京改版（2013）初中化学九年级下册第9章《溶液》检测题（含答案）

《溶液》检测题

一、单选题
1．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是
A．30g B．40g C．50g D．60g
2．下列对宏观现象的微观解释正确的是
A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构
C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子
3．如图是甲丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B．30℃时，30g甲物质中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液
C．甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，它们的溶质质量分数都发生改变
4．图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中正确的是（　　）

A．物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量分数增大
C．在t1℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
5．在 KNO3 的饱和溶液中溶有少量 NaCl，经降温、冷却析出晶体，余下的液体
A．只溶有 NaCl
B．只溶有 KNO3
C．可以是 KNO3 的不饱和溶液，但一定是 NaCl 的饱和溶液
D．可以是 NaCl 的不饱和溶液，但一定是 KNO3 的饱和溶液
6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．时，三者的溶解度大小关系是：
C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液
7．下列关于溶液说法不正确的是（ ）
A．溶质可以是气体、液体也可以是固体 B．最常见的溶剂是水
C．溶液的体积等于溶质与溶液的体积之和 D．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和
8．实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制?质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（ ）
A．?? B．???
C．?? D．???
9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
10．下列物质加入水中，能形成溶液的是
A．冰块 B．植物油 C．碱面 D．碳酸钙
11．如图为甲、乙(不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
C．t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液
D．升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
12．将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．纸片 B．木屑 C．食盐 D．食用油


二、实验题
13．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：
（1）图中操作有错误的是________(填序号)。
（2）配制该溶液时，需要NaCl固体________g。
（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入________g水。
14．实验室配制 100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。
①计算：需要 NaOH 质量为______________g；水的体积为___________mL（水的密度为 1g/cm3）。
②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是_________。
③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15%____________（填“偏大”或“偏小”）。
④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

三、推断题
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
16．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

四、计算题
17．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．___
18．我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试计算：

(1)A点产生气体的质量m＝___________.
(2)试样中碳酸钠的质量分数_______(结果精确至0.1％).
(3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是___________(写出化学式).
19．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验;向装有10.0g?石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)，试计算:

（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为________g;
（2）样品中碳酸钙的质量分数______。



参考答案
1．B 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C
13．② 10 偏小 100
14．15 85 烧杯 偏大 搅拌，加快溶解速率
15．H2O2、NaOH或CaO,
16．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
17．14.8%
18．2.2g 88.3% NaCl、HCl
19．（1）2.2g （2） 50%