科学：命题热点资料系列：化学知识链接
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一、考纲解读
1．考纲要求
（1）了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能综合利用化学知识解决社会、科技、技术等相关问题。
2．考纲解读
将化学知识与STSE相结合，是高考命题中热点题型，其命题切入点主要有：①化学与生活：主要包括：医药、人体所需元素、食品、水、保健品、饮品等。题目的情境贴近生活，考查的知识点着眼于双基，应引起重视。②环境保护：环境方面试题的题型逐渐向着填空、选择、计算及综合方向发展，难度有所提高，范围更加广泛。③化学与能源、材料：主要从热化学方程式的计算、能源、燃烧产物与环境污染问题、各种能量之间的转化、材料与产品制造等方面进行考查。④毒品：这类试题一般通过毒品的结构，考查有机官能团的性质。⑤07、08、09年诺贝尔化学奖：德国化学家格哈德·埃特尔因表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得07年诺贝尔化学奖。08年诺贝尔化学奖美国华裔科学家钱永健等三位科学家，他们因为在绿色荧光蛋白（ＧＦＰ）研究和应用方面做出的突出贡献而获得08年诺贝尔化学奖。美国等三位科学家因核糖对蛋白质的合成作用研究获得09年诺贝尔化学奖。⑥循环经济：以我《循环经济促进法》为载体，可考查资源开发、环保、化学反应原理、化学工艺流程综合评价等。
二、考点透视
考点1、化学与科技
【例1】2009年10月14日, 我国宣布已建成“碳捕捉和储存(CCS)”示范工程，获得的CO2用于制造干冰和保鲜或碳培养海藻等。下列相关说法不正确的是 （ ）
A．1mol 二氧化碳全部发生光合作用的过程中，共有4mol 共价键断裂
B．该过程中没有化学变化
C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
解析：选项A，根据CO2的结构O＝C＝O可知，1mol CO2反应共有4mol 共价键断裂。选项C，CO2、H2O在叶绿体中发生光合作用的反应是化学变化。选项C，海藻储存有糖类等生物质能，这种生物质能在燃烧过程中释放出CO2，CO2又在海藻体内发生光合作用产生糖类等，从而参与了CO2的循环。选项D，弄清了光合作用的机理，人类就能利用太阳能、CO2来模仿光合作用合成糖类，从而缓解能源危机。
答案：B
点拨：本题以新科技成果为载体，通过阅读理解，将题设选项与物质结构、能源转化等知识联系起来，多层面进行考查，体现了高考命题中学以致用的命题理念。
考点2、化学与环境
【例3】据CCTV2009年8月14日报道，陕西省凤翔县凤翔615个孩子血铅超标是由于东岭冶炼公司排放的废水、废渣所致。饮食综合驱铅治疗物质包含新鲜蔬菜、牛奶等。下列说法正确的是 （ ）
A. 新鲜蔬菜中的维生素C结构为，在碱性环境中性质稳定
B．铅属于主族元素，不属于重金属
C．牛奶在身体内直接被吸收转化为氨基酸而达到治疗的目的
D．血铅可导致人体中的酶失去活性而中毒
解析: 选项A，维生素C的结构可知，在碱性环境中要发生水解，其性质不稳定。选项B，铅属于重金属元素。选项C，牛奶中的蛋白质需首先在人体内水解为氨基酸，氨基酸再重新合成人体所需的蛋白质。选项D，Pb2＋是一种重金属离子能使人体内的酶失去生理活性的中毒。
答案: D
点拨：本题以新闻热点为载体考查了化学与生活知识。解答是主要有机物的结构与性质、Pb2＋的性质出发进行分析。
考点3、化学与生活
【例4】据CCVT报道，至09年12月18日，我国因患甲型H1N1流感导致200多人死亡，根据你所学知识，下列判断不正确的是 （ ）物质在人体中的作用和简单变化
A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能快速繁殖导致生病
B．高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒
C．合理搭配饮食，保证营养平衡是抵抗甲型H1N1病毒的有效措施
D．并不是所有蛋白质都是对人体健康有利
解析：选项A，甲型H1N1病毒是一种蛋白质，蛋白质是氨基酸的缩合产物。选项B，蛋白质在高温或强氧化性环境中发生变性，所以高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒。选项C，合理搭配饮食，保证营养平衡能大大提升健康水平，增强机体免疫能力，从而抵抗甲型H1N1病毒的入侵。选项D，病毒和有毒蛋白质都是对人体健康有很大威胁。
答案：B
点拨：本题以新闻热点为载体，意在考查氨基酸、蛋白质的结构与性质。解答时是要明确病毒属于一种特殊的蛋白质，然后根据蛋白质的性质推断出结论。
三、规律整合
1．化学与环境
环境问题是当今社会的热点、焦点问题，这就要求我们的学生多关心我们的家园，多关心整个人类的生存和发展，并能够去思考这些问题产生的原因与解决的方法。从而提高自身的综合素质。当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。
2．化学与能源
能源问题是当今社会的热点、焦点问题同时也是高考命题的热点，尤其是综合考试。在中学化学中讨论能量或能源问题的章节主要有：化学反应及其能量变化、电化学、煤和石油等。关于能源问题，同学们必须注意以下转化关系：
核能
潮汐能 水能
生物能 太阳能 化学能
风能 电能
热能
