沪教版（上海）初中化学九年级第二学期第五单元 初识酸和碱检测题（含答案）

《初识酸和碱》检测题

一、单选题
1．下列物质分别和36.5g20%的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
2．下列关于化学反应A+B→C+D的叙述，正确的是
A．该反应一定属于置换反应或复分解反应
B．A、B的相对分子质量之和，一定等于C、D的相对分子质量之和
C．若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱
D．A为酸,则C、D一定有一种物质为盐
3．下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3
4．通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（　　）
A．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
B．在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为8
C．在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅
D．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象
5．下列物质分类的说法中正确的是（　　）
A．化石燃料：煤，石油，一氧化碳 B．合成材料：塑料，合成纤维，合金
C．碱：火碱，纯碱，熟石灰 D．有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质
6．在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为
A．0 B．3 C．7 D．10
7．下列实验或操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．去除水中的色素
C．证明分子在不断运动 D．滴管用后洗涤完放回原瓶
8．（金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（　　）
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
9．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是
A．盐酸、胃酸、氯化氢 B．冰、干冰、水
C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠 D．氧化钙、消石灰、生石灰
11．下列各组物质中分类正确的是(　　)
A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4 B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C．盐：NH4NO3、MgCl2、CH4 D．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
12．掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类正确的是
A．混合物：空气、硬铝、波尔多液 B．氧化物：氧化锌、石灰石、二氧化锰
C．酸溶液：双氧水、盐酸、醋酸 D．化合物：乙醇、活性炭、小苏打
13．实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
二、实验题
14．如图是氧气的制取与性质实验装置图，回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______，装置C中反应的方程式是_________。
（2）装置D的作用是__________。
15．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验，请根据实验回答：

（1）实验中观察到的明显现象是_____，此时溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）写出该实验中的化学方程式_____。

三、推断题
16．推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。

请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
17．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式_____________。
（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为______________。
18．A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：

(1)E的化学式为_____，B与E反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。
(2)C和D反应的化学方程式为_______________。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。(填化学式)

四、计算题
19．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度/°C 20 40 60 20 40 60 20 40 60
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。
（2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。
（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)
20．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。



参考答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C
14．除去水蒸气 吸收二氧化硫，防止污染空气
15．溶液由无变为红色 ＞ HCl+NaOH═NaCl+H2O
16． 化合反应 改良酸性士壤（合理即可）
17．酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HCl ===Fe Cl2 + H2↑ H2SO4+ CuO=== CuSO4 + H2O
18．H2SO4 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解反应 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu H2SO4→CO2
19．⑨ 碳酸钠溶液质量分数 温度越高pH值越大 A、C 1.1
20．190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%