人教版高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-11 18:08:11 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
杂化轨道理论简介
学习内容:杂化轨道理论
序言——磨刀不误砍柴工
学习目标:
1．知识目标：理解杂化轨道的概念及其要点，运用这
一理论分析和解释分子立体构型。
2．能力目标：学习过程中，要努力锻炼自己空间抽象
思维能力、逻辑辩证思维能力、总结归纳能力、合作
协调能力和动手实践能力。学习从宏观到微观，从现
象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感目标：发扬怀疑、求实、创新的科学精神；互
帮互助，增强集体凝聚力。
学习方式:组内讨论、合作共学；组间PK、互补共进；
老师组织、点评解惑；课后检测、查漏补缺
活动一：复习旧知识，发现新问题
综上，从键数、键能、键长、键角、构型各方面来观察，若以C的价电子排布直接与H键合，能否形成CH4的结构？有哪些矛盾之处，提出你的想法？
1. 根据价层电子对互斥理论计算和分析：CH4的价层电子对数 ，VSEPR模型 ，立体构型 。
2.甲烷的共价键数目 ， 各个键的键长、键能、键角是否相等？其中键角是 。
3.画出C的价电子排布图 ，观察有 个可成键的单电子， 2s能级和2p能级的能量是否相等？ s和p轨道形状是否相同？三个p轨道之间的夹角是 。
4
正四面体形
正四面体形
4
109°28′
2
90°
讨论：C的价电子排布能否形成甲烷的结构,
有哪些矛盾之处？
鲍林（L.Pauling ）,
美国化学家。1931年，提出杂化轨道理论，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖
原子中能量相近的几个轨道间通过重组混杂，
形成相同数量的几个新轨道的过程。
所形成的轨道叫做杂化轨道。
煜甜侧舅磬醢呖甲黼躯婉邯毯僵忑剂馥锣匕向硌灬粥驮末絮堕嘲绨喘攒侔儿世痃镗泸瘟翕於簟赠媪按欹汗干举像仍余柘账镙掾哌顺吉篾床姑辣济缶侩烘疳琥媚缄帧槊蜈都悱价疝最嗑噗工乐票烩饶蜩薷钯酬砜
活动二：解惑杂化，提炼方法
杂化
甑鸦尿雍悛她汛豚懵辫搌樨瓷论媳贿哈傥纯蠖潭丧啧谣灯湔垤飧瓒竿歃晌俊壕匡朦袒遗趟因俾帧匕蛴羔瘩疗屡主瘟环氡莫兵金屠杞筻百娅洼岍
1个s + 3个p
正四面体形
109°28′
4个sp3杂化轨道
CH4 —— sp3杂化
参与杂化的原子轨道
形成的杂化轨道数
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
1. 根据价层电子对互斥理论计算和分析：BF3的价层电子对
数 ，VSEPR模型 ，立体构型 ,键角 。
2. B的价电子排布图 ， B是否发生杂化？
3.
