北京版九年级下册第11章酸与碱章节检测习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 北京版九年级下册第11章酸与碱章节检测习题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 121.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-02 17:36:44 | ||
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文档简介
第11章 酸与碱
一、单选题(本大题共15小题，共30．0分)
1．下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．如图示的操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿
C．测溶液的pH D．加热碳酸氢钠固体
3．将Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降雨一定是酸雨 B．中和反应一定是复分解反应
C．能与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D．盐中一定含有金属元素
5．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．推断是化学学习中常用的思维方法。下列推断中正确的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，碳酸氢钠中含有氢元素，故碳酸氢钠是一种酸
B．单质中只含有一种元素，O2（含有少量O3）中只含有氧元素，故它属于单质
C．某金属能与稀硫酸反应产生氢气，则该金属一定在金属活动性顺序中氢的前面
D．某化合物由金属元素和非金属元素组成，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
7．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反应得到NiCl2的是（ ）
A．Ni和HCl B．NiO和HCl
C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl
8．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3
9．为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。下列对蔬菜上残留农药相关性质的推测不合理的是（ ）
A．残留农药一般都有一定的水溶性
B．农药残留液一定呈碱性
C．残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应
D．农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
10．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
A．碳酸氢铵与尿素--①观察颜色②闻气味
B．食盐与白糖--①稀盐酸②加水溶解
C．硬水与软水--①肥皂水②尝味道
D．厕所清洁剂与厨房清洁剂--①测pH②石灰石
11．某兴趣小组在绿色生态农庄调查时发现了一些现象，下列不合理的是（ ）
A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．垃圾分类处理绿色回收
D．农庄里利用熟石灰来改良酸性土壤
12．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10g甲、20g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料B．氮气的化学性质不活泼。可用作保护C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体的体积
C． 塞紧橡胶塞 D．稀释浓硫酸
15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：
对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．复分解反应与酸碱中和反应属于并列关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
二、填空题(本大题共7小题，共7．0分)
16．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的 Ba（OH）2溶液缓慢滴入98g 10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系；
①图中的b点表示意义______。
②b 点对应的加入 10%的 Ba（OH）2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈______性。
17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的化学反应方程式为______。
（2）写出pH═7的过程中现象是______。
（3）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是______。
18．科学就在我们身边，请用所学科学知识回答下列问题。
胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平是治疗胃酸过多的主要药物，其主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式______。
19．纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有______性，敞口放置在空气中，瓶口会有______产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有______性。
20．物质的用途与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：
物质 性质→用途 物质 性质→用途
石墨 导电性→ ______ 氢气 ______ →填充升空气球
盐酸 酸性→ ______ 一氧化碳 还原性→ ______
21．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入______（填物质名称）来测定，生活中用______ 的方法将硬水软化。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。
（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是______。
22．化学知识在日常生活中的运用：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防______；
（2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式______。
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的______类。
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：______。
（5）取62．5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量______g。
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
23．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铁中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的 pH 值，pH═13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加 入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）步骤①可以得出该物质中一定不含______（填化学式）。
（2）步骤⑤加入硝酸银发生的发应______。
（3）该白色粉末中一定含有的物质______。
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有______，判断理由为______．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有______．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有______种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______，写出该过程发生反应的______．
25．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质。以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图。
回答下列问题：
（1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有______（只写一点）。溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：______。若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是______；
（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫______（只写一个）。除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是______；
（3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是______，再用结晶方法；
（4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：______。
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
26．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是______。为验证稀盐酸是否滴加过量，可选用下列哪些试剂______。
A．AgNO3
B．Cu
C．Zn
D．Na2CO3
方案二：已知中和反应放少量热，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据______，判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
27．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是______。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。
[猜想假设]假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设用：只含K2CO3。
[进行实验]
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 ______ 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______
[拓展应用]（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成性质看，K2CO3在农业上的用途是______（填一种即可）。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，其中合理的是______ （ 填序号）。
A．使用前临时配制
B．禁止使用
C．密封保存
五、计算题(本大题共1小题，共5．0分)
28．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）固体氢氧化钠应当密封保存，原因是______；______； 氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是______。
（2）人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应______（属于或不属于）中和反应，氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，化学方程式为______。
（3）某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾，化学兴趣小组为了确定废水中所含物质，请你设计实验进行检验。
（4）化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表。请计算该废水中碳酸钾的质量。
反应前 反应后
烧杯和废水的质量 溶质质量分数为9．8%的硫酸 烧杯和溶液总质量
60g 75g 132．8g
第11章 酸与碱
【答案】
1.??C???????2.??C???????3.??B???????4.??B???????5.??C???????
