粤教版9下化学 8.4常见的盐 教案
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文档简介
8.4
常见的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。[]
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出
巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。[]
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液、试管。
教学课时
三课时
教学过程
第一课时
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学过程
[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
[讲
解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。
[阅
读]P.241-243
盐的广泛用途
[板
书]一.常用的盐
食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
[阅
读]P.243
知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。
[补
充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。
2.CaCO3：白色固体，难溶于水。
3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
易风化
风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）
4.CO32-
的检验：稀盐酸，澄清石灰水
5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
①
CuSO4·5H2O
=
CuSO4
+
5H2O
不是风化
②
CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·5H2O
可用来检验物质是否含水
6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。
7.盐的分类：
正
盐：酸跟碱完全中和的产物。
酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。
碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
[讨论交流]
[小
结]常用的盐
[布置作业]
第二课时[]
教学目的
1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验
教学难点
1.盐与金属的置换反应
2.
SO42-的检验
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应，
2.铜与硝酸汞溶液反应，
3.碳酸钙与盐酸反应，
4.硝酸银与盐酸反应，
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]
在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
[板
书]二.盐的化学性质
（一）盐与金属的置换反应
CuSO4
+
Fe
=
FeSO4
+
Cu
Hg(NO3)2
+
Cu
=
Cu(NO3)2
+
Hg
盐
+
金属（前）→
新盐
+
新金属（后）
要求：1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
3.参加反应的金属除钾、钙、钠
（二）盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
Ba(NO3)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+2HNO3
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Ca(OH)2↓
盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
产生白色沉淀
[板
书3.盐与盐的反应
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓+
2NaCl
[观察活动]问题
怎样检验硫酸和硫酸盐？
【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？
现象：
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
[板
书]
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3↓+
2NaCl
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓+
NaNO3
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
盐1
+
盐2
→
新盐1
+
新盐2
[板
书]三.
SO42-的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
[小
结]1.盐的化学性质
2.
SO42-的检验
[布置作业]
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
教学重点
难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质[]
金属
→
盐
+
氢气
（置换反应）
金属氧化物
→
盐
+
水
碱
→
盐
+
水
盐
→
新盐
+
新酸
酸
→
盐
+
水
非金属氧化物
→
盐
+
水
碱
+
盐
→
新盐
+
新碱
金属
→
新盐
+
新金属
（置换反应）
酸
→
新盐
+
新酸
碱
→
新盐
+
新碱
盐
→
新盐1
+
新盐2
[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？
观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？
[讲
述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小
结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。
[板
书]
[]
反应物
生成物
酸
+
碱
→
盐
+
水
两者之一可溶
沉淀、气体、水之一
酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
酸须可溶
碱
+
盐
→
新碱
+
新盐
两者均可溶
盐1
+
盐2
→
新盐1
+
新盐2
两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生：
①
H2SO4
+
Cu(OH)2
②
NaNO3
+
AgCl
③
Na2CO3
+
Ca(OH)2
④
HCl
+
BaSO4
⑤
BaCO3
+
HCl
⑥
KOH
+
HNO3
⑦
BaCl2
+
NaNO3
[阅
读]
[布置作业]
酸
+
复分解反应
复分解反应
盐
+
复分解反应
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常见的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。[]
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出
巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。[]
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液、试管。
教学课时
三课时
教学过程
第一课时
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学过程
[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
[讲
解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。
[阅
读]P.241-243
盐的广泛用途
[板
书]一.常用的盐
食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
[阅
读]P.243
知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。
[补
充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。
2.CaCO3：白色固体，难溶于水。
3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
易风化
风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）
4.CO32-
的检验：稀盐酸，澄清石灰水
5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
①
CuSO4·5H2O
=
CuSO4
+
5H2O
不是风化
②
CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·5H2O
可用来检验物质是否含水
6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。
7.盐的分类：
正
盐：酸跟碱完全中和的产物。
酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。
碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
[讨论交流]
[小
结]常用的盐
[布置作业]
第二课时[]
教学目的
1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验
教学难点
1.盐与金属的置换反应
2.
SO42-的检验
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应，
2.铜与硝酸汞溶液反应，
3.碳酸钙与盐酸反应，
4.硝酸银与盐酸反应，
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]
在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
[板
书]二.盐的化学性质
（一）盐与金属的置换反应
CuSO4
+
Fe
=
FeSO4
+
Cu
Hg(NO3)2
+
Cu
=
Cu(NO3)2
+
Hg
盐
+
金属（前）→
新盐
+
新金属（后）
要求：1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
3.参加反应的金属除钾、钙、钠
（二）盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
Ba(NO3)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+2HNO3
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Ca(OH)2↓
盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
产生白色沉淀
[板
书3.盐与盐的反应
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓+
2NaCl
[观察活动]问题
怎样检验硫酸和硫酸盐？
【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？
现象：
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
[板
书]
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3↓+
2NaCl
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓+
NaNO3
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
盐1
+
盐2
→
新盐1
+
新盐2
[板
书]三.
SO42-的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
[小
结]1.盐的化学性质
2.
SO42-的检验
[布置作业]
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
教学重点
难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质[]
金属
→
盐
+
氢气
（置换反应）
金属氧化物
→
盐
+
水
碱
→
盐
+
水
盐
→
新盐
+
新酸
酸
→
盐
+
水
非金属氧化物
→
盐
+
水
碱
+
盐
→
新盐
+
新碱
金属
→
新盐
+
新金属
（置换反应）
酸
→
新盐
+
新酸
碱
→
新盐
+
新碱
盐
→
新盐1
+
新盐2
[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？
观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？
[讲
述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小
结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。
[板
书]
[]
反应物
生成物
酸
+
碱
→
盐
+
水
两者之一可溶
沉淀、气体、水之一
酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
酸须可溶
碱
+
盐
→
新碱
+
新盐
两者均可溶
盐1
+
盐2
→
新盐1
+
新盐2
两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生：
①
H2SO4
+
Cu(OH)2
②
NaNO3
+
AgCl
③
Na2CO3
+
Ca(OH)2
④
HCl
+
BaSO4
⑤
BaCO3
+
HCl
⑥
KOH
+
HNO3
⑦
BaCl2
+
NaNO3
[阅
读]
[布置作业]
酸
+
复分解反应
复分解反应
盐
+
复分解反应
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