沪科版高中化学二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题
文档属性
| 名称 | 沪科版高中化学二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 93.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-02 12:18:16 | ||
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文档简介
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《检验一些无机化合物》检测题
一、单选题
1．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（ ）
A．至少存在4种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L
C．SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在
D．SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在
2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成
下列说法正确的是( )
A．气体可能是或
B．溶液中一定存在、、、
C．溶液中可能存在和，一定不存在和
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-
C．加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
5．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣
6．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．一定有Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO
7．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是
A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．MgCl2溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明待测液中有
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
C．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色
D．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
10．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
11．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是( )
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈紫红色
③ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是③⑥ D．可能含有的离子是①⑥
12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
C．向某溶液中通入二氧化碳气体，以检验钙离子的存在
D．向溶液中滴加硫酸钠溶液，以检验钡离子的存在
13．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸
二、实验题
14．能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是_______。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
将其滴加到三种试剂中的现象分别是_______、_______、________。
15．某水样中要检验出H＋、SO42-、Cl-，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。甲___(填“合理”或“不合理”，下同)；乙___。如不合理，请说明原因___(如合理，此空不填)。
（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____。
三、推断题
16．在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。
阴离子 浓度c/(mol·L－1)
①
②
③
④
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰
②取少量溶液，加入溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___
（4）检验溶液中存在的方法是_____
（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
四、计算题
18．某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克；
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克；
试计算确定该晶体的化学式为________________。
19．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） c（SO42﹣） c（Fe2+、Fe3+）
__ __ __
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
20．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A
14． B 白色沉淀 无现象 有气泡产生
15．不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验 加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不退去
16．Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
17．物理 、 、、 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 12
18．K2Mg(SO4)2·6H2O
19．BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%
20．14.4g 1.35mol/L
答案第1页，总2页
《检验一些无机化合物》检测题
一、单选题
1．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（ ）
A．至少存在4种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L
C．SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在
D．SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在
2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成
下列说法正确的是( )
A．气体可能是或
B．溶液中一定存在、、、
C．溶液中可能存在和，一定不存在和
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-
C．加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
5．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣
6．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．一定有Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO
7．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是
A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．MgCl2溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明待测液中有
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
C．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色
D．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
10．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
11．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是( )
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈紫红色
③ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是③⑥ D．可能含有的离子是①⑥
12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
C．向某溶液中通入二氧化碳气体，以检验钙离子的存在
D．向溶液中滴加硫酸钠溶液，以检验钡离子的存在
13．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸
二、实验题
14．能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是_______。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
将其滴加到三种试剂中的现象分别是_______、_______、________。
15．某水样中要检验出H＋、SO42-、Cl-，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。甲___(填“合理”或“不合理”，下同)；乙___。如不合理，请说明原因___(如合理，此空不填)。
（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____。
三、推断题
16．在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。
阴离子 浓度c/(mol·L－1)
①
②
③
④
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰
②取少量溶液，加入溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___
（4）检验溶液中存在的方法是_____
（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
四、计算题
18．某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克；
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克；
试计算确定该晶体的化学式为________________。
19．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） c（SO42﹣） c（Fe2+、Fe3+）
__ __ __
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
20．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A
14． B 白色沉淀 无现象 有气泡产生
15．不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验 加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不退去
16．Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
17．物理 、 、、 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 12
18．K2Mg(SO4)2·6H2O
19．BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%
20．14.4g 1.35mol/L
答案第1页，总2页