京改版(2013)初中化学九年级下册第9章《溶液》检测题(含答案)

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名称 京改版(2013)初中化学九年级下册第9章《溶液》检测题(含答案)
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资源类型 教案
版本资源 北京课改版
科目 化学
更新时间 2020-05-09 21:36:00

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《溶液》检测题

一、单选题
1.质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后,溶液的质量分数变为40%,则原溶液的质量是
A.30g B.40g C.50g D.60g
2.下列对宏观现象的微观解释正确的是
A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成元素和分子构成不同
B.稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到稳定结构
C.NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
D.水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子
3.如图是甲丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )

A.A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B.30℃时,30g甲物质中加入50g水,充分溶解后得到72.5g溶液
C.甲中混有少量丙,可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃,它们的溶质质量分数都发生改变
4.图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断,下列说法中正确的是(  )

A.物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量分数增大
C.在t1℃时,M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中均析出晶体
5.在 KNO3 的饱和溶液中溶有少量 NaCl,经降温、冷却析出晶体,余下的液体
A.只溶有 NaCl
B.只溶有 KNO3
C.可以是 KNO3 的不饱和溶液,但一定是 NaCl 的饱和溶液
D.可以是 NaCl 的不饱和溶液,但一定是 KNO3 的饱和溶液
6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )

A.时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液
B.时,三者的溶解度大小关系是:
C.时,a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
D.将时a、b两种物质的饱和溶液降温到,溶液仍然是饱和溶液
7.下列关于溶液说法不正确的是( )
A.溶质可以是气体、液体也可以是固体 B.最常见的溶剂是水
C.溶液的体积等于溶质与溶液的体积之和 D.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和
8.实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水,配制?质量分数为的稀硫酸.需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸?( )
A.?? B.???
C.?? D.???
9.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )

A.t1℃时,三种物质的溶解度:乙>甲>丙
B.20℃时,将30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是80g
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体质量最大
D.分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量分数:乙>甲>丙
10.下列物质加入水中,能形成溶液的是
A.冰块 B.植物油 C.碱面 D.碳酸钙
11.如图为甲、乙(不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
C.t2℃时,将30g甲放入50g水中,得到80g甲溶液
D.升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
12.将下列物质加入水中充分搅拌,能形成溶液的是(  )
A.纸片 B.木屑 C.食盐 D.食用油


二、实验题
13.欲配制100g10%的NaCl溶液,操作如图所示。

请回答下列问题:
(1)图中操作有错误的是________(填序号)。
(2)配制该溶液时,需要NaCl固体________g。
(3)量取溶剂时,采用仰视的方法读数,会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需加入________g水。
14.实验室配制 100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下,按要求填空。
①计算:需要 NaOH 质量为______________g;水的体积为___________mL(水的密度为 1g/cm3)。
②称量:该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒(带镊子)和药匙外,还需要的仪器或用品是_________。
③量取:用量筒量取水的体积时,如果俯视读数,则配得的溶液的质量分数比 15%____________(填“偏大”或“偏小”)。
④溶解:该步骤用到玻璃棒,玻璃棒的作用是_____________。

三、推断题
15.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质,其中A、D为单质,其余均为化合物,B、C由两种相同元素组成。

(1)A在D中完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D,C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 (用化学式表示)
(2)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里,小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ,产生此现象的原因是 。
16.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下:

已知:①母液中有一种铵态氮肥

请回答下列问题:
(1)操作a的名称是_____。
(2)结合图2分析,图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____,从图2中还能获得的一条信息是_____。
(3)图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ (填离子符号), 流程中可以循环使用的物质是_____。
(4)从图2可以看出温度高于60°C,NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了,其原因可能是_____。

四、计算题
17.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O.若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料(假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水),求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数.___
18.我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6 g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5 g时,烧杯内溶液的总质量为40.3 g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试计算:

(1)A点产生气体的质量m=___________.
(2)试样中碳酸钠的质量分数_______(结果精确至0.1%).
(3)B点时,烧杯内溶液中的溶质是___________(写出化学式).
19.为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有10.0g?石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水),试计算:

(1)完全反应时生成二氧化碳的质量为________g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数______。



参考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C
13.② 10 偏小 100
14.15 85 烧杯 偏大 搅拌,加快溶解速率
15.H2O2、NaOH或CaO,
16.过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时,碳酸氢钠开始分解
17.14.8%
18.2.2g 88.3% NaCl、HCl
19.(1)2.2g (2) 50%