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1.2 物质的酸碱性 第2课时 教案
课题 1.2 物质的酸碱性 第2课时 章 1 学科 科学 年级 九年
【教学目标】 知识与技能目标： 1.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 2.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 方法与过程目标： 1.培养学生的探究能力和实验操作能力 2.通过了解科学探究的一些方法——怎样进行观察、怎样进行实验 情感、态度与价值观 1.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。 2.鼓励学生关注生活、关注身边的事物
【教学重点】 物质酸碱性强弱的测定
【教学难点】 物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别
【教学方法】 讲授法；谈话法；讨论法；实验法；探究法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【新知导入】 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 了解测定物质酸碱性的强弱的必要性 引入新课
【合作探究】 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度，常用pH表示。 (1)pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 (2)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图。 【酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。】 (3)取值范围 观察图，分析取值范围是？ 【通常为0~14。】 何为酸性？何为碱性？ 【pH<7时，pH越低，酸性越强；H>7时，pH越高，碱性越强。】 2.测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意 (1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。 若pH试纸用水润湿，酸碱度会有何变化？ 【①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。】 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中 猜想原因是什么？ 【会污染试剂。】 (3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 参考视频：测生活中一些物质的pH 活动 1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2 ~ 3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 实验过程中物质的颜色变化 试液pH试纸紫色石蕊试液水黄色紫色柠檬汁橙色红色白醋浅红色红色盐酸深红色红色肥皂水绿色蓝色洗涤剂浅蓝色蓝色4%氧氧化钠溶液深蓝色蓝色
通过实验我们能得到什么结论？ 【用pH试纸和紫色石蕊试液能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液】 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 2.溶液酸碱性与生活的关系 (1)人的汗液的pH为5.5~6.6，洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡 (2)牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。 (3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 3.溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 4.溶液酸碱性与环境的关系 正常雨水的pH≈5.6 正常雨水呈酸性的原因是什么？ 【因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性】 某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 结合图片分析酸雨的危害有哪些？ 【酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。】 随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 知道什么是酸碱度 了解溶液酸碱性的强弱程度与pH关系 学习测定溶液pH的方法 了解并分析注意事项 了解pH试纸人局限 参与活动，观察与记录 了解溶液酸碱性与人体健康的关系 了解溶液酸碱性与生活的关系 了解溶液酸碱性与农业生产的关系 了解溶液酸碱性与环境的关系 介绍酸碱度 引导分析溶液酸碱性的强弱程度与pH关系 介绍测定溶液pH的方法 引导分析注意事项 介绍pH试纸人局限 指导活动 介绍溶液酸碱性与人体健康的关系 介绍溶液酸碱性与生活的关系 介绍溶液酸碱性与农业生产的关系 介绍溶液酸碱性与环境的关系
【课堂练习】 1.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，③_______。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_____ (填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是____同学。指出其他同学操作的错误： _____同学______________。 _____同学_______________。 【【猜想或假设】pH7 pH>7 【设计和实验】②③【评价与反思】甲 乙 测定溶液pH时，pH试纸不能用水润湿 丙 pH试纸不能直接浸入待测溶液中】】 2.酸雨是pH<5.6的降水，我国南方某些地区所降酸雨的主要原因是居民和工厂燃烧含硫煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色、有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应造成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。 (1)你认为这种有害气体的名称为_____。 (2)请写出测定该地区雨水的pH的实验操作 __________。 (3)为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理的建议_________、______________。 【(1)二氧化硫 (2)用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较，读出pH (3)开发新能源大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物。】 习题训练 知识应用与理解
【课堂总结】 本节我们学习了哪些内容？ 1.溶液的酸碱度与pH的关系 pH<7酸性，pH越低，酸性越强 pH=7中性 pH>7碱性，pH越高，碱性越强 2.pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标 3.pH 的测定方法 4.pH 的应用 知识小结 总结概括
【教学板书】
