化学粤教版九年级下册第八章常见的酸、碱、盐章节检测（解析版）
文档属性
| 名称 | 化学粤教版九年级下册第八章常见的酸、碱、盐章节检测（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 87.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-10 09:49:57 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐
一、单选题(本大题共23小题，共46．0分)
1．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl
B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaOH、KOH、HCl
2．俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
俗名 熟石灰 苏打 酒精 火碱
物质名称 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，根据所学知识推断则该气体可能是（ ）
A．H2 B．CH4 C．He D．NH3
4．下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
B．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
D．用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
6．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．取用液体药品C．称量固体药品 D．测定溶液的pH
8．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分出来的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别方法
A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B O2、CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2] 看外观，再加水，观察是否溶于水
A．A B．B C．C D．D
9．氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从b端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
10．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全．”这一实验操作是指（ ）
A．将金属钠保存在水中
B．将盛有白磷和水的烧杯加热至60℃
C．稀释浓硫酸
D．用压强计测某一深度处的水压
11．区别下列物质，所选试剂或方法错误的是（ ）
A．氮气与二氧化碳--燃着的木条
B．空气与氧气--带火星的木条
C．硬水和软水--肥皂水
D．水与澄清石灰水--二氧化碳气体
12．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
13．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能和盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成为的是（ ）
A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）2
14．鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度 B．用澄清石灰水 C．闻气味 D．用燃着的木条
15．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
16．下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．NaOH KOH MgCl2 H2SO4
B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3
C．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl
D．KCl HCl NaOH BaCl2
17．下列有关物质的主要成分的说法错误的是（ ）
A．胃液的主要成分是盐酸
B．石灰石的主要成分是碳酸钙
C．医用酒精的主要成分是乙醇
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
18．鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（ ）
A．测定这三种气体是溶解性
B．测定这三种气体的密度
C．将三种气体通入澄清石灰水中
D．用燃着的木条分别插入三瓶气体中
19．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．MgCl2 B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg
20．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同 B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同 D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
21．下列物质能溶于水的是（ ）
A．氢氧化钾 B．氢氧化铁 C．氢氧化镁 D．氢氧化铜
22．工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带（ ）
A．绿色 B．黄色 C．蓝色 D．红色
23．将二氧化碳，一氧化碳，氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，灼热的氧化铜，则剩余的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳，氮气 C．一氧化碳 D．一氧化碳，二氧化碳
二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
24．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液．各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液
（1）先被鉴别出来的两种物质为______、______，鉴别依据为______．
（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别开来？请写出发生反应的化学方程式______．
25．如图甲所示的实验其目的是______．由于在实验时氨水会散发出一股难闻的刺激性气味，某同学对原实验重新进行了设计，实验装置如图乙所示：
已知：氨气能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红．
实验操作：
a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
b．取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象．
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答：
（1）进行操作a的实验目的是______；
（2）操作c观察到的现象______；
（3）由此可以得到的实验结论是______．
（4）对比改进前的实验，图乙还有一个优点是______．
26．请认真阅读，回答下列有关问题。
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是______。
（2）我国是世界产煤大国。含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式：______。
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是______（填字母）。
A．氢气的储存和运输B．获得氢气的成本
C．制备氢气的原料D．氢气燃烧的热值不高
27．碱相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成______。
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
28．如图所示是实验室常用装置。
（1）仪器A的名称是______；
（2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有______；
①反应物是固体；②反应物是固体和液体
③反应条件需要加热；④气体不易溶于水；
⑤气体密度比空气大；⑥气体密度比空气小。
在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是______
（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是______；
若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有______，右边小烧杯内应该添加的药品是______；
29．同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
过氧化氢溶液浓度∕% 过氧化氢溶液体积∕m L 温度∕℃ 二氧化锰的用量∕g 收集氧气的体积∕m L 反应所需的时间∕s
Ⅰ 5 1 20 0．1 4 16．75
Ⅱ 15 1 20 0．1 4 6．04
Ⅲ 30 5 35 2 49．21
Ⅳ 30 5 55 2 10．76
（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为______．
（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与______有关；实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是______．
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？______．学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：______，对应的实验现像是______．
30．用下列字母填空
A．氧气B．氢气C．尿素D．氯气
①______是一种清洁的燃料②______用于自来水消毒
③______是一种化肥④______用于火箭中的助燃剂
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
31．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的______性质做出的判断。
（2）取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到产生______，进一步判断为白醋。
（3）另取少量液体，滴入紫色石蕊试液，溶液变为______色，得出结论：无色液体为白醋。
32．在学习盐酸的性质时，某同学进行了如下实验。
实验一：将铝片投入稀盐酸中
实验二：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合
（1）实验二中反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中，他分别观察到如下现象：实验一，开始没有现象，过了一会儿剧烈反应，产生大量气泡并放岀热量，最终得到无色澄清溶液；实验二，始终没有明显现象。实验一开始没有观察到现象的原因是______。
（3）他将两个实验所得废液倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到了白色浑浊的固液混合物。以下判断合理的是______。
A．以上实验共涉及盐酸与三类物质反应的化学性质
B．实验一和实验二中盐酸均已耗尽
C．实验二中的废液无须处理即可排放到下水道中
D．最终得到的混合物中一定含有氢氧化铝、氯化钠和水
第八章 常见的酸、碱、盐
【答案】
1.??B???????2.??B???????3.??A???????4.??D???????5.??D???????
