北京版九年级下册第12章盐章节检测习题
文档属性
| 名称 | 北京版九年级下册第12章盐章节检测习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-02 20:51:32 | ||
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文档简介
第12章 盐
一、单选题(本大题共19小题，共38．0分)
1．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（ ）
选项 实验目的 方法或试剂
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铜粉并过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃
C 分离铜粉和铁粉 加水，过滤
D 鉴别双氧水和水 加入少量二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组溶液，不外加试剂，通过下列试剂间两两互滴，就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．KOH、KCl、稀HNO3、CuCl2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
3．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉 振荡、过滤
B CO2 （HCl） 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 /
C K2CO3溶液（K2SO4） 加入适量BaCO3粉末，充分反应后 过滤
D Fe2（SO4）3溶液（H2SO4） 加入过量Fe2O3粉末，充分反应后 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列试剂或操作：①燃烧的木条；②澄清石灰水；③石蕊试液。能用于区别氮气和二氧化碳的是（ ）
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有②
5．向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+或SO42- C．SO42- D．Ag+
6．下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是（ ）
A．2NaOH+Ba（NO3）2=Ba（OH）2+2NaNO3
B．2HCl+ZnSO4=ZnCl2+H2SO4
C．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
7．鉴别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体，最好的方法是（ ）
A．分别测定四种气体的密度
B．分别倒入澄清石灰水
C．将燃烧的木条分别放入四个集气瓶中
D．分别称量四瓶气体的质量
8．保障人民群众“舌尖上的安全”是各级政府义不容辞之责。下列做法中不会危害人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜防变质
B．制糖工业中，利用活性炭脱色制白糖
C．用碳酸钡做“钡餐（用于消化道检查）”
D．用硫酸铜溶液做自来水生产过程中的净水剂
9．下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化铜
10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
11．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学学科的价值 B．食品安全
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物保障人体健康 ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜育症
C．对现象的认识 D．对除杂的认识
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 ①用稀硫酸除去Zn中混有的Cu
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
12．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．烧碱 B．食盐 C．浓硫酸 D．浓盐酸
13．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（ ）
A．霉变的大米、花生，经过蒸煮 B．用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C．用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D．加入少量小苏打焙制的糕点
14．下列各组物质的鉴别和分离方法中不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢
C．用过滤的方法分离水和铁粉 D．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
15．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．物质用途 B．化学之最
液氮：用于医疗手术
明矾：用于消毒杀菌 自然界最坚硬的矿物质：金刚石
空气中含量最多的物质：水蒸气
C．物质鉴别 D．环保知识
硬水和软水：肥皂水
一氧化碳和二氧化碳：通入澄清石灰水中 减缓温室效应：植树造林，节能减排
减少水体污染：禁止使用洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
16．实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．铜丝和铁丝---观察颜色 B．稀盐酸和蒸馏水---紫色石蕊试液
C．氢氧化钙和氯化钠---尝味道 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体---水
17．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水、软水
B．用带火星的木条区分O2、CO2
C．用Ba（OH）2区分CaCl2、HCl
D．用pH试纸区分氢氧化钠、氯化钠
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验；①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0．68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g。经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．CO32-一定存在 B．Na+一定存在
C．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 D．一定不存在Cl-
19．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．可以采用排水集气方法收集丙气体
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．甲、乙、丙气体都易溶于水
二、简答题(本大题共5小题，共25．0分)
20．为除去某 NaCl 溶液中的 MgSO4、CaCl2 杂质，实验室设计如下方案可进行下列操作：
①加过量 Ba（OH）2 溶液；
②过滤；
③加过量 Na2CO3 溶液；
④加适量稀盐酸。
（1）以上操作的合理的先后顺序是______（用序号表示，每个操作限用一次）。
（2）过滤出的沉淀有______种。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是______。
21．写出一个同时生成沉淀、气体和水的复分解反应。
22．生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染。废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等。某化学兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下：
（1）操作1和操作2的名称都是______。
（2）回收得到的氯化铵晶体在农业生产中可作为______。
（3）灼烧滤渣1的目的是______。
23．为了方便使用，人们往往选择不同的混合物分离方法将物质进行改造，现有“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“加热煮沸”四种分离方法，请填在横线上。
（1）除去河水中的泥沙用______法；
（2）生活中常用的将硬水软化的方法是______法；
（3）海水中提取淡水用______法；
（4）获取食盐水中的食盐用______法。
24．
现提供下列装置：
请回答下列实验问题：
（1）如图E装置中，甲仪器的名称是______。
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是______。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______。
三、探究题(本大题共3小题，共30．0分)
25．每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
I．自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是______（填序号）。
A．黄铜矿（CuFeS2） B．辉铜矿（Cu2S）
C．蓝铜矿[Cu（OH）2（CO3）2]D．斑铜矿（Cu5FeS4）
Ⅱ．某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
【查阅资料】
（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备CO，同时生成H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。
（1）装置B的作用是______；装置C中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置D的作用是______；该装置的组装存在的错误是______； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是______。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是______（填“b”或“d”）。
（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。
【提出问题】红色的固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；会与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；
猜想二：该固体全部为Cu2O；
猜想三：该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【实验方案】
实验步骤 实验现象及实验结论
取少量固体粉末于试管中，加入过量 ______ 溶液。 若无明显变化，则猜想一成立；
若溶液变为 ______ 色，则猜想二或猜想三成立。
为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足______的量的关系，则猜想三成立。
【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【交流讨论】
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是______，改进的方法是______；
（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者______。
26．小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了如图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：______；实验②：______。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是______，改进后看到实验的现象是______。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是______。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应______保存。
27．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A．该气体是CO2 B．该气体是O2 C．该气体是H2
①同学们首先一致认为上述假设中的______（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是______。
②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的______（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：
他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管______（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：______。
⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的B装置，原因是______。
【交流与反思】
⑥下列关于Na2O2说法不正确的是______（填字母序号）。
a．Na2O2中氧元素的化合价是-1价
b．Na2O2必须密封保存
c．当放有Na2O2的空间里发生火灾后可用水扑灭
【定量计算】
进一步查阅资料可知：在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，生成碳酸钠并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
⑦过氧化钠的相对分子质量为______；
⑧15．6克过氧化钠全部与二氧化碳反应产生的碳酸钠（Na2CO3）的质量为______克。
第12章 盐
【答案】
1.??D???????2.??A???????3.??D???????4.??C???????5.??B???????
