1.2 物质的酸碱性 第1课时 学案
课题
1.2 物质的酸碱性 第1课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：
1.了解电离的过程
2.初步认识酸性、碱性的概念
3.了解酸、碱的概念
方法与过程目标：
初步学会用酸碱指示剂
情感、态度与价值观
开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力
【教学重点】
1.常见物质酸碱性的辨别
2.酸和碱概念的形成
【教学难点】
酸和碱概念的形成
【导学方法】
考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】
一、酸性物质和碱性物质
1.电离：一些物质_______或_______而形成自由移动离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的_______和_______。
2.酸性物质和酸
(1)酸性物质：一般具有_______，如_______、橘子汁、盐酸等。
(2)酸：在电离时生成的_______全部是_______。
(3)酸根：某种酸电离时产生的_______叫做这种酸的_______。如SO4是_______的酸根离子。
3.碱性物质和碱
(1)碱性物质：一般具有_______，如_______、氨水、氢氧化钠等。
(2)碱：电离时生成的_______全部是_______。
二、酸碱指示剂
4.在酸性或碱性溶液里能显示出_______的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
5.紫色石蕊试液遇酸变_______色，遇碱变_______色，无色酚酞试液遇酸变_______色，遇碱变_______色。
学习探究
【新知导入】
活动
将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是什么样的？
【合作探究】
一、酸性物质和碱性物质
1.什么是电离？电离方程式如何书写？
2.什么是酸？常见的酸有哪些？酸的电离方程式书写？
3.什么是碱？常见的碱有哪些？碱的电离方程式书写？
4.练一练：
（1）下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )
A.H+、Cl- B.K+、SO42- C.Cu2+、SO43- D.Na+、OH-
（2）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质
二、酸碱指示剂
1.什么是酸碱指示剂？常见的酸碱指示剂有些？它们遇酸或碱时的变化情况如何？
2.如何自制酸碱指示剂？
3.练一练
（3）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.下列关于酸的概念叙述正确的是( )
A.含氢元素的物质
B.其水溶液显酸性
C.能电离出氢离子
D.电离出的阳离子全部都是氢离子
2.醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成( )
A.H＋ B.OH－ C.Cl－ D.HCl
3.下列物质属于碱的是( )
A.石灰水 B.烧碱(NaOH) C.纯碱(Na2CO3) D.小苏打(NaHCO3)
4.现有甲：M(OH)2=M2＋＋2OH－；乙：HY=H＋＋Y－；丙：MCl2=M2＋＋2Cl－；丁：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－四个电离方程式(其中M为金属元素、Y为非金属元素)，据此判断，属于酸类的是( )
A.M(OH)2 B.HY C.MCl2 D.KHSO4
5.下列各组离子中，均可以由酸电离产生的是( )
A.H＋、Cl－ B.H＋、K＋、SO42－ C.Cu2＋、SO42－ D.Na＋、OH－
6.含有下列离子的溶液，溶质全部是碱的是( )
A.Na＋、OH－、SO42－ B.Ca2＋、K＋、OH－
C.H＋、SO42－、Cl－ D.NH4＋、Cl－、CO32－
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.食醋 D.植物油
8.小敏在学习了酸碱指示剂的知识后，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中不正确的是 ( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
9.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_____色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是____________________。
10.下列是生活中一些常见的物质：①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水，请回答：
(1)显酸性的是_______(填序号)；酸溶液中的阳离子都是________(填离子符号)。
(2)显碱性的是________(填序号)；碱溶液中的阴离子都是________(填离子符号)。
11.观察下列物质的电离方程式：
①HCl=H＋＋Cl－ ②H2SO4=2H＋＋SO42－
③HNO3=H＋＋NO3－ ④H3PO4=H＋＋PO43－
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们( )
A.都含有氢元素 B.都含有氢分子
C.溶液里的阳离子全部是氢离子 D.都含有酸根离子
(2)酸电离出的离子除氢离子外，其余的阴离子称为_______。
(3)你认为NaHSO4属于酸吗？_______。为什么？
(4)氨水(NH3·H2O)属于碱吗？________。为什么？
12.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸液、稀碱液和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的两种植物是________。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成________色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是________（填植物的名称）。
参考答案
课前预习：
1.【答案】溶解于水 受热熔化 氢离子 氯离子
2.【答案】（1）酸味 食醋 （2）阳离子 氢离子（3）阴离子 酸根 硫酸
3.【答案】（1）涩味和油腻感 （2）阴离子 氢氧根离子
4.【答案】不同的颜色 醋
5.【答案】红 蓝 无 红
合作探究：
(1)【答案】A
(2)【答案】B
(3)【答案】B
课堂练习：
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】红 稀盐酸中哪种微粒使石蕊变红
10.【答案】（1）①② H＋ （2）③⑤ OH－
11.【答案】（1）C （2）酸根离子 （3）不属于 溶液中的阳离子不全是H＋，还有Na＋。