6.??C???????7.??A???????8.??D???????9.??A???????10.??C???????
11.??A???????12.??D???????13.??B???????14.??D???????15.??D???????
16.??C???????17.??D???????18.??D???????19.??A???????20.??C???????
21.??A???????22.??B???????23.??B???????
24.??盐酸? 氯化钠溶液? 盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色? Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O???????
25.??探究分子的基本性质 ? 对比 ? C试管很快变红，B试管缓慢变红 ? 说明温度越高，分子运动速度越快 ? 能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程 ????????
26.??二氧化硫 ? CaO+SO2=CaSO3 ? AB ????????
27.??盐和水???????
28.??铁架台 ? ①③⑤ ? 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ? NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ? 绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成 ? 澄清石灰水 ????????
29.??2H2O2=2H2O+O2↑； ? 反应物浓度 ? 温度越高，化学反应速率越快 ? 粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 ? 不变 ? 取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰， ? 没有气泡产生 ????????
30.??B ? D ? C ? A ????????
31.??物理 ? 气体 ? 红 ????????
32.??NaOH+HCl=NaCl+H2O ? 故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀盐酸反应 ? AD ????????
【解析】
1.??
解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
2.??
解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，正确
B、苏丹是碳酸钠的俗称，错误；
C、乙醇俗称酒精，正确；
D、氢氧化钠俗称火碱，正确；
故选：B。
根据已有的物质的名称和俗称进行分析解答即可．
掌握常见物质的名称和俗称是正确解答本题的关键．
3.??
解：根据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素，
故选：A。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生变化．
此题运用化学中的基本思想质量守恒定律，根据守恒，通过现象，判断产物，从而培养学生的分析归纳能力．
4.??
解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故正确；
B、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；木炭与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确；
D、氢氧化钠分别能与稀盐酸和稀硫酸溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显变化，不能鉴别，故错误。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
5.??
解：A、空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。空气是混合物，它的成分是很复杂的。正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，还有微量的惰性气体。故A不适合；
B、燃烧是必需具备三个条件才能发生，分别是可燃物、助燃物及温度要达到燃点，称为燃烧三要素。带火星的木条在含有氧气的集气瓶中，虽具备可燃物和助燃物这两个条件，但如果温度没有达到燃点，带火星的木条就不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。故B不适合；
C、二氧化碳和氮气等都不助燃，故将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳。故C不适合；
D、工业上用硬水，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。故D适合。
故选：D。
根据所学知识，对选项逐一进行分析，即可正确选择。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
6.??
解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；
乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。
以上乙不行。
故选：C。
甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸。
乙：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应都有沉淀生成；
丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸。
丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别
不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
7.??
解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管取用液体药品时，取液后的滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.??
解：A、生活中常用肥皂水来检验软水和硬水，肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，故A不可选；
B、氧气可以支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条检验时，在二氧化碳中会熄灭，在氧气中燃烧燃烧更旺，在空气中安静燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不可选；
C、棉纤维是由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特别气体；现象不同，可以鉴别，故C不可选；
D、磷矿粉为灰色固体，可以通过观察外观鉴别，氯化钾和硫酸钾都是白色晶体，都易溶于水，现象相同，不能鉴别，故D可选。
故选：D。
A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象进行分析；
B、根据氧气助燃和二氧化碳不支持燃烧进行分析；
C、根据三种纤维的组成，分析灼烧时的气味，鉴别三种纤维；
D、根据钾肥和氮肥都是白色晶体，都会溶于水进行分析．
在解物质的鉴别题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别．
9.??