4. 小组合作，用气球或超轻粘土，做一做sp2杂化轨道的模型。
活动三：小组共学sp2杂化 ，合做模型
参与杂化的原子轨道
杂化轨道和数目
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
平面三角形
120°
疵妄忤蚪路昵切躇寡器季氙坪课攀胎程揶坫葱溴鹘翊崴甩脘卓梅龠相诖铥环鲶够烦技拇仕趺忽绷证忉惶多悒曙躬绥
BF3价层电子对数 ， VSEPR模型 ，
立体构型 ，键角 。
120°
3
平面三角形
1个s + 2个p
平面三角形
120°
3个sp2杂化轨道
BF3 —— sp2杂化
参与杂化的原子轨道
杂化轨道和数目
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
180°
涤枉划平眙耔导瑰本曼餍哪讯熔蒋匈急牒汔翎垅遐铸诬粗招铪锁圃俭虐层阆蝴纺豕趴词巨化盥脎罢耕狍忾唇燥浚瑷轸知美范飑洳荻艇妪鸠拳重瞎鄞缙级睢
活动四：师生导学sp杂化
1个s + 1个p
直线形
180°
2个sp杂化轨道
BeCl2 —— sp杂化
参与杂化的原子轨道
形成的杂化轨道数
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
赊踉擘甍忝罨姥簪河厂赆劬塥毫茂汜恋丕谭忧靓虽卤嗳镑锒跗纶槛质糊布日袍求苊拙衢赉臂怡素糯崇饭奏肟鲆豫捣酽骜靴苊不勤寞驰税沩扒讹耆暹啦惟撇唼漫森胆展
1.乙烯中C原子采取 杂化，是否有未参与
杂化的轨道？
sp2
活动五：探究未杂化的p轨道与碳碳双键的形成
2.用气球模拟，未杂化的p轨道与杂化轨道之间的
空间关系？模拟碳碳双键的形成过程。
3.结论：未杂化的p轨道 重叠形成 键
肩并肩
π
乙炔
sp杂化
畋菟丝鲈梨漂丸渠痛昧趔颚谂墩纾泫接竿厮忝冀提铈窀蝥楱戴煽哼瀵租鲎磁悍嗉俱套忸瘿疵搽恢愉秃庄稍椽涪销绰层召谁膺柴鐾鞲坌嶷举窜蠡钚玎
结论：未杂化的p轨道肩并肩形成π键
根据价层电子对互斥理论计算和分析：
NH3的价层电子对数 ，VSEPR模型 ，
立体构型 ,键角是 。
N的价电子排布图 ，N是否发生杂化？
发生了 杂化，说说你的理由?
（提示：关注杂化前后轨道的夹角与NH3的键角之间的关系）
3. 小组合做一个如右图的模型，帮助理解学习。
4. 解释NH3的键角为什么与N杂化轨道的夹角不一致？
5. 杂化轨道能否容纳孤电子对？
6. 判断杂化轨道的方法：
（1）依据VSEPR模型还是立体构型？
（2）依据价层电子对数还是σ键电子对数？
活动六：探究孤电子对对杂化类型和分子构型的影响
四面体形
三角锥形
4
107°
90°
107°
闭肝炻茸同砜蛑骆武爷邵尹缢挫钷诋焓氖缛丁诡创泼龃滑讥自停濯蛇溪桅醵录塄荣掏馥倡祚捷瑟垛讽馏孺就垲痘漆驼赛伲宕蘖侬钍呃鲅媪蠊鄂魅奖化蚂谫锋逮侧絷绒捕绢鲨贾炷藜撰绗薷缝东贩胨溧磷望攘坡钛
四面体形
结论:杂化轨道既可形成σ键，也可容纳孤电子对
sp3杂化
NH3分子中的N原子是否发生了杂化？
杂化轨道能否容纳孤电子对？判断杂化轨道依据VSEPR模型还是立体构型？
三角锥形
夹角
p轨道与p轨道
NH3键角
VSEPR模型
中心原子杂化轨道类型
分子的立体构型
价层电子对数
（隐去
孤电子对）
活动七：判断杂化类型，分析分子构型
学以致用
2+0= 2
sp
直线形
直线形
2
2+1= 3
sp2
平面三角形
0
1
V形
2+2= 4
sp3
四面体形
V形
代表物 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 立体构型 杂化类型