6.??C???????7.??D???????8.??D???????9.??B???????10.??D???????
11.??B???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??D???????
16.??氢氧化钡和硫酸恰好完全反应? 碱???????
17.??Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? 有白色沉淀生成? CO32-、Cl-???????
18.??Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O???????
19.??挥发性? 白雾? 吸水???????
20.??电极? 密度最小? 除铁锈? 冶炼金属???????
21.??肥皂水? 煮沸? 食醋? 维生素???????
22.??缺铁性贫血? Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O? 蛋白质? 插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金? 12.5???????
23.??Fe2（SO4）3? AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3? 氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠???????
24.??硫酸铜? 硫酸铜在溶液中显蓝色? 碳酸钙? 5? BaCl2、NaOH? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl???????
25.??（1）搅拌；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；反应中途停止；
（2）火碱或烧碱或苛性钠；引流；
（3）除去过量的碳酸钠；
（4）做补钙剂.???????
26.??通过其颜色变化，帮助判断反应发生? CD? U型管中液面左低右高???????
27.??2KOH+CO2═K2CO3+H2O? Ⅰ? 产生白色沉淀? 溶液变红色? 作钾肥? AC???????
28.??易潮解? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? NaOH可以和油污发生化学反应? 不属于? Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O???????
【解析】
1.??
解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳是结论，B错误。
C、白醋是酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红，C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，在空气中不燃烧，只是红热，C错误。
故选：C。
A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸使紫色石蕊试液变红分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.??
解：铁属于活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；能与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
故在一定条件下能发生的化学反应有5个。
故选：B。
根据Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质的化学性质，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.??
解：A、pH＜7的降雨不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
C、碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、根据一类特殊的盐（铵盐）可知，盐中可以没有金属离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应及其发生的条件，酸的化学性质，酸雨的概念以及盐的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.??
解：A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的。
故选：C。
A、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据CaCl2和NaCl均易溶于水，进行分析判断．
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
6.??
解：
A、酸中一定含有氢元素，含氢元素的物质不一定酸，碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；
C、若金属能与稀硫酸反应，则金属一定位于氢的前面，故正确；
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故错误；
故选：C。
A、根据酸的定义分析；
B、根据单质的定义分析；
C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断；
D、根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答。
此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错。
7.??
解：A、镍的金属活动性比铅强，排在氢的前面，能与盐酸反应生成NiCl2，A不符合题意；
B、NiO是金属氧化物，能与盐酸反应生成NiCl2，B不符合题意；
C、Ni（OH）2是碱，能与HCl反应生成NiCl2，C不符合题意；
D、Ni（NO3）2是盐，和盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不反应，D符合题意。
故选：D。
根据酸的化学性质与复分解反应条件分析，酸能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；
明确酸的化学性质是解答本题关键。
8.??
解：A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；
B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；
D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。
故选：D。
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现．
本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
9.??
A、因为用清水浸泡可以降低农药的毒性，所以说明残留农药一般都有一定的水溶性，故A正确；
B、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，主要利用酸碱中和反应来降低农药的毒性，所以说明残留农药一般呈酸性，故B错误；
C、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，所以可以说明残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应，故C正确；
D、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，说明残留农药一般呈酸性，所以农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选：B。
由信息知用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。说明可能呈酸性，利用酸碱中和反应来降低农药的毒性
本题是一道信息题，主要考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.??