解：
A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气时，气体应从a端通入，选项A不能完成；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B能完成；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C能完成；
D、气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D能完成。
故选：A。
可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断．如果本装置内是空气，如果气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入．装置内加入不同的药品，就可以进行检验、除杂等．如果瓶内装满水，可以测量气体的体积，气体应该从b端通入，在a端接量筒．
考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”．
10.??
解：从“我与水合多放热”可以看出，该物质应该是溶解于水放热，或者和水反应放热，在给定的答案中，只有浓硫酸和钠满足该要求。而钠无论是水入钠还是钠入水都是一样的结果。由题意可知，题目中描述的稀释实验操作为稀释浓硫酸。
故选：C。
由题意可知：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安．”这一实验操作是指稀释浓硫酸．
掌握浓硫酸溶于水时放出大量的热，掌握浓硫酸的稀释方法和注意事项．
11.??
解：A、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条区别氮气和二氧化碳，故错误。
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，而空气没有明显现象，所以可用燃着的木条区别空气和氧气，故正确；
C、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用二氧化碳区别水和澄清石灰水，故正确；
故选：A。
A、根据氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭进行解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺进行解答；
B、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
12.??
解：A、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
B、酸性液体和镁条反应会产生无色气泡，故正确；
C、生锈铁钉遇到酸生成黄色液体，故正确；
D、酚酞遇到酸性的液体不变色，故错误；
故选：D。
根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂是否会出现不同的现象进行分析。
13.??
解：A、BaCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐，具有毒性；故错误。
B、Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D、Ca（OH）2是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选：B。
胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，而BaCO3不是碱性物质且与盐酸反应会生成有毒的钡离子，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情易造成胃穿孔；Ca（OH）2是一种碱，具有较强强的腐蚀性，不宜做胃药．可以用排除法直选．
本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了化学中碱的特性和用途，将化学与医药联系在一起，达到了学以致用的目的．
14.??
解：A、密度测量较为麻烦，不易操作，故错误；
B、能是澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，但氢气和氧气都不能使石灰水发生变化，故不能鉴别；
C、氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，不能鉴别；
D、用燃着的木条，气体燃烧的是氢气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，所以能够鉴别。
故选：D。
氢气能够燃烧，无色无味；氧气支持燃烧，无色无味；二氧化碳无色无味，不支持燃烧．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
15.??
解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；
B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确；
C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。
故选：D。
测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明反应后的溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，向其中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，当氯化氢完全反应后溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液酸碱性不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.??
解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH、KOH反应均生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、HCl、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
17.??
解：
A、人体胃液的主要成分是盐酸，故正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故正确；
C、医用酒精的主要成分是乙醇，故正确；
D、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故错误；
故选：D。
根据各物质的主要成分进行分析解答；
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.??
【分析】根据氢气、氧气、二氧化碳的性质分析。明确物质不同的性质可鉴别物质。
【解答】氢气具有可燃性，氧气能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。鉴别这三种气体最简单的方法可将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃的是氢气；
故选：D。
19.??
解：A、氯化镁溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项正确。
B、氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
C、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
D、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能发生置换反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
故选：A。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20.??
解：酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的原因是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。
根据酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
21.??
解：A、氢氧化钾易溶于水，正确；
B、氢氧化铁不溶于水，错误；
C、氢氧化镁不溶于水，错误；
D、氢氧化铜不溶于水，错误；
故选：A。
根据已有的物质的溶解性进行分析解答即可。
掌握常见的碱在水中的溶解性是正确解答本题的关键。
22.??
解：工业用浓盐酸含有少量Fe3+，含有Fe3+的溶液的颜色是黄色的。所以工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
故选：B。
根据工业用浓盐酸中所含的杂质及其颜色来分析。
了解工业用浓盐酸中国所含的杂质是解题的关键。
23.??
解：将二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。
故选：B。
根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
24.??
解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，故先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液．
（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故不用其他试剂，可分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）盐酸；氯化钠溶液；盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色；
（2）分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
25.??