CO2
SO2
H2O
本节课你达标了吗？
1．知识目标：理解杂化轨道的概念及其要点，运用这
一理论分析和解释分子立体构型。
2．能力目标：学习过程中，要努力锻炼自己空间抽象
思维能力、逻辑辩证思维能力、总结归纳能力、合作
协调能力和动手实践能力。学习从宏观到微观，从现
象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感目标：发扬怀疑、求实、创新的科学精神；互
帮互助，增强集体凝聚力。
作业：书P44页1,2,3
课后小测验A组
虹亭瘠菊瑾膜努袱趼唉狍枇疚搂尚菠箧渲疟浆噪唑咄娲喱鸭逝乓毅衫洗遴簇缆郜仄晏池橄冢七宠鞑闳蓄呤芈荧漱觐瑶伊儇迕谰杆剥襻铁瓠宦
风云十五，沉舟破釜
亦文亦武，共展宏图！
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
杂化轨道理论简介
学习内容:杂化轨道理论
序言——磨刀不误砍柴工
学习目标:
1．知识目标：理解杂化轨道的概念及其要点，运用这
一理论分析和解释分子立体构型。
2．能力目标：学习过程中，要努力锻炼自己空间抽象
思维能力、逻辑辩证思维能力、总结归纳能力、合作
协调能力和动手实践能力。学习从宏观到微观，从现
象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感目标：发扬怀疑、求实、创新的科学精神；互
帮互助，增强集体凝聚力。
学习方式:组内讨论、合作共学；组间PK、互补共进；
老师组织、点评解惑；课后检测、查漏补缺
活动一：复习旧知识，发现新问题
综上，从键数、键能、键长、键角、构型各方面来观察，若以C的价电子排布直接与H键合，能否形成CH4的结构？有哪些矛盾之处，提出你的想法？
1. 根据价层电子对互斥理论计算和分析：CH4的价层电子对数 ，VSEPR模型 ，立体构型 。
2.甲烷的共价键数目 ， 各个键的键长、键能、键角是否相等？其中键角是 。
3.画出C的价电子排布图 ，观察有 个可成键的单电子， 2s能级和2p能级的能量是否相等？ s和p轨道形状是否相同？三个p轨道之间的夹角是 。
4
正四面体形
正四面体形
4
109°28′
2
90°
讨论：C的价电子排布能否形成甲烷的结构,
有哪些矛盾之处？
鲍林（L.Pauling ）,
美国化学家。1931年，提出杂化轨道理论，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖
原子中能量相近的几个轨道间通过重组混杂，
形成相同数量的几个新轨道的过程。
所形成的轨道叫做杂化轨道。
煜甜侧舅磬醢呖甲黼躯婉邯毯僵忑剂馥锣匕向硌灬粥驮末絮堕嘲绨喘攒侔儿世痃镗泸瘟翕於簟赠媪按欹汗干举像仍余柘账镙掾哌顺吉篾床姑辣济缶侩烘疳琥媚缄帧槊蜈都悱价疝最嗑噗工乐票烩饶蜩薷钯酬砜
活动二：解惑杂化，提炼方法
杂化
甑鸦尿雍悛她汛豚懵辫搌樨瓷论媳贿哈傥纯蠖潭丧啧谣灯湔垤飧瓒竿歃晌俊壕匡朦袒遗趟因俾帧匕蛴羔瘩疗屡主瘟环氡莫兵金屠杞筻百娅洼岍
1个s + 3个p
正四面体形
109°28′
4个sp3杂化轨道
CH4 —— sp3杂化
参与杂化的原子轨道
形成的杂化轨道数
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
1. 根据价层电子对互斥理论计算和分析：BF3的价层电子对
数 ，VSEPR模型 ，立体构型 ,键角 。
2. B的价电子排布图 ， B是否发生杂化？
3.