6.??C???????7.??C???????8.??B???????9.??C???????10.??D???????
11.??A???????12.??B???????13.??D???????14.??D???????15.??C???????
16.??C???????17.??C???????18.??B???????19.??A???????
20.??①③②④? 4? 除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠???????
21.??解：碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳，其反应方程式为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
或?硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反?应生成硫酸钡沉淀，水和氨气，其反应方程式为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NH3↑。
故答案是：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑?或（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NH3↑。???????
22.??过滤? 氮肥? 除去炭粉???????
23.??过滤? 加热煮沸? 蒸馏? 蒸发???????
24.??水槽? A? a? 氧气不易溶于水且不与水反应? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? H2O+CO2=H2CO3???????
25.??C? 吸收水蒸气? CuO+CO═Cu+CO2? 检验是否生成二氧化碳? D中左边导管在液面以上? Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O? d? 稀硫酸? 蓝? n＞64/144m? A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸? 烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热? 升高温度???????
26.??溶液进入试管内? 气球膨胀? 塑料瓶? 塑料瓶变瘪? CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O? 氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小? 密封保存???????
27.??方案一? 硫燃烧生成的二氧化硫会污染环境? A? 反应物中不含有碳元素? C? a? H2O2═H2O+O2? 氧气密度比水且不易溶于水，通入试管应伸到量筒底部，保证氧气可以充分收集到? c? 78? 21.2???????
【解析】
1.??
解：A、铜不能和氯化铜反应，该选项不可行；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不可行；
C、铜和铁都不溶于水，该选项不可行；
D、加入二氧化锰，产生气泡是的双氧水，无明显现象的是水，该选项可行。
故选：D。
A、铜不能和氯化铜反应；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、铜和铁都不溶于水；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.??
解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为HCl、HNO3溶液，无法鉴别HCl、HNO3溶液，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故试剂间两两互滴，不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生气体的溶液为NaOH、Ba（NO3）2，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故试剂间两两互滴，无法鉴别NaOH、Ba（NO3）2，不加其它试剂无法鉴别。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
3.??
解：A、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钡难溶于水，不能与K2SO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4.??
解：要区别氮气和二氧化碳，可以用澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气；可以用紫色石蕊溶液，能使石蕊由紫色变红色的是二氧化碳，无变化的是氮气；两者都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别。
故选：C。
区别物质要根据物质的性质，所设计的方案出现不同现象方可区分。
本题难度较小，掌握二氧化碳、氮气的化学性质是解答此题的关键。
5.??
解：由于氯化钡溶液中含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。
故选：B。
由于银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此应从这两种物质考虑解题思路．
该题主要考查了和硫酸钡、氯化银这两种特殊的沉淀的有关知识，要求学生熟记这两种不溶于硝酸的白色沉淀．
6.??
解：A、NaOH、Ba（NO3）2混合后没有气体、水或沉淀生成，不能反应，故A错误；
B、HCl、ZnSO4混合后没有气体、水或沉淀生成，不能反应，故B错误；
C、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，酸碱中和生成盐和水，满足复分解反应的条件，故C正确；
D、Na2CO3、KNO3反应的生成物没有沉淀、气体、水，不会反应，故D错误；
故选：C。
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．
在解此类题时，首先分析反应物是否满足要求，然后再分析生成物是否有沉淀、气体、水生成．
7.??
解：A、分别测定、比较它们的密度的方法操作复杂，现象也不明显，故错误；
B、澄清石灰水会鉴别出二氧化碳，氢气、空气和氧气都不会与石灰水反应，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
C、将燃烧的木条分别放入四个集气瓶中，气体燃烧的是空气，使木条燃烧旺盛的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳，能鉴别，故正确；
D、气体的重量差别不大也很难称量，不能鉴别，故错误；
故选：C。
A、密度的方法操作复杂，现象也不明显；
B、根据氢气和氧气在澄清石灰水中无现象进行分析；
C、根据燃着的木条在四种气体中的现象进行分析；
D、气体的重量差别不大也很难称量．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
8.??
解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，会危害人体健康；故错误；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，制糖工业上，可利用活性炭脱色制白糖，故正确；
C、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐有毒，故错误；
D、硫酸铜有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，故错误。
故选：B。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性解答；
C、根据碳酸钡能够溶于盐酸进行分析；
D、根据硫酸铜有毒进行分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9.??
解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误。
C、氢氧化钠露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确。
D、氢氧化铜不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不会发生变质，露置在空气中一段时间后质量不变，故选项错误。
故选：C。
物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
10.??
解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、NaOH溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
故选：D。
药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
11.??
