人教版高二化学选修3第二章第一节 共价键（共25张PPT）

(共25张PPT)
第二章 分子结构与性质
(选修3)
24个希腊字母的写法
用自己的话向同学们解释以下用语
键
共价键（本质）
电负性
电子式
电子云
电子云轮廓图
原子轨道
s轨道形状
p轨道形状
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2
分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3
分子的形成？
共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这表明共价键具有饱和性。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
共价键的形成
一、共价键
共价键的形成。（以氢分子的形成为例）
(1)σ键的形成
(a)s-s σ键的形成
(b)s-p σ键的形成
(c)p-p σ键的形成
X
s—s
X
px—s
X
px—px
轴对称
形成σ键的电子
称为σ电子。
σ键：“头碰头”
(2)π键的形成
X
Z
Z
pZ—pZ
形成π键的电子称为π电子。
镜像对称
π键：“肩并肩”
1.σ键——两个原子轨道沿键轴(“头碰头”)重叠形
成的共价键。
单键、双键和叁键——σ键和π键
σ键的特征：电子云呈轴对称。
可绕键轴自由旋转。
凡是单键都是σ键
H2分子的形成过程
用电子云来描述共价键的形成过程
H
H
σ键的特征：电子云呈轴对称。可绕键轴自由旋转。
（s-sσ键）
一般单键都是σ键
成键轨道沿键轴重叠(“头碰头”)，重叠程度大。
Cl－Cl的p-p σ键的形成
H－Cl的s-p σ键的形成
σ键成键方式 “头碰头”
2. p-pπ键形成过程
?键特点:两个原子轨道侧面（“肩并肩”） 重叠； π电子云呈镜像对称。不能绕键轴自由旋转。
π键不能单独存在，只能与σ键共存
双键由一个σ键和一个π键构成，
叁键由一个σ键和两个π键构成。
?键特点: π电子云呈镜像对称。
不能绕键轴自由旋转。
单键——σ键
双键——由一个σ键和一个π键组成
叁键——由一个σ键和二个π键组成
2. π键——两个原子轨道侧面(“肩并肩”)重叠形成
的共价键。
p-p π键
π键是在两个键合原子形成p-pσ键后，由另一对p电子形成的。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
叁键——由一个σ键和二个π键组成
7
3
分子中最多几个原子共面，几个共线？最少呢？