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1.2 物质的酸碱性 第2课时 学案
课题 1.2 物质的酸碱性 第2课时 章 1 学科 科学 年级 九
【教学目标】 知识与技能目标：1.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。2.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。方法与过程目标：1.培养学生的探究能力和实验操作能力2.通过了解科学探究的一些方法——怎样进行观察、怎样进行实验情感、态度与价值观1.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。2.鼓励学生关注生活、关注身边的事物
【教学重点】 物质酸碱性强弱的测定
【教学难点】 物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别
【导学方法】 知识点讲解，讲练结合，课后巩固
【课前预习】 溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 (1)pH是反映物质酸碱性．的指标，它的范围通常在_________之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH＜7时，溶液呈_________，pH越_________，酸性越_________；pH＝7时，溶液呈_________；pH＞7时，溶液呈_______，pH越_________，碱性越_________。 (2)用pH试纸测定溶液pH的方法：__________________，便可粗略知道溶液的pH。 2.测定溶液酸碱度的意义 正常雨水pH小于7，酸雨是指pH小于_________的雨水。
学习探究
【新知导入】
【合作探究】 三、溶液酸碱性的强弱程度1.什么是溶液的酸碱度？2. pH与酸碱性的关系如何？3.测定溶液pH的方法如何？ 4. pH的使用有哪些注意事项？ 5.参与活动，将实验结果记入表格试液pH试纸紫色石蕊试液水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氧氧化钠溶液 6.练一练：（1）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②_________，③_________。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________ (填序号)来进行实验。①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是_________同学。 指出其他同学操作的错误： _________同学____________________________________。 _________同学____________________________________。四、溶液酸碱性与生命活动的关系1.溶液酸碱性与人体健康的关系有哪些？ 2.溶液酸碱性与生活的关系如何？ 3.溶液酸碱性与农业生产的关系如何？ 4.溶液酸碱性与环境的关系如何？ 5.练一练（2）酸雨是pH<5.6的降水，我国南方某些地区所降酸雨的主要原因是居民和工厂燃烧含硫煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色、有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应造成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。(1)你认为这种有害气体的名称为________。(2)请写出测定该地区雨水的pH的实验操作________________。(3)为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理的建议________________、________________。
【课堂总结】 这节课你学到了什么
【课堂练习】 1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 2.下列关于pH的说法正确的是( ) A.酸溶液的pH越大酸性越强 B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况 3.下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是( ) A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 4.将下列pH不同的各组溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( ) A.pH＝9、pH＝4 B.pH＝0、pH＝5 C.pH＝12、pH＝7 D.pH＝5、pH＝6 5.头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH( ) A.＜7 B.＞7 C.＝7 D.比洗发剂的pH大 6.溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与100mL10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是( ) A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较 7.蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱) ( ) A.酱油（pH=4.8） B.牛奶（pH=5.6） C.水（pH=7） D.肥皂（pH=8.9） 8.(2017·浙江丽水)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 58~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 9.测得生活中一些液体的pH如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂 pH5.6711.82 (1)上述液体中，呈中性的是_________，能使酚酞试液变成红色的是________。 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是_________。 (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。10.某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。 【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7；②_________；③_________。 【设计和实验】在测定溶液的酸碱度时，可以选择下列物质中的_________ (填序号)来进行实验。①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 同学们进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色同标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。【评价】三位同学中操作规范的是_________同学。其余同学操作上的错误是_________。若用乙同学的方法测出某瓶酸溶液的pH，其结果与实际pH相比_________ (填“偏大”“偏小”或“一样”)。 【结论与分析】甲同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论_________ (填“正确”或“不正确”)，如不正确请举一例予以说明：_________。(如正确，此空不填)