解：A、碳酸氢铵与尿素颜色相同，观察颜色无法区别，故此选项错误。
B、食盐与白糖均易溶于水，溶于水无法区别，故此选项错误。
C、硬水与软水味道上没有区别，尝味道不能区分，故此选项错误。
D、厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同，前者呈酸性后者呈中性，PH值可区分，放入石灰石冒气泡的是厕所清洁剂，故此选项正确。
故选：D。
A、碳酸氢铵与尿素颜色相同。
B、食盐与白糖均易溶于水。
C、硬水与软水味道上没有区别。
D、厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同。
此题是一道鉴别题，解题的关键是对需鉴别物质的物理或化学性质的区别要很好的掌握，并结合选项提供的方法进行探讨解决即可。
11.??
解：
A、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染。正确；
B、大量的农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质。错误；
C、垃圾分类处理绿色回收，可以节约能源，防止污染环境。正确；
D、可以用熟石灰改良酸性土壤。正确。
故选：B。
A、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染解答；
B、根据农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质解答；
C、根据垃圾分类处理，可以防止污染环境解答；
D、根据熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤解答。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
12.??
解：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
C、甲为?10?g、乙为?20?g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于?30g，正确；
D、丙为为单质，则该反应不一定是置换反应，比如光合作用的反应，错误；
故选：C。
酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也都生成盐和水；
复分解反应发生的条件除有水生成外，生成沉淀或生成气体也可以发生复分解反应；
质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和；
置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。
全面分析反应规律或变化事实的可能性，判断对变化的推理的正确性；解答此类问题需要对所涉及知识全面地把握，一叶障目就会做出错误的判断。
13.??
解：A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故B说法正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故C说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，故D说法错误。
故选：D。
A、根据一氧化碳的性质考虑；
B、根据氮气化学性质稳定考虑；
C、根据氮肥的判断方法考虑；
D、根据铁锈的主要成分考虑。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的性质，氮气的性质，氮肥的判断方法，酸的性质。
14.??
解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故正确。
故选：D。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15.??
解：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误；
B．中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，故错误；
C．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故错误；
D．化合物由不同种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故正确。
故选：D。
应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，中和反应是一种特殊的复分解反应。
此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
16.??
解：①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，图中的b点表示溶液中的溶质为零，即氢氧化钡恰好与硫酸完全反应，其意义氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；故填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；
②由化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：中和98份质量的硫酸需要171份质量的氢氧化钡，中和98份质量的硫酸需要80份质量的氢氧化钠。所以若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，氢氧化钠过量，反应后的溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，显碱性；故填：碱。
①根据化学反应的原理来分析；
②根据化学反应的原理、化学方程式来分析。
本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
17.??
解：（1）化学反应中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）pH═7的过程中发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是：有白色沉淀生成；
（3）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，化学符号为：CO32-、Cl-。
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）有白色沉淀生成；
（3）CO32-、Cl-。
（1）根据化学反应中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
（2）根据pH═7的过程中发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，来分析此时溶液中的溶质，进一步确定溶液中的阴离子。
本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学反应正确分析图象与反应的关系。
18.??
解：胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与胃舒平的主要成分氢氧化铝发生中和反应生成了氯化铝和水，反应的方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
根据胃液的主要成分是稀盐酸能与氢氧化铝反应分析回答。
本题主要查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强学习。
19.??
解：纯净的盐酸是一种无色，有刺激性气味液体，浓盐酸有挥发性，在空气中会形成“白雾”；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
答案为：挥发；白雾；吸水。
根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性考虑本题。
本题难度较小，通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性。
20.??
解：由于石墨具有导电性，可以用石墨作电极，在战场上可以利用石墨炸弹使敌方的电线短路，而停电；
由于盐酸具有酸性，可以用盐酸来除铁锈，铁锈不溶于水，但可以与酸反应，所以用盐酸来除锈；
由于氢气的密度比空气小，可以用来填充气球，在浮力的作用下使气球有一个向上的力，下方可以悬挂条幅；
一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物中的金属元素还原出来，用来冶炼金属．
故答案为：电极；除铁锈；密度最小；还原性．
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，也就是说已知物质的性质，可以看出物质的用途，根据用途可知其性质．
在解决实际问题时，要注意物质的性质和用途之间的关系，即物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质．
21.??
解：（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入肥皂水来测定，生活中用煮沸的方法将硬水软化；故答案为：肥皂水；煮沸；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；故答案为：食醋；
（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素；故答案为：维生素；
（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；
（3）维生素的用途。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
22.??
