人教版高中化学必修2第一章第三节化学键习题（带答案）

化学键习题
1、选择题
1、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于(　　)
A. 原子与原子之间
B. 分子与分子之间
C. 离子与离子之间
D. 离子与电子之间
2、下列说法正确的是(　　)
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②所有金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中不可能有离子键
A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥
3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A.NH4ClNH3↑＋HCl↑
B.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
C.2NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A.非极性键不是化学键
B.化学键是一种作用力
C.化学键可以使离子结合
D.化学键可以使原子结合
5、X与Y两元素的单质能起反应生成X2Y型的离子化合物。如果Y属于元素周期表中VIA族，则X属于（ ）族。
A.IA B.IIA C.IVA D.VIIA
6、下列说法正确的是(　　)
A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1∶1
C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D.共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
7、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.丙和丁能生成含离子键的化合物
B.乙和丁不易化合
C.甲和丙很容易生成气态氢化物
D.甲和丁能形成共价键
8、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）
A.HBr、CO2、CaCO3
B.HCl、H2S、CH4
C.HCl、H2O、NaOH
D.HF、N2、NH4Cl
9、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D. Mg和F
10、下列说法中不正确的是（ ）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、填空题
1、请写出下列微粒的电子式
①原子：Na________________，Cl_________________________________________。
②简单离子：Na＋______________，F－______________________________________。
③复杂离子：NH______________，OH－____________________________________。
④离子化合物：MgCl2____________，Na2O__________________________________，
Na2O2__________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________________________________，
H2O___________________________________________，H2O2__________________。
2、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图________，E元素在周期表中的位置是________。
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为1∶1的化合物的结构式为________。
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________。
(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________、________(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
3、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________________________________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______________________________________________________(分解反应)。
4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知，
（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
（2）W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。
（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。



答案：
1、选择题
BCDAA DCBDA
2、填空题
1、①Na·　
②Na＋　
③
④　　
⑤N??N　HH　HH
2、　(1)　第三周期ⅥA族
(2)H—O—O—H
(3)Na＋[]2－Na＋
(4)H2O　NH3
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
3、(1)Na＋[]－
(2)2H2O22H2O＋O2↑
4、（1）H O Na S
（2）共价键
（3）离子键 共价键 离子化合物