人教版高一化学必修二第二章第二节化学能与电能（第1课时）课件（共18张PPT）

(共18张PPT)
知识回顾
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
酸、碱、盐
元素的化合价发生变化(有升降)
有电子转移
反应前后元素的化合价是否发生了变化(是否发生了升降)
得到
降低
还原
失去
升高
氧化










第二章
第二节
化学能与电能
（第1课时）
一次能源：直接从自然界取得的能源

二次能源：一次能源经过加工

蒸汽
电能
水能
风能
石油
天然气
原煤
氢能
1.火力发电厂
一、化学能转化为电能
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能 机械能 电能




实验操作 现象 结论或解释



锌片上有气泡
铜片上无气泡
铜与稀硫酸不反应
铜片上有气泡
?
电流计指针偏转
导线中有电流通过
锌与稀硫酸反应

Cu
器材 现象
铜片
锌片
电流表
Zn片表面没有气泡产生，锌片溶解
Cu片有气泡产生
电流表指针偏转
结论：
有电流产生,
化学能转化成电能！
[实验2-4]
2.原电池：
化学能转化为电能的装置
①定义：
②构成：
两个电极相连 插入电解质溶液
两极

负极：
正极：
活泼金属(失e-)！
不活泼金属或导体
③反应：
负极：
Zn – 2e- = Zn 2+
正极：
2H+ +2e- = H2↑
总反应：
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
（氧化反应）
（还原反应）
④本质：
氧化还原反应！
化学能

电能








Zn2+
负极
正极
Zn
Cu
电流表
SO4
2-

H+
H+


e-


I

H2
⑤方向：
电子:
电流I ：
指针：
离子：
负极→正极
正极→负极
与e- 方向相同
阳离子→正极
阴离子→负极
正、负极的判断：
1 .从电极材料：一般相对较活泼金属为负极
2 .从电子的流动方向： 负极流入正极
3. 从电解质溶液内离子的移动方向：
阳离子 → 正极， 阴离子 → 负极
4.从氧化还原反应：升→失→氧→负极 ；
降→得→还→正极
原电池的构成条件
① 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）
作电极；
② 两极均插入电解质溶液；
③ 两极相连形成闭合电路。
（金属和氧化物；惰性电极等）
（或传导离子的介质）
④ 一个自发的氧化还原反应。
?如果改变装置中的某一部分，还能形成原电池吗



Fe
Cu
③
Zn
C
①
G
Fe
Fe
②
G
④
Zn
Cu
G
⑤
G

















































盐桥
1.下列哪些装置构成了原电池？请说明理由.
①
②
③
(×)
(×)
(√)
④
(√)
⑤
(×)
3.原电池原理的应用
①比较金属的活动性强弱

例1：A、B两种金属和CuSO4溶液
组成原电池后，B极上附一层红色的铜。
①则两种金属的活动性强弱的顺序是 。
A>B
负极： Zn ? 2e- = Zn2+
②如果A为锌片，B为铜片，写出该原电池的电极
反应式：
____________________________________________。
正极： Cu2+ + 2e- = Cu
总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
CuSO4溶液













A
B

②加快氧化还原反应速率
如：实验室用Zn和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
③ 设计原电池
2.把Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4设计为原电池!
Fe
C
CuSO4 (aq)
电极反应：
负极：
正极：
总：
Fe-2e- = Fe2+
Cu2++2e- = Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ? ）
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X

C