化学粤教版九年级下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应同步练习（解析版）
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| 名称 | 化学粤教版九年级下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应同步练习（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 90.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-10 09:20:29 | ||
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文档简介
8．3 酸和碱的反应
一、单选题(本大题共18小题，共36．0分)
1．下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
配制NaCl溶液
C．
测定溶液的pH
D．
酸碱中和
2．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
3．性质决定用途，下列有关对物质的用途描述不正确的是（ ）
A．熟石灰具有碱性，因此可用于改良酸性土壤
B．氧气有助燃性，可用作燃料
C．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
4．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中正确的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
5．下列化学方程式属于复分解反应的是（ ）
A．S+O2═SO2
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
6．下列说法：
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；
②洁净的空气和水都是纯净物；
③自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是不合理的；
④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；
⑤质子数相同的粒子不一定属于同种元素；
⑥房间里着火应立即打开门窗；
⑦分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子。
其中正确的是（ ）
A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥
7．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同
B．中老年人钙摄入量不足易患骨质疏松症
C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
D．为了减少酸雨的形成在工业上将煤块粉碎后燃烧
10．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．石灰水与盐酸 B．石灰石与盐酸
C．生石灰与二氧化碳 D．铁和硫酸
11．中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
12．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
13．化学与生活、环境、安全健康关系密切，下列所举的示例说法正确的一组是（ ）
选项 示例
A 化学与生活 生活中常用蒸馏的方法软化硬水
B 化学与环境 化工厂通过加高烟囱来排放废气以防止形成酸雨
C 化学与安全 夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
D 化学与健康 食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
14．酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施．下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是（ ）
A．二氧化氮和二氧化碳 B．一氧化碳和二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
15．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
16．当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
17．下列叙述与化学知识相符合的是（ ）
A．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响
B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的
C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
D．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染
18．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．Na2CO3，HCl，NaOH
B．BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C．MgCl2，HNO3，AgNO3
D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl
二、多选题(本大题共4小题，共16．0分)
19．下列说法正确的是（ ）
A．与酸反应产生气体的物质一定是金属
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液不一定显酸性
D．施用铵态氮肥时，要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
20．下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液
21．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项不正确的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 紫色石蕊溶液 紫色石蕊变红，则硫酸过量
B 铁粉 无气泡产生，则恰好完全反应
C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
D 硝酸钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
22．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理不正确的是（ ）
A．复分解反应都没有元素化合价的变化，所以没有元素化合价变化的反应都是复分解反应
B．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物可能是有机物
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
三、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
23．依据复分解反应发生的条件，判断下列能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式．
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：______
（2）氢氧化钾溶液和盐酸：______
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液：______
（4）碳酸钾溶液和盐酸：______
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液：______．
24．（1）据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入______（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
（2）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为______。
25．从下列物质中选择填空（填序号）。
①金刚石②氧气③二氧化碳④二氧化硫
（1）能供给呼吸的气体是______。
（2）可用于灭火的气体是______。
（3）能导致酸雨的气体是______。
（4）能用来切制大理石的是______。
26．能源的开发与合理利用非常重要。
（1）化石燃料都含有______元素，它们是______（填“可”或“不可”）再生的能源。
（2）煤油是______加工的产品，埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是______。
（3）使用脱硫煤能减少______的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的______。
四、简答题(本大题共1小题，共5．0分)
27．研究主题：水溶液中复分解反应的实质
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4，反应的化学方程式______。
③甲曲线M点时混合液体呈______色；
④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是______（填序号）
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是______（填序号）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。
8.3 酸和碱的反应
【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??B???????4.??D???????5.??D???????
6.??A???????7.??C???????8.??C???????9.??D???????10.??A???????
11.??B???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??C???????
16.??A???????17.??D???????18.??D???????19.??CD???????20.??AD???????
21.??BD???????22.??AB???????
23.??CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl? HCl+KOH=KCl+H2O? 不能发生复分解反应? K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑? CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2???????
24.??H2CO3? 3：10???????
25.??②? ③? ④? ①???????
26.??碳 ? 不可 ? 石油 ? 可燃冰 ? 二氧化硫 ? 温室效应 ????????