解：A、①研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产；②开发新型材料，能改善人类生存条件，提高生活质量；③利用化学合成药物，能保障人体健康，故选项归纳和总结完全正确；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净烧熟后也不能食用；②甲醛能破坏蛋白质的结构，不能浸泡水产品防腐，故选项归纳和总结有错误；
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项归纳和总结有错误；
D、Cu不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项归纳和总结有错误。
故选：A。
A、根据化学的用途进行分析判断；
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，甲醛能破坏蛋白质的结构等进行分析；
C、根据分子的基本性质、红磷燃烧的现象、电解水的实验现象进行分析；
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
12.??
解：A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封保存；
B、食盐即是氯化钠，氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；
C、浓硫酸在空气中易吸水而变稀，需密封保存；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口易挥发出氯化氢气体，故需要密封保存；
故选：B。
依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析判断．
本题考查了常见物质的保存，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13.??
解：A、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A错误；
B、亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸钠腌制的鱼和肉，故B错误；
C、硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，如果用硫酸铜溶液浸泡粽叶，会对人体健康造成危害。故C错误；
D、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故D正确。
故选：D。
A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子进行分析；
D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
14.??
解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项正确。
C、铁粉不溶于水，可通过过滤的方法分离水和铁粉，故选项正确。
D、将燃着的木条分别伸入瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，不能鉴别，故选项错误。
故选：D。
根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.??
解：A、明矾：用于消毒杀菌错误，是明矾溶液用于消毒；故选项错误；
B、空气中含量最多的物质：氮气，水蒸气错误，故选项错误；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；一氧化碳和二氧化碳：通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳；故选项正确；
D、减少水体污染：禁止使用洗涤剂错误，应该是合理使用；故选项错误；
故选：C。
A、明矾：用于消毒杀菌错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
C、硬水和软水区分；一氧化碳和二氧化碳的鉴别；
D、减少水体污染：禁止使用洗涤剂错误。
本考点考查了物质的用途、鉴别方法、空气的污染等，考查的知识点比较多，要加强理解，综合应用。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
16.??
解：A、铁丝是银白色的，铜丝是紫红色的，颜色不同，可以鉴别；
B、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色，可以鉴别；
C、虽然食盐有咸味，但是实验室中任何药品不能品尝味道，不能鉴别；
D、氢氧化钠固体溶于水温度升高，而硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别；
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
鉴别物质时，所选择的方法或试剂应能出现明显不同的现象或结果，才能完成对物质的鉴别。
17.??
解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；
B、用带火星的木条区分氧气和氮气可行，木条复燃是氧气，熄灭的是二氧化碳，正确；
C、用Ba（OH）2和CaCl2、HCl均不发生反应，不能鉴别，错误；
D、氢氧化钠溶液为碱性，pH＞7；氯化钠溶液为中性，pH=7，所以用pH试纸可鉴别两种溶液，正确；
故选：C。
根据所要鉴别物质的性质差异，分析所使用的试剂加入后是否能出现两种明显不同的现象，有明显不同现象的方法则可用于鉴别两种物质。
根据所设计的方法或试剂与所需要鉴别物质反应的实验现象，评价所设计鉴别方案的可行性。
18.??
解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；
根据（得干燥沉淀6.27?g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33?g，）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡；
确定原溶液中存在CO32-，SO42-。
因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+；
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-、根据溶液中电荷守恒，一定有Na+，
故选：B。
根据实验现象，推断溶液中所含离子；
结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；
根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子。
硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀。离子要想共存，相互间不能发生反应。
19.??
解：A、丙气体难溶于水或不易与水反应，故可用排水法收集，所以正确。
B、甲试管中的水柱最高，说明该试管中气压减小最多，甲气体比乙气体更易溶解于水，所以错误。
C、甲气体易溶解于水，或易与水发生反应，因此不可以用排水法收集，不能证明不能用排空气法收集，所以错误。
D、由图可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，丙不易溶解于水，也不易和水反应，所以错误。
故选：A。
根据上图所示可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，或与水反应的能力逐渐减小．
本题主要考查气体的性质与气压变化的关系，明确气体的溶解性及气体是否与水反应对装置内气压变化的影响，问题可迎刃而解．
20.??
解：（1）以上操作的合理的先后顺序是①（除去硫酸镁）③（除去氯化钙和过量的氢氧化钡）②（除去沉淀）④（除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠）。
故填：①③②④。
（2）过滤出的沉淀有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
故填：4。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
故填：除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.??
碳酸钡与稀硫酸反应的生成物满足条件或硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的生成物满足条件。
复分解反应发生的条件有两个：
1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）。
2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
22.??
解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作；
（2）氯化铵晶体中含有氮元素，属于氮肥；
（3）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳逸出，因此灼烧滤渣?l?的目的是除去碳粉。
答案为：（1）过滤；（2）氮肥；（3）除去炭粉。
（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；
（2）根据氯化铵的组成和化肥的分类回答；
（3）根据滤渣的成分及实验的目的分析。
本题考查了废电池的物质的回收及相关操作、物质性质，难度较小。
23.??
解：（1）泥沙不溶于水，故除去河水中的泥沙用过滤的方法适合；
（2）生活中常用的将硬水软化的方法一般采用加热煮沸的方式完成；
（3）海水中提取淡水一般采用蒸馏法，该过程中水经过蒸发、液化过程完成海水的淡化；
（4）获取食盐水中的食盐一般采用蒸发的方式完成；
故答案为：（1）过滤；??（2）加热煮沸；（3）蒸馏；?（4）蒸发；
依据混合物分离的基本要求分析解答；
此题是对混合物分离的方法的考查，解题的关键是对不同分离方法适用范围的掌握和理解；
24.??