解：（1）a与bc形成对比，说明蒸馏水不能使酚酞变色，故答案为：对比；
（2）酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红；
（3）由操作c观察到的现象，可以得到的实验结论是：说明温度越高，分子运动速度越快；
（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，根据整个实验间的连贯性可知，故：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变化的快慢过程等．
故答案为：
探究分子的基本性质；
（1）对比；
（2）C试管很快变红，B试管缓慢变红；
（3）说明温度越高，分子运动速度越快；
（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变化的快慢过程等．
分子是在不断运动的，当分子所处的条件不同，分子运动的快慢程度也是不同的．分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据．
（1）操作a与bc形成对比；
（2）根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；
（3）根据实验设计具体分析即可；
（4）根据试验装置及不同实验间的连贯性作答．
实验设计的基本原则包括：对比、单一变量、控制无关变量等，同学们在设计实验时要全面考虑．
26.??
解：（1）二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；
故填：二氧化硫；
（2）已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，说明是生石灰与二氧化硫在高温下反应直接生成亚硫酸钙；
故填：CaO+SO2=CaSO3；
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高；制备氢气的原料水资源丰富，氢气燃烧的热值高。
故填：AB。
（1）熟记常见的化石燃料；造成酸雨的主要原因；
（2）根据生石灰和二氧化硫反应的原理分析即可；
（3）根据氢气的制备、储存等来分析。
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的形成等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
27.??
解：由碱的性质可知，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。
故填：盐和水。
根据碱的性质分析回答，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。
本题较为简单，了解碱的性质即可分析解答；
28.??
解：（1）仪器A是铁架台；故填：铁架台；
（2）该装置适用于固体加热制取气体，由于使用向上排空气法收集，气体的密度比空气大，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾固体颗粒进入导管，所以添加棉花团是加入高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，所以化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：①③⑤；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）碳酸氢铵在加热的条件下分解为氨气、水和二氧化碳；铜绿加热分解为氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；所以试管中的绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成；检验二氧化碳的存在时需要用澄清的石灰水；故填：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成；澄清石灰水；
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据气体发生装置与收集装置的特点来分析；根据反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理、物质的检验方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验证方法和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.??
解：（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；
（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；
（4）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；
根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．
答案为：
（1）2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
（3）粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（4）不变；取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生．
（1）过氧化氢分解产生氧气和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度等对化学反应速率的影响；
（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，可以据此来解答该题；
（4）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变；根据过氧化氢性质解答；
本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．
30.??
解：①氢气燃烧只生成水，氢气是一种清洁的燃料；
故填：B；
②氯气常用于自来水消毒；
故填：D；
③尿素含有氮元素，是一种化肥；
故填：C；
④氧气具有助燃性，可用作火箭中的助燃剂；
故填：A。
根据氢气燃烧生成水、氯气用于自来水消毒、尿素含有氮元素、氧气具有助燃性进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
31.??
解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；
（2）能与碳酸钠溶液反应放出气体，说明该溶液为醋性；
（3）紫色石蕊溶液变遇酸变红，酸性溶液使石蕊变成红色。
故答案为：（1）物理；（2）气体；（3）红。
（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等；
（2）纯碱是碳酸钠，为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应放出气体二氧化碳；
（3）紫色石蕊溶液变遇酸变红色，遇碱变为蓝色，据此分析判断。
本题难度不大，考查同学们灵活运用所学酸碱指示剂、酸的化学性质等知识进行解题的能力。
32.??