27.??Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ? 无 ? C ? A ? Na+、OH-、SO42- ? 减小 ????????
【解析】
1.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
D、进行中和反应时，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.??
解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
3.??
解：A、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用熟石灰改良酸性土壤，所以A正确。
B、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不可用作燃料，所以B错误。
C、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可以用于治疗胃酸过多，所以C正确。
D、稀有气体通电时能发出多种颜色的光，可制成多种用途的电光源，所以D正确。
故选：B。
A、根据熟石灰显碱性分析解答。
B、根据氧气的化学性质进行分析。
C、根据酸碱中和反应进行分析。
D、根据稀有气体的用途进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质。
4.??
解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，反应物和生成物的总质量不变，该选项不正确；
B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率快，反应需要的时间短，并且产生的氢气质量大于铁和稀盐酸反应产生的氢气质量，该选项不正确；
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气时，催化剂能够改变反应速率，但是不影响产生氧气的质量，该选项不正确；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸时，溶液的pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续滴加稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，该选项正确。
故选：D。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、镁比铁活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比铁和稀盐酸的反应速率快；
C、催化剂能够改变反应速率，而对生成物的多少无影响；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，pH小于7。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.??
解：A、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
6.??
解：
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨，故正确；
②洁净的空气和水都是混合物，故错误
③自来水收费项目中的水资源费和水处理费是为了警示人们节约用水，属于合理收费，故错误；
④降低可燃物的温度是灭火的途径之一，着火点不能降低，故错误；
⑤质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子就含有相同的质子数，故正确；
⑥房间里着火不能应立即打开门窗，防止燃烧的更旺，故错误；
⑦带电的粒子不一定是分子、原子，如质子、电子等，故正确。
故选：A。
①根据煤燃烧的产物进行分析；
②根据纯净物的定义分析；
③根据节约用水的措施进行分析；
④根据灭火的条件分析；
⑤根据质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子进行解答；
⑥根据打开门窗会提供氧气进行分析；
⑦根据带电的粒子不一定是分子、原子解答；
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
7.??
解：A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故图象错误；
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故错误；
C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故图象表示错误；
故选：C。
A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在；
B、依据催化剂的作用分析解答；
C、依据酸碱中和反应中pH的变化情况分析解答；
D、依据饱和溶液的特点分析解答；
此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
8.??
解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸钙属于无机物，错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成盐和水，不是中和反应，错误；
C、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带电，错误；
故选：C。
A、根据有机物的概念解答；
B、根据中和反应的概念解答；
C、根据一氧化碳和碳的性质解答；
D、根据离子的概念解答．
掌握有关的概念和物质的性质是正确解答本题的关键．
9.??
解：
A、生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同，正确；
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，中老年人缺钙会患骨质疏松，正确。
C、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，正确。
D、工业上将煤块粉碎后燃烧，不能减少二氧化硫的排放量，不是为了减少酸雨的形成，错误。
故选：D。
A中根据铁合金的组成来分析；
B中根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C中C、根据胃液的主要成分，进行分析判断；
D中根据将煤块粉碎后燃烧不能减少二氧化硫的排放量，进行分析判断。
本题难度不大，了解生铁与钢的组成、人体元素与健康的关系、人体胃液中含有盐酸的用途、酸雨的成因等是正确解答本题的关键。
10.??
解：A、石灰水与盐酸的反应是碱与酸的反应，属于酸碱中和反应，故A正确。
B、石灰石与盐酸的反应是碱性氧化物与酸的反应，属于复分解反应，故B错误。
C、生石灰与二氧化碳的反应是碱性氧化物与酸性氧化物的反应，属于化合反应，故C错误。
D、铁和硫酸是单质与化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故选：A。
本题考查对各种反应类型的理解，要熟练掌握各种基本反应，并熟练判断酸碱中和反应，通过对反应的具体分析，即判断A为酸碱中和反应。
要求学生能从物质种类和多少来判断各种基本反应类型，学会熟练判断酸碱中和反应，属于基础题。
11.??
