人教版高一化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物（共29张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物（共29张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-08 21:01:20 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
*
第三节 生活中两种常见的有机物
---- 乙醇 （第一课时 ）
*
学习目标：
通过对乙醇的分子结构、性质的探究,学会由事
物的表象解析事物的本质。
重、难点：
乙醇的结构和乙醇的催化氧化。
*
*
各种饮用酒里都含有酒精：
*
*
如：酒香不怕巷子深
何以解忧，唯我杜康
对酒当歌，人生几何
借问酒家何处有，
牧童遥指杏花村
中国的酒文化博大精深，源远流长！关于酒的俗语名言，同学们知道哪些？说说看。
*
2、乙醇的氧化反应
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
二、乙醇的组成和结构
一、乙醇的物理性质
乙醇
1、乙醇与钠的反应
知识结构
*
*
一、乙醇的物理性质
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液体
密度：比水小
挥发性：易挥发
溶解性：可与水以任意比互溶
强调：乙醇是一种优良的溶剂，能溶解多种无机 物和有机物，如生活中的药酒、料酒、碘酒等
思考：溴和碘均易溶于酒精，能否用酒精萃取溴水和碘水中的溴或碘？
*
*
二、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式为C2H6O
讨论：请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇可能的结构？
：
和
那么乙醇到底是什么样的结构呢？
*
实验探究 钠分别与煤油、乙醇、水的反应
1.钠和煤油的反应
现象：钠沉在煤油底部，
没有明显变化。
2.钠和乙醇的反应
现象：钠沉入底部，并慢慢消失，产生大量气泡。
3、钠和水的反应（回忆）
*
*
讨论：
对比水和煤油的结构，并结合实验事实，探究乙醇的结构？
*
水 煤 油
结构
H-O-H 碳氢化合物
(只含C-C键、C-H )
*
实验结论：
1.钠和煤油不反应，说明煤油中烃分子C-H键上的氢原子不能被钠原子取代。
2.乙醇与水都和钠发生了反应，并生成气体。说明乙醇与水在结构上有相似性。
所以，乙醇的结构为：
*
3.钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈，说明水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢原子活泼。
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
*
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
［思考］ ①如何检验反应的生成物是Ｈ2？
②如何证明乙醇中的氢原子不同？
*
*
2、氧化反应
（1）可燃性（彻底氧化）
*
*
各地汽车成“酒鬼” ?
汽车也能喝酒！
关注乙醇的能源价值
*
*
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料
乙醇调和而成。
使用乙醇汽油，
节约石油能源，
造福子孙后代。
*
*
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠师傅说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
*
*
（2）催化氧化
观察和思考
（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？
（2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？
（3）乙醇气味的变化？
*
*
现象：铜：红 黑 红
气味：刺激性气味
思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂
反应过程：
①+ ②×2可得：
②
*
①-③位断键
CH3—C—O—H
H
H
+ O=O
2
乙醇
乙醛
注意：断O-H和相邻的C-H键
*
（3）被强氧化剂氧化
如：酸性高锰酸钾将其氧化为乙酸，溶液褪色。
酸性重铬酸钾也可直接将其氧化为乙酸（CH3COOH ），其现象为：橙红色变为绿色， 可以用于判断司机是否酒后驾车。
*
*
学以致用
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
燃料电池型酒精测试仪
*
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交警提醒您：喝酒莫开车，
开车莫喝酒！
资
料
卡
片：
饮
酒
后
人
的
行
为
血液中乙醇的质量分数（%） 人的行为
0.003 正常
0.05 清醒程度降低，协调性减弱，反应时间迟缓15%-25%
0.10 视觉敏感度下降32%
0.25 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤
0.35 外部感觉麻木，体温下降
0.40 半数的人死于酒精中毒
0.70 致死
四：乙醇的用途
1 清洁能源
2 良好的有机溶剂
3 汽车发动机的冷凝剂
4 消毒
5 饮料
6 乙醇可以制乙醛，乙酸乙酯等化工原料
*
小结 咱们这节课学到了哪些知识？
结构决定性质，性质决定用途
与水互溶飘清香
电离水比乙醇强
钠粒投入放氢气
氧化成醛铜帮忙
*
巩固练习
1、乙醇与钠反应时在何处断键( )
A .? B.? C.? D.④
2、下列关于乙醇的说法中，正确的是（ ）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气
B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离
C．乙醇不易挥发
D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
A
D
*
3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A. 两个碳原子都以单键相连
B. 分子里都含有６个相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D. 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上氢原子不如水中 氢原子活泼
B
*
*
作业
1.课本P76 1、2、7
2. 课外：结合下一节课《乙酸》内容，查找资料解释为什么“酒是陈的香”？
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第三节 生活中两种常见的有机物
---- 乙醇 （第一课时 ）
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学习目标：
通过对乙醇的分子结构、性质的探究,学会由事
物的表象解析事物的本质。
重、难点：
乙醇的结构和乙醇的催化氧化。
*
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各种饮用酒里都含有酒精：
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如：酒香不怕巷子深
何以解忧，唯我杜康
对酒当歌，人生几何
借问酒家何处有，
牧童遥指杏花村
