化学粤教版九年级下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐同步练习（解析版）

8．4 常见的盐
一、单选题(本大题共16小题，共32．0分)
1．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃

A．A B．B C．C D．D
2．欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察Na2SO4溶液的颜色
B．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失
D．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
3．“光盘行动”（图标见图）是由民间公益组织发起厉行节约粮食的公益活动，倡导消费者拒绝舌尖上的浪费。下列有关餐饮制作和处理的措施中不合理的是（　　）

A．用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料
B．将已霉变的大米淘净后食用
C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食
D．使用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜
4．对碳酸氢铵的认识中，说法错误的是（　　）
A．取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐减少，最后完全消失
B．加热后有刺激性气味的气体产生
C．施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒
D．为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存
5．水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考虑其他杂质）。已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（　　）

A．样品可能含MgCO3
B．样品一定含MgCO3
C．样品灼烧生成CO2气体2.82g
D．样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：21
6．下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石--用作建筑材料 B．干冰--人工降雨
C．氢氧化钠--治疗胃酸过多 D．熟石灰--改良酸性土壤
7．下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（　　）
A．Cu（Fe）稀盐酸 B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
C．CuO（Cu）稀硫酸 D．Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液
8．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中错误是（　　）

A．该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B．反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
C．bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀
D．反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
9．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．盐酸和氢氧化钠 B．碳酸钠和稀硫酸
C．氯化钠和氢氧化钾 D．硝酸银和氯化钡
10．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…”可去黑痣．依据以上信息回答6、7、8三题．
药方中起到“食肉”作用的主要物质是（　　）
A．碳酸钙 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．氢氧化钾
11．热水瓶使用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是（　　）
A．石灰水 B．热水 C．稀盐酸 D．肥皂水
12．下列物质与其对应的用途不相符的是（　　）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 B．氮气用作保护气
C．稀有气体用作电光源 D．小苏打用于焙制糕点
13．下列各组物质的俗称，化学式和用途不一致的是（　　）
A．生石灰CaO做干燥剂
B．纯碱NaOH治疗胃酸过多
C．小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分之一
D．干冰CO2人工降雨
14．取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16．3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5．3g，下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中NaHCO3的质量为4．2g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9
C．在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO22．2g
D．将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了4．4g
15．化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病
C．油锅起火用锅盖盖灭
D．治疗胃酸过多可以用小苏打
16．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是（　　）
A．生石灰-CaO-做干燥剂 B．纯碱-NaOH-治疗胃酸过多
C．小苏打-NaHCO3-发酵粉 D．干冰-CO2-人工降雨


二、填空题(本大题共3小题，共3．0分)
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到______，其作用是吸附作用；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，应补充的化肥种类是______；
（4）______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成份之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；
（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点______；
（6）家庭常用醋酸除去水垢，试用化学方程式表示其中的一个原理______。
18．从①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：
（1）可用作补钙剂的是______．
（2）在实验室中可用来制取氧气的是______．
（3）属于天然气主要成分的是______．
19．请你用具备的化学知识回答下面的问题：
（1）武德合金制作保险丝利用了______；
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用原因是______；
（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了______；
（4）汽油洗去衣服上的油污原因是______。


三、简答题(本大题共1小题，共5．0分)
20．．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有______性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。
（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易______，变湿了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会______。
（4）纯碱：其实我不是碱，但我的水溶液中有______，所以呈碱性。


四、探究题(本大题共1小题，共10．0分)
21．学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
（1）小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是______。
【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】
小明按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：
实验编号 温度（℃） 石灰石颗粒大小 稀盐酸浓度（%） 收集50mL二氧化碳的时间（S）
① 20 块状 10% 85
② 20 粉状 10% 42
③ 30 块状 10% 67
④ 30 粉状 10% 31

（2）实验装置还要增加一个量筒，其作用是______；
（3）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是______。
【得出结论】
（4）通过实验中①③对比，得出的结论是______；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
【交流与反思】
（5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是______。
（6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有______，请设计实验验证（简要写出操作步骤）______。