参考答案
课前预习：
1.【答案】(1)强弱程度 0~14 酸性 小 强 中性 碱性 大 强 (2) 用洁净玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
2.【答案】5.6
合作探究：
(1)【答案】【猜想或假设】pH7 pH>7 【设计和实验】②③【评价与反思】甲 乙 测定溶液pH时，pH试纸不能用水润湿 丙 pH试纸不能直接浸入待测溶液中
(2)【答案】(1)二氧化硫 (2)用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较，读出pH (3)开发新能源大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物。
课堂练习：
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】(1) 糖水 厨房清洁剂 (2)水中溶解了CO2生成H2CO3 (3)偏大
10.【答案】(1) pH＝7 pH＞7 甲 乙用蒸馏水润湿pH试纸，丙把pH试纸浸入溶液中 偏大 不正确 NaHSO4溶液是盐溶液，但显酸性，pH＜7
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(共17张PPT)
物质的酸碱性 第2课时
浙教版 初中
需要测定物质酸碱性的强弱
新知导入
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。
盐碱地
被酸雨伤害的树木
合作探究
三、溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同
用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度
合作探究
(1)pH
表示溶液酸碱性的强弱程度
(3)取值范围
(2) pH和酸碱性
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
观察图，分析取值范围是？
。
通常为0~14
何为酸性？何为碱性？
酸性溶液的pH<7
碱性溶液的pH>7
中性溶液的pH=7
合作探究
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
2.测定溶液pH的方法
(1) pH试纸
pH试纸与标准比色卡
(2)pH的测定方法
合作探究
溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大
会污染试剂
注意
(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿
如果润湿，酸碱度会有何变化？
溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小
溶液为中性时，pH不变
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液
猜想原因是什么？
(3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度
0~14的整数值
酸度计
合作探究
参考视频：测生活中一些物质的pH
合作探究
活动
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化
试液 pH试纸 紫色石蕊试液
水 黄色 紫色
柠檬汁 橙色 红色
白醋 浅红色 红色
盐酸 深红色 红色
肥皂水 绿色 蓝色
洗涤剂 浅蓝色 蓝色
4%氧氧化钠溶液 深蓝色 蓝色
用pH试纸和紫色石蕊试液能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液
通过实验我们能得到什么结论？
课堂练习
1.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，③_______。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_____ (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是____同学。指出其他同学操作的错误：
_____同学____________________________________。
_____同学____________________________________。
pH=7
pH>7
②③
甲
乙
测定溶液pH时，pH试纸不能用水润湿
丙
pH试纸不能直接浸入待测溶液中
合作探究
四、溶液酸碱性与生命活动的关系
人体胃液
人体血液
pH为0.9~1.5
pH为7.35~7.45
1.溶液酸碱性与人体健康的关系
合作探究
2.溶液酸碱性与生活的关系
碱性物品
酸性物品
合作探究
3.溶液酸碱性与农业生产的关系
中性土壤
利于有效养分转化
pH为4~6的土壤
使农作物根系发黑
pH为8以上的土壤
腐蚀农作物并板结成块
合作探究
因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性
酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等
4.溶液酸碱性与环境的关系
pH≈5.6
酸雨
正常雨水
pH小于5.6的降水
正常雨水呈酸性的原因是什么？
结合图片分析酸雨的危害有哪些？
课堂练习
2.酸雨是pH<5.6的降水，我国南方某些地区所降酸雨的主要原因是居民和工厂燃烧含硫煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色、有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应造成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
(1)你认为这种有害气体的名称为___________。
(2)请写出测定该地区雨水的pH的实验操作
___________________________________________________________________________。
(3)为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理的建议______________、______________________________________。
大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物
用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较，读出pH
二氧化硫
开发新能源
课堂总结
pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标
pH 的测定方法
溶液的酸碱度与pH的关系
pH 的应用
pH<7酸性，pH越低，酸性越强
pH=7中性
pH>7碱性，pH越高，碱性越强
1
2
3
4
教学板书
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
物质的酸碱性
酸碱性与pH的关系
pH的测定方法
pH<7酸性，pH越低，酸性越强
pH=7中性
pH>7碱性，pH越高，碱性越强
溶液酸碱性与生命活动的关系
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