解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由于铝的表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反应，开始是氧化铝和稀盐酸反应；故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀盐酸反应；
（3）A．以上实验共涉及盐酸与金属，金属氧化物，和碱三种物质反应的化学性质，故正确；
B．实验一和实验二不能说明盐酸均已耗尽，故错误；
C．实验二中的废液中假如反应物过量，废液中会有碱液或酸液，则须处理后才可排放到下水道中，故错误；
D．根据实验一和实验二，可知最终得到的混合物中一定含有氢氧化铝、氯化钠和水，故正确；
故填：AD。
根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
根据铝的表面有致密的氧化铝薄膜分析。
本题考查了物质的组成成分，解答本题关键是在分析反应后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，掌握物质的性质是解答的关键。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页
一、单选题(本大题共23小题，共46．0分)
1．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl
B．NaCl、NaOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaOH、KOH、HCl
2．俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
俗名 熟石灰 苏打 酒精 火碱
物质名称 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，根据所学知识推断则该气体可能是（ ）
A．H2 B．CH4 C．He D．NH3
4．下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
B．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
D．用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
6．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．取用液体药品C．称量固体药品 D．测定溶液的pH
8．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分出来的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别方法
A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B O2、CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2] 看外观，再加水，观察是否溶于水
A．A B．B C．C D．D
9．氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从b端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
10．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全．”这一实验操作是指（ ）
A．将金属钠保存在水中
B．将盛有白磷和水的烧杯加热至60℃
C．稀释浓硫酸
D．用压强计测某一深度处的水压
11．区别下列物质，所选试剂或方法错误的是（ ）
A．氮气与二氧化碳--燃着的木条
B．空气与氧气--带火星的木条
C．硬水和软水--肥皂水
D．水与澄清石灰水--二氧化碳气体
12．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
13．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能和盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成为的是（ ）
A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）2
14．鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度 B．用澄清石灰水 C．闻气味 D．用燃着的木条
15．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
16．下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．NaOH KOH MgCl2 H2SO4
B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3
C．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl
D．KCl HCl NaOH BaCl2
17．下列有关物质的主要成分的说法错误的是（ ）
A．胃液的主要成分是盐酸
B．石灰石的主要成分是碳酸钙
C．医用酒精的主要成分是乙醇
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
18．鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（ ）
A．测定这三种气体是溶解性
B．测定这三种气体的密度
C．将三种气体通入澄清石灰水中
D．用燃着的木条分别插入三瓶气体中
19．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．MgCl2 B．MgO C．Mg（OH）2 D．Mg
20．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同 B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同 D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
21．下列物质能溶于水的是（ ）
A．氢氧化钾 B．氢氧化铁 C．氢氧化镁 D．氢氧化铜
22．工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带（ ）
A．绿色 B．黄色 C．蓝色 D．红色
23．将二氧化碳，一氧化碳，氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，灼热的氧化铜，则剩余的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳，氮气 C．一氧化碳 D．一氧化碳，二氧化碳
二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)
24．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液．各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液
（1）先被鉴别出来的两种物质为______、______，鉴别依据为______．
（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别开来？请写出发生反应的化学方程式______．
25．如图甲所示的实验其目的是______．由于在实验时氨水会散发出一股难闻的刺激性气味，某同学对原实验重新进行了设计，实验装置如图乙所示：
已知：氨气能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红．
实验操作：
a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
b．取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象．
c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答：
（1）进行操作a的实验目的是______；
（2）操作c观察到的现象______；
（3）由此可以得到的实验结论是______．
（4）对比改进前的实验，图乙还有一个优点是______．
26．请认真阅读，回答下列有关问题。
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是______。
（2）我国是世界产煤大国。含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式：______。
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是______（填字母）。
A．氢气的储存和运输B．获得氢气的成本
C．制备氢气的原料D．氢气燃烧的热值不高
27．碱相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成______。
三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)
28．如图所示是实验室常用装置。
（1）仪器A的名称是______；
（2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有______；
①反应物是固体；②反应物是固体和液体
③反应条件需要加热；④气体不易溶于水；
⑤气体密度比空气大；⑥气体密度比空气小。
在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是______
（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是______；
若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有______，右边小烧杯内应该添加的药品是______；
29．同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
过氧化氢溶液浓度∕% 过氧化氢溶液体积∕m L 温度∕℃ 二氧化锰的用量∕g 收集氧气的体积∕m L 反应所需的时间∕s
Ⅰ 5 1 20 0．1 4 16．75
Ⅱ 15 1 20 0．1 4 6．04
Ⅲ 30 5 35 2 49．21
Ⅳ 30 5 55 2 10．76
（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为______．
（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与______有关；实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是______．
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？______．学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：______，对应的实验现像是______．
30．用下列字母填空
A．氧气B．氢气C．尿素D．氯气
①______是一种清洁的燃料②______用于自来水消毒
③______是一种化肥④______用于火箭中的助燃剂
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
31．小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的______性质做出的判断。
（2）取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到产生______，进一步判断为白醋。
（3）另取少量液体，滴入紫色石蕊试液，溶液变为______色，得出结论：无色液体为白醋。
32．在学习盐酸的性质时，某同学进行了如下实验。
实验一：将铝片投入稀盐酸中
实验二：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合
（1）实验二中反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中，他分别观察到如下现象：实验一，开始没有现象，过了一会儿剧烈反应，产生大量气泡并放岀热量，最终得到无色澄清溶液；实验二，始终没有明显现象。实验一开始没有观察到现象的原因是______。
（3）他将两个实验所得废液倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到了白色浑浊的固液混合物。以下判断合理的是______。
A．以上实验共涉及盐酸与三类物质反应的化学性质
B．实验一和实验二中盐酸均已耗尽
C．实验二中的废液无须处理即可排放到下水道中
D．最终得到的混合物中一定含有氢氧化铝、氯化钠和水
第八章 常见的酸、碱、盐
【答案】
1.??B???????2.??B???????3.??A???????4.??D???????5.??D???????