解：（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，缺铁性贫血；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质；
（4）金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，所以可用插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金。
（5）钙元素的质量20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量50g；根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g。
故填：（1）缺铁性贫血；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）蛋白质；
（4）插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金；
（5）12.5。
（1）根据铁元素与人体健康的关系来分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答；
（3）酶是蛋白质；
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气进行解答；
（5）根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变。根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量。
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
23.??
解：硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铁；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁，一定含有氯化钠。
（1）硫酸铁在溶液中显黄色，则步骤①可以得出该物质中一定不含硫酸铁；
（2）步骤⑤加入硝酸银发生的发应为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由分析知该白色粉末中一定含有的物质是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）Fe2（SO4）3；（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠；
根据硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.??
解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3?BaCl2?②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4?NaOH⑤CaCO3 NaOH，故有5种可能；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是?BaCl2、NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸BaCl2、NaOH钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）硫酸铜，硫酸铜在溶液中显蓝色；
（2）碳酸钙，5，BaCl2、NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
25.??
解：（1）搅拌可以加快固体的溶解速率，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在原料固体的表面而阻止反应的发生；故填：搅拌；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；反应中途停止；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：火碱或烧碱或苛性钠；引流；
（3）因为步骤④加入过量的碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠，故填：除去过量的碳酸钠；
（4）碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的稀盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可做补钙剂；故填：做补钙剂。
（1）搅拌可以加快物质的溶解速率，碳酸钙和氧化铁能与稀盐酸反应；（2）根据氢氧化钠的俗称和过滤操作来分析；（4）碳酸钠能与稀盐酸发生化学反应；（5）根据碳酸钙的主要用途来分析。
熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础。
26.??
解：方案一：无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反应发生；
A．AgNO3与生成的氯化钠和过量的盐酸反应都生成氯化银的白色沉淀；
B．Cu不能与盐酸反应；
C．Zn能与盐酸反应生成氢气；
D．Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
故选：CD。
方案二：中和反应放少量热，使“U”形管左侧气压增大，液面下降，右侧液面升高。
答案为：方案一：通过其颜色变化，帮助判断反应发生；?CD；
方案二：U型管中液面左低右高。
方案一：根据酸的化学性质分析；
方案二：根据中和反应放少量热，使“U”形管左侧气压增大分析。
本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容；熟练掌握中和反应的判断方法是解题关键。
27.??
解：【查阅资料】①KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
【进行实验】
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钾，实验过程如下所示：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡
产生 假设Ⅰ不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 溶液变红色
【拓展应用】（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
故填：用作钾肥。
（2）由于氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，所以碳酸钾一定要密封保存或使用前临时配制；故填：AC。
【查阅资料】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水；
【进行实验】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸观察到和氯化钾；
氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【拓展应用】（1）根据碳酸钾中含有钾元素来分析；
（2）根据题干信息以及实验结果来分析氢氧化钾的保存方法。
本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质、物质的检验方法等是正确解答本题的关键。
28.??
