仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）

《初识酸、碱和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是
A．KCl B．Ca（HPO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3
2．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是
A．用稀硫酸除去铁锈 B．氧气可用于炼钢和金属焊接
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰人工降雨
3．下列说法正确的是 ( )
A．从外观上可区分硫酸钾和磷矿粉两种肥料
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生等质量的CO2
C．将硝酸铵肥料与生石灰长期堆放在一起
D．反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2是置换反应
4．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（　　）
A．土壤加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
5．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）， 草木灰属于
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
6．下列实验现象描述中正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰，放热,产生无色的二氧化碳气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
C．把无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液由无色变为红色
D．红磷在空气中燃烧发黄光，产生白色烟雾，放热
7．能大量共存，且溶液为无色的是
A．AgNO3、NaCl B．MgCl2、CuSO4
C．NH4Cl、KOH D．ZnSO4、KNO3
8．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．乙醇 酒精 CH3OH D．氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2
9．下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．H+、Ag+、Cl-、NO3- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．H+、Na+、Cl-、NO3-
10．Na2CO3溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
11．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体
B．向紫色石蕊溶液中加入氢氧化镁，溶液变成蓝色
C．将铁丝加入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色的铜生成
D．打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾
12．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对鉴别的认识 B．化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ①用洗涤剂去除油污②用烧碱溶液自制叶脉书签③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源 D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一②车用的乙醇汽油是混合物③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．A B．B C．C D．D
13．下列做法不正确的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多 B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
14．下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、H2SO4、HC1、NaNO3 B．NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
15．很多化学反应都可用甲+乙→丙+丁来表示，下列说法正确的是（ ）
A．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、乙分别是酸和碱，丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应


二、填空题
16．根据所学知识，按要求填空：
现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空：
①绿色植物光合作用吸收的是_____；
②可充入食品包装袋中防腐的是_____；
③可用于制造炊具的是_____；
④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。
17．请用相关的知识回答下列问题：
（1）铁制品容易生锈，常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式 ______________
（2）根据燃烧的条件分析：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是___________。
（3）用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸的原理为_______（写化学方程式）
18．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为： ；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ __；
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①___ ；
② ；
（4）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论_ 。
19．将100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为234 g。求：
(1)反应后生成的沉淀的质量____________。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数______。
20．化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氢气、二氧化碳、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体燃料________；
②一种金属氧化物________；
③一种微溶性碱________；
④胃酸的主要成分________。
（2）尿素，又称碳酰胺，化学式为CO（NH2）2，外观为无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水，对热不稳定，在酸、碱、酶作用下能水解生成氨和二氧化碳。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的有机态氮肥。尿素是重要的有机化工原料，可以作为三聚氰胺、脲醛树酯、咖啡因、味精等多种产品的生产原料，它还广泛应用于医药、农药、化妆品、塑料等领域。

根据上述信息，请回答：
①上述有关尿素性质的描述中，属于物理性质的是___________（写出一项即可）。
②尿素属于___________（选填“混合物”、“氧化物”、“有机化合物”之一）
③尿素中，碳元素和氢元素的质量比为_______（填最简整数比）。
④30g尿素中含有__________g氮元素。
⑤工业上常用液氨（NH3）和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为_______________________。

三、推断题
21．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，
实验中的每一步均有明显现象。其中紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈___性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是___，D的常见用途有______（写出一条即可）。
（3）C溶液与B固体反应的化学方程式为______。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH< 7，则反应后的溶液中含有的溶质为__________。
22．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．

(l)从物质的分类分析，物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)．
(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→C：__________________；B→G：______________________．

四、实验题
23．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］（1）溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH 。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
（2）［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。
（3）［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
（4）［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。
24．甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应


①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。
②乙实验发生反应时出现现象是________。
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。

五、计算题
25．某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。

试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。
26．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。



参考答案
1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．C 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．D 15．D 16．a c b d
17．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 提供热量，使温度达到可燃物的着火点 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18．（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ （2）减弱
（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）做对比实验，取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
19．19.7 g 5%
20．H2 CuO Ca(OH)2 HCl 无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水 有机化合物 3:1 14 CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
21．碱 CaCO3 改良酸性土壤 HCl、NaCl、CaCl2
22． 盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O
23．（1）②pH=7；③pH<7（2）小方，小钟用蒸馏水润湿pH试纸；小陈取pH试直接浸入碳酸钠溶液中（3）盐，不一定（4）洗涤剂等
24．CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液 溶液变红 指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
25．（19）0.02 （20）80% （21）石蕊试液由紫色变红色
26．96.4% l0%