6.??C???????7.??A???????8.??D???????9.??A???????10.??C???????
11.??A???????12.??D???????13.??B???????14.??D???????15.??D???????
16.??C???????17.??D???????18.??D???????19.??A???????20.??C???????
21.??A???????22.??B???????23.??B???????
24.??盐酸? 氯化钠溶液? 盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色? Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O???????
25.??探究分子的基本性质 ? 对比 ? C试管很快变红，B试管缓慢变红 ? 说明温度越高，分子运动速度越快 ? 能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程 ????????
26.??二氧化硫 ? CaO+SO2=CaSO3 ? AB ????????
27.??盐和水???????
28.??铁架台 ? ①③⑤ ? 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ? NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ? 绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成 ? 澄清石灰水 ????????
29.??2H2O2=2H2O+O2↑； ? 反应物浓度 ? 温度越高，化学反应速率越快 ? 粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 ? 不变 ? 取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰， ? 没有气泡产生 ????????
30.??B ? D ? C ? A ????????
31.??物理 ? 气体 ? 红 ????????
32.??NaOH+HCl=NaCl+H2O ? 故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀盐酸反应 ? AD ????????
【解析】
1.??
解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。
C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
2.??
解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，正确
B、苏丹是碳酸钠的俗称，错误；
C、乙醇俗称酒精，正确；
D、氢氧化钠俗称火碱，正确；
故选：B。
根据已有的物质的名称和俗称进行分析解答即可．
掌握常见物质的名称和俗称是正确解答本题的关键．
3.??
解：根据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素，
故选：A。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生变化．
此题运用化学中的基本思想质量守恒定律，根据守恒，通过现象，判断产物，从而培养学生的分析归纳能力．
4.??
解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故正确；
B、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；木炭与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确；
D、氢氧化钠分别能与稀盐酸和稀硫酸溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显变化，不能鉴别，故错误。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
5.??
解：A、空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。空气是混合物，它的成分是很复杂的。正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，还有微量的惰性气体。故A不适合；
B、燃烧是必需具备三个条件才能发生，分别是可燃物、助燃物及温度要达到燃点，称为燃烧三要素。带火星的木条在含有氧气的集气瓶中，虽具备可燃物和助燃物这两个条件，但如果温度没有达到燃点，带火星的木条就不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。故B不适合；
C、二氧化碳和氮气等都不助燃，故将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳。故C不适合；
D、工业上用硬水，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。故D适合。
故选：D。
根据所学知识，对选项逐一进行分析，即可正确选择。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
6.??
解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；
乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。
以上乙不行。
故选：C。
甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸。
乙：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应都有沉淀生成；
丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸。
丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别
不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
7.??
解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管取用液体药品时，取液后的滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.??
解：A、生活中常用肥皂水来检验软水和硬水，肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，故A不可选；
B、氧气可以支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条检验时，在二氧化碳中会熄灭，在氧气中燃烧燃烧更旺，在空气中安静燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不可选；
C、棉纤维是由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特别气体；现象不同，可以鉴别，故C不可选；
D、磷矿粉为灰色固体，可以通过观察外观鉴别，氯化钾和硫酸钾都是白色晶体，都易溶于水，现象相同，不能鉴别，故D可选。
故选：D。
A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象进行分析；
B、根据氧气助燃和二氧化碳不支持燃烧进行分析；
C、根据三种纤维的组成，分析灼烧时的气味，鉴别三种纤维；
D、根据钾肥和氮肥都是白色晶体，都会溶于水进行分析．
在解物质的鉴别题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别．
9.??