解：（1）固体氢氧化钠应当密封保存，原因是易潮解；易与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是NaOH可以和油污发生化学反应。
（2）人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应；氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应生成了氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）由于碳酸钾能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钾溶液显碱性，应加入足量的氯化钙后在利用酚酞试液检验氢氧化钾，所以检验的实验方法是：取样，加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置，过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。
（4）由题意可知，生成二氧化碳的质量为：60g+75g-132.8g=2.2g。
设碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
138???????????????????????????????????44
x????????????????????????????????????? ?2.2g?? 解得：x=6.9g。
答：该废水中碳酸钾的质量是6.9g，
故答案为：（1）易潮解；?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可文字叙述）；NaOH可以和油污发生化学反应（2）不属于?Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O??（3）取样，加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置，过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。（4）6.9g
（1）根据氢氧化钠的性质分析回答。
（2）根据碳酸氢钠和氢氧化铝与稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碳酸钾、氢氧化钾的性质分析回答；
（4）根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出该废水中碳酸钾的质量。
本题主要考查了酸碱盐的性质、根据化学方程式的计算，综合性较强，酸碱盐是初中教材中的主要内容，应加强学习。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共15小题，共30．0分)
1．下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．如图示的操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿
C．测溶液的pH D．加热碳酸氢钠固体
3．将Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降雨一定是酸雨 B．中和反应一定是复分解反应
C．能与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D．盐中一定含有金属元素
5．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．推断是化学学习中常用的思维方法。下列推断中正确的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，碳酸氢钠中含有氢元素，故碳酸氢钠是一种酸
B．单质中只含有一种元素，O2（含有少量O3）中只含有氧元素，故它属于单质
C．某金属能与稀硫酸反应产生氢气，则该金属一定在金属活动性顺序中氢的前面
D．某化合物由金属元素和非金属元素组成，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
7．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反应得到NiCl2的是（ ）
A．Ni和HCl B．NiO和HCl
C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl
8．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3
9．为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。下列对蔬菜上残留农药相关性质的推测不合理的是（ ）
A．残留农药一般都有一定的水溶性
B．农药残留液一定呈碱性
C．残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应
D．农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
10．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
A．碳酸氢铵与尿素--①观察颜色②闻气味
B．食盐与白糖--①稀盐酸②加水溶解
C．硬水与软水--①肥皂水②尝味道
D．厕所清洁剂与厨房清洁剂--①测pH②石灰石
11．某兴趣小组在绿色生态农庄调查时发现了一些现象，下列不合理的是（ ）
A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．垃圾分类处理绿色回收
D．农庄里利用熟石灰来改良酸性土壤
12．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10g甲、20g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料B．氮气的化学性质不活泼。可用作保护C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体的体积
C． 塞紧橡胶塞 D．稀释浓硫酸
15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：
对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．复分解反应与酸碱中和反应属于并列关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
二、填空题(本大题共7小题，共7．0分)
16．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的 Ba（OH）2溶液缓慢滴入98g 10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系；
①图中的b点表示意义______。
②b 点对应的加入 10%的 Ba（OH）2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈______性。
17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的化学反应方程式为______。
（2）写出pH═7的过程中现象是______。
（3）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是______。
18．科学就在我们身边，请用所学科学知识回答下列问题。
胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平是治疗胃酸过多的主要药物，其主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式______。
19．纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有______性，敞口放置在空气中，瓶口会有______产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有______性。
20．物质的用途与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：
物质 性质→用途 物质 性质→用途
石墨 导电性→ ______ 氢气 ______ →填充升空气球
盐酸 酸性→ ______ 一氧化碳 还原性→ ______
21．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入______（填物质名称）来测定，生活中用______ 的方法将硬水软化。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。
（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是______。
22．化学知识在日常生活中的运用：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防______；
（2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式______。
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的______类。
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：______。
（5）取62．5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量______g。
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
23．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铁中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的 pH 值，pH═13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加 入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）步骤①可以得出该物质中一定不含______（填化学式）。
（2）步骤⑤加入硝酸银发生的发应______。
（3）该白色粉末中一定含有的物质______。
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有______，判断理由为______．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有______．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有______种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______，写出该过程发生反应的______．
25．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质。以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图。
回答下列问题：
（1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有______（只写一点）。溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：______。若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是______；
（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫______（只写一个）。除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是______；
（3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是______，再用结晶方法；
（4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：______。
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
26．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是______。为验证稀盐酸是否滴加过量，可选用下列哪些试剂______。
A．AgNO3
B．Cu
C．Zn
D．Na2CO3
方案二：已知中和反应放少量热，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据______，判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
27．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是______。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。
[猜想假设]假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设用：只含K2CO3。
[进行实验]
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 ______ 不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅱ正确
（3）取（2）中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______
[拓展应用]（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成性质看，K2CO3在农业上的用途是______（填一种即可）。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，其中合理的是______ （ 填序号）。
A．使用前临时配制
B．禁止使用
C．密封保存
五、计算题(本大题共1小题，共5．0分)
28．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）固体氢氧化钠应当密封保存，原因是______；______； 氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是______。
（2）人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应______（属于或不属于）中和反应，氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，化学方程式为______。
（3）某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾，化学兴趣小组为了确定废水中所含物质，请你设计实验进行检验。
（4）化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表。请计算该废水中碳酸钾的质量。
反应前 反应后
烧杯和废水的质量 溶质质量分数为9．8%的硫酸 烧杯和溶液总质量
60g 75g 132．8g
第11章 酸与碱
【答案】
1.??C???????2.??C???????3.??B???????4.??B???????5.??C???????