8.4 常见的盐

【答案】
1.??D???????2.??B???????3.??B???????4.??D???????5.??B???????
6.??C???????7.??A???????8.??D???????9.??C???????10.??D???????
11.??C???????12.??A???????13.??B???????14.??C???????15.??A???????
16.??B???????
17.??活性炭? 煮沸? 钾肥? 碳酸氢钠? 高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能? CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑???????
18.??② ? ① ? ③ ????????
19.??合金的熔点低 ? 反应生成氨气，降低肥效 ? 重金属盐能使蛋白质生理活性消失 ? 汽油能将油污溶解 ????????
20.??脱水 ? 潮解 ? 减小 ? 氢氧根离子 ????????
21.??CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑? 没有控制变量? 测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积? 在水中滴入几滴植物油（合理即可）? 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快? ①②（或③④）? 相同时间内收集到的CO2体积? 盐酸浓度? 取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。???????
【解析】
1.??
解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，铜不溶于稀硫酸，可用过滤的方法除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
2.??
解：A、Na2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故A正确；
B、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中Cu2+和SO42-的浓度都减小，但仍有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，故B错误；
C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故C正确；
D、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无SO42-，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故D正确。
故选：B。
CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由SO42-离子造成的。只要有SO42-的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的。
某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色。
3.??
解：A．用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料可以变废为宝，这样的处理合理；
B．霉变大米往往含有黄曲霉素，淘净并不能使其消失，故淘净后食用不合理；
C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食，可以使面食疏松多孔，从而使面食的口感更好，做法合理；
D．使用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜，例行节约避免浪费，做法合理；
故选：B。
A．依据变废为宝的理念分析解答；
B．依据霉变大米中的有毒物质分析解答；
C．依据碳酸氢钠的作用分析解答；
D．依据节约避免浪费分析解答；
本题难度不大，化学与生活的关系并合理应用是正确解答本题的关键。
4.??
解：A、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，因此固体逐渐减少，最后完全消失，故说法正确；
B、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，氨气有刺激性气味，故说法正确；
C、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，以防止暴晒而降低肥效，故说法正确；
D、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此碳酸氢铵不应在阳光下保存，故说法错误；
故选：D。
根据碳酸氢铵的化学性质进行分析，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳；
本题难度较小，掌握碳酸氢铵的化学性质即可解答，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳。
5.??
解：由质量守恒定律可知，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，生成水的质量是0.18g，则
该水垢灼烧生成CO2气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；
设氢氧化镁的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y，
Mg（OH）2═MgO+H2O
???? 58??????????????????? 40??? 18
???? ? x???????????????????? y?? ?0.18g
x=0.58g??? y=0.4g
假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁，
设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z，则：
CaCO3═CaO+CO2↑
? 100???????????????????? ??44
?? z??????????????????????? 2.64g
z=6g
设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y，则：
CaCO3═CaO+CO2↑
?? 100?????????? 56
??? y???????????? 2.56g
y=4.57g
因为4.57g≠6g，所以该水垢中一定含有CaCO3、Mg（OH）2 和MgCO3；
碳酸镁和碳酸钙的质量为：5.78g-0.58g=5.2g，
MgCO3═MgO+CO2↑
? 84?????????????? 40???? 44
CaCO3═CaO+CO2↑
a=1g，
所以碳酸钙的质量为1g，碳酸镁的质量为4.2g，
所以样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为1g：0.58g=50：29，
故选：B。
根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采用假设的方法进行计算对比得出结论。
解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析。
6.??
解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大理石的用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据熟石灰呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.??
解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采用的试剂正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂错误。
D、Na2SO4溶液和Na2CO3均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8.??
解：A．由图中信息可知，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，故A正确；
B．反应进行到a点时，碳酸钠、硫酸钠恰好和氯化钡完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，故B正确；
C．bc段上的任意一点?（c点除外）?都存在两种沉淀，即碳酸钡和硫酸钡，故C正确；
D．反应进行到c点时，溶液中的溶质有过量的氯化钡、反应生成的氯化钠和硝酸钡，故D错误。
故选：D。
根据氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠进行分析；
根据稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.??
解：根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。
A、盐酸和氢氧化钠反应生成水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体和水，能发生复分解反应；
C、氯化钠和氢氧化钾交换成分后生成氯化钾和氢氧化钠，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀，能发生复分解反应。
故选：C。
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；
本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．
10.??
解：A、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钙，故选项错误。
B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是熟石灰，故选项错误。
C、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钾，故选项错误。
D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，故选项正确。
故选：D。
根据熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析判断．
本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢氧化钾具有腐蚀性等是正确解答本题的关键．
11.??
解：A、水垢的主要成分为碳酸钙，不能与石灰水反应，不能除去水垢。故A错误；