解：（1）甲仪器的名称是水槽；
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；要用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要和浓硫酸接触，气体由导管a端进入，用E装置收集O2的依据是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3?。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；a；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2O+CO2=H2CO3??。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的性质进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳和水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析。本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25.??
解：I．从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是蓝铜矿，是因为蓝铜矿中不含有硫元素，过程中不能生成硫的氧化物，能够防止污染环境，而黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿中都含有硫元素，过程中能够产生硫的氧化物，污染环境。
故填：C。
Ⅱ．（1）装置B的作用是吸收水蒸气；
装置C中，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CuO+CO═Cu+CO2。
故填：吸收水蒸气；CuO+CO═Cu+CO2。
（2）装置D的作用是检验是否生成二氧化碳；
该装置的组装存在的错误是D中左边导管在液面以上；
?改正之后，该装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：检验是否生成二氧化碳；D中左边导管在液面以上；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是d。
故填：d。
（4）【实验方案】
取少量固体粉末于试管中，加入过量稀硫酸，若无明显变化，则固体是铜，猜想一成立，若溶液变为蓝色，说明固体中含有氧化铜，则猜想二或猜想三成立；
设固体都是氧化亚铜，根据题意有以下质量关系：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，
144??????????????????????????? 64
mg??????????????????????????64/144mg
如果是氧化亚铜和铜的混合物，根据题意有：64/144mg＜ng，m和n满足：n＞64/144m，
故填：稀硫酸；蓝；n＞64/144m。
【交流讨论】
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸，改进的方法是烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。
故填：A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸；烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。
（2）反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者升高温度。
故填：升高温度。
I．含有硫元素的矿石在冶炼过程中会产生二氧化硫等物质，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境；
Ⅱ．浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时会发生爆炸；
温度越高反应速率越快，越充分。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.??
解：（1）①二氧化碳被消耗，与外界有气压差，所以溶液进入试管内；
②二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压把小气球会吹大；
（2）将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而变瘪的现象；
（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；各装置中共同的原理都是氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，造成的。
（4）氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存。
故答案为：（1）①溶液进入试管内；②气球膨胀；
（2）塑料瓶；塑料瓶变瘪；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小；
（4）密封保存。
（1）①液面上升，但原因有二：二氧化碳与水、氢氧化钠反应；为了验证是否为二氧化碳与氢氧化钠反应，可以滴入氯化钙或盐酸看是否有沉淀或气泡产生；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以小气球会胀大，可以据此解答该题；
（2）将广口瓶改成塑料瓶，能由于瓶内压强减小而变瘪的现象；
（3）根据方程式的书写方法进行书写；
（4）根据氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存。
本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系。
27.??
解：【设计实验方案】硫在空气点燃生成二氧化硫，带有刺激性气味，并且是酸雨的主要来源，因此不得采用点燃的方法测试固体成分；
故答案为：方案一；硫燃烧生成的二氧化硫会污染环境。
【实验验证并得出结论】①反应前不含有碳元素，因此反应后不应含有碳元素，所以A的二氧化碳中含有碳元素，不符合质量守恒定律，所以A不合理；
故答案为：A；反应物中不含有碳元素。
②过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成物中氢氧化钠化合价为-2价，氧元素化合价降低，若产物中有氢气，氢元素化合价为0，过氧化钠不含氢，只能是水中氢元素转化而来，水中氢元素化合价为+1价，氢则是由+1价降低到0价，造成都是化合价的降低，没有出现化合价升高的产物，所以有氢气不符合题目信息的规律；
故答案为：C。
③a口与过氧化钠反应后的气体相连接，有氧气的输出，b口处没有氧气，所以应在a口处检验氧气；
故答案为：a。
④过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，书写符号表达式不需要配平及气体符号；
故答案为：H2O2=H2O+O2。
⑤由于氧气密度比水小，且不易溶于水，应在水的上方积聚，所以导管口应伸到量筒底部，才可以收集到较为纯净的氧气；
故答案为：氧气密度比水且不易溶于水，通入试管应伸到量筒底部，保证氧气可以充分收集到。
⑥a、过氧化钠中钠元素为+1价，根据化合物化合价显中性的原则，可以求得氧元素此时为-1价，a正确；
b、根据上述实验可知，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，空气中含有水，所以应密封保存，隔绝水分，b正确；
c、过氧化钠与水反应生成氧气，增加了氧气浓度，加速火势的蔓延，c错误；
故答案为：c。
⑦过氧化钠化学式为Na2O2，其相对分子质量=钠原子个数×钠原子相对原子质量+氧原子个数×氧原子相对原子质量=2×23+2×16=78；
故答案为：78。
⑧过氧化钠中钠全部转化为碳酸钠中的钠，所以根据钠元素质量守恒计算碳酸钠质量，设碳酸钠质量为m，
故答案为：21.2。
【设计实验方案】根据二氧化硫的性质回答此题；
【实验验证并得出结论】①根据质量守恒定律回答此题；
②根据题目信息，某元素化合价有降低，则另一种元素化合价应升高，判断此题；
③根据装置特点，判断氧气出口，验证氧气的生成；
④书写符号表达式不需要配平及气体符号；
⑤根据氧气的性质判断实验装置的正确性；
【交流与反思】⑥根据实验现象总结过氧化钠性质，判断选项的正确性；
【定量计算】⑦根据化学式计算相对分子质量；
⑧根据钠元素质量守恒定律计算碳酸钠质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共19小题，共38．0分)
1．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（ ）
选项 实验目的 方法或试剂
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铜粉并过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃
C 分离铜粉和铁粉 加水，过滤
D 鉴别双氧水和水 加入少量二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组溶液，不外加试剂，通过下列试剂间两两互滴，就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．KOH、KCl、稀HNO3、CuCl2
D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
3．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉 振荡、过滤
B CO2 （HCl） 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 /
C K2CO3溶液（K2SO4） 加入适量BaCO3粉末，充分反应后 过滤
D Fe2（SO4）3溶液（H2SO4） 加入过量Fe2O3粉末，充分反应后 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列试剂或操作：①燃烧的木条；②澄清石灰水；③石蕊试液。能用于区别氮气和二氧化碳的是（ ）
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有②
5．向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32- B．Ag+或SO42- C．SO42- D．Ag+
6．下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是（ ）
A．2NaOH+Ba（NO3）2=Ba（OH）2+2NaNO3
B．2HCl+ZnSO4=ZnCl2+H2SO4
C．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
7．鉴别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体，最好的方法是（ ）
A．分别测定四种气体的密度
B．分别倒入澄清石灰水
C．将燃烧的木条分别放入四个集气瓶中
D．分别称量四瓶气体的质量
8．保障人民群众“舌尖上的安全”是各级政府义不容辞之责。下列做法中不会危害人体健康的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜防变质
B．制糖工业中，利用活性炭脱色制白糖
C．用碳酸钡做“钡餐（用于消化道检查）”
D．用硫酸铜溶液做自来水生产过程中的净水剂
