人教化学选修3第二章第一节 共价键（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教化学选修3第二章第一节 共价键（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-10 10:37:22 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
定义:
成键元素:
类型:
本质:
表示方法:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
原子间的静电作用
共价键
极性共价键
非极性共价键
非金属与非金属
用电子式表示
知识回顾
存在：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
共价键具有饱和性
问题与讨论
H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
1、共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
２．共价键的特征
2.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
C
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。
小结：
共价键特征
方向性
饱和性
2.共价键的方向性
(原子形成分子时相互结合的数量关系)
(决定分子的空间构型)
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠.
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。——方向性
1、H2分子的形成过程
用电子云来描述共价键的形成过程
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
（s-sσ键）
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
2.H－Cl的s-p σ键的形成
小结: σ键成键方式 “头碰头”
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键
“肩并肩”
形成π键的电子称为π电子。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
科学探究
(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个σ键和2个π键
项目
键型
σ键与π键的对比
沿轴方向 “头碰头”
平行或 “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大,
不容易断裂
π键强度较小,
容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，
总称价键轨道
σ键 π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
练习1. 试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；
乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？
乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键
乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
7
3
分子中最多几个原子共面，几个共线？最少呢？
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
科学探究
0.9 3.0
2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
离子
共价
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键； 而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同？
2、 σ键与π键在对称上有何不同?
３、 σ键与π键谁更牢固?
４、什么是价键轨道?
５、形成共价键的电子云指成对电子还是未成对电子？
６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的?
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
定义:
成键元素:
类型:
本质:
表示方法:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
原子间的静电作用
共价键
极性共价键
非极性共价键
非金属与非金属
用电子式表示
知识回顾
存在：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
共价键具有饱和性
问题与讨论
H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
1、共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
２．共价键的特征
2.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
C
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。
小结：
共价键特征
方向性
饱和性
2.共价键的方向性
(原子形成分子时相互结合的数量关系)
(决定分子的空间构型)
价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠.
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。——方向性
1、H2分子的形成过程
用电子云来描述共价键的形成过程
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
（s-sσ键）
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
2.H－Cl的s-p σ键的形成
小结: σ键成键方式 “头碰头”
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键
“肩并肩”
形成π键的电子称为π电子。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
科学探究
(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个σ键和2个π键
项目
键型
σ键与π键的对比
沿轴方向 “头碰头”
平行或 “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大,
不容易断裂
π键强度较小,
容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，
总称价键轨道
σ键 π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
练习1. 试分析乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；
乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？
乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键
乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
7
3
分子中最多几个原子共面，几个共线？最少呢？
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
科学探究
0.9 3.0
2.1
2.1 3.0
0.9
2.5 3.5
1.0
离子
共价
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键； 而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同？
2、 σ键与π键在对称上有何不同?
３、 σ键与π键谁更牢固?
４、什么是价键轨道?
５、形成共价键的电子云指成对电子还是未成对电子？
６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的?
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?