4. 小组合作，用气球或超轻粘土，做一做sp2杂化轨道的模型。
活动三：小组共学sp2杂化 ，合做模型
参与杂化的原子轨道
杂化轨道和数目
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
平面三角形
120°
疵妄忤蚪路昵切躇寡器季氙坪课攀胎程揶坫葱溴鹘翊崴甩脘卓梅龠相诖铥环鲶够烦技拇仕趺忽绷证忉惶多悒曙躬绥
BF3价层电子对数 ， VSEPR模型 ，
立体构型 ，键角 。
120°
3
平面三角形
1个s + 2个p
平面三角形
120°
3个sp2杂化轨道
BF3 —— sp2杂化
参与杂化的原子轨道
杂化轨道和数目
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
180°
涤枉划平眙耔导瑰本曼餍哪讯熔蒋匈急牒汔翎垅遐铸诬粗招铪锁圃俭虐层阆蝴纺豕趴词巨化盥脎罢耕狍忾唇燥浚瑷轸知美范飑洳荻艇妪鸠拳重瞎鄞缙级睢
活动四：师生导学sp杂化
1个s + 1个p
直线形
180°
2个sp杂化轨道
BeCl2 —— sp杂化
参与杂化的原子轨道
形成的杂化轨道数
杂化轨道间夹角
杂化轨道空间构型
赊踉擘甍忝罨姥簪河厂赆劬塥毫茂汜恋丕谭忧靓虽卤嗳镑锒跗纶槛质糊布日袍求苊拙衢赉臂怡素糯崇饭奏肟鲆豫捣酽骜靴苊不勤寞驰税沩扒讹耆暹啦惟撇唼漫森胆展
1.乙烯中C原子采取 杂化，是否有未参与
杂化的轨道？
sp2
活动五：探究未杂化的p轨道与碳碳双键的形成
2.用气球模拟，未杂化的p轨道与杂化轨道之间的
空间关系？模拟碳碳双键的形成过程。
3.结论：未杂化的p轨道 重叠形成 键
肩并肩
π
乙炔
sp杂化
畋菟丝鲈梨漂丸渠痛昧趔颚谂墩纾泫接竿厮忝冀提铈窀蝥楱戴煽哼瀵租鲎磁悍嗉俱套忸瘿疵搽恢愉秃庄稍椽涪销绰层召谁膺柴鐾鞲坌嶷举窜蠡钚玎
结论：未杂化的p轨道肩并肩形成π键
根据价层电子对互斥理论计算和分析：
NH3的价层电子对数 ，VSEPR模型 ，
立体构型 ,键角是 。
N的价电子排布图 ，N是否发生杂化？
发生了 杂化，说说你的理由?
（提示：关注杂化前后轨道的夹角与NH3的键角之间的关系）
3. 小组合做一个如右图的模型，帮助理解学习。
4. 解释NH3的键角为什么与N杂化轨道的夹角不一致？
5. 杂化轨道能否容纳孤电子对？
6. 判断杂化轨道的方法：
（1）依据VSEPR模型还是立体构型？
（2）依据价层电子对数还是σ键电子对数？
活动六：探究孤电子对对杂化类型和分子构型的影响
四面体形
三角锥形
4
107°
90°
107°
闭肝炻茸同砜蛑骆武爷邵尹缢挫钷诋焓氖缛丁诡创泼龃滑讥自停濯蛇溪桅醵录塄荣掏馥倡祚捷瑟垛讽馏孺就垲痘漆驼赛伲宕蘖侬钍呃鲅媪蠊鄂魅奖化蚂谫锋逮侧絷绒捕绢鲨贾炷藜撰绗薷缝东贩胨溧磷望攘坡钛
四面体形
结论:杂化轨道既可形成σ键，也可容纳孤电子对
sp3杂化
NH3分子中的N原子是否发生了杂化？
杂化轨道能否容纳孤电子对？判断杂化轨道依据VSEPR模型还是立体构型？
三角锥形
夹角
p轨道与p轨道
NH3键角
VSEPR模型
中心原子杂化轨道类型
分子的立体构型
价层电子对数
（隐去
孤电子对）
活动七：判断杂化类型，分析分子构型
学以致用
2+0= 2
sp
直线形
直线形
2
2+1= 3
sp2
平面三角形
0
1
V形
2+2= 4
sp3
四面体形
V形
代表物 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 立体构型 杂化类型
CO2
SO2
H2O
本节课你达标了吗？
1．知识目标：理解杂化轨道的概念及其要点，运用这
一理论分析和解释分子立体构型。
2．能力目标：学习过程中，要努力锻炼自己空间抽象
思维能力、逻辑辩证思维能力、总结归纳能力、合作
协调能力和动手实践能力。学习从宏观到微观，从现
象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感目标：发扬怀疑、求实、创新的科学精神；互
帮互助，增强集体凝聚力。
作业：书P44页1,2,3
课后小测验A组
虹亭瘠菊瑾膜努袱趼唉狍枇疚搂尚菠箧渲疟浆噪唑咄娲喱鸭逝乓毅衫洗遴簇缆郜仄晏池橄冢七宠鞑闳蓄呤芈荧漱觐瑶伊儇迕谰杆剥襻铁瓠宦
风云十五，沉舟破釜
亦文亦武，共展宏图！