 x＝2克
钙片中碳酸钙的质量分数为2克4克×100%＝50%
考点突破
知识点7：化学肥料
例7：某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3
【解答】只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，A正确；“含氮量”中的“氮”是指氮元素，B正确；根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，C正确；硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比为2∶4∶3，质量之比为(2×14)∶(4×1)∶(3×16)＝7∶1∶12，D错误；故选D。
【答案】 D
考点突破
知识点7：化学肥料
变式训练
1．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2=== N2＋CO2＋6X，则X的化学式是________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种________(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
考点突破
知识点7：化学肥料
【解答】(1)HCl (2)氮
7．2千克尿素中含氮元素的质量为7.2千克×
＝7.2千克×(×100%)＝7.2千克×(×100%)＝3.36千克
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目都不变，反应前C：1，H：6，O：2，N：2，Cl：6，反应后，C：1，O：2，N：2，即6X＝6HCl，即X为HCl。
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第27讲 盐和化肥
一、选择题
1．（2019益阳）下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2
2.（2019百色）下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．HgO→Hg B．NaNO3→NaCl C．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O5
3．（2019百色）为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl
4.（2019长春）下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症
5．（2019海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
6．（2019鄂州）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．（2019郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH 与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸
C．CuSO4 与 KOH D．AgNO3 与 NaCl
8．（2019扬州）下列实验方案能达到目的是（ ）
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
9.（2019凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（ ）
10．（2019武汉）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
11.（2019舟山）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
12.（2019镇江）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
二、填空题
13．（2019?临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
14．（2019鄂州）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。 （4）B与C反应的化学方程式是 。
15. （2019乐山）盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_ _；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__ _溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__ _（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__ _。
16.（2019济宁）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以略，理由是______。
三、实验探究题
17．（2019湘潭）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____①_____（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________②_________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想____③____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____________________④___________________________。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_____⑤_____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___________________________⑥_________________________________。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
18. （2019荆州）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。
19.（2019广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质 Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续抽取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为：
。
【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
参考答案
1.B；
2.B；
3.A；
4.D；
5.D；
6.D；
7.D；
8.B；
9.A；
10.D；
11.C；
12.A；
13. 【答案】（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。
14. 【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色；
（2）Na2CO3；（3）复分解反应；
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。
15. 【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32- （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
16. 【答案】Mg2+和Cl- ? Na+ ? 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
17. 【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6 g 18.3%
18. 【答案】
【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）
【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②氢氧化钙微溶，会析出（合理即可） BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
19. 【答案】【提出猜想】CO2过量（石灰水不足）
【实验方案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（1）Na2CO3
（2）澄清石灰水不变浑浊 （3）硝酸银 产生白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
【交流讨论】浓硫酸
【拓展思考】排水法能收集到CO2（或排水过程中能除掉HCl）
13
第27讲 盐和化肥
考点 常见题型 考点分值
1. 1. 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) 选择、填空 2～4分
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
知识点1 重要的盐
1. 定义：________(或NH)和________组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 ________ ________ ________ ________
俗称 ________、苏打 ________
物理性质 有咸味的白色晶体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，______溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成__色沉淀，反应的化学方程式为______________ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝, 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为________________ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为_______________(工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属(参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===______________(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===____________(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===____________现象_____________
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===____________：现象____________
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
知识点2 化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为Ca3(PO4)2]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
重难点突破
一、物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __________________ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ________________
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生______色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为______色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有________产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有________的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有______色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变________
滴加无色酚酞溶液 溶液变________
用pH试纸测pH pH________7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成____色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成________色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生________
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生______色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生____
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生________色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显________色，含Fe2＋的溶液显________色，含Fe3＋的溶液显________色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
二、物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
三、物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量________，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量________溶液，过滤
参考答案
知识点1 重要的盐
1. 定义：__金属离子__(或NH)和__氢氧根离子__组成的化合物。
2. 常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 __NaCl__ ___Na2CO3_____ ____NaHCO3____ ___CaCO3_____
俗称 ___纯碱__、苏打 _小苏打__
物理性质 有咸味的白色晶体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，___难__溶于水
特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成_白_色沉淀，反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝, 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为___2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为__CaCO3 CaO＋CO2↑__(工业制CO2)
用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳
知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；
②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；
③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3. 盐的化学性质
化学性质 举例
(1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵
(2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属(参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__(湿法炼铜)
(3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__(有气泡生成)
(4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__现象___有蓝色沉淀生成___
(5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl___现象__有白色沉淀生成___
4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法
(1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)
(2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在
知识点2 化肥
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状
氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为Ca3(PO4)2]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少
钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑
复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素
2. 铵态氮肥的检验
取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。
【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为铵态氮肥中的NH遇到OH－会释放出氨气，降低肥效。
重难点突破
一、物质的检验
1. 检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。
2. 常见物质的检验
(1)常见气体的检验
物质 检验方法 实验现象
O2 __伸入带火星的木条___ 带火星的木条复燃
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
CO2 通入澄清的石灰水中 ___澄清石灰水变浑浊_
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 产生__蓝_色火焰，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜粉末由白色变为__蓝__色
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变___红_
用pH试纸测pH pH____<_____7
加入少量活泼金属 有气泡产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有__气泡__产生
Ag＋ 加入稀盐酸或含有__Cl-__的盐溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
Ba2＋ 取少量试剂滴加适量硝酸酸化的Na2SO4或稀H2SO4 有__白__色沉淀生成且沉淀不溶解
OH－ (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液变__蓝__
滴加无色酚酞溶液 溶液变___红__
用pH试纸测pH pH_____>___7
滴入可溶性铜盐，如CuSO4溶液 生成__蓝__色絮状沉淀
滴入可溶性铁盐，如FeCl3溶液 生成__红褐____色沉淀
CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水__变浑浊___
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生_白色沉淀___
Cl－ 先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸 产生__白__色沉淀且沉淀不溶解
SO 滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 开始无现象，滴入BaCl2溶液后产生__白色沉淀__
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生____白__色沉淀且沉淀不溶解
【特别提醒】含Cu2＋的溶液显__黄___色，含Fe2＋的溶液显__浅绿____色，含Fe3＋的溶液显___黄___色。
【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：
a．固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4·5H2O。
b．沉淀：蓝色——Cu(OH)2；红褐色——Fe(OH)3。
②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(NH3)。
二、物质的鉴别
1. 鉴别原则
(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。
(2)现象明显：检测现象对比度大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
2. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。
(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现象，观察、分析、得出结论。
3. 鉴别思路：
(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。
(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
三、物质的除杂
1. 基本原则
2. 常见的物质除杂归纳
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
固体 Fe Fe2O3 在CO气流中加热混合物
CaO CaCO3 高温煅烧混合物
气体 CO CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
液体 NaOH Ca(OH)2 滴入适量的Na2CO3溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量__Cu（OH）2__，过滤
NaNO3 Na2CO3 滴入稀硝酸至不再产生气泡
KCl K2SO4 滴入适量__BaCl2__溶液，过滤
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