解：氢氧化钠、氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式及其反应物之间的质量比为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
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由反应物之间的质量关系可知，中和相同质量的硫酸时需要的氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，因此若改用mg氢氧化钾中和稀硫酸时，硫酸过量，则反应后的溶液显酸性，溶液的pH应当是小于7；
故选：B。
稀硫酸显酸性，pH小于7；
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7．
解答此题不需要通过复杂的计算，只要通过反应物之间的质量关系就可以做出正确的判断，要注意运用．
12.??
解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A不合题意；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B不合题意；
C、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故C符合题意；
D、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故D不合题意；
故选：C。
根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．
13.??
解：A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，故A说法错误；
B、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止形成酸雨，故B说法错误；
C、液化气是可燃性气体，可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，故C说法错误；
D、蔬菜和水果中富含维生，食用蔬菜和水果可补充维生素，故D说法正确。
故选：D。
A、根据生活中常用煮沸的方法软化硬水进行分析；
B、根据加高烟囱并不能减少废气的排放进行分析；
C、根据液化气的可燃性进行分析；
D、根据蔬菜和水果中富含维生素进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.??
解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮均能溶于水生成酸，但二氧化碳与水生成的是弱酸，一氧化碳难溶于水，不能形成酸雨；
故选：D。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
解答本题要掌握酸雨形成的原因，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15.??
解：A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故B错误；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒定律，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故C正确；
D、pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故D错误；
故选：C。
A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，可以据此判断；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物；
C、根据质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论；
D、碱性溶液的pH大于7，盐的溶液不一定是中性，纯碱属于盐类．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
16.??
解：蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质利用中和反应可以中和掉蚁酸，根据题意可知，牙膏、肥皂水、火碱等物质的pH都大于7，显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，所以应该涂上牙膏或肥皂水；
故选：A。
???????解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，pH＜7的溶液显酸性，pH＞7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，及酸性和碱性物质可以发生中和反应分析解答。
本题考查了中和反应的应用，可以根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，并结合溶液的酸碱性与溶液的pH之间的关系分析解答。
17.??
解：A、塑料属于有机合成材料，使用塑料容易造成“白色污染”。故选项错误。
B、农村使用农药和化肥能够造成环境污染，但是不能形成酸雨。故选项错误；
C、用水灭火是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。故选项错误；
D、汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染。故选项正确；
故选：D。
A、根据塑料属于有机合成材料解答；
B、根据当空气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物等物质时容易形成酸雨解答；
C、根据可燃物的着火点一般情况下是不能改变的解答；
D、根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源解答；
本题主要考查节能环保方面的知识，解答时要与现实生活联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.??
解：A、碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应，恰好完全反应后，溶液显中性，故A错误；
B、硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应后，溶液显酸性，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析，氯化银不溶于硝酸，所以恰好完全反应后，溶液显酸性，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钾不会与氢氧化钠、碳酸钡反应，所以溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
A、根据碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应进行分析；
B、根据硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析．
本题考查酸、碱、盐之间的反应和物质的酸碱性．
19.??
解：A、碳酸盐与酸反应也能产生气体，故A错；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故B错；
C、滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液可能显酸性，可能显中性，故C正确；
D、铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故D正确。
故选：CD。
A、碳酸盐与酸反应也能产生气体；
B、根据中和反应的定义考虑；
C、滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液可能显酸性，可能显中性；
D、根据铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，产生氨气考虑。
解答本题关键是熟悉酸的性质、中和反应，铵态氮肥的使用注意事项。
20.??
解：A、稀硫酸会与铁反应生成氢气，会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B、硝酸铜不会与氯化钡反应，故C错误；
C、硫酸锌酸不会与铁和氢氧化钠反应，故B错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故正确；
不会与氯化钡、氧化铁、锌反应，故D错误。
故选：AD。
根据能够和酸发生的物质有：活泼金属、碱、盐，而题中涉及的物质氢氧化钠是碱，氯化钡是盐，铁是活泼金属，因此能够和这三种物质均能发生反应的物质进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，培养学生分析问题、应用知识的能力。
21.??
解：A、取少量反应后的溶液与试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，则硫酸过量，故选项说法正确。
B、取少量反应后的溶液与试管中，加入铁粉，没有气泡产生，可能是恰好完全反应，也可能是碱溶液有剩余，故选项说法错误。
C、取少量反应后的溶液与试管中，滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。
D、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫酸是否过量，故选项说法错误。
故选：BD。
探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠是正确解答本题的关键。
22.??