（3）属于 氨水电离时生成的阴离子全部都是OH－。
12.【答案】(1)万寿菊、胡萝卜 (2)绿 (3)牵牛花
1.2 物质的酸碱性 第1课时 教案
课题
1.2 物质的酸碱性 第1课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.了解电离的过程
2.初步认识酸性、碱性的概念
3.了解酸、碱的概念
方法与过程目标：
初步学会用酸碱指示剂
情感、态度与价值观
开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力
【教学重点】
1.常见物质酸碱性的辨别
2.酸和碱概念的形成
【教学难点】
酸和碱概念的形成
【教学方法】
讲授法；谈话法；讨论法；实验法；探究法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
活动
将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是什么样的？
【特别注意：不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味】
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，本节我们就来学习酸性物质和碱性物质。
活动探究
引入新课
【合作探究】
一、酸性物质和碱性物质
生活中对你有“酸”印象的物质有哪些？
【各种醋、各种水果：有酸味】
酸性物质是指具有酸性的物质。
生活中对你有“碱”印象的物质有哪些？
【土碱、食用碱等：有涩味、滑腻感】
碱性物质是指具有碱性的物质。
以上物质为什么都呈酸性？
【由于其中含有一类特殊的物质——酸】
1.电离
(1)概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式：电离过程可用电离方程式表示。书写时，左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。
Na2SO4=2Na++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
通过电离方程式，你可以分析出溶液不显电性的原因是什么？
【在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。】
2.酸
(1)概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
(2)常见酸的电离方程式
尝试写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式
【HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-】
如图，几种阴离子称为酸根离子。
推测它们为什么叫酸根离子？
【某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子】
你还知道哪些酸根离子？
【有CO32-、PO43-、S2-、ClO3-、MnO4-等】
3.碱
(1)概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
(2)生活中常见的碱：烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。
尝试写出氢氧化钠、石灰水和氢氧化钾三种物质的电离方程式
【NaOH=Na++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-、KOH=K++OH-】
注意
书写电离方程式时，应注意以下几点：
(1)离子符号应书写正确。
(2)配平，使正、负电荷数相等。
(3)原子团不能拆开书写。
注意
些物质电离时生成的阳离子含有H+，但并不是酸，如硫酸氢钠电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。
你能说出原因吗？
【电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子】
二、酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
石蕊、酚酞。这一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
参考视频：酸碱指示剂
活动：
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。
观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
1.酸碱指示剂
你能归纳出什么是酸碱指示剂吗？
【在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。】
说明
蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红；
红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝。
2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液(紫色)
变红色
变蓝色
酚酞试液(无色)
不变色
变红色
蓝色石蕊试纸
变红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
变蓝色
说明
酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。
3.自制酸碱指示剂
为什么许多植物的花、果实等中含有的色素可以做为指示剂？
【许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。】
如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
视频：自制酸碱指示剂
说明
若是检验酸性或碱性气体(如CO2、SO2、NH3)，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿后再检验。
注意
不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-，如Cu(OH)2
警示
酸溶液显酸性，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，如Na2SO4溶液显酸性但不是酸溶液；碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。
从生活入手理解酸、碱
了解电离和电离方程式
思考解答
知道什么是酸、尝试书写电离方程式
了解什么是碱、尝试书写电离方程式
知道注意事项
分析原因
实验，理解酸碱指示剂
归纳定义
知道酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
了解注意事项
尝试自制酸碱指示剂
了解一些注意事项
从生活入手让学生理解酸、碱
介绍电离和电离方程式
引导分析电离方程式
介绍酸的定义
介绍碱的定义