9．下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化铜
10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
11．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学学科的价值 B．食品安全
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物保障人体健康 ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜育症
C．对现象的认识 D．对除杂的认识
①花香四溢，说明分子在不断运动
②红磷燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 ①用稀硫酸除去Zn中混有的Cu
②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
12．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．烧碱 B．食盐 C．浓硫酸 D．浓盐酸
13．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（ ）
A．霉变的大米、花生，经过蒸煮 B．用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C．用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D．加入少量小苏打焙制的糕点
14．下列各组物质的鉴别和分离方法中不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢
C．用过滤的方法分离水和铁粉 D．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
15．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．物质用途 B．化学之最
液氮：用于医疗手术
明矾：用于消毒杀菌 自然界最坚硬的矿物质：金刚石
空气中含量最多的物质：水蒸气
C．物质鉴别 D．环保知识
硬水和软水：肥皂水
一氧化碳和二氧化碳：通入澄清石灰水中 减缓温室效应：植树造林，节能减排
减少水体污染：禁止使用洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
16．实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．铜丝和铁丝---观察颜色 B．稀盐酸和蒸馏水---紫色石蕊试液
C．氢氧化钙和氯化钠---尝味道 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体---水
17．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水、软水
B．用带火星的木条区分O2、CO2
C．用Ba（OH）2区分CaCl2、HCl
D．用pH试纸区分氢氧化钠、氯化钠
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验；①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0．68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g。经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．CO32-一定存在 B．Na+一定存在
C．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 D．一定不存在Cl-
19．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．可以采用排水集气方法收集丙气体
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．甲、乙、丙气体都易溶于水
二、简答题(本大题共5小题，共25．0分)
20．为除去某 NaCl 溶液中的 MgSO4、CaCl2 杂质，实验室设计如下方案可进行下列操作：
①加过量 Ba（OH）2 溶液；
②过滤；
③加过量 Na2CO3 溶液；
④加适量稀盐酸。
（1）以上操作的合理的先后顺序是______（用序号表示，每个操作限用一次）。
（2）过滤出的沉淀有______种。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是______。
21．写出一个同时生成沉淀、气体和水的复分解反应。
22．生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染。废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等。某化学兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下：
（1）操作1和操作2的名称都是______。
（2）回收得到的氯化铵晶体在农业生产中可作为______。
（3）灼烧滤渣1的目的是______。
23．为了方便使用，人们往往选择不同的混合物分离方法将物质进行改造，现有“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“加热煮沸”四种分离方法，请填在横线上。
（1）除去河水中的泥沙用______法；
（2）生活中常用的将硬水软化的方法是______法；
（3）海水中提取淡水用______法；
（4）获取食盐水中的食盐用______法。
24．
现提供下列装置：
请回答下列实验问题：
（1）如图E装置中，甲仪器的名称是______。
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是______。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______。
三、探究题(本大题共3小题，共30．0分)
25．每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
I．自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是______（填序号）。
A．黄铜矿（CuFeS2） B．辉铜矿（Cu2S）
C．蓝铜矿[Cu（OH）2（CO3）2]D．斑铜矿（Cu5FeS4）
Ⅱ．某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
【查阅资料】
（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备CO，同时生成H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。
（1）装置B的作用是______；装置C中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置D的作用是______；该装置的组装存在的错误是______； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是______。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是______（填“b”或“d”）。
（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。
【提出问题】红色的固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；会与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；
猜想二：该固体全部为Cu2O；
猜想三：该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【实验方案】
实验步骤 实验现象及实验结论
取少量固体粉末于试管中，加入过量 ______ 溶液。 若无明显变化，则猜想一成立；
若溶液变为 ______ 色，则猜想二或猜想三成立。
为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足______的量的关系，则猜想三成立。
【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【交流讨论】
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是______，改进的方法是______；
（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者______。
26．小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了如图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：______；实验②：______。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是______，改进后看到实验的现象是______。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是______。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应______保存。
27．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A．该气体是CO2 B．该气体是O2 C．该气体是H2
①同学们首先一致认为上述假设中的______（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是______。
②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的______（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：
他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管______（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下的符号表达式：______。
⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的B装置，原因是______。
【交流与反思】
⑥下列关于Na2O2说法不正确的是______（填字母序号）。
a．Na2O2中氧元素的化合价是-1价
b．Na2O2必须密封保存
c．当放有Na2O2的空间里发生火灾后可用水扑灭
【定量计算】
进一步查阅资料可知：在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，生成碳酸钠并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
⑦过氧化钠的相对分子质量为______；
⑧15．6克过氧化钠全部与二氧化碳反应产生的碳酸钠（Na2CO3）的质量为______克。
第12章 盐
【答案】
1.??D???????2.??A???????3.??D???????4.??C???????5.??B???????
