人教高中化学必修二 第一章《物质结构-元素周期律》单元测试卷

第一章物质结构元素周期律单元测试

一、选择题（每小题2分，共50分）
（答案填在答题卡中）
1． “铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是
A．77 　 B．114 　 　 C．191 　　 D．37
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
4．下列物质的分子中，不含共价键的是
Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 　 　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH
5．下列物质属于离子化合物是
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
6．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是
A．与 4 2He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 ? D．原子最外层有1个电子
7．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中
A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族? D．第3周期ⅥA族
8．在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则Z元素的原子序数可能是
A．16 B．9 C．15 D．7
9．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是
　A．原子的核电荷数依次增多???? 　　　 　B．原子核外电子层数依次增多
　C．原子核外次外层电子数依次增多 　　 D．原子量依次增大
10．下列叙述中正确的是
A．分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子通过静电引力形成化学键
C．非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物
D．离子化合物一定会有离子键
11．下列说法正确的是
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
12．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是：
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
13．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
14．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是：
A、还原性Na＞Mg＞Al B、氧化性Cl＞S＞P
C、酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D、稳定性HCl＞H2S＞PH3
15．微粒ZAn—的核外电子数为：
A、Z个 B、A个 C、（A+n） D、（Z+n）
16．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
A．12和8 B． 12和9 C．20和16 D．7和12
17．下列原子（离子）结构示意图中，不正确的是



18．与0H?具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．F? B．C1? C．NH3 D．H2O
19．某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（ ）
A．金属元素 B．惰性气体元素 C．第二主族元素 D．以上叙述都可能
20．已知元素R的某种同位素的核内有y个中子，核外有z个电子，该元素的原子可以失去x个电子，则该同位素的符号可表示为（ ）
A． B．? C．?? ?? ? D．

班级： 座号： 姓名： 成绩：
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案

二、填空题（共50分）
21．（6分）同种元素原子的原子核中， 数相同， 数不一定相同。同种元素的不同原子互称 。
22．（8分）钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素。请据此填空：
（1）钾的原子结构示意图：________________________；
（2）金属钾与水反应的现象：_____________________________________________________；反应的化学方程式：_____________________________________________________；
（3）碱性比较：NaOH ______KOH（填“<”“>”“=”，下同）；半径比较：K_________Na。
23．（7分）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
(2)　C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。
24．（13分）下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 A
2 B C D E
3 F G H I J K
4 L M
（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______（填元素名称，下同），非金属性最强的是__________，最不活泼的元素是_________。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物反应的化学方程式：
________________________________________________________。
（3）将B、C、D、E四种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列：
_______________________________________________。
（4）I2—、J－、K、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是________，最小的是__________。
（5）A与D形成的化合物A2D2是___________化合物，其电子式为_____________________。
25．（6分）X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%。Y元素的原子核外有17个电子。X与Y所形成的化合物的化学式为______________，它是通过__________键结合的。用电子式表明其形成过程________________________________________。





















第一章 物质结构 元素周期律（单元测试）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A C A D C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C D B C A D B

21、质子；中子；同位素
22、（1）K：
（2）钾浮在水面上，熔化成一个银白色的小球，不停游动，并发生轻微的爆炸。
2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑
（3）<；>
23、（1）Na Al S； （2）S2－：
（3） ，离子
24、（1）K， F， Ar
（2）2NH3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 (或NH3 + H2SO4 ＝ NH4HSO4)
（3）HF < H2O < NH3 < CH4 （4）S2－，Ca2+
（5）共价，
25、MgS； 离子；


H∶N∶H

H
¨
¨

Na+∶S∶Na+

¨
¨

H＋[∶S∶]H+

¨
¨

N∶∶∶N