强调注意事项
分析特例
指导实验
引导分析什么是酸碱指示剂
拓展介绍石蕊试纸
归纳展示酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
强调注意事项
指导自制酸碱指示剂
强调注意事项
【课堂练习】
1.下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( A )
A.H+、Cl- B.K+、SO42-
C.Cu2+、SO42- D.Na+、OH-
2.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B )
A.有酸味的物质
B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.与碱作用时失去原有性质的物质
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( B )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节你学到了什么？
1.酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2.常见的酸
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
3.碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
4.常见的碱
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等
5.酸碱指示剂
紫色石蕊试液、无色酚酞试液
知识小结
总结概括
【教学板书】
课件21张PPT。物质的酸碱性 第1课时浙教版 初中新知导入闻食醋将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 ______ 的。酸醋食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性活动特别注意
不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味。合作探究一、酸性物质和碱性物质酸性物质：是指具有酸性的物质碱性物质：是指具有碱性的物质生活中有“酸”印象的物质有哪些？生活中有“碱”印象的物质有哪些？有酸味有涩味、滑腻感合作探究柠檬汁橘子汁含酸的水果以上物质为什么都呈酸性？由于其中含有一类特殊的物质——酸合作探究1.电离(1)概念物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-通过电离方程式，你可以分析出溶液不显电性的原因是什么？所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等Na2SO4= 2Na+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-合作探究2.酸HCl=H++Cl-(1)概念电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-尝试写出三种物质的电离方程式(2)常见酸的电离方程式合作探究有CO32-、PO43-、S2-、ClO3-、MnO4-等HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++ NO3-酸根离子推测什么叫酸根离子？某种酸电离产生的阴离子你还知道哪些酸根离子？合作探究NaOH=Na++OH-3.碱(1)概念电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物Ca(OH)2=Ca2++2OH-(2)生活中常见的碱(3)常见碱的电离方程式尝试写出三种物质的电离方程式KOH=K++OH-合作探究电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子你能说出原因吗？书写电离方程式时：
(1)离子符号应书写正确。
(2)配平，使正、负电荷数相等。
(3)原子团不能拆开书写。NaHSO4=Na++H++SO42-某些物质电离时生成的阳离子含有H+，但并不是酸注意课堂练习1.下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )
A.H+、Cl- B.K+、SO42- C.Cu2+、SO42- D.Na+、OH-2.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质BA合作探究二、酸碱指示剂酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？这一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。合作探究参考视频合作探究在稀硫酸中：________。
在稀盐酸中：________。
在氢氧化钠溶液中：________。
在氢氧化钙溶液中：_________。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，碱能使紫色石蕊试液变____色。变红色变红色变蓝色变蓝色红蓝活动合作探究在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质1.酸碱指示剂你能归纳出什么是酸碱指示剂吗？2. 指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝变色的是指示剂是化学变化合作探究许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。3.自制酸碱指示剂为什么许多植物的花、果实等中含有的色素可以做为指示剂？合作探究某些花浸出液的变色情况合作探究说明若是检验酸性或碱性气体(如CO2、SO2、NH3)，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿后再检验不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-酸溶液显酸性，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，有些盐的溶液显碱性注意警示Na2SO4溶液显酸性Na2CO3溶液显碱性课堂练习3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂B课堂总结1.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2.常见的酸 3.碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4.常见的碱 HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 5.酸碱指示剂紫色石蕊试液、无色酚酞试液教学板书https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