6.??C???????7.??C???????8.??B???????9.??C???????10.??D???????
11.??A???????12.??B???????13.??D???????14.??D???????15.??C???????
16.??C???????17.??C???????18.??B???????19.??A???????
20.??①③②④? 4? 除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠???????
21.??解：碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳，其反应方程式为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
或?硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反?应生成硫酸钡沉淀，水和氨气，其反应方程式为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NH3↑。
故答案是：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑?或（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NH3↑。???????
22.??过滤? 氮肥? 除去炭粉???????
23.??过滤? 加热煮沸? 蒸馏? 蒸发???????
24.??水槽? A? a? 氧气不易溶于水且不与水反应? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? H2O+CO2=H2CO3???????
25.??C? 吸收水蒸气? CuO+CO═Cu+CO2? 检验是否生成二氧化碳? D中左边导管在液面以上? Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O? d? 稀硫酸? 蓝? n＞64/144m? A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸? 烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热? 升高温度???????
26.??溶液进入试管内? 气球膨胀? 塑料瓶? 塑料瓶变瘪? CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O? 氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小? 密封保存???????
27.??方案一? 硫燃烧生成的二氧化硫会污染环境? A? 反应物中不含有碳元素? C? a? H2O2═H2O+O2? 氧气密度比水且不易溶于水，通入试管应伸到量筒底部，保证氧气可以充分收集到? c? 78? 21.2???????
【解析】
1.??
解：A、铜不能和氯化铜反应，该选项不可行；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不可行；
C、铜和铁都不溶于水，该选项不可行；
D、加入二氧化锰，产生气泡是的双氧水，无明显现象的是水，该选项可行。
故选：D。
A、铜不能和氯化铜反应；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、铜和铁都不溶于水；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.??
解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为HCl、HNO3溶液，无法鉴别HCl、HNO3溶液，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故试剂间两两互滴，不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生气体的溶液为NaOH、Ba（NO3）2，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故试剂间两两互滴，无法鉴别NaOH、Ba（NO3）2，不加其它试剂无法鉴别。
故选：A。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
3.??
解：A、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钡难溶于水，不能与K2SO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4.??
解：要区别氮气和二氧化碳，可以用澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气；可以用紫色石蕊溶液，能使石蕊由紫色变红色的是二氧化碳，无变化的是氮气；两者都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别。
故选：C。
区别物质要根据物质的性质，所设计的方案出现不同现象方可区分。
本题难度较小，掌握二氧化碳、氮气的化学性质是解答此题的关键。
5.??
解：由于氯化钡溶液中含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。
故选：B。
由于银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此应从这两种物质考虑解题思路．
该题主要考查了和硫酸钡、氯化银这两种特殊的沉淀的有关知识，要求学生熟记这两种不溶于硝酸的白色沉淀．
6.??
解：A、NaOH、Ba（NO3）2混合后没有气体、水或沉淀生成，不能反应，故A错误；
B、HCl、ZnSO4混合后没有气体、水或沉淀生成，不能反应，故B错误；
C、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，酸碱中和生成盐和水，满足复分解反应的条件，故C正确；
D、Na2CO3、KNO3反应的生成物没有沉淀、气体、水，不会反应，故D错误；
故选：C。
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．
在解此类题时，首先分析反应物是否满足要求，然后再分析生成物是否有沉淀、气体、水生成．
7.??
解：A、分别测定、比较它们的密度的方法操作复杂，现象也不明显，故错误；
B、澄清石灰水会鉴别出二氧化碳，氢气、空气和氧气都不会与石灰水反应，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
C、将燃烧的木条分别放入四个集气瓶中，气体燃烧的是空气，使木条燃烧旺盛的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳，能鉴别，故正确；
D、气体的重量差别不大也很难称量，不能鉴别，故错误；
故选：C。
A、密度的方法操作复杂，现象也不明显；
B、根据氢气和氧气在澄清石灰水中无现象进行分析；
C、根据燃着的木条在四种气体中的现象进行分析；
D、气体的重量差别不大也很难称量．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
8.??
解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，会危害人体健康；故错误；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，制糖工业上，可利用活性炭脱色制白糖，故正确；
C、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐有毒，故错误；
D、硫酸铜有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，故错误。
故选：B。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性解答；
C、根据碳酸钡能够溶于盐酸进行分析；
D、根据硫酸铜有毒进行分析判断。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9.??
解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误。
C、氢氧化钠露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确。
D、氢氧化铜不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不会发生变质，露置在空气中一段时间后质量不变，故选项错误。
故选：C。
物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
10.??
解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、NaOH溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
故选：D。
药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
11.??