B、热水不能除去水垢。故B错误；
C、稀盐酸能与水垢的主要成分为碳酸钙反应，生成了可溶性的氯化钙，可以除去水垢。故C正确；
D、肥皂水不能与碳酸钙反应，不能除去水垢。故D错误。
故选：C。
水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去．
本题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12.??
解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。故错误；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气。故正确；
C、稀有气体在通电时能发出有色的光，用于电光源。故正确；
D、小苏打可用于焙制糕点。故正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
本题比较简单。熟记常见物质的性质和用途即可分析解答。
13.??
解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致。
D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键．
14.??
解：取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，所以碳酸钠的质量为5.3g，
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
168???????????????? 106???????? ?44?????18
?8.4g???????????????5.3g????????2.2g???0.9g
所以碳酸氢铵的质量为16.3g-8.4g=7.9g
NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
? 79??????????????????17???? 18?????? 44
??7.9g???????????????1.7g?? 1.8g???? 4.4g
A、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，故A错误；
B、反应后生成CO2和H2O的质量比为6.6g：2.7g=22：9，故B错误；
C、在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO2的质量为2.2g，故C正确；
D、将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸会吸收水、二氧化碳、氨气，所以浓硫酸质量增加了11g，故D错误。
故选：C。
根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳进行分析。
本题是以选择题的形式考查了混合物和化学方程式结合在一起对物质进行计算，比较复杂，要求学生认真审题。
15.??
解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、水果蔬菜中富含维生素C，维生素C可预防坏血病，故选项说法正确。
C、油锅起火用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气，达到灭火目的，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16.??
解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，故选项物质的俗称、化学式、用途一致。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗称、化学式、用途不一致。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一，故选项物质的俗称、化学式、用途一致。
D、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2，故选项物质的俗称、化学式、用途一致。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途，进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、用途是正确解答此类题的关键．
17.??
解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净水过程中除去色素和异味时经常用到；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应该补充钾肥；
（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂；
（5）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O。
故答案为：
（1）活性炭；
（2）煮沸；
（3）钾肥；
（4）碳酸氢钠；
（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（6）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
（1）根据活性炭具有疏松多孔结构进行分析；
（2）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
（3）根据农作物缺少营养素的表现进行分析；
（4）根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析；
（5）根据合成橡胶的特点进行分析；
（6）根据反应原理，写出反应的化学方程式进行分析。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
18.??
解：（1）碳酸钙常用作补钙剂．
（2）过氧化氢在实验室中可用来制取氧气．
（3）天然气主要成分是甲烷．
故答案为：（1）②；（2）①；（3）③．
物质的性质决定物质的用途，根据碳酸钙常用作补钙剂、实验室制取氧气恶反应原理、天然气主要成分是甲烷，进行分析解答即可．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
19.??
解：（1）用武德合金制作保险丝，是因为合金的熔点低。
（2）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；
（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质；
（4）汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油污。
故答案为：（1）合金的熔点低；（2）反应生成氨气，降低肥效；?（3）重金属盐能使蛋白质生理活性消失；（4）汽油能将油污溶解。
（1）根据合金的熔点低进行解答
（2）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析解答。
（3）重金属能使蛋白质变性；
（4）汽油可溶解油污。
本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
20.??
解：（1）浓硫酸具有脱水性，所以能使纸变黑；故填：脱水；
（2）烧碱易潮解，所以暴露在空气中会吸收水蒸气而溶解；故填：潮解；
（3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会减小；故填：减小；
（4）纯碱就是碳酸钠，因其水溶液中含有氢氧根离子，显碱性。故填：氢氧根离子。
（1）浓硫酸具有吸水性和脱水性；
（2）氢氧化钠易潮解；
（3）浓盐酸具有挥发性；
（4）根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱
本题考查了常见的一些酸、碱、盐的性质、用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。
21.??
解：
（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．由于实验中石灰石不同，稀盐酸浓度也不同，所以该结论不成立，原因是没有控制变量。
（2）由于是要20s收集二氧化碳的体积，而直接测量气体不可以，只能通过水排水法使水进入量筒，所以进行实验装置还要增加测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；
（3）实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，根据教材中铁生锈条件的探究中植物油的作用，可以想到在水中倒入少量植物油使二氧化碳和水隔离，从而减小误差。
（4）通过实验中①③对比，得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快，所以得出的结论是 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验①②（或③④）对比。
（5）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是 比较在相同时间装置的质量减少的情况（这个办法误差小，且不需要考虑二氧化碳溶解性的影响）或者看收集等体积的气体需要的时间。
（6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？在给定因素之外还有盐酸浓度，取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。。
故答为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；?没有控制盐酸的体积和浓度相同（合理即可）；
（2）测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；
（3）在水中滴入几滴植物油（合理即可）；
（4）在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快；??①②（或③④）
（5）相同时间内收集到的CO2体积；
（6）盐酸浓度；取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。
（1）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的化学方程式，同时根据固定变量法探究实验的要求分析；
（2）根据实验目的分析对应的仪器；
（3）根据实验目的分析注意事项；
（4）根据上述实验分析影响盐酸与碳酸钙反应速率的因素；
（5）分析其他的研究途径；
（6）根据碳酸钙与盐酸酸反应的快慢可能还受纯度等影响进行解答。
本题以影响碳酸钙与盐酸的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页