人教化学选修3第三章复习（共19张PPT）

(共19张PPT)
《物质结构与性质》
－归纳与整理
本节课复习内容：
1、各晶体晶胞中微粒间的距离与晶胞
边长的关系。
2、晶胞边长与原子半径的关系以及密
度的相关计算。
1、分子晶体
（1）二氧化碳分子的位置：


二氧化碳分子位于：面心和顶点

（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数


二氧化碳分子的个数： 4 个

（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化
碳分子有几个？

12个
若分子间只有范德华力，则它们的配位数均为12，与CO2具有相似的晶体结构。比如O2、C60等。
分子晶体结构特点：
2、原子晶体
SiO2
问题：
1、在金刚石晶体中C:C－C =
2、在SiO2晶体中Si:Si－O =
1:2
1:4
石墨晶体
3、在石墨晶体中C:C－C =
2:3
例题：Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；ΔH = ？
已知：Si-Si为a KJ/mol；O=O为b KJ/mol；
Si-O为c KJ/mol，求该反应的ΔH。
ΔH=(2a+b-4c) KJ/mol
3、离子晶体
NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数均为6
CsCl晶体中Cs+和Cl-的配位数均为8
晶胞边长为a pm
A
B
距离最近的Zn2+、S2-为图中A、B的距离，为 pm
晶胞边长为a pm
例题：有一种具有储氢功能的铜金合金晶体，具有面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，氢原子可进入晶胞的空隙中，若将Cu和Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为__________。
Cu3AuH8
4、金属晶体
堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞
简单立方堆积 Po（钋） 52% 6
体心立方堆积 Na、K、Fe（钾型） 68% 8
面心立方最密堆积 Zn、Mg、Ti（镁型） 74% 12
六方最密堆积 Cu、Ag、Au（铜型） 74% 12
★ 体心立方堆积
A
B
C
→
→
面心立方最密堆积
关于晶体密度的有关计算
注：M－晶胞微粒的摩尔质量；N－晶胞中所含该微粒的个数；a－晶胞的边长
单位的换算：
1pm = 10-12m = 10-10cm
1nm = 10-9m = 10-7cm
晶体密度的练习：
1、铈晶体为面心立方堆积，其晶胞参数为a pm，摩尔质量
为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数，求①铈原子半径r=？
cm；②密度为？g/cm3。
2、已知金属钾为体心立方最密堆积，摩尔质量为Mg/mol，其
原子半径为r pm，NA为阿伏伽德罗常数。
求密度ρ为多少g/cm3？。
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