3．化学与材料
材料是当今化学领域研究的重要内容之一，常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料等。而新材料的开发利用，更是人类文明大厦的基石，它包括对超导材料、耐高温材料、人工合成材料、陶瓷材料、非晶态材料、单晶材料、纤维材料、高性能结构材料等的开发利用。在高考命题时，材料方面的知识往往只是作为命题的背景材料，作为一种载体考查基本概念、基本理论。要解决好这一类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力。
四、热点分析
热点1 环境治理
例1 下列说法正确的是 （ ）
A．卫生填埋法处理垃圾，不会对环境造成影响
B．将有机垃圾转化为气态燃料符合绿色化学理念
C．将制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生
D．生活废旧塑料进行再生重新制造塑料的原料
解析： 选项A，生填埋法处理垃圾时，填埋场的渗出液容易污染其周围的土壤和水体。选项B，堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染。选项C，焚烧法烧掉了垃圾中可回收的资源，释放出有毒气体，如二恶英、电池中的汞蒸汽等，并产生有毒有害炉渣和灰尘。选项D，生活废旧塑料再生一则减少了白色污染，二者体现了循环经济理念。
答案：BD
点拨：本题通过有机垃圾自然的再生与利用来体现学以致用的理念。解答时要正确理解白色污染的来源、产生缘由和处理方法。
热点2 水处理
例2 科学家发现，自来水用ClO2处理饮用水更能提升自来水的品质。下列说法正确的 （ ）
A．ClO2、HClO的消毒原理相同
B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2
D．用AgNO3溶液和稀HNO3即可确定自来水中含有Cl―
解析：（1）选项A，ClO2、HClO能消毒都在于其具有强氧化性。选项B，，ClO2、Cl2都是有毒物质，对环境都有危害。选项C，因为氯气性质活泼，ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化产物不可能是Cl2，应该是含氯化合物。选项D，若自来水中含有SO42―，加入AgNO3溶液时，也会产生不溶解HNO3的Ag2SO4沉淀。
答案：A
点评：本题以自来水消毒原理为素材，设置源于教材，基础而不失灵活，探究体现创新。可联想所学的化学反应给予分析解决。
热点 3 新能源开发与利用
例3 据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
物质 H2 CO CH4
热值/kJ·g–1 143 10 56
①根据以上热值数据， 是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
解析:（1）①选项A，电解获取H2都消耗较多能量，而在催化剂作用下和利用取之不尽的太阳能来分解H2O获取H2更为科学。选项B，氢氧燃料电池反应产物为H2O，对环境无污染。
选项C，在稀H2SO4介质的电池负极为：H2－2e－＝2H＋，在KOH介质的电池负极为：H2 + 2OH― －2e－＝2H2O。选项D，O2获得8mol电子，则主要4mol（8g） H2。
②第一步反应是获得MnFe2O4－X，第二步反应是利用MnFe2O4－X使H2O分解产生H2和O2，生成的O2与MnFe2O4－X结合生成MnFe2O4，其反应为：MnFe2O4 + xH2O ＝MnFe2O4－X + H2↑。
③电池中H2燃烧时，作原电池的负极，该电池正极不是O2得电子，而是NiO(OH) 得电子。放电时，H2失去电子变为H＋，生成的H＋与溶液中的OH―反应生成H2O，导致负极附近的pH值减小，其电极反应为：H2－2e－+ 2OH―＝2H2O，放电时，NiO(OH) 获得电子变为Ni(OH)2：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—，根据正、负电极的电极反应可得放电时，电池反应为：H2 + 2NiO(OH)＝2Ni(OH)2，可见溶液中OH―并没有消耗，所以放电时KOH浓度不变。
（3）①根据热值数据可知，等质量的H2完全燃烧比CO、CH4完全燃烧产生的热量多，且H2 燃烧产物为H2O，对环境无影响，所以H2是最理想燃料。
②1m3管道煤气价格为1.00元，燃烧放出的热量＝47g×143kJ·g–1+ 625g×10kJ·g–1＝12971kJ。价格为1.00元的天然气完全燃烧放出的热量＝714g×56kJ·g–1/2.5＝15994kJ，可见相同价格天然气比管道煤气产生的热量多，所以天然气更经济合算。
③1mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量＝28g ×10/kJ·g–1＝280kJ，故表示表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol。
答案：（1）①C ②MnFe2O4 + xH2O ＝MnFe2O4－X + H2↑ ③D
（2）①H2 ②天然气 ③CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol
点评：本题主要考查了燃料电池知识。其难点在于燃料电池的分析与判断，首先根据电子流向判断出电池的正负极，然后根据变化和电解质溶液，写出正、负极电极反应，再推写出电池总反应，根据电极反应来判断溶液酸碱性变化和离子移动的方向。
五、能力突破
例 在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼－10、歼－11等新型武器，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的万里长城，新型武器中离不开新材料的使用。下列说法正确
（1）下列说法不正确的是 。
A．飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理能有效防止腐蚀
B．PVC塑料可用于制造飞机导电线外层
C．用碳纤维材料可用于制造大飞机通讯设备的外壳
D．飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成
（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。对该复合材料的说法正确的是 。
A．该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中
B．氮化硅的化学式为Si3N4
C．该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器
D．该复合材料与玻璃钢性能相似
（3）无氧铜用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反：Cu2O + 2H＋ ＝Cu + Cu2＋ + H2O ）。
甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是__________。甲同学的实验现象是：__________。
解析：（1）选项A，镁铝合金经抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀能力。选项B，PVC是一种绝缘材料可用于制造导电线外层。选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造通讯设备的外壳。选项D，玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点适合用于制造机舱玻璃。
（2）选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中。选项B，硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4 。选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器。选项D，把玻璃纤维（主要化学成分为二氧化硅、氧化铝、氧化硼、氧化镁、氧化钠等）作为增强材料，以一类热固性树脂作为基体材料，复合成了现在所称的“玻璃钢”，二者的成分不相同，性能也不相识。
（3）根据反应原理，Cu2O溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu产生，而溶解在硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO，NO与空气中的O2生成红棕色的NO2，所以无论是Cu或Cu2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2O。
答案：（1）C （2）B （3）乙 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现
点拨：本题以新闻热点为载体，主要考查了材料知识。解答时一是要理解材料与用途之间的关系，二是要联系性质来判断现象，反应或实验现象时，应该从反应入手，根据发生的反应情况从而推断出颜色、沉淀等现象［如本题（3）小问］。
六、高考预测
预计在2010年高考命题中，将科学发展观、构建和谐社会、节能减排、生产安全等内容与化学相联系，考查学以致用的基本理念，同时食品药品、甲型H1N1流感及用水安全、能源、新材料及07、08、09年诺贝尔化学奖可能出现在高考命题中。
例1 生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是 （ ）
A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生
B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生
C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化
D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质
解析：选项A，干冰升华产生白雾，浓硝酸挥发产生白雾。选项B，I2与Zn反应中，H2O是催化剂，二者发生剧烈的反应同时放出大量的热导致产生I2蒸气而产生紫红色的烟，Na与Cl2反应生成细小的NaCl颗粒而产生烟。选项C，二者都是强氧化性和水解产生的Fe(OH)3胶体对自来水消毒和净化。选项D，Na2SO3在空气中被氧化而变质，NaAlO2与空气中的CO2、H2O反应而变质。
答案：C
例2 据研究，甲型H1N1流感病毒也携带高分子化合物核酸（DNA）。下列推断不合理的是 （ ）
