京改版（2013）初中化学九年级下册第10章《金属》检测题（含答案）

《金属》检测题

一、单选题
1．如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，其主要反应原理为：2NO+2CO2CO2+N2，下列有关叙述错误的是（　　）

A．CO氧化为CO2所需的氧来源于NO
B．该反应是置换反应
C．Pt﹣Rh催化加在化学反应前后质量不变
D．使用该净化器能减少酸雨的发生
2．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
B．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
D．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
3．往200g和的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 。如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）

A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的质量分数为6.75%
D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
4．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是

A．该反应属于置换反应 B．反应中甲、乙的质量比为17﹕32
C．反应前后原子种类、数目均不变 D．反应物中只有一种元素的化合价不变
5．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
6．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧:2Mg+O2=2MgO
B．铁丝放入稀盐酸中:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．铜丝放入硝酸银溶液中:Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2
D．高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7．类推是学习化学的一种重要方法，下列说法中，正确的是
A．离子是带电的粒子，带电的粒子都是离子
B．点燃氢气前需要验纯，点燃任何可燃性气体前都需要验纯
C．铁在潮湿的空气中易锈蚀，金属在湖湿的空气中均易锈蚀
D．燃烧过程中伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化都是燃烧
8．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是（　　）
A．铁丝 B．硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸亚铁
9．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
10．某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．氧原子的结构示意图为
C．b，d两种物质均由分子构成 D．a物质中氮元素的化合价为+3价
11．下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是：
A．FeCl3、CuCl2 B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2(SO4)3 D．ZnSO4、ZnCl2
12．生活中的下列做法不正确的是
A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．用钢刷、沙等来擦洗铝制品
C．用闻气味的方法鉴别白醋和酒精 D．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
13．下列不包含化学变化的是( )
A．铁生锈 B．二氧化碳性质探究C．洗涤剂洗碗 D．分子性质探究
二、实验题
14．城铁助力青烟威经济腾飞，关于城铁、动车有下列问题，请回答

（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_______的特性，可用于焊接电子元件。
（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于_______材料。
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果_______（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。
（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于_______（填字母序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_______。
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是_______。
Ⅲ．装置B的作用是_______。

三、推断题
15．A、B、C、D、E、F 是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C_____，E_____；

（2）B转化为C的实验现象：_____；
（3）E与D反应的化学方程式：_____；
（4）把两种能反应的物质用“﹣﹣”补全_____
16．已知A—— H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。他们的相互转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题:

（1）写出E物质的俗称______________。
（2）反应③所属的基本类型是______________。
（3）写出反应①的化学方程式_________________。
（4）F与某物质反应可生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式______________。

四、计算题
17．黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。
18．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．
（2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）
（3）过滤后得到滤液的质量是_____克．
19．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）

次数
1
2
3
4
5
6

加入锌的质量（g）
2
4
6
8
10
12

稀硫酸的质量（g）
60
60
60
60
60
60

生成的硫酸锌的质量（g）
5

15
17

17


（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；
（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 g；
（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为 ．



参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C 11．A 12．B 13．C
14．熔点低 有机合成 不好 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B 先通入一氧化碳 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。
15．CuCl2， AgNO3； 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； ；
16．熟石灰 置换反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
17． 置换反应 32.5%
18．6.5 0.2 86.3　
19．（1）10，17；（2）
；
（3）3+m；（4）l7%．