鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列对“20℃时.硝酸钾的溶解度为31. 6g”理解正确的是
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20℃时，100g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
2．为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法错误的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价 B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成 D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
3．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（　　）
A．④③②① B．②④③① C．②③④① D．③②④①
4．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
5．以下物质是盐的是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．火碱
6．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（　　）
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．化学反应的速度与反应物之间的接触面积有关
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
7．现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气．当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（ ）

A．①处物质是Na2CO3
B．①处物质可溶于水
C．①处物质可用作洗涤剂
D．①处物质属于碱
9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A＞B
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）
A． 过量碳粉、灼烧
B． 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
C． 过量稀硫酸
D． 溶解、过滤、蒸发
11．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片——加快蒸馏速度
D．用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到气体不纯
12．下列各项没有科学根据的是（ ）
A．用化石燃料制取合成橡胶 B．气功可以将银变金
C．动物可以通过克隆的方式繁殖 D．利用化学方法可以淡化海水
13．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169


A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体88.4g
D．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
14．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（ ）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
15．下列实验操作或方法能达到实验目的是
A．鉴别稀硫酸和氯化钠溶液：滴加酚酞溶液
B．从粗盐中得到纯净的氯化钠：溶解、过滤、洗涤、干燥
C．鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH：不另加试剂
D．除去盐酸中含有的少量硫酸：加入足量Ba(NO3)2，过滤


二、填空题
16． 甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量 （填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
17．（4分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g水中溶解____g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：_________。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____________________(只写一种)
（4）若将t1℃ 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 ℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲__________乙（填大于、小于或等于）。
18．用化学用语填空
(1)2个铵根离子_________；
(2)保持氩气化学性质的最小粒子是________；
(3)生活中常用作食品干燥剂的氧化物是__________；
(4)标出三氧化二氮中氮元素的化合价_________；
(5)溶解度随温度升高而减小的固体物质是_______。
19．为了测定粗盐(混有少量泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度，进行如下实验：
(1)该实验主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是_________________________(填序号)。
(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_____________(填序号)。
(A) 将澄清的滤液全部注入蒸发皿 (B) 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
(C) 蒸发皿必须放在石棉网上加热 (D) 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
(3)实验结束后计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是_______(填序号)。
(A)食盐没有全部溶解即过滤 (B)滤液浑浊就开始蒸发
(C)蒸发后，所得精盐比较潮湿 (D)器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度 （填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 ．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质．

三、推断题
21．白色固体甲可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钾，为探究它们的成分，进行如下实验。

（1）溶液A呈_____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）固体甲中一定含有的物质是_____ (写化学式)。
（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某物质是否存要确定固体甲中该物质是否存在，其理由是_____要确定固体甲中该物质是否存在，需进行的实验操作是_____，观察现象。
22．如图A～F是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A是最常见的溶剂，C、D、E、F是四种不同类别的化合物， F俗称苏打。图中”——”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质）

（1）C的化学式是_____；
（2）E的物质类别是_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
（3）B与F发生的化学方程式为_____。
（4）写出图中一个化合反应的化学方程式_____。

四、实验题
23．现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含__________。
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有_____。
（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有_________。
24．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①过滤；②蒸发结晶；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量稀盐酸；⑥加过量BaCl2溶液。
（1）请用以上序号排序_________设计实验，完全除去氯化钠中可溶性杂质。
（2）请解释除去Na2SO4时的反应原理_________（用化学方程式表示）。
（3）过滤后若滤液浑浊，请写出一条可能的原因_________。

五、计算题
25．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物 17.5g 放入烧杯中，加入 92.5g 水后固体 混合物完全溶解，取此溶液,加入 100g 氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀 10g。计算： 反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。（精确到 0.1%）
26．向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl），请计算：
滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99

（1）Na2SO4的相对分子质量为______________；
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 ______g
（3）BaCl2溶液中溶质的质量分数___________（写出计算过程）



参考答案
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．A 15．C 16．（1）不饱和（2）不变（3）>
17．（1）40克 （2）甲﹥乙 （3）加水（或升温） （4）等于
18．2NH4+ Ar CaO Ca（OH）2
19．②①③⑤②④ C AD
20．（1）＞；（2）28.6%；（3）甲；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
21．碱性 、NaOH 溶液乙中可能含有氯化钾 取少量固体甲于试管中，加入足量的水充分溶解，再向试管内加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，充分反应后过滤，最后向滤液中滴加少量硝酸银溶液
22．CO2 酸 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2
23．NH4HCO3 KMnO4 NaCl Fe
24．⑥④③①⑤②或④⑥③①⑤② Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl 滤纸破损了（合理即可）
25．9.3%
26．142 6.99 6.24%