沪教版（上海）初中化学九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐检测题（含答案）

《常用的金属和盐》检测题

一、单选题
1．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂、方法
A CaO 粉末（CaCO3） 足量水，过滤
B NaOH 溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液，过滤
C Cu 粉（Fe） 足量的硫酸铜溶液，过滤
D CuCl2 溶液（HCl） 足量的氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是

A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Q点数值是P点数值的两倍
C．G点溶液的pH＞7
D．E点和F点的溶液中溶质种类相同
3．下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．盐酸与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
4．下列排序正确的是
A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价： D．金属的活动性
5．下列说法中正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核上
B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子
C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨
D．氯化铵可以与熟石灰混合施用
6．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是（　　）
A．水通电生成氢气和氧气
B．二氧化碳通入水生成碳酸
C．从液态空气中分离出液氧
D．镁带燃烧生成氧化镁
7．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．SO42- 、 Cu2+、 Na+ B．Mg2+、OH-、NO3-
C．CO32-、K+、Ca2+ D．C1-、K+、OH-
8．下列试剂不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．NaNO3溶液 D．BaCl2溶液
9．下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理
B．汽油可以溶解沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用盐酸长时间浸泡铁制品，以除去表面的铁锈
10．下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（　　）
A．FeCl3 B．FeSO4 C．CuSO4 D．AgCl
11．将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+CH2+CO,其中作还原剂的是 （ ）
A．H2O B．C C．H2 D．CO
12．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是（ ）
A．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 B．NaOH、氢氧化钠、小苏打
C．CO、甲烷、沼气 D．Ca（OH）2、氢氧化钙、生石灰
13．2012年两会期间“航空母舰”再次成为热门词。海军副司令员徐洪猛表示：今年我国将有安排航母入役的计划。建造航母需要大量的特种钢材。钢材属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
二、实验题
14．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
0
t1
t2
t3

B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80


B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3→ CuO + H2O + CO2↑
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）
15．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）写出图C装置中甲仪器的名称______．
（2）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用；收集氧气可以选择______（填装置编号）
（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的______（填药品序号）
a、稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为__________________．
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使______．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是______（填序号）．
a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．

三、推断题
16．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。
17．某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和Na2SO4，按图方案提纯得到NaCl晶体。

（1）试剂A为_______。
（2）固体丙的主要成分是_____________。

四、计算题
18．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
19．化学课外小组同学取8g石灰石（主要成分是CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将40g稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水也不参与反应，反应生成的CaCl2能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
实验 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
烧杯中剩余固体的质量/g 5.5 3.0 m 1.2


（1）8g石灰石样品中杂质的质量为__________g；
（2）上表中m的数值是____________；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙多少____________kg?（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
20．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用．填空：
（1）（NH4）2HPO4_____（填“属于”或“不属于”）复合肥料，它由_____（写数字）种元素组成．
（2）（NH4）2HPO4的相对分子质量是_____；
（3）（NH4）2HPO4中氮元素的质量分数为_____（精确到0.1%）



参考答案
1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 13．A
14．（10）1 2 1 1（11）无水硫酸铜。
（12）水蒸气和二氧化碳（13）固体的质量不再减少
（14）黑色粉末变成红色。
（15）F装置内的液体通过导管倒流入E中，使试管炸裂
（16）不能确定生成物中是否有二氧化碳 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解，产生二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进。
15．分液漏斗； 2H2O22H2O+O2↑； 催化； D或E； ac； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． C； CE或BE； abc
16．CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
17．氯化钡溶液。碳酸钙、碳酸钡。
18．（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
19．1.2 1.2 47.6g(详见解析)
20．属于 4 132 21.2%