解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分后生成另外的两种化合物，没有化合价的改变，但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于化合反应，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理正确；
D、质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：AB。
A、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，进行分析；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
23.??
解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（2）氢氧化钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾和水，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O．
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
（4）碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）HCl+KOH=KCl+H2O；（3）不能发生复分解反应；（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（5）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
24.??
解：（1）测得污水的?pH＞7，显碱性，应该用酸性溶液中和，可以加入碳酸水，化学式是H2CO3；
（2）假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为48g，甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g，所以生成水的质量为108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g。
则氧气的质量=208g-48g=160g。
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10，
故答案为：（1）H2CO3；（2）3：10。
（1）根据酸碱中和反应回答本题；
（2）假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g-36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量。
本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。
25.??
解：
（1）能供给呼吸的气体是氧气；
（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；
（3）能导致酸雨的气体是二氧化硫；
（4）金刚石的硬度大，能用来切制大理石；
故答案为：
（1）②；
（2）③；
（3）④；
（4）①；
物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
26.??
解：（1）化石燃料都含有碳元素，它们是不可再生的能源。
故填：碳；不可；
（2）石油加工的产物是：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
故填：石油；可燃冰。
（3）煤中含有的主要元素是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的温室效应。
故填：二氧化硫；温室效应。
（1）根据化石燃料都含有碳元素，它们是不可再生的能源分析解答；
（2）根据石油加工的产物、埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源进行分析；
（3）根据煤燃烧的产物以及对环境的影响进行解答。
本题主要考查能源方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和化石燃料燃烧的产物对环境是否有不良影响。
27.??
解：（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；
③A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，正确；
B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；
C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；
故填：C；
（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；
故填：A；
②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH-、SO42-。
③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故填：减小。
据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。
本题考查的是酸碱中中和反应以及复分解反应的知识，难度比较大，需要综合掌握复分解反应的条件与实质，化学方程式的书写，离子方程式的书写，并要求学生具备一定的读图能力。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共18小题，共36．0分)
1．下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
配制NaCl溶液
C．
测定溶液的pH
D．
酸碱中和
2．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
3．性质决定用途，下列有关对物质的用途描述不正确的是（ ）
A．熟石灰具有碱性，因此可用于改良酸性土壤
B．氧气有助燃性，可用作燃料
C．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
4．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中正确的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
5．下列化学方程式属于复分解反应的是（ ）
A．S+O2═SO2
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
6．下列说法：
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；
②洁净的空气和水都是纯净物；
③自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是不合理的；
④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；
⑤质子数相同的粒子不一定属于同种元素；
⑥房间里着火应立即打开门窗；
⑦分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子。
其中正确的是（ ）
A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥
7．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同
B．中老年人钙摄入量不足易患骨质疏松症
C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
D．为了减少酸雨的形成在工业上将煤块粉碎后燃烧
10．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．石灰水与盐酸 B．石灰石与盐酸
C．生石灰与二氧化碳 D．铁和硫酸
11．中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
12．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
13．化学与生活、环境、安全健康关系密切，下列所举的示例说法正确的一组是（ ）
选项 示例
A 化学与生活 生活中常用蒸馏的方法软化硬水
B 化学与环境 化工厂通过加高烟囱来排放废气以防止形成酸雨
C 化学与安全 夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
D 化学与健康 食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
14．酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施．下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是（ ）
A．二氧化氮和二氧化碳 B．一氧化碳和二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
15．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
16．当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
17．下列叙述与化学知识相符合的是（ ）
A．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响
B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的
C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
D．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染
18．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（ ）
A．Na2CO3，HCl，NaOH
B．BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C．MgCl2，HNO3，AgNO3
D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl
二、多选题(本大题共4小题，共16．0分)
19．下列说法正确的是（ ）
A．与酸反应产生气体的物质一定是金属