A．讲究个人卫生、尽量不到人员密集场所是预防甲型H1N1流感的有效措施
B．合成DNA戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO和葡萄糖不属于同系物
C．等物质的量ClO2和Cl2，它们杀灭甲型H1N1流感病毒效率相当
D．一氯氨（NH2Cl）消毒与其水解产物有关
解析：选项A，讲究个人卫生、尽量不到人员密集场所能大大降低与该流感病毒接触的机会，从而有效预防甲型H1N1流感。选项B，根据戊醛糖和葡萄糖的结构和同系物的概念可知二者不是同系物。选项C，选项C，1mol ClO2、Cl2消毒时获得的电子分别为5mol、2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。选项D，NH2Cl发生水解产生具有强氧化性的HClO，从而具有消毒能力。
答案：C
例3 我国科考船多次对南海、东海进行了大量钻探考查，探明南海、东海地下存在大量黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等矿物，这些矿石是冶炼钢铁的基础原料。下列说法正确的是（ ）
A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同
B．用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe转移8mole—
C．只利用KSCN溶液即可检验出磁铁矿中含有铁元素
D．黄铜矿可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸
解析：选项A，铁是纯净物，钢材是有铁和其它单质如碳等组成的合金，其硬度、熔点等物理性质存在很大差异。选项B，1molFe3O4 （FeO· Fe2O3）反应，+2铁失去2mol电子，+3铁失去6mol 电子，共8mol 电子。选项C，Fe3O4不溶于水，不能直接与KSCN溶液反应生成血红色物质。选项D，CuFeS2含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4。
答案：D
例4 化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．燃烧1mol FeS2释放的SO2形成酸雨时，转移10mol电子
B．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品
解析：形成酸雨时最终形成的是H2SO4，所以燃烧1mol FeS2释放的SO2形成酸雨时，转移14mol 电子。
答案：A
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一、考纲解读
1．考纲要求
（1）了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能综合利用化学知识解决社会、科技、技术等相关问题。
2．考纲解读
将化学知识与STSE相结合，是高考命题中热点题型，其命题切入点主要有：①化学与生活：主要包括：医药、人体所需元素、食品、水、保健品、饮品等。题目的情境贴近生活，考查的知识点着眼于双基，应引起重视。②环境保护：环境方面试题的题型逐渐向着填空、选择、计算及综合方向发展，难度有所提高，范围更加广泛。③化学与能源、材料：主要从热化学方程式的计算、能源、燃烧产物与环境污染问题、各种能量之间的转化、材料与产品制造等方面进行考查。④毒品：这类试题一般通过毒品的结构，考查有机官能团的性质。⑤07、08、09年诺贝尔化学奖：德国化学家格哈德·埃特尔因表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得07年诺贝尔化学奖。08年诺贝尔化学奖美国华裔科学家钱永健等三位科学家，他们因为在绿色荧光蛋白（ＧＦＰ）研究和应用方面做出的突出贡献而获得08年诺贝尔化学奖。美国等三位科学家因核糖对蛋白质的合成作用研究获得09年诺贝尔化学奖。⑥循环经济：以我《循环经济促进法》为载体，可考查资源开发、环保、化学反应原理、化学工艺流程综合评价等。
二、考点透视
考点1、化学与科技
【例1】2009年10月14日, 我国宣布已建成“碳捕捉和储存(CCS)”示范工程，获得的CO2用于制造干冰和保鲜或碳培养海藻等。下列相关说法不正确的是 （ ）
A．1mol 二氧化碳全部发生光合作用的过程中，共有4mol 共价键断裂
B．该过程中没有化学变化
C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
解析：选项A，根据CO2的结构O＝C＝O可知，1mol CO2反应共有4mol 共价键断裂。选项C，CO2、H2O在叶绿体中发生光合作用的反应是化学变化。选项C，海藻储存有糖类等生物质能，这种生物质能在燃烧过程中释放出CO2，CO2又在海藻体内发生光合作用产生糖类等，从而参与了CO2的循环。选项D，弄清了光合作用的机理，人类就能利用太阳能、CO2来模仿光合作用合成糖类，从而缓解能源危机。
答案：B
点拨：本题以新科技成果为载体，通过阅读理解，将题设选项与物质结构、能源转化等知识联系起来，多层面进行考查，体现了高考命题中学以致用的命题理念。
考点2、化学与环境
【例3】据CCTV2009年8月14日报道，陕西省凤翔县凤翔615个孩子血铅超标是由于东岭冶炼公司排放的废水、废渣所致。饮食综合驱铅治疗物质包含新鲜蔬菜、牛奶等。下列说法正确的是 （ ）
