九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案新人教版
文档属性
| 名称 | 九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案新人教版 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-02 12:25:25 | ||
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文档简介
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
（第1课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（3）初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。
2.过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点: 酸碱之间的中和反应.
教学难点: 中和反应的探究过程.
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。
质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2.一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 和 ，反应一段时间后，铁钉上又有 产生，有关反应的化学方程为： 。
3.氢氧化钠为什么要密封保存？ 。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A.浓硫酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓盐酸
5.PH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？ 。
6.小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。讨论:
1.观察到什么现象？
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？
4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？
5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？
三、精导精讲
盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。
反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
引导质疑：
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？
1.氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。
四、运用提升
1.反应属于中和反应的是（??? ）
A.CaO+H2SO4==CaSO4+H2O???? B.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C.K2O+H2O==2KOH? D.Ba(OH)2 +H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）。
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
适宜生长的pH 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7. 2-8.5
A.西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油莱
3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标记如图10—6。医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和HCl多少毫克?
4.中和50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
五、课堂小结：
中和反应：
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.实质：H++OH-==H2O
3.在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
六、课后反思：
课题2 酸和碱的中和反应
（第2课时）
教学目标
1.知识与技能
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2.过程与方法
通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3.情感态度与价值观
通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点: 酸碱性的变化对PH的影响。
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语]我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.什么是溶液的酸碱度？
2.溶液的pH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的pH？
3.了解溶液酸碱度有何意义？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
1.能否用指示剂测定溶液的酸碱度？能否用pH试纸测定溶液的酸碱性？
2.能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试？
3.能否将pH试纸浸入溶液中测定？为什么？
三、精导精讲
pH—溶液酸碱度的表示方法
1.pH的范围：0－14
2.pH与酸碱性的关系：
0 7 14
中性
酸性增强 碱性增强
即pH=7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性， pH > 7时，溶液呈碱性。
3.pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。
四、运用提升
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.CuO＋H2Cu＋H2O B.6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C.2H2＋O22H2O D.NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B.CuO+2HCl ==CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
D.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_________________。4.将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
五、课堂小结：
溶液酸碱度的表示方法——pH
pH试纸的使用方法
pH的范围：0～14
溶液的pH 溶液的酸碱度
pH <7 酸性溶液
pH =7 中性溶液
pH >7 碱性溶液
六、课后反思：
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
（第1课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（3）初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。
2.过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点: 酸碱之间的中和反应.
教学难点: 中和反应的探究过程.
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。
质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2.一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 和 ，反应一段时间后，铁钉上又有 产生，有关反应的化学方程为： 。
3.氢氧化钠为什么要密封保存？ 。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A.浓硫酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓盐酸
5.PH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？ 。
6.小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。讨论:
1.观察到什么现象？
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？
4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？
5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？
三、精导精讲
盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。
反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
引导质疑：
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？
1.氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。
四、运用提升
1.反应属于中和反应的是（??? ）
A.CaO+H2SO4==CaSO4+H2O???? B.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C.K2O+H2O==2KOH? D.Ba(OH)2 +H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）。
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
适宜生长的pH 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7. 2-8.5
A.西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油莱
3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标记如图10—6。医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和HCl多少毫克?
4.中和50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
五、课堂小结：
中和反应：
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.实质：H++OH-==H2O
3.在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
六、课后反思：
课题2 酸和碱的中和反应
（第2课时）
教学目标
1.知识与技能
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2.过程与方法
通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3.情感态度与价值观
通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点: 酸碱性的变化对PH的影响。
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语]我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.什么是溶液的酸碱度？
2.溶液的pH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的pH？
3.了解溶液酸碱度有何意义？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
1.能否用指示剂测定溶液的酸碱度？能否用pH试纸测定溶液的酸碱性？
2.能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试？
3.能否将pH试纸浸入溶液中测定？为什么？
三、精导精讲
pH—溶液酸碱度的表示方法
1.pH的范围：0－14
2.pH与酸碱性的关系：
0 7 14
中性
酸性增强 碱性增强
即pH=7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性， pH > 7时，溶液呈碱性。
3.pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。
四、运用提升
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.CuO＋H2Cu＋H2O B.6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C.2H2＋O22H2O D.NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B.CuO+2HCl ==CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
D.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_________________。4.将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
五、课堂小结：
溶液酸碱度的表示方法——pH
pH试纸的使用方法
pH的范围：0～14
溶液的pH 溶液的酸碱度
pH <7 酸性溶液
pH =7 中性溶液
pH >7 碱性溶液
六、课后反思：
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
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