解：
A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气时，气体应从a端通入，选项A不能完成；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B能完成；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C能完成；
D、气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D能完成。
故选：A。
可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断．如果本装置内是空气，如果气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入．装置内加入不同的药品，就可以进行检验、除杂等．如果瓶内装满水，可以测量气体的体积，气体应该从b端通入，在a端接量筒．
考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”．
10.??
解：从“我与水合多放热”可以看出，该物质应该是溶解于水放热，或者和水反应放热，在给定的答案中，只有浓硫酸和钠满足该要求。而钠无论是水入钠还是钠入水都是一样的结果。由题意可知，题目中描述的稀释实验操作为稀释浓硫酸。
故选：C。
由题意可知：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安．”这一实验操作是指稀释浓硫酸．
掌握浓硫酸溶于水时放出大量的热，掌握浓硫酸的稀释方法和注意事项．
11.??
解：A、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条区别氮气和二氧化碳，故错误。
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，而空气没有明显现象，所以可用燃着的木条区别空气和氧气，故正确；
C、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用二氧化碳区别水和澄清石灰水，故正确；
故选：A。
A、根据氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭进行解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺进行解答；
B、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
12.??
解：A、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
B、酸性液体和镁条反应会产生无色气泡，故正确；
C、生锈铁钉遇到酸生成黄色液体，故正确；
D、酚酞遇到酸性的液体不变色，故错误；
故选：D。
根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂是否会出现不同的现象进行分析。
13.??
解：A、BaCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐，具有毒性；故错误。
B、Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D、Ca（OH）2是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选：B。
胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，而BaCO3不是碱性物质且与盐酸反应会生成有毒的钡离子，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情易造成胃穿孔；Ca（OH）2是一种碱，具有较强强的腐蚀性，不宜做胃药．可以用排除法直选．
本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了化学中碱的特性和用途，将化学与医药联系在一起，达到了学以致用的目的．
14.??
解：A、密度测量较为麻烦，不易操作，故错误；
B、能是澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，但氢气和氧气都不能使石灰水发生变化，故不能鉴别；
C、氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，不能鉴别；
D、用燃着的木条，气体燃烧的是氢气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，所以能够鉴别。
故选：D。
氢气能够燃烧，无色无味；氧气支持燃烧，无色无味；二氧化碳无色无味，不支持燃烧．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
15.??
解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；
B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确；
C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。
故选：D。
测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明反应后的溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，向其中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，当氯化氢完全反应后溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液酸碱性不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.??
解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH、KOH反应均生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、HCl、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
17.??
解：
A、人体胃液的主要成分是盐酸，故正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故正确；
C、医用酒精的主要成分是乙醇，故正确；
D、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故错误；
故选：D。
根据各物质的主要成分进行分析解答；
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.??
【分析】根据氢气、氧气、二氧化碳的性质分析。明确物质不同的性质可鉴别物质。
【解答】氢气具有可燃性，氧气能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。鉴别这三种气体最简单的方法可将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃的是氢气；
故选：D。
19.??
解：A、氯化镁溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项正确。
B、氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
C、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
D、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能发生置换反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。
故选：A。
根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20.??
解：酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的原因是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。
根据酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
21.??
解：A、氢氧化钾易溶于水，正确；
B、氢氧化铁不溶于水，错误；
C、氢氧化镁不溶于水，错误；
D、氢氧化铜不溶于水，错误；
故选：A。
根据已有的物质的溶解性进行分析解答即可。
掌握常见的碱在水中的溶解性是正确解答本题的关键。
22.??
解：工业用浓盐酸含有少量Fe3+，含有Fe3+的溶液的颜色是黄色的。所以工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
故选：B。
根据工业用浓盐酸中所含的杂质及其颜色来分析。
了解工业用浓盐酸中国所含的杂质是解题的关键。
23.??
解：将二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为二氧化碳和氮气。
故选：B。
根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
24.??
解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，故先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液．
（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故不用其他试剂，可分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）盐酸；氯化钠溶液；盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色；
（2）分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
25.??