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液不一定显酸性
D．施用铵态氮肥时，要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
20．下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液
21．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项不正确的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 紫色石蕊溶液 紫色石蕊变红，则硫酸过量
B 铁粉 无气泡产生，则恰好完全反应
C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
D 硝酸钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
22．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理不正确的是（ ）
A．复分解反应都没有元素化合价的变化，所以没有元素化合价变化的反应都是复分解反应
B．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物可能是有机物
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
三、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
23．依据复分解反应发生的条件，判断下列能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式．
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：______
（2）氢氧化钾溶液和盐酸：______
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液：______
（4）碳酸钾溶液和盐酸：______
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液：______．
24．（1）据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入______（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
（2）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为______。
25．从下列物质中选择填空（填序号）。
①金刚石②氧气③二氧化碳④二氧化硫
（1）能供给呼吸的气体是______。
（2）可用于灭火的气体是______。
（3）能导致酸雨的气体是______。
（4）能用来切制大理石的是______。
26．能源的开发与合理利用非常重要。
（1）化石燃料都含有______元素，它们是______（填“可”或“不可”）再生的能源。
（2）煤油是______加工的产品，埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是______。
（3）使用脱硫煤能减少______的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的______。
四、简答题(本大题共1小题，共5．0分)
27．研究主题：水溶液中复分解反应的实质
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4，反应的化学方程式______。
③甲曲线M点时混合液体呈______色；
④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是______（填序号）
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是______（填序号）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。
8.3 酸和碱的反应
【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??B???????4.??D???????5.??D???????
6.??A???????7.??C???????8.??C???????9.??D???????10.??A???????
11.??B???????12.??C???????13.??D???????14.??D???????15.??C???????
16.??A???????17.??D???????18.??D???????19.??CD???????20.??AD???????
21.??BD???????22.??AB???????
23.??CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl? HCl+KOH=KCl+H2O? 不能发生复分解反应? K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑? CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2???????
24.??H2CO3? 3：10???????
25.??②? ③? ④? ①???????
26.??碳 ? 不可 ? 石油 ? 可燃冰 ? 二氧化硫 ? 温室效应 ????????
27.??Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ? 无 ? C ? A ? Na+、OH-、SO42- ? 减小 ????????
【解析】
1.??
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
D、进行中和反应时，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.??
解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
3.??
解：A、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用熟石灰改良酸性土壤，所以A正确。
B、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不可用作燃料，所以B错误。
C、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可以用于治疗胃酸过多，所以C正确。
D、稀有气体通电时能发出多种颜色的光，可制成多种用途的电光源，所以D正确。
故选：B。
A、根据熟石灰显碱性分析解答。
B、根据氧气的化学性质进行分析。
C、根据酸碱中和反应进行分析。
D、根据稀有气体的用途进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质。
4.??
解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，反应物和生成物的总质量不变，该选项不正确；
B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率快，反应需要的时间短，并且产生的氢气质量大于铁和稀盐酸反应产生的氢气质量，该选项不正确；
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气时，催化剂能够改变反应速率，但是不影响产生氧气的质量，该选项不正确；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸时，溶液的pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续滴加稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，该选项正确。
故选：D。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、镁比铁活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸的反应速率比铁和稀盐酸的反应速率快；
C、催化剂能够改变反应速率，而对生成物的多少无影响；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，pH小于7。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.??
解：A、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
6.??
解：
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨，故正确；
②洁净的空气和水都是混合物，故错误
③自来水收费项目中的水资源费和水处理费是为了警示人们节约用水，属于合理收费，故错误；
④降低可燃物的温度是灭火的途径之一，着火点不能降低，故错误；
⑤质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子就含有相同的质子数，故正确；
⑥房间里着火不能应立即打开门窗，防止燃烧的更旺，故错误；
⑦带电的粒子不一定是分子、原子，如质子、电子等，故正确。
故选：A。
①根据煤燃烧的产物进行分析；
②根据纯净物的定义分析；
③根据节约用水的措施进行分析；
④根据灭火的条件分析；
⑤根据质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子进行解答；
⑥根据打开门窗会提供氧气进行分析；
⑦根据带电的粒子不一定是分子、原子解答；
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
7.??
解：A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故图象错误；
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故错误；
C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故图象表示错误；
故选：C。
A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在；
B、依据催化剂的作用分析解答；
C、依据酸碱中和反应中pH的变化情况分析解答；
D、依据饱和溶液的特点分析解答；
此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
8.??