解：A、①研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产；②开发新型材料，能改善人类生存条件，提高生活质量；③利用化学合成药物，能保障人体健康，故选项归纳和总结完全正确；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净烧熟后也不能食用；②甲醛能破坏蛋白质的结构，不能浸泡水产品防腐，故选项归纳和总结有错误；
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项归纳和总结有错误；
D、Cu不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项归纳和总结有错误。
故选：A。
A、根据化学的用途进行分析判断；
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，甲醛能破坏蛋白质的结构等进行分析；
C、根据分子的基本性质、红磷燃烧的现象、电解水的实验现象进行分析；
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
12.??
解：A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封保存；
B、食盐即是氯化钠，氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；
C、浓硫酸在空气中易吸水而变稀，需密封保存；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口易挥发出氯化氢气体，故需要密封保存；
故选：B。
依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析判断．
本题考查了常见物质的保存，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13.??
解：A、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A错误；
B、亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸钠腌制的鱼和肉，故B错误；
C、硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，如果用硫酸铜溶液浸泡粽叶，会对人体健康造成危害。故C错误；
D、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故D正确。
故选：D。
A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子进行分析；
D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
14.??
解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项正确。
C、铁粉不溶于水，可通过过滤的方法分离水和铁粉，故选项正确。
D、将燃着的木条分别伸入瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，不能鉴别，故选项错误。
故选：D。
根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.??
解：A、明矾：用于消毒杀菌错误，是明矾溶液用于消毒；故选项错误；
B、空气中含量最多的物质：氮气，水蒸气错误，故选项错误；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；一氧化碳和二氧化碳：通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳；故选项正确；
D、减少水体污染：禁止使用洗涤剂错误，应该是合理使用；故选项错误；
故选：C。
A、明矾：用于消毒杀菌错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
C、硬水和软水区分；一氧化碳和二氧化碳的鉴别；
D、减少水体污染：禁止使用洗涤剂错误。
本考点考查了物质的用途、鉴别方法、空气的污染等，考查的知识点比较多，要加强理解，综合应用。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
16.??
解：A、铁丝是银白色的，铜丝是紫红色的，颜色不同，可以鉴别；
B、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色，可以鉴别；
C、虽然食盐有咸味，但是实验室中任何药品不能品尝味道，不能鉴别；
D、氢氧化钠固体溶于水温度升高，而硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别；
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
鉴别物质时，所选择的方法或试剂应能出现明显不同的现象或结果，才能完成对物质的鉴别。
17.??
解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；
B、用带火星的木条区分氧气和氮气可行，木条复燃是氧气，熄灭的是二氧化碳，正确；
C、用Ba（OH）2和CaCl2、HCl均不发生反应，不能鉴别，错误；
D、氢氧化钠溶液为碱性，pH＞7；氯化钠溶液为中性，pH=7，所以用pH试纸可鉴别两种溶液，正确；
故选：C。
根据所要鉴别物质的性质差异，分析所使用的试剂加入后是否能出现两种明显不同的现象，有明显不同现象的方法则可用于鉴别两种物质。
根据所设计的方法或试剂与所需要鉴别物质反应的实验现象，评价所设计鉴别方案的可行性。
18.??
解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；
根据（得干燥沉淀6.27?g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33?g，）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡；
确定原溶液中存在CO32-，SO42-。
因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+；
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-、根据溶液中电荷守恒，一定有Na+，
故选：B。
根据实验现象，推断溶液中所含离子；
结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；
根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子。
硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀。离子要想共存，相互间不能发生反应。
19.??
解：A、丙气体难溶于水或不易与水反应，故可用排水法收集，所以正确。
B、甲试管中的水柱最高，说明该试管中气压减小最多，甲气体比乙气体更易溶解于水，所以错误。
C、甲气体易溶解于水，或易与水发生反应，因此不可以用排水法收集，不能证明不能用排空气法收集，所以错误。
D、由图可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，丙不易溶解于水，也不易和水反应，所以错误。
故选：A。
根据上图所示可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，或与水反应的能力逐渐减小．
本题主要考查气体的性质与气压变化的关系，明确气体的溶解性及气体是否与水反应对装置内气压变化的影响，问题可迎刃而解．
20.??
解：（1）以上操作的合理的先后顺序是①（除去硫酸镁）③（除去氯化钙和过量的氢氧化钡）②（除去沉淀）④（除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠）。
故填：①③②④。
（2）过滤出的沉淀有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
故填：4。
（3）上述操作中加入稀盐酸的目的是除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
故填：除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.??
碳酸钡与稀硫酸反应的生成物满足条件或硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的生成物满足条件。
复分解反应发生的条件有两个：
1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）。
2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
22.??
解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作；
（2）氯化铵晶体中含有氮元素，属于氮肥；
（3）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳逸出，因此灼烧滤渣?l?的目的是除去碳粉。
答案为：（1）过滤；（2）氮肥；（3）除去炭粉。
（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；
（2）根据氯化铵的组成和化肥的分类回答；
（3）根据滤渣的成分及实验的目的分析。
本题考查了废电池的物质的回收及相关操作、物质性质，难度较小。
23.??
解：（1）泥沙不溶于水，故除去河水中的泥沙用过滤的方法适合；
（2）生活中常用的将硬水软化的方法一般采用加热煮沸的方式完成；
（3）海水中提取淡水一般采用蒸馏法，该过程中水经过蒸发、液化过程完成海水的淡化；
（4）获取食盐水中的食盐一般采用蒸发的方式完成；
故答案为：（1）过滤；??（2）加热煮沸；（3）蒸馏；?（4）蒸发；
依据混合物分离的基本要求分析解答；
此题是对混合物分离的方法的考查，解题的关键是对不同分离方法适用范围的掌握和理解；
24.??