6.??C???????7.??D???????8.??D???????9.??B???????10.??D???????
11.??B???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??D???????
16.??氢氧化钡和硫酸恰好完全反应? 碱???????
17.??Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? 有白色沉淀生成? CO32-、Cl-???????
18.??Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O???????
19.??挥发性? 白雾? 吸水???????
20.??电极? 密度最小? 除铁锈? 冶炼金属???????
21.??肥皂水? 煮沸? 食醋? 维生素???????
22.??缺铁性贫血? Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O? 蛋白质? 插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金? 12.5???????
23.??Fe2（SO4）3? AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3? 氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠???????
24.??硫酸铜? 硫酸铜在溶液中显蓝色? 碳酸钙? 5? BaCl2、NaOH? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl???????
25.??（1）搅拌；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；反应中途停止；
（2）火碱或烧碱或苛性钠；引流；
（3）除去过量的碳酸钠；
（4）做补钙剂.???????
26.??通过其颜色变化，帮助判断反应发生? CD? U型管中液面左低右高???????
27.??2KOH+CO2═K2CO3+H2O? Ⅰ? 产生白色沉淀? 溶液变红色? 作钾肥? AC???????
28.??易潮解? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? NaOH可以和油污发生化学反应? 不属于? Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O???????
【解析】
1.??
解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳是结论，B错误。
C、白醋是酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红，C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，在空气中不燃烧，只是红热，C错误。
故选：C。
A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸使紫色石蕊试液变红分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.??
解：铁属于活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；能与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
故在一定条件下能发生的化学反应有5个。
故选：B。
根据Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质的化学性质，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.??
解：A、pH＜7的降雨不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
C、碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、根据一类特殊的盐（铵盐）可知，盐中可以没有金属离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应及其发生的条件，酸的化学性质，酸雨的概念以及盐的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.??
解：A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的。
故选：C。
A、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据CaCl2和NaCl均易溶于水，进行分析判断．
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
6.??
解：
A、酸中一定含有氢元素，含氢元素的物质不一定酸，碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；
C、若金属能与稀硫酸反应，则金属一定位于氢的前面，故正确；
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故错误；
故选：C。
A、根据酸的定义分析；
B、根据单质的定义分析；
C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断；
D、根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答。
此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错。
7.??
解：A、镍的金属活动性比铅强，排在氢的前面，能与盐酸反应生成NiCl2，A不符合题意；
B、NiO是金属氧化物，能与盐酸反应生成NiCl2，B不符合题意；
C、Ni（OH）2是碱，能与HCl反应生成NiCl2，C不符合题意；
D、Ni（NO3）2是盐，和盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不反应，D符合题意。
故选：D。
根据酸的化学性质与复分解反应条件分析，酸能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；
明确酸的化学性质是解答本题关键。
8.??
解：A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；
B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；
D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。
故选：D。
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现．
本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
9.??
A、因为用清水浸泡可以降低农药的毒性，所以说明残留农药一般都有一定的水溶性，故A正确；
B、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，主要利用酸碱中和反应来降低农药的毒性，所以说明残留农药一般呈酸性，故B错误；
C、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，所以可以说明残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应，故C正确；
D、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，说明残留农药一般呈酸性，所以农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选：B。
由信息知用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。说明可能呈酸性，利用酸碱中和反应来降低农药的毒性
本题是一道信息题，主要考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.??
解：A、碳酸氢铵与尿素颜色相同，观察颜色无法区别，故此选项错误。
B、食盐与白糖均易溶于水，溶于水无法区别，故此选项错误。
C、硬水与软水味道上没有区别，尝味道不能区分，故此选项错误。
D、厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同，前者呈酸性后者呈中性，PH值可区分，放入石灰石冒气泡的是厕所清洁剂，故此选项正确。
故选：D。
A、碳酸氢铵与尿素颜色相同。
B、食盐与白糖均易溶于水。
C、硬水与软水味道上没有区别。
D、厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同。
此题是一道鉴别题，解题的关键是对需鉴别物质的物理或化学性质的区别要很好的掌握，并结合选项提供的方法进行探讨解决即可。
11.??