解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸钙属于无机物，错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成盐和水，不是中和反应，错误；
C、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，正确；
D、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带电，错误；
故选：C。
A、根据有机物的概念解答；
B、根据中和反应的概念解答；
C、根据一氧化碳和碳的性质解答；
D、根据离子的概念解答．
掌握有关的概念和物质的性质是正确解答本题的关键．
9.??
解：
A、生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同，正确；
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，中老年人缺钙会患骨质疏松，正确。
C、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，正确。
D、工业上将煤块粉碎后燃烧，不能减少二氧化硫的排放量，不是为了减少酸雨的形成，错误。
故选：D。
A中根据铁合金的组成来分析；
B中根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C中C、根据胃液的主要成分，进行分析判断；
D中根据将煤块粉碎后燃烧不能减少二氧化硫的排放量，进行分析判断。
本题难度不大，了解生铁与钢的组成、人体元素与健康的关系、人体胃液中含有盐酸的用途、酸雨的成因等是正确解答本题的关键。
10.??
解：A、石灰水与盐酸的反应是碱与酸的反应，属于酸碱中和反应，故A正确。
B、石灰石与盐酸的反应是碱性氧化物与酸的反应，属于复分解反应，故B错误。
C、生石灰与二氧化碳的反应是碱性氧化物与酸性氧化物的反应，属于化合反应，故C错误。
D、铁和硫酸是单质与化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故选：A。
本题考查对各种反应类型的理解，要熟练掌握各种基本反应，并熟练判断酸碱中和反应，通过对反应的具体分析，即判断A为酸碱中和反应。
要求学生能从物质种类和多少来判断各种基本反应类型，学会熟练判断酸碱中和反应，属于基础题。
11.??
解：氢氧化钠、氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式及其反应物之间的质量比为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
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由反应物之间的质量关系可知，中和相同质量的硫酸时需要的氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，因此若改用mg氢氧化钾中和稀硫酸时，硫酸过量，则反应后的溶液显酸性，溶液的pH应当是小于7；
故选：B。
稀硫酸显酸性，pH小于7；
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7．
解答此题不需要通过复杂的计算，只要通过反应物之间的质量关系就可以做出正确的判断，要注意运用．
12.??
解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A不合题意；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B不合题意；
C、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故C符合题意；
D、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故D不合题意；
故选：C。
根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．
13.??
解：A、生活中常用煮沸的方法软化硬水，故A说法错误；
B、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止形成酸雨，故B说法错误；
C、液化气是可燃性气体，可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，故C说法错误；
D、蔬菜和水果中富含维生，食用蔬菜和水果可补充维生素，故D说法正确。
故选：D。
A、根据生活中常用煮沸的方法软化硬水进行分析；
B、根据加高烟囱并不能减少废气的排放进行分析；
C、根据液化气的可燃性进行分析；
D、根据蔬菜和水果中富含维生素进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.??
解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮均能溶于水生成酸，但二氧化碳与水生成的是弱酸，一氧化碳难溶于水，不能形成酸雨；
故选：D。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
解答本题要掌握酸雨形成的原因，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15.??
解：A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故B错误；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒定律，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故C正确；
D、pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故D错误；
故选：C。
A、金属氧化物和酸反应要生成盐和水，但不是中和反应，可以据此判断；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物；
C、根据质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论；
D、碱性溶液的pH大于7，盐的溶液不一定是中性，纯碱属于盐类．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
16.??
解：蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质利用中和反应可以中和掉蚁酸，根据题意可知，牙膏、肥皂水、火碱等物质的pH都大于7，显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，所以应该涂上牙膏或肥皂水；
故选：A。
???????解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，pH＜7的溶液显酸性，pH＞7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，及酸性和碱性物质可以发生中和反应分析解答。
本题考查了中和反应的应用，可以根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，并结合溶液的酸碱性与溶液的pH之间的关系分析解答。
17.??