A. 新鲜蔬菜中的维生素C结构为，在碱性环境中性质稳定
B．铅属于主族元素，不属于重金属
C．牛奶在身体内直接被吸收转化为氨基酸而达到治疗的目的
D．血铅可导致人体中的酶失去活性而中毒
解析: 选项A，维生素C的结构可知，在碱性环境中要发生水解，其性质不稳定。选项B，铅属于重金属元素。选项C，牛奶中的蛋白质需首先在人体内水解为氨基酸，氨基酸再重新合成人体所需的蛋白质。选项D，Pb2＋是一种重金属离子能使人体内的酶失去生理活性的中毒。
答案: D
点拨：本题以新闻热点为载体考查了化学与生活知识。解答是主要有机物的结构与性质、Pb2＋的性质出发进行分析。
考点3、化学与生活
【例4】据CCVT报道，至09年12月18日，我国因患甲型H1N1流感导致200多人死亡，根据你所学知识，下列判断不正确的是 （ ）物质在人体中的作用和简单变化
A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能快速繁殖导致生病
B．高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒
C．合理搭配饮食，保证营养平衡是抵抗甲型H1N1病毒的有效措施
D．并不是所有蛋白质都是对人体健康有利
解析：选项A，甲型H1N1病毒是一种蛋白质，蛋白质是氨基酸的缩合产物。选项B，蛋白质在高温或强氧化性环境中发生变性，所以高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒。选项C，合理搭配饮食，保证营养平衡能大大提升健康水平，增强机体免疫能力，从而抵抗甲型H1N1病毒的入侵。选项D，病毒和有毒蛋白质都是对人体健康有很大威胁。
答案：B
点拨：本题以新闻热点为载体，意在考查氨基酸、蛋白质的结构与性质。解答时是要明确病毒属于一种特殊的蛋白质，然后根据蛋白质的性质推断出结论。
三、规律整合
1．化学与环境
环境问题是当今社会的热点、焦点问题，这就要求我们的学生多关心我们的家园，多关心整个人类的生存和发展，并能够去思考这些问题产生的原因与解决的方法。从而提高自身的综合素质。当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。
2．化学与能源
能源问题是当今社会的热点、焦点问题同时也是高考命题的热点，尤其是综合考试。在中学化学中讨论能量或能源问题的章节主要有：化学反应及其能量变化、电化学、煤和石油等。关于能源问题，同学们必须注意以下转化关系：
核能
潮汐能 水能
生物能 太阳能 化学能
风能 电能
热能
3．化学与材料
材料是当今化学领域研究的重要内容之一，常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料等。而新材料的开发利用，更是人类文明大厦的基石，它包括对超导材料、耐高温材料、人工合成材料、陶瓷材料、非晶态材料、单晶材料、纤维材料、高性能结构材料等的开发利用。在高考命题时，材料方面的知识往往只是作为命题的背景材料，作为一种载体考查基本概念、基本理论。要解决好这一类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力。
四、热点分析
热点1 环境治理
例1 下列说法正确的是 （ ）
A．卫生填埋法处理垃圾，不会对环境造成影响
B．将有机垃圾转化为气态燃料符合绿色化学理念
C．将制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生
D．生活废旧塑料进行再生重新制造塑料的原料
解析： 选项A，生填埋法处理垃圾时，填埋场的渗出液容易污染其周围的土壤和水体。选项B，堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染。选项C，焚烧法烧掉了垃圾中可回收的资源，释放出有毒气体，如二恶英、电池中的汞蒸汽等，并产生有毒有害炉渣和灰尘。选项D，生活废旧塑料再生一则减少了白色污染，二者体现了循环经济理念。
答案：BD
点拨：本题通过有机垃圾自然的再生与利用来体现学以致用的理念。解答时要正确理解白色污染的来源、产生缘由和处理方法。
热点2 水处理
例2 科学家发现，自来水用ClO2处理饮用水更能提升自来水的品质。下列说法正确的 （ ）
A．ClO2、HClO的消毒原理相同
B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2
D．用AgNO3溶液和稀HNO3即可确定自来水中含有Cl―
解析：（1）选项A，ClO2、HClO能消毒都在于其具有强氧化性。选项B，，ClO2、Cl2都是有毒物质，对环境都有危害。选项C，因为氯气性质活泼，ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化产物不可能是Cl2，应该是含氯化合物。选项D，若自来水中含有SO42―，加入AgNO3溶液时，也会产生不溶解HNO3的Ag2SO4沉淀。
答案：A
点评：本题以自来水消毒原理为素材，设置源于教材，基础而不失灵活，探究体现创新。可联想所学的化学反应给予分析解决。
热点 3 新能源开发与利用
例3 据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
物质 H2 CO CH4
热值/kJ·g–1 143 10 56