解：
A、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染。正确；
B、大量的农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质。错误；
C、垃圾分类处理绿色回收，可以节约能源，防止污染环境。正确；
D、可以用熟石灰改良酸性土壤。正确。
故选：B。
A、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染解答；
B、根据农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质解答；
C、根据垃圾分类处理，可以防止污染环境解答；
D、根据熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤解答。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
12.??
解：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
C、甲为?10?g、乙为?20?g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于?30g，正确；
D、丙为为单质，则该反应不一定是置换反应，比如光合作用的反应，错误；
故选：C。
酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也都生成盐和水；
复分解反应发生的条件除有水生成外，生成沉淀或生成气体也可以发生复分解反应；
质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和；
置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。
全面分析反应规律或变化事实的可能性，判断对变化的推理的正确性；解答此类问题需要对所涉及知识全面地把握，一叶障目就会做出错误的判断。
13.??
解：A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故B说法正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故C说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，故D说法错误。
故选：D。
A、根据一氧化碳的性质考虑；
B、根据氮气化学性质稳定考虑；
C、根据氮肥的判断方法考虑；
D、根据铁锈的主要成分考虑。
解答本题关键是熟悉一氧化碳的性质，氮气的性质，氮肥的判断方法，酸的性质。
14.??
解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故正确。
故选：D。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15.??
解：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误；
B．中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，故错误；
C．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故错误；
D．化合物由不同种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故正确。
故选：D。
应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，中和反应是一种特殊的复分解反应。
此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
16.??
解：①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，图中的b点表示溶液中的溶质为零，即氢氧化钡恰好与硫酸完全反应，其意义氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；故填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反应；
②由化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：中和98份质量的硫酸需要171份质量的氢氧化钡，中和98份质量的硫酸需要80份质量的氢氧化钠。所以若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，氢氧化钠过量，反应后的溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，显碱性；故填：碱。
①根据化学反应的原理来分析；
②根据化学反应的原理、化学方程式来分析。
本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
17.??
解：（1）化学反应中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）pH═7的过程中发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是：有白色沉淀生成；
（3）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，化学符号为：CO32-、Cl-。
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）有白色沉淀生成；
（3）CO32-、Cl-。
（1）根据化学反应中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
（2）根据pH═7的过程中发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，来分析此时溶液中的溶质，进一步确定溶液中的阴离子。
本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学反应正确分析图象与反应的关系。
18.??
解：胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与胃舒平的主要成分氢氧化铝发生中和反应生成了氯化铝和水，反应的方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
根据胃液的主要成分是稀盐酸能与氢氧化铝反应分析回答。
本题主要查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强学习。
19.??
解：纯净的盐酸是一种无色，有刺激性气味液体，浓盐酸有挥发性，在空气中会形成“白雾”；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
答案为：挥发；白雾；吸水。
根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性考虑本题。
本题难度较小，通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性。
20.??
解：由于石墨具有导电性，可以用石墨作电极，在战场上可以利用石墨炸弹使敌方的电线短路，而停电；
由于盐酸具有酸性，可以用盐酸来除铁锈，铁锈不溶于水，但可以与酸反应，所以用盐酸来除锈；
由于氢气的密度比空气小，可以用来填充气球，在浮力的作用下使气球有一个向上的力，下方可以悬挂条幅；
一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物中的金属元素还原出来，用来冶炼金属．
故答案为：电极；除铁锈；密度最小；还原性．
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，也就是说已知物质的性质，可以看出物质的用途，根据用途可知其性质．
在解决实际问题时，要注意物质的性质和用途之间的关系，即物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质．
21.??
解：（1）若要测定自来水是硬水还是软水，应加入肥皂水来测定，生活中用煮沸的方法将硬水软化；故答案为：肥皂水；煮沸；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；故答案为：食醋；
（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素；故答案为：维生素；
（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；
（3）维生素的用途。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
22.??
