2019-2020学年第二学期人教版高二化学选修4课时突破：3．3 第一课时　盐类水解的原理【要点透析、提升训练】

选修4课时突破：

——盐类水解的原理

【要点导学】
一、
1．探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
溶液酸碱性 中性 碱性 酸性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)CH3COONa溶液
　　　
微粒变化 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
水解方程式 CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
(2)NH4Cl溶液

微粒变化 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
水解方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(3)NaCl溶液：H2O??H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类的水解
(1)概念
在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)特征
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。


判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液
④NaNO3溶液。
[问题思考]
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？
提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。
3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
提示：CH3COONH4溶液呈中性。


1．盐类水解的规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．弱酸酸式盐水解的规律
弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)
A．Na2CO3　　　　　　 B．NaHSO4
C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
解析：选C　Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。
2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
解析：选D　盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈酸性或碱性。Na2CO3溶液中因CO水解，故有：c(Na＋)∶c(CO)>2∶1。
3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl
解析：选B　A项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B中正确；C中应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中应为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。
4．有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3　③K2CO3
④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②④⑦　③⑥　①⑤

二、
1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“??”。
3．盐类水解方程式的常见类型
一元弱酸的强碱盐 以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
一元弱碱的强酸盐 以NH4Cl为例：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
多元弱酸的强碱盐(正盐) 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：CO＋H2O??HCO＋OH－
多元弱碱的强酸盐 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
互促水解反应 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：Al3＋与HCO的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[特别提醒]　
(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O??S2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－??S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2O??H2S＋OH－。
(2)书写盐类水解方程式常见错误有：
①把“??”误写为“===”。
如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，
正确的为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。
如Al3＋＋3H2O??Al(OH)3↓＋3H＋是错误的，
正确的为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。

1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2O??H2O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2O??NH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：选C　多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“??”。
2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
(1)观察到的现象是_______________________________________________________，
原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液，观察到的现象是___________________________________________，
原因是___________________________________________________________。
解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。
答案：(1)溶液变红色　CO＋H2O??OH－＋HCO
(2)红色加深　加热，水解程度变大，溶液碱性增强
3．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈__________性，原因是________________。二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。
解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。
答案：酸　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　碱　HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　促进