解：（1）a与bc形成对比，说明蒸馏水不能使酚酞变色，故答案为：对比；
（2）酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红；
（3）由操作c观察到的现象，可以得到的实验结论是：说明温度越高，分子运动速度越快；
（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，根据整个实验间的连贯性可知，故：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变化的快慢过程等．
故答案为：
探究分子的基本性质；
（1）对比；
（2）C试管很快变红，B试管缓慢变红；
（3）说明温度越高，分子运动速度越快；
（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变化的快慢过程等．
分子是在不断运动的，当分子所处的条件不同，分子运动的快慢程度也是不同的．分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据．
（1）操作a与bc形成对比；
（2）根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；
（3）根据实验设计具体分析即可；
（4）根据试验装置及不同实验间的连贯性作答．
实验设计的基本原则包括：对比、单一变量、控制无关变量等，同学们在设计实验时要全面考虑．
26.??
解：（1）二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；
故填：二氧化硫；
（2）已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，说明是生石灰与二氧化硫在高温下反应直接生成亚硫酸钙；
故填：CaO+SO2=CaSO3；
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高；制备氢气的原料水资源丰富，氢气燃烧的热值高。
故填：AB。
（1）熟记常见的化石燃料；造成酸雨的主要原因；
（2）根据生石灰和二氧化硫反应的原理分析即可；
（3）根据氢气的制备、储存等来分析。
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的形成等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
27.??
解：由碱的性质可知，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。
故填：盐和水。
根据碱的性质分析回答，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。
本题较为简单，了解碱的性质即可分析解答；
28.??
解：（1）仪器A是铁架台；故填：铁架台；
（2）该装置适用于固体加热制取气体，由于使用向上排空气法收集，气体的密度比空气大，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾固体颗粒进入导管，所以添加棉花团是加入高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，所以化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：①③⑤；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）碳酸氢铵在加热的条件下分解为氨气、水和二氧化碳；铜绿加热分解为氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；所以试管中的绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成；检验二氧化碳的存在时需要用澄清的石灰水；故填：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；绿色粉末逐渐变黑，试管口有水珠生成；澄清石灰水；
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据气体发生装置与收集装置的特点来分析；根据反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理、物质的检验方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验证方法和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.??
解：（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；
（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；
（4）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；
根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，如有气泡产生，说明没变质，否则就已变质．
答案为：
（1）2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快；
（3）粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（4）不变；取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰；没有气泡产生．
（1）过氧化氢分解产生氧气和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度等对化学反应速率的影响；
（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，反应物的浓度越大，在溶液中粒子间接触的机会更多，可以据此来解答该题；
（4）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变；根据过氧化氢性质解答；
本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．
30.??
解：①氢气燃烧只生成水，氢气是一种清洁的燃料；
故填：B；
②氯气常用于自来水消毒；
故填：D；
③尿素含有氮元素，是一种化肥；
故填：C；
④氧气具有助燃性，可用作火箭中的助燃剂；
故填：A。
根据氢气燃烧生成水、氯气用于自来水消毒、尿素含有氮元素、氧气具有助燃性进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
31.??
解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；
（2）能与碳酸钠溶液反应放出气体，说明该溶液为醋性；
（3）紫色石蕊溶液变遇酸变红，酸性溶液使石蕊变成红色。
故答案为：（1）物理；（2）气体；（3）红。
（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等；
（2）纯碱是碳酸钠，为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应放出气体二氧化碳；
（3）紫色石蕊溶液变遇酸变红色，遇碱变为蓝色，据此分析判断。
本题难度不大，考查同学们灵活运用所学酸碱指示剂、酸的化学性质等知识进行解题的能力。
32.??
解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由于铝的表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反应，开始是氧化铝和稀盐酸反应；故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀盐酸反应；
（3）A．以上实验共涉及盐酸与金属，金属氧化物，和碱三种物质反应的化学性质，故正确；
B．实验一和实验二不能说明盐酸均已耗尽，故错误；
C．实验二中的废液中假如反应物过量，废液中会有碱液或酸液，则须处理后才可排放到下水道中，故错误；
D．根据实验一和实验二，可知最终得到的混合物中一定含有氢氧化铝、氯化钠和水，故正确；
故填：AD。
根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
根据铝的表面有致密的氧化铝薄膜分析。
本题考查了物质的组成成分，解答本题关键是在分析反应后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，掌握物质的性质是解答的关键。
初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页