中国的酒文化博大精深，源远流长！关于酒的俗语名言，同学们知道哪些？说说看。
*
2、乙醇的氧化反应
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
二、乙醇的组成和结构
一、乙醇的物理性质
乙醇
1、乙醇与钠的反应
知识结构
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一、乙醇的物理性质
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液体
密度：比水小
挥发性：易挥发
溶解性：可与水以任意比互溶
强调：乙醇是一种优良的溶剂，能溶解多种无机 物和有机物，如生活中的药酒、料酒、碘酒等
思考：溴和碘均易溶于酒精，能否用酒精萃取溴水和碘水中的溴或碘？
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二、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式为C2H6O
讨论：请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇可能的结构？
：
和
那么乙醇到底是什么样的结构呢？
*
实验探究 钠分别与煤油、乙醇、水的反应
1.钠和煤油的反应
现象：钠沉在煤油底部，
没有明显变化。
2.钠和乙醇的反应
现象：钠沉入底部，并慢慢消失，产生大量气泡。
3、钠和水的反应（回忆）
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讨论：
对比水和煤油的结构，并结合实验事实，探究乙醇的结构？
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水 煤 油
结构
H-O-H 碳氢化合物
(只含C-C键、C-H )
*
实验结论：
1.钠和煤油不反应，说明煤油中烃分子C-H键上的氢原子不能被钠原子取代。
2.乙醇与水都和钠发生了反应，并生成气体。说明乙醇与水在结构上有相似性。
所以，乙醇的结构为：
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3.钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈，说明水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢原子活泼。
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
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三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
［思考］ ①如何检验反应的生成物是Ｈ2？
②如何证明乙醇中的氢原子不同？
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2、氧化反应
（1）可燃性（彻底氧化）
*
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各地汽车成“酒鬼” ?
汽车也能喝酒！
关注乙醇的能源价值
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乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料
乙醇调和而成。
使用乙醇汽油，
节约石油能源，
造福子孙后代。
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焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠师傅说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
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（2）催化氧化
观察和思考
（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？
（2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？
（3）乙醇气味的变化？
*
*
现象：铜：红 黑 红
气味：刺激性气味
思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂
反应过程：
①+ ②×2可得：
②
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①-③位断键
CH3—C—O—H
H
H
+ O=O
2
乙醇
乙醛
注意：断O-H和相邻的C-H键
*
（3）被强氧化剂氧化
如：酸性高锰酸钾将其氧化为乙酸，溶液褪色。
酸性重铬酸钾也可直接将其氧化为乙酸（CH3COOH ），其现象为：橙红色变为绿色， 可以用于判断司机是否酒后驾车。
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学以致用
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
燃料电池型酒精测试仪
*
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交警提醒您：喝酒莫开车，
开车莫喝酒！
资
料
卡
片：
饮
酒
后
人
的
行
为
血液中乙醇的质量分数（%） 人的行为
0.003 正常
0.05 清醒程度降低，协调性减弱，反应时间迟缓15%-25%
0.10 视觉敏感度下降32%
0.25 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤
0.35 外部感觉麻木，体温下降
0.40 半数的人死于酒精中毒
0.70 致死
四：乙醇的用途
1 清洁能源
2 良好的有机溶剂
3 汽车发动机的冷凝剂
4 消毒
5 饮料
6 乙醇可以制乙醛，乙酸乙酯等化工原料
*
小结 咱们这节课学到了哪些知识？
结构决定性质，性质决定用途
与水互溶飘清香
电离水比乙醇强
钠粒投入放氢气
氧化成醛铜帮忙
*
巩固练习
1、乙醇与钠反应时在何处断键( )
A .? B.? C.? D.④
2、下列关于乙醇的说法中，正确的是（ ）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气
B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离
C．乙醇不易挥发
D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
A
D
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3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A. 两个碳原子都以单键相连
B. 分子里都含有６个相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D. 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上氢原子不如水中 氢原子活泼
B
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作业
1.课本P76 1、2、7
2. 课外：结合下一节课《乙酸》内容，查找资料解释为什么“酒是陈的香”？
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