人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2溶解度教学设计

《溶解度》教学设计
【摘要】化学知识在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学知识在生活中的应用，也为学生学习化学提供了重要的依据。
【教材分析】
1、教材的地位和作用
在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液。本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知识，可以加深学生对所学知识的理解。下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好的基础。
溶解度是溶液的基础知识。在溶液的学习对于经常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习提供了理论基础。
2、教学目标：
知识目标：
1.??了解溶解度的概念。
2.???了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。
3.????常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。
情感目标：
1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度
2、培养内、外因的辩证唯物主义观点
能力目标：
根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。
3、教学重点和难点及关键。
教学重点：建立溶解度的概念
教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念
本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。
【学情分析】
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。
【教学策略】
教法和学法：
1、本节课从饱和溶液的概念出发，通过演示和补充实验的对比，采取讨论的形式，运用联想、对比方法，总结固体物质的溶解能力的比较方法，得出固体物质的溶解度概念。培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
2、组织学生分析讨论溶解度曲线的特点，使学生深刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3、边讲边练，小循环，快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
通过教师启发、实验、质疑、点拨，学生思考、观察、讨论、归纳，充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，学生手、脑、口并用，共同完成教学目标。
【教学程序】
1、本节课属于新授课。
2、课前准备，将全班同学分组，选好组长；多媒体课件。
3、教学思路：
第一课时 饱和溶液与不饱和溶液
引入新课：
蔗糖、食盐等物质在一定量的水中能够无限制地溶解吗？并说出你的猜想依据？
1.饱和溶液
在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
影响因素：温度、溶剂
2、不饱和溶液
在一定温度下,一定量的溶剂还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做不饱和溶液.
注意事项：一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”这两个条件，否则是没有意义的。
饱和溶液的判断方法：
1.在试管的底部有未溶解的溶质，则溶液饱和
2.再加该溶质，观察能否继续溶解
随堂练习
1.在100g氯化钠饱和溶液中，加入10g
氯化钠晶体（保持温度不变），则该氯化
钠溶液的质量 （ ）
A.增大 B.不变
C.减少 D.无法判断
提问:室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
对大多数溶液来说:
饱和溶液升温或增加溶剂→不饱和溶液
不饱和溶液降温.蒸发溶剂.加溶质→饱和溶液
对少数溶液来说:
饱和石灰水降温.加溶剂→不饱和石灰水
不饱和石灰水升温、蒸发溶剂、加溶质→饱和石灰水
【延伸拓展】
结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。
结晶的两种方法:降温结晶（冷却热饱和溶液） ,蒸发结晶
【链接生活】我们吃的食盐是怎么从海水中得到的呢?
设问:生活中我们会碰到很甜的糖水,说明浓度很大,那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢?
4、浓溶液与稀溶液
浓溶液与稀溶液只能粗略地表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关。
饱和溶液与浓稀溶液的关系
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
小结
第二课时 溶解度
引入:在20℃时，100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量。
NaCl KNO3 KClO3 CaCO3
36g 20.9g 7.4g 0.013g
结论：不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。
一， 固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
概念的四要素：
条件：在一定温度下。
标准：在100g溶剂里。
状态：达到饱和状态。
单位：克
思考:某物质在20℃时的溶解度为21.5g，其涵义是什么？
引导学生回答:涵义是：在20℃时，该物质在100g水中达到饱和状态是溶解的质量为21.5g。
或者可以说：在20℃时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。
练习:下列说法是否正确，为什么？
A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。
B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该物质在20℃时的溶解度为23g。
C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。
D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。
E，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。
溶解度与溶解性的关系



2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
引导同学通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线.
以硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线绘制为例讲解
固体溶解度曲线的意义：
（1）同一物质在不同温度时的溶解度数值。
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。
引导同学们通过图像,总结:
固体物质的溶解度曲线变化情况：
随着温度的升高： 大多数固体物质的溶解度增大如KNO3 ,少数固体物质的溶解度变化不大如NaCl ,极少数固体物质的溶解度变小如Ca(OH)2
过渡:那么气体的溶解度会受哪些影响呢?
3、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
提问:气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
小结: 气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
练习：1、影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质
A、①③⑤ B、①④⑤
C、①②⑥ D、②④⑥
2、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而降低的是（ ）
A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出
B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔
C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出
D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
3.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
板书设计：
单元3??? 溶解度
一、溶解性
二、固体溶解度——溶解性的定量表示
1、定义????????????? 2、影响固体溶解度的因素——温度
3、溶解度曲线
三、气体溶解度???? 影响因素