仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》检测题（含答案）

《金属和金属材料》检测题

一、单选题
1．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）

A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Y＞Z＞X
2．如下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的原子。下列说法中正确的是（ ）

A．生成物有两种 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子、原子种类均不变 D．反应中甲、乙两种物质的分子个数比为2:1
3．下列实验操作能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
B 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
C 证明酸与碱能发生中和反应 向氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸
D 比较Cu与Ag的金属活动性 将Cu片放入AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
4．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途的叙述错误的是 ( )
A．与硝酸反应制氢气 B．制作高温温度计
C．制晶体管材料 D．金与镓的合金用于镶牙
5．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．白磷始终不燃烧
C．U型管内液面左低右高
D．验证Fe，Cu，Ag的金属活动性强弱
6．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．
一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．
向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．
将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
7．下列知识的整理完全正确的是
A．实验方法 B．化学与生活
①鉴别N2、CO2——用燃着的木条②熄灭酒精灯——用嘴吹灭③除去铁锈——用稀盐酸 ①世卫组织推广使用中国铁锅预防贫血症②抽成真空或充入氮气可以延缓食物腐败③进入久未开启的菜窖之前做灯火试验
C．实验记录 D．物质构成
①用50ml烧杯量取4.8ml 水②20ml水与20ml酒精混合体积小于40ml③用托盘天平称取5.6g食盐 ①物质的构成微粒相同，物理性质一定相同②空气、液氧、二氧化碳中都含氧分子③铁、铜、汞等金属由原子构成
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铝具有导电性，可用于制炊具 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
9．分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是
A．金属：铁、铜、汞 B．氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C．混合物：冰水混合物、海水、空气 D．新能源：太阳能、氢能、核能
10．下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸 B．MgSO4溶液 Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
11．下列实验现象的描述，正确的是(　　)
A．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
D．碳还原氧化铜，固体由红色变黑色
12．下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
二、实验题
13．某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的条件，他们将等质量、相同规格的光亮的铁钉同时放入如图所示装置中进行实验．回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉无变化的是 ___________（填写字母）；
（2）铁生锈的条件是 ________；
（3）用植物油将水封住的原因 ________；
（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是 ___________；
（5）请你提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施①________；②________。
14．用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。

（1）CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是________。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料： Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。
为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4 溶液，充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是_________。

三、推断题
15．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为赤铁矿的主要成分，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）写出以下物质的化学式：B_______；E______。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：________________。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为：__________________________________。
16．A－I是初中化学所学的物质，其转化关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

（1）物质B的化学式： ；
（2）反应①的基本反应类型是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
17．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下

试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；
（3）溶液B中的溶质为：________；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为________。

四、计算题
18．将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：
（1）生成氢气的质量_________；
（2）锌粒中所含锌的质量_________。
19．（1）炼铁的主要反应原理是在 的条件下，用 从含铁的矿石中将铁还原出来，（2）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？

20．向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：

（1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。
（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程）



参考答案
1．A 2．D 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．A 12．D
13．C 铁与氧气和水共同作用 隔绝空气（氧气） 将铁钉置于干燥的空气中 刷漆 涂油（其他合理答案也可）
14．3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 继续通 CO 至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球 黑色粉末部分变红
15．Fe2O3 CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16．（1）CO2 （2）复分解反应；（3）2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
17． 漏斗 H2SO4和CuSO4 Fe 、
18．0.4g 13g
19．（1）高温；CO；
（2）理论上可以炼出铁的质量是560t．
20．6.5g 12.5%