解：A、塑料属于有机合成材料，使用塑料容易造成“白色污染”。故选项错误。
B、农村使用农药和化肥能够造成环境污染，但是不能形成酸雨。故选项错误；
C、用水灭火是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。故选项错误；
D、汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染。故选项正确；
故选：D。
A、根据塑料属于有机合成材料解答；
B、根据当空气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物等物质时容易形成酸雨解答；
C、根据可燃物的着火点一般情况下是不能改变的解答；
D、根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源解答；
本题主要考查节能环保方面的知识，解答时要与现实生活联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.??
解：A、碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应，恰好完全反应后，溶液显中性，故A错误；
B、硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应后，溶液显酸性，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析，氯化银不溶于硝酸，所以恰好完全反应后，溶液显酸性，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钾不会与氢氧化钠、碳酸钡反应，所以溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
A、根据碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应进行分析；
B、根据硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析．
本题考查酸、碱、盐之间的反应和物质的酸碱性．
19.??
解：A、碳酸盐与酸反应也能产生气体，故A错；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故B错；
C、滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液可能显酸性，可能显中性，故C正确；
D、铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故D正确。
故选：CD。
A、碳酸盐与酸反应也能产生气体；
B、根据中和反应的定义考虑；
C、滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液可能显酸性，可能显中性；
D、根据铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，产生氨气考虑。
解答本题关键是熟悉酸的性质、中和反应，铵态氮肥的使用注意事项。
20.??
解：A、稀硫酸会与铁反应生成氢气，会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B、硝酸铜不会与氯化钡反应，故C错误；
C、硫酸锌酸不会与铁和氢氧化钠反应，故B错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故正确；
不会与氯化钡、氧化铁、锌反应，故D错误。
故选：AD。
根据能够和酸发生的物质有：活泼金属、碱、盐，而题中涉及的物质氢氧化钠是碱，氯化钡是盐，铁是活泼金属，因此能够和这三种物质均能发生反应的物质进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，培养学生分析问题、应用知识的能力。
21.??
解：A、取少量反应后的溶液与试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，则硫酸过量，故选项说法正确。
B、取少量反应后的溶液与试管中，加入铁粉，没有气泡产生，可能是恰好完全反应，也可能是碱溶液有剩余，故选项说法错误。
C、取少量反应后的溶液与试管中，滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。
D、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫酸是否过量，故选项说法错误。
故选：BD。
探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠是正确解答本题的关键。
22.??
解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分后生成另外的两种化合物，没有化合价的改变，但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于化合反应，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理正确；
D、质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：AB。
A、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，进行分析；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
23.??
解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（2）氢氧化钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾和水，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O．
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
（4）碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）HCl+KOH=KCl+H2O；（3）不能发生复分解反应；（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（5）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
24.??
解：（1）测得污水的?pH＞7，显碱性，应该用酸性溶液中和，可以加入碳酸水，化学式是H2CO3；
（2）假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为48g，甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g，所以生成水的质量为108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g。
则氧气的质量=208g-48g=160g。
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10，
故答案为：（1）H2CO3；（2）3：10。
（1）根据酸碱中和反应回答本题；
（2）假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g-36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量。
本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。
25.??
解：
（1）能供给呼吸的气体是氧气；
（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；
（3）能导致酸雨的气体是二氧化硫；
（4）金刚石的硬度大，能用来切制大理石；
故答案为：
（1）②；
（2）③；
（3）④；
（4）①；
物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
26.??
解：（1）化石燃料都含有碳元素，它们是不可再生的能源。
故填：碳；不可；
（2）石油加工的产物是：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
故填：石油；可燃冰。
（3）煤中含有的主要元素是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的温室效应。
故填：二氧化硫；温室效应。
（1）根据化石燃料都含有碳元素，它们是不可再生的能源分析解答；
（2）根据石油加工的产物、埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源进行分析；
（3）根据煤燃烧的产物以及对环境的影响进行解答。
本题主要考查能源方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和化石燃料燃烧的产物对环境是否有不良影响。
27.??
解：（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；
③A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，正确；
B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；
C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；
故填：C；
（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；
故填：A；
②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH-、SO42-。
③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故填：减小。
据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。
本题考查的是酸碱中中和反应以及复分解反应的知识，难度比较大，需要综合掌握复分解反应的条件与实质，化学方程式的书写，离子方程式的书写，并要求学生具备一定的读图能力。
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