人教版高二选修4第二章第三节化学平衡的建立及平衡标志判断（19张ppt）

(共19张PPT)
第三节 第一课时
化学平衡的建立及
平衡标志的判断
一、可逆反应与不可逆反应
1、什么是可逆反应？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物。
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！
?
开始：溶解速率 > 结晶速率
一段时间后：溶解速率= 结晶速率
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。
3、溶解平衡的建立
4、溶解平衡状态的特征
(3)动：动态平衡（溶解、结晶仍在进行）
(5)变：条件改变，原溶解平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
(2)等：溶解速率=结晶速率
(4)定：溶液中溶质浓度保持不变。
(1)逆：可逆过程；
同：溶解平衡的建立与途径无关，只要条件相同，均可形成同一溶解平衡状态。
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：
逆
等
动
定

变
——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变
如何判断可逆反应达到平衡状态？
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，
即：A消耗速率与A的生成速率相等，
A的消耗速率与B的生成速率之比等于m:n ，
A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；（同边异名，同名异边）
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g) ?pC(g)+ qD(g)为例：
（三）判断标志
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而 改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
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平衡
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平衡
对于不同类型的可逆反应，某
一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若
是则可；否则，不行。
注意!
*
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
√
√
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。
*
课堂练习：
【１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是　（ ）
A.　C的生成速率与C分解的速率相等
B.　单位时间内生成n molA,同时生3n molB
C.　A、B、C的浓度不再变化
D.　A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
*
【2】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　）
反应容器内压强不随时间变化
B.　P和S的生成速率相等
C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化
B
*
【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
BC
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）
(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
化学平衡状态的判断