解：（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，缺铁性贫血；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质；
（4）金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，所以可用插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金。
（5）钙元素的质量20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量50g；根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g。
故填：（1）缺铁性贫血；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）蛋白质；
（4）插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金；
（5）12.5。
（1）根据铁元素与人体健康的关系来分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答；
（3）酶是蛋白质；
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气进行解答；
（5）根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变。根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量。
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠。
23.??
解：硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铁；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁，一定含有氯化钠。
（1）硫酸铁在溶液中显黄色，则步骤①可以得出该物质中一定不含硫酸铁；
（2）步骤⑤加入硝酸银发生的发应为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由分析知该白色粉末中一定含有的物质是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）Fe2（SO4）3；（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠；
根据硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
24.??
解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3?BaCl2?②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4?NaOH⑤CaCO3 NaOH，故有5种可能；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是?BaCl2、NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸BaCl2、NaOH钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）硫酸铜，硫酸铜在溶液中显蓝色；
（2）碳酸钙，5，BaCl2、NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
25.??
解：（1）搅拌可以加快固体的溶解速率，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在原料固体的表面而阻止反应的发生；故填：搅拌；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；反应中途停止；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：火碱或烧碱或苛性钠；引流；
（3）因为步骤④加入过量的碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠，故填：除去过量的碳酸钠；
（4）碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的稀盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可做补钙剂；故填：做补钙剂。
（1）搅拌可以加快物质的溶解速率，碳酸钙和氧化铁能与稀盐酸反应；（2）根据氢氧化钠的俗称和过滤操作来分析；（4）碳酸钠能与稀盐酸发生化学反应；（5）根据碳酸钙的主要用途来分析。
熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础。
26.??
解：方案一：无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反应发生；
A．AgNO3与生成的氯化钠和过量的盐酸反应都生成氯化银的白色沉淀；
B．Cu不能与盐酸反应；
C．Zn能与盐酸反应生成氢气；
D．Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
故选：CD。
方案二：中和反应放少量热，使“U”形管左侧气压增大，液面下降，右侧液面升高。
答案为：方案一：通过其颜色变化，帮助判断反应发生；?CD；
方案二：U型管中液面左低右高。
方案一：根据酸的化学性质分析；
方案二：根据中和反应放少量热，使“U”形管左侧气压增大分析。
本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容；熟练掌握中和反应的判断方法是解题关键。
27.??
解：【查阅资料】①KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
【进行实验】
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钾，实验过程如下所示：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡
产生 假设Ⅰ不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 溶液变红色
【拓展应用】（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
故填：用作钾肥。
（2）由于氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，所以碳酸钾一定要密封保存或使用前临时配制；故填：AC。
【查阅资料】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水；
【进行实验】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸观察到和氯化钾；
氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【拓展应用】（1）根据碳酸钾中含有钾元素来分析；
（2）根据题干信息以及实验结果来分析氢氧化钾的保存方法。
本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质、物质的检验方法等是正确解答本题的关键。
28.??
解：（1）固体氢氧化钠应当密封保存，原因是易潮解；易与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是NaOH可以和油污发生化学反应。
（2）人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应；氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应生成了氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）由于碳酸钾能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钾溶液显碱性，应加入足量的氯化钙后在利用酚酞试液检验氢氧化钾，所以检验的实验方法是：取样，加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置，过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。
（4）由题意可知，生成二氧化碳的质量为：60g+75g-132.8g=2.2g。
设碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
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x????????????????????????????????????? ?2.2g?? 解得：x=6.9g。
答：该废水中碳酸钾的质量是6.9g，
故答案为：（1）易潮解；?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可文字叙述）；NaOH可以和油污发生化学反应（2）不属于?Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O??（3）取样，加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置，过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。（4）6.9g
（1）根据氢氧化钠的性质分析回答。
（2）根据碳酸氢钠和氢氧化铝与稀盐酸的反应分析回答；
（3）根据碳酸钾、氢氧化钾的性质分析回答；
（4）根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出该废水中碳酸钾的质量。
本题主要考查了酸碱盐的性质、根据化学方程式的计算，综合性较强，酸碱盐是初中教材中的主要内容，应加强学习。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页