京改版（2013）初中化学九年级下册第12章《盐》检测题（含答案）

《盐》检测题

一、单选题
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡
D．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
2．下表除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液（AgNO3） 加过量铜粉，过滤
B KCl溶液（CaCl2） 加适量Na2CO3溶液，过滤
C Fe（Zn） 加足量稀盐酸，过滤
D CO（CO2） 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
3．将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）
A．NaCl AgNO3 Na2SO4 B．H2SO4 NaCl BaCl2 C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．FeCl3 NaCl KOH
4．要除去下列（ )中的杂质，所加试剂和方法错误的是
A．CaO（CaCO3）加稀盐酸 B．Na2CO3（NaOH）通入适量CO2
C．N2（ O2) 通过灼热的铜网 D．Cu（Zn）加稀盐酸
5．下列说法正确的是
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．pH＜5.6的雨水称为酸雨
6．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是

A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．CuS04 KNO3? HCl Na2S04 B．NaOH???NaCl ?HCl FeCl3
C．NaNO3??? HCl ???Na2S04 H2S04 D．K2CO3? H2S04 CaCl2 Na2C03
8．下列物质属于碱类的是（ ）
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
9．下列生活中的做法只涉及物理变化的是（ ）
A．用食醋除水垢 B．用金刚石切割玻璃
C．用柠檬酸、小苏打自制汽水 D．用木炭烤羊肉串
10．以下各物质的俗称和用途不完全正确的一组是（　　）
A．Ca(OH)2：消石灰、补钙剂 B．CaO：生石灰、干燥剂
C．NaOH：烧碱、炉具清洁剂 D．NaCl：食盐、防腐剂
11．下列化肥属于复合肥料的是( )
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH3·H2O D．KCl
12．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
物质 用途 性质
A 浓硫酸 气体干燥剂 浓硫酸有脱水性、腐蚀性
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质属于盐的是（　　）
A．H2O2 B．CH4 C．K3PO4 D．SO2
二、实验题
14．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。

（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作
实 验 现 象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。


（实验结论）
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
（实验反思）
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作
实 验 现 象


15．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B的化学式是_________，蓝色沉淀F的化学式是_________。
（2）在混合物A中，不确定是否存在的物质是_________（写化学式）。
（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是_________。
（4）步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式__________。

三、推断题
16．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化学式为______；
（2）A转化为E的化学方程式为______，
B转化为H的化学方程式为_________ 。
17．硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是__________，理由是__________________。
(2)实验过程中涉及的基本反应类型有_____________________________________。
(3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是___________________________。
(4)硝酸钠溶液中的杂质最多有________种(填1、2、3、4)。
18．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中。主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

（1）写出第①反应池中的化学反应方程式_______
（2）第③反应池排放的中性废水中的溶质是_______（填名称）

四、计算题
19．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。
(3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式)
(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程)
20．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____


（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2


则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）



参考答案
1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．A 12．A 13．C
14．氯化钠（或NaCl） 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价） 碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
实 验 操 作
实 验 现 象

取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸
有大量气泡产生


15．CO2 Cu(OH)2 NaCl Cl-
16．CaCl2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O [ 或Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH ]
17．硫酸钠(或者Na2SO4) 加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象 复分解反应 Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3 3
18．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠
19．5 碳酸钠先与稀盐酸反应 HCl、CaCl2、NaCl 11.1%
20．80% 18.4 CaCO3和CaO