人教版高中化学选修四第二章第3节第7课时 转化率和图像 课件（共26张PPT）

课件26张PPT。第七课时 转化率和图像1.认识转化率和反应物的量、化学平衡移动之间的关系。
2.认识化学反应速率、化学平衡典型图像。
3.学会图像题的分析解答方法。一、平衡转化率某指定反应物的转化率α＝Δn/n始×100%＝Δc /c始 ×100%例1.恒温恒容的体系中，冲入2molN02气体，发生如下：2NO2(g) ? N2O4(g)，平衡后再冲入2molN02，则平衡向 移动，N02的转化率 ，nNO2∕nN2O4的值 （变大、变小、不变）;
若是恒温恒压的体系中，则平衡向 移动，N02的转化率 ，nNO2∕nN2O4的值 （变大、变小、不变）。 正向不变正向不变变大变小对于aA(g) ? bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡 移动，A的转化率：若a ＞ b＋c，A的转化率 ；
若a=b＋c，A的转化率 ；
若a＜b＋c，A的转化率 ；总结一：一种反应物增大不变减小记忆方法：
大大小小，等则不变1.在恒温恒容条件下，此种情况等效于加压， 2.在恒温恒压条件下新的平衡状态与原来的平衡状态 ，反应物的转化率 。 等效不变正向 例2．同温度、同容积的四个密闭容器中发生：2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g),起始时候四个容器中A、B的物质的量分别是：甲中2molA和1molB；乙中A和B都是1mol；丙中A、B都是2mol；丁中1molA和2molB，相同温度下建立平衡时转化率的大小关系是
A： B： 。 2A(g)+ B(g)? 3C(g)+2D(g)
甲 2mol 1molB
乙 1mol 1molB
丙 2mol 2molB
丁 1mol 2molBа(A)：甲﹤丙﹤乙﹤丁а(B)：丁﹤丙﹤乙﹤甲总结二：多种反应物对于aA(g)＋bB(g) ? cC(g)＋dD(g)，增加反应物的量，平衡 移动，A的转化率：①若只增加A的量，则A的转化率 ，B的转化率 。1.在恒温恒容条件下，减小增大若a +b＞ c＋d，A、B的转化率 ；
若a+b=c＋d，A 、B的转化率 ；
若a+b＜c＋d，A 、B的转化率 ；增大不变减小记忆方法：
大大小小，等则不变②同时同倍数增加A、B的量，A、B的转化率:2.在恒温恒压条件下，同时同倍数增加A、B的量，新的平衡状态与原来的平衡状态 ， A、B的转化率 。 等效不变正向练1.某温度下，在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)? 2E(g),若开始只通入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时通入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（ ）
A小于60% B等于40% C等于60% D大于60% 2M(g)+ N(g)? 2E(g)
开始 0 0 2
反应 0.8 0.4 0.8
平衡 0.8 0.4 1.2 2M(g)+ N(g)? 2E(g)
开始 2 1 0
反应 1.2 0.6 1.2
平衡 0.8 0.4 1.2小结：一个完全从正反应,一个完全从逆反应方向建立的全等效平衡，反应物的转化率之和为 。 B100%二、图像问题(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。
(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
(4)先拐先平：可逆反应mA(g)＋nB(g) ? pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。
(5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。1．n(或c)—t图象分类讨论2．v — t 图象3. v — P（或T）图象4. 转化率(或m%)— P（或T）图象5．转化率（或m%）—t图象例3. 可逆反应2A(g) ? B(g) △H<0 ，从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：T ? ←P? →P? ←移去生成物
→例4.全程速率—时间图A→B反应速率随时间变化的原因是：B→ C反应速率随时间变化的原因是：1.对明显的放热反应，反应放热使反应速率加快2.对不是明显的放热反应，反应过程中的生成物对反应有 催化作用使反应速率加快反应物浓度减低，使反应速率减慢t1__________
t2__________
t3__________
t4__________
t5__________增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂练2.对于反应N2+3H2 ? 2NH3 △H<0 ，分析下图，确定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？例5. 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) ? 2C(g)+D(g) △H ﹥ 0的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）ABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆ADTTPPVVVV例6、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系P1等压线正反应吸热 m+n>p+qPT1P2T1P10tC%正反应放热 m+n>p+qt1t2t3等温线T2P2例7、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系?正反应吸热★?正反应吸热★正反应放热★m+nＡ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ A练4. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：正反应为_____反应m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放热><=练5.对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，根据图象填空：m+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应><吸热放热练6.在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A(g)+B(g) ? xC(g) △H，满足左图所示，以下关于右图说法中正确的是（ ）P3>P4，y轴表示A的转化率
B. P3C. P3D. P3>P4， y轴表示混合气体平均摩尔质量 AD例8.下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。ABCEDC点T转化率线为平衡点线外未平衡点 A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：B>A>C
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．B点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
　D斜率意义——速率练8. 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是（ ）　　　　　　　　
若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。
②反应时H+的物质的量浓度最大
②与①的反应速率相等
反应速率由大到小顺序为①②③④AD时间/min练9.右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)-t正确的是：（　　）
A、OE段反应速率最快
B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多
C、FG段表示收集的CO2最多
D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快斜率意义——速率V(CO2)/mLB例9.某溶液中发生反应A ? 2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
1）图中阴影部分的面积表示0—2min内的正反应_______减小值，应小于_________。
2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为：______________。面积意义——浓度1mol/LB．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为吸热反应
C．物质的百分含量和温度关系如图C所示，则正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体C练12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：
(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。
(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。
(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。
(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0　＞＜＞＜＞＞或＜　＜＞＞或＜　＜