解：（1）甲仪器的名称是水槽；
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；要用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要和浓硫酸接触，气体由导管a端进入，用E装置收集O2的依据是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3?。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；a；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2O+CO2=H2CO3??。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的性质进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳和水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析。本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25.??
解：I．从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是蓝铜矿，是因为蓝铜矿中不含有硫元素，过程中不能生成硫的氧化物，能够防止污染环境，而黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿中都含有硫元素，过程中能够产生硫的氧化物，污染环境。
故填：C。
Ⅱ．（1）装置B的作用是吸收水蒸气；
装置C中，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CuO+CO═Cu+CO2。
故填：吸收水蒸气；CuO+CO═Cu+CO2。
（2）装置D的作用是检验是否生成二氧化碳；
该装置的组装存在的错误是D中左边导管在液面以上；
?改正之后，该装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：检验是否生成二氧化碳；D中左边导管在液面以上；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是d。
故填：d。
（4）【实验方案】
取少量固体粉末于试管中，加入过量稀硫酸，若无明显变化，则固体是铜，猜想一成立，若溶液变为蓝色，说明固体中含有氧化铜，则猜想二或猜想三成立；
设固体都是氧化亚铜，根据题意有以下质量关系：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，
144??????????????????????????? 64
mg??????????????????????????64/144mg
如果是氧化亚铜和铜的混合物，根据题意有：64/144mg＜ng，m和n满足：n＞64/144m，
故填：稀硫酸；蓝；n＞64/144m。
【交流讨论】
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸，改进的方法是烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。
故填：A、C中加热时，生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸；烧瓶上的橡皮塞改为三孔，连接能够通入氮气的装置，通入氮气一段时间后再加热。
（2）反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者升高温度。
故填：升高温度。
I．含有硫元素的矿石在冶炼过程中会产生二氧化硫等物质，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境；
Ⅱ．浓硫酸能够吸收水蒸气；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时会发生爆炸；
温度越高反应速率越快，越充分。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.??
解：（1）①二氧化碳被消耗，与外界有气压差，所以溶液进入试管内；
②二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压把小气球会吹大；
（2）将广口瓶改成塑料瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能由于瓶内压强减小而变瘪的现象；
（3）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；各装置中共同的原理都是氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，造成的。
（4）氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存。
故答案为：（1）①溶液进入试管内；②气球膨胀；
（2）塑料瓶；塑料瓶变瘪；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内压强减小；
（4）密封保存。
（1）①液面上升，但原因有二：二氧化碳与水、氢氧化钠反应；为了验证是否为二氧化碳与氢氧化钠反应，可以滴入氯化钙或盐酸看是否有沉淀或气泡产生；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以小气球会胀大，可以据此解答该题；
（2）将广口瓶改成塑料瓶，能由于瓶内压强减小而变瘪的现象；
（3）根据方程式的书写方法进行书写；
（4）根据氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存。
本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系。
27.??
解：【设计实验方案】硫在空气点燃生成二氧化硫，带有刺激性气味，并且是酸雨的主要来源，因此不得采用点燃的方法测试固体成分；
故答案为：方案一；硫燃烧生成的二氧化硫会污染环境。
【实验验证并得出结论】①反应前不含有碳元素，因此反应后不应含有碳元素，所以A的二氧化碳中含有碳元素，不符合质量守恒定律，所以A不合理；
故答案为：A；反应物中不含有碳元素。
②过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成物中氢氧化钠化合价为-2价，氧元素化合价降低，若产物中有氢气，氢元素化合价为0，过氧化钠不含氢，只能是水中氢元素转化而来，水中氢元素化合价为+1价，氢则是由+1价降低到0价，造成都是化合价的降低，没有出现化合价升高的产物，所以有氢气不符合题目信息的规律；
故答案为：C。
③a口与过氧化钠反应后的气体相连接，有氧气的输出，b口处没有氧气，所以应在a口处检验氧气；
故答案为：a。
④过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，书写符号表达式不需要配平及气体符号；
故答案为：H2O2=H2O+O2。
⑤由于氧气密度比水小，且不易溶于水，应在水的上方积聚，所以导管口应伸到量筒底部，才可以收集到较为纯净的氧气；
故答案为：氧气密度比水且不易溶于水，通入试管应伸到量筒底部，保证氧气可以充分收集到。
⑥a、过氧化钠中钠元素为+1价，根据化合物化合价显中性的原则，可以求得氧元素此时为-1价，a正确；
b、根据上述实验可知，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，空气中含有水，所以应密封保存，隔绝水分，b正确；
c、过氧化钠与水反应生成氧气，增加了氧气浓度，加速火势的蔓延，c错误；
故答案为：c。
⑦过氧化钠化学式为Na2O2，其相对分子质量=钠原子个数×钠原子相对原子质量+氧原子个数×氧原子相对原子质量=2×23+2×16=78；
故答案为：78。
⑧过氧化钠中钠全部转化为碳酸钠中的钠，所以根据钠元素质量守恒计算碳酸钠质量，设碳酸钠质量为m，
故答案为：21.2。
【设计实验方案】根据二氧化硫的性质回答此题；
【实验验证并得出结论】①根据质量守恒定律回答此题；
②根据题目信息，某元素化合价有降低，则另一种元素化合价应升高，判断此题；
③根据装置特点，判断氧气出口，验证氧气的生成；
④书写符号表达式不需要配平及气体符号；
⑤根据氧气的性质判断实验装置的正确性；
【交流与反思】⑥根据实验现象总结过氧化钠性质，判断选项的正确性；
【定量计算】⑦根据化学式计算相对分子质量；
⑧根据钠元素质量守恒定律计算碳酸钠质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页