①根据以上热值数据， 是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
解析:（1）①选项A，电解获取H2都消耗较多能量，而在催化剂作用下和利用取之不尽的太阳能来分解H2O获取H2更为科学。选项B，氢氧燃料电池反应产物为H2O，对环境无污染。
选项C，在稀H2SO4介质的电池负极为：H2－2e－＝2H＋，在KOH介质的电池负极为：H2 + 2OH― －2e－＝2H2O。选项D，O2获得8mol电子，则主要4mol（8g） H2。
②第一步反应是获得MnFe2O4－X，第二步反应是利用MnFe2O4－X使H2O分解产生H2和O2，生成的O2与MnFe2O4－X结合生成MnFe2O4，其反应为：MnFe2O4 + xH2O ＝MnFe2O4－X + H2↑。
③电池中H2燃烧时，作原电池的负极，该电池正极不是O2得电子，而是NiO(OH) 得电子。放电时，H2失去电子变为H＋，生成的H＋与溶液中的OH―反应生成H2O，导致负极附近的pH值减小，其电极反应为：H2－2e－+ 2OH―＝2H2O，放电时，NiO(OH) 获得电子变为Ni(OH)2：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—，根据正、负电极的电极反应可得放电时，电池反应为：H2 + 2NiO(OH)＝2Ni(OH)2，可见溶液中OH―并没有消耗，所以放电时KOH浓度不变。
（3）①根据热值数据可知，等质量的H2完全燃烧比CO、CH4完全燃烧产生的热量多，且H2 燃烧产物为H2O，对环境无影响，所以H2是最理想燃料。
②1m3管道煤气价格为1.00元，燃烧放出的热量＝47g×143kJ·g–1+ 625g×10kJ·g–1＝12971kJ。价格为1.00元的天然气完全燃烧放出的热量＝714g×56kJ·g–1/2.5＝15994kJ，可见相同价格天然气比管道煤气产生的热量多，所以天然气更经济合算。
③1mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量＝28g ×10/kJ·g–1＝280kJ，故表示表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol。
答案：（1）①C ②MnFe2O4 + xH2O ＝MnFe2O4－X + H2↑ ③D
（2）①H2 ②天然气 ③CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol
点评：本题主要考查了燃料电池知识。其难点在于燃料电池的分析与判断，首先根据电子流向判断出电池的正负极，然后根据变化和电解质溶液，写出正、负极电极反应，再推写出电池总反应，根据电极反应来判断溶液酸碱性变化和离子移动的方向。
五、能力突破
例 在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼－10、歼－11等新型武器，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的万里长城，新型武器中离不开新材料的使用。下列说法正确
（1）下列说法不正确的是 。
A．飞机机身材料（镁铝合金）经过抗氧化处理能有效防止腐蚀
B．PVC塑料可用于制造飞机导电线外层
C．用碳纤维材料可用于制造大飞机通讯设备的外壳
D．飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成
（2）飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。对该复合材料的说法正确的是 。
A．该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中
B．氮化硅的化学式为Si3N4
C．该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器
D．该复合材料与玻璃钢性能相似
（3）无氧铜用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反：Cu2O + 2H＋ ＝Cu + Cu2＋ + H2O ）。
甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是__________。甲同学的实验现象是：__________。
解析：（1）选项A，镁铝合金经抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀能力。选项B，PVC是一种绝缘材料可用于制造导电线外层。选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造通讯设备的外壳。选项D，玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点适合用于制造机舱玻璃。
（2）选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中。选项B，硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4 。选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器。选项D，把玻璃纤维（主要化学成分为二氧化硅、氧化铝、氧化硼、氧化镁、氧化钠等）作为增强材料，以一类热固性树脂作为基体材料，复合成了现在所称的“玻璃钢”，二者的成分不相同，性能也不相识。
