人教版高中化学必修二第二章第三节第一课时化学反应的速率 课件 （共17张PPT）

课件17张PPT。化学反应的速率 钢铁生锈食物腐败铁丝燃烧比较化学反应快慢的方法A. 定性观察法（粗略）B. 定量表示法（准确）①固体量减少——化学反应速率②冒气泡快慢③溶液浑浊程度④溶液颜色变化等【问题】化学反应速率应如何定义的呢？物理学中用速度表示物体运动的快慢。速度：单位时间内物体移动的距离。化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量
或生成物浓度（均取正值）的增加量。1、 概念：3 、单位：2、数学表达式为：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min) 、mol/(L·s)化学反应速率 或mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；
Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h；
v——化学反应速率①反应速率均为正值4 、注意事项：平均反应速率②指明具体物质做标准③不用固体或纯液体表示化学反应速率 例1：在某一化学反应里，反应物B的浓度在20 s
内从8.0 mol/L变成2.0 mol/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？=＝0.3 mol/(L ? s)注意：反应速率指20 s内的平均速率！“三段法”计算化学反应速率例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0变化： mx nx px qx 某时刻：a - mx b - nx 0+px 0+qx ①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 ==?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意相同3.反应2SO2＋O2 2SO3经过5分钟后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则用SO3、SO2、O2表示这5分钟内的平均反应速率分别为_____ ___，_ _______，____ ____，三者之比为________。0.08 mol/(L·min)　 0.08 mol/(L·min)　 0.04 mol/(L·min)　 2∶2∶1化学反应速率 随堂检测方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的速率之比
=各物质的浓度变化之比结论：练习：根据各物质的反应速率之比写出化学方程式2A + B == 3C方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的速率之比【典题例练1】　已知某反应的各物质的量浓度数据如下：
　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)起始浓度/(mol·L－1)　　 3.0　 1.0　 　 0
2s末浓度/(mol·L－1)　　 1.8　 0.6　 0.8
(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
(2)v(A)＝__________________。
cC(g)0.6 mol·(L·s)－1B1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________；反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_______________________________________________。3X＋Y　0.05 mol·L－1·min－1 2Z练习3. 比较反应速率的大小反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为① vA = 0.15 mol/(L·s) ② vB = 0.6 mol/(L·s)
③vc = 0.4 mol/(L·s) ④ vD = 0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是②= ③﹥ ① ﹥ ④比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，需做到“两统一”：统一为同一种物质表示；统一速率单位。比较反应速率的大小例3：对于2A2 (g) ＋3B2 (g) == C(s)＋2D (g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)
B．v(B2)＝0.9 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(D)＝1.8 mol/(L·min) 比较某一反应的快慢，需转化为同一物质、同一单位比较快慢。Bヾ(￣▽￣)Bye~Bye~