（3）根据反应原理，Cu2O溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu产生，而溶解在硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO，NO与空气中的O2生成红棕色的NO2，所以无论是Cu或Cu2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2O。
答案：（1）C （2）B （3）乙 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现
点拨：本题以新闻热点为载体，主要考查了材料知识。解答时一是要理解材料与用途之间的关系，二是要联系性质来判断现象，反应或实验现象时，应该从反应入手，根据发生的反应情况从而推断出颜色、沉淀等现象［如本题（3）小问］。
六、高考预测
预计在2010年高考命题中，将科学发展观、构建和谐社会、节能减排、生产安全等内容与化学相联系，考查学以致用的基本理念，同时食品药品、甲型H1N1流感及用水安全、能源、新材料及07、08、09年诺贝尔化学奖可能出现在高考命题中。
例1 生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是 （ ）
A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生
B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生
C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化
D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质
解析：选项A，干冰升华产生白雾，浓硝酸挥发产生白雾。选项B，I2与Zn反应中，H2O是催化剂，二者发生剧烈的反应同时放出大量的热导致产生I2蒸气而产生紫红色的烟，Na与Cl2反应生成细小的NaCl颗粒而产生烟。选项C，二者都是强氧化性和水解产生的Fe(OH)3胶体对自来水消毒和净化。选项D，Na2SO3在空气中被氧化而变质，NaAlO2与空气中的CO2、H2O反应而变质。
答案：C
例2 据研究，甲型H1N1流感病毒也携带高分子化合物核酸（DNA）。下列推断不合理的是 （ ）
A．讲究个人卫生、尽量不到人员密集场所是预防甲型H1N1流感的有效措施
B．合成DNA戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO和葡萄糖不属于同系物
C．等物质的量ClO2和Cl2，它们杀灭甲型H1N1流感病毒效率相当
D．一氯氨（NH2Cl）消毒与其水解产物有关
解析：选项A，讲究个人卫生、尽量不到人员密集场所能大大降低与该流感病毒接触的机会，从而有效预防甲型H1N1流感。选项B，根据戊醛糖和葡萄糖的结构和同系物的概念可知二者不是同系物。选项C，选项C，1mol ClO2、Cl2消毒时获得的电子分别为5mol、2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。选项D，NH2Cl发生水解产生具有强氧化性的HClO，从而具有消毒能力。
答案：C
例3 我国科考船多次对南海、东海进行了大量钻探考查，探明南海、东海地下存在大量黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等矿物，这些矿石是冶炼钢铁的基础原料。下列说法正确的是（ ）
A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同
B．用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe转移8mole—
C．只利用KSCN溶液即可检验出磁铁矿中含有铁元素
D．黄铜矿可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸
解析：选项A，铁是纯净物，钢材是有铁和其它单质如碳等组成的合金，其硬度、熔点等物理性质存在很大差异。选项B，1molFe3O4 （FeO· Fe2O3）反应，+2铁失去2mol电子，+3铁失去6mol 电子，共8mol 电子。选项C，Fe3O4不溶于水，不能直接与KSCN溶液反应生成血红色物质。选项D，CuFeS2含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4。
答案：D
例4 化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．燃烧1mol FeS2释放的SO2形成酸雨时，转移10mol电子
B．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料
C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品
解析：形成酸雨时最终形成的是H2SO4，所以燃烧1mol FeS2释放的SO2形成酸雨时，转移14mol 电子。
答案：A
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