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1.3 常见的酸 第1课时 学案
课题 1.3 常见的酸 第1课时 章 1 学科 科学 年级 九
【教学目标】 知识与技能目标：1.认识浓盐酸的特性和盐酸的用途2.知道盐酸的化学性质方法与过程目标：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法情感、态度与价值观发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神
【教学重点】 盐酸的化学性质
【教学难点】 盐酸的化学性质
【导学方法】 讲练结合，课后巩固
【课前预习】 1.盐酸的物理性质： 纯净的盐酸是_________的液体；浓盐酸具有________，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_________的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有__________形成。2.盐酸的化学性质(1)与指示剂作用 盐酸能使紫色石蕊试液变为_________色。 (2) 硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 (3) 与某些盐反应 蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 (4) 与金属氧化物反应 生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：__________________，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 (5) 与碱反应 氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__________________。（6）与金属反应镁与盐酸反反应的化学方程式是：___________________________________,铁与盐酸反应的化学方程式是：__________________。
学习探究
【新知导入】 你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
【合作探究】 一、盐酸(HCl)1.盐酸的物理性质有哪些?2.稀盐酸的化学性质(1)盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？ (2) 盐酸与硝酸银反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？ (3) 盐酸与碳酸钙反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？ (4) 盐酸与铁锈反应的现象如何？如何反应时间过长又会有何现象？反应的化学方程式如何书写？盐酸与氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？(5) 盐酸与氢氧化铜反应的现象如何？反应的化学方程式如何书写？ (6) 盐酸与铁、镁反应的现象如何？化学方程式如何书写？3.探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 你的假设是什么？你的实验支持你的假设吗？ 4.盐酸的用途有哪些?5.练一练（1）如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2（3）学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是________________。 (2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。 (3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：____________。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为______。
【课堂总结】 这节课你学到了什么
【课堂练习】 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) A.氯化氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.氯离子 2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( ) A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( ) A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁 5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物 B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟 C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体 D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 6.保存或使用浓盐酸的合理方法是( ) A.用广口瓶存放浓盐酸 B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C.密封保存在阴凉处 D.浓盐酸可以作干燥剂 7.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( ) A.①②③ B.①②③④ C.①④ D.①③④8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。(1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。 (2)有气泡产生的是________。 (3)溶液能变成浅绿色的是________。 (4)生成蓝色溶液的是________。 (5)溶液变成红色的是________。 9.盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈中性； ③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 10.用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_________，使焊接牢固，化学方程式为_________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是___________，化学方程式：____________________________。 11.若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加__________试液判断其是否为酸性溶液；再滴加_________溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：__________________________。
参考答案
课前预习：
1.【答案】无色透明 挥发性 刺激性气味 白雾
2.【答案】(1)红
(2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】B
(3)【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （4）CO2
课堂练习：
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】(1)A (2)B、C (3)B (4)D (5)E
9.【答案】C
10.【答案】除去钢板表面的氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 防止酸液继续与钢板反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.【答案】紫色石蕊 AgNO3 白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
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1.3 常见的酸 第1课时 教案
课题 1.3 常见的酸 第1课时 章 1 学科 科学 年级 九年
【教学目标】 知识与技能目标： 1.认识浓盐酸的特性和盐酸的用途 2.知道盐酸的化学性质 方法与过程目标： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 情感、态度与价值观 发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神
【教学重点】 盐酸的化学性质
【教学难点】 盐酸的化学性质
【教学方法】 讲授法；讨论法；实验法；发现法；探究法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【新知导入】 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3% ~ 5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。】 了解生活中的酸 引入新课
【合作探究】 一、盐酸(HCl) 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。 1.盐酸的物理性质 活动 查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 【名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等】 活动 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 【无色、液体】 视频：盐酸的物理性质 活动 打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？ 【瓶口出现白雾】 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 浓盐酸具有挥发性 你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？ 【挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象】 一瓶浓盐酸敞口放置，质量变小，质量分数也变小，故要密封保存。 工业盐酸呈黄色的原因？ 【因含有Fe3+】 说明 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别： ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 2.稀盐酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 活动 取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 【盐酸会使紫色石蕊变红，不会使酚酞试液变色】 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 【产生白色沉淀】 再滴稀硝酸，观察其现象 【白色沉淀不消失】 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 说明： AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 与某些盐反应 说明：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。 活动 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象 【产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭，使澄清的石灰水变浑浊】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 根据化学方程式分析盐酸与盐反应的规律如何？ 【酸＋盐→新盐＋新酸】 与金属氧化物反应 活动 取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象 【红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】 说明：铁锈的成分主要是氧化铁。铁离子的溶液为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈的时间为什么不可太长？ 【铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应】 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 说明：氧化铜为黑色固体，铜离子的溶液颜色为蓝色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 根据化学方程式分析盐酸与金属氧化物反应的规律如何？ 【酸＋金属氧化物→盐＋水】 与碱反应 活动 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 根据化学方程式分析盐酸与碱反应的规律如何？ 【酸＋碱→盐＋水】 与活泼金属反应 活动 将镁条投入稀盐酸中，观察现象 【气泡产生，放热】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 活动 将铁钉投入稀盐酸中，观察现象 【有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 根据化学方程式分析金属与盐酸反应的规律？ 【酸＋金属→盐＋氢气】 探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 1.建立假设： 你的假设是：盐酸能继续与金属铁反应生成气体。 2.设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？ 如图 3.实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 【支持，因为盐酸中含有H+】 4.交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用 【对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。】 讨论： 通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？ 【重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。】 胃酸过多的病人常服用一种叫“复方氢氧化铝”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“复方氢氧化铝”能医治胃酸过多症？ 【“复方氢氧化铝”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】 了解盐酸标签 通过活动感知盐酸的物理性质 通过活动,知道盐酸与指示剂的作用 通过活动,知道盐酸与金属的作用 通过活动,知道盐酸与金属氧化物的作用 通过活动,知道盐酸与碱的作用 通过活动,知道盐酸与盐的作用 进行设计与探究 讨论 培养关注标签等生活说明性材料 指导活动，引导分析 指导活动，引导分析 指导活动，引导分析 指导活动，引导分析 指导活动，引导分析 指导活动，引导分析 指导活动设计，引导探究 引导讨论
【课堂练习】 1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( B ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( B ) A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2 3.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是________________。 (2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。 (3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化 学方程式：_________________________。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化 学式为______。 【（1）紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （4）CO2】 习题训练 知识应用与理解
【课堂总结】 知识小结 总结概括
【教学板书】
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(共21张PPT)
常见的酸 第1课时
浙教版 初中
新知导入
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里
盐酸
汽车用的电瓶里
硫酸
食醋里
醋酸
酸雨中
硫酸和硝酸
合作探究
一、盐酸(HCl)
查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等
无色、液体
1. 盐酸的物理性质
合作探究
打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？
刺激性
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有________ 气味。
瓶口出现白雾
合作探究
挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象
浓盐酸具有挥发性
你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？
一瓶浓盐酸敞口放置，质量变____，质量分数也变____ ，故要_______保存。
小
小
密封
工业盐酸呈黄色的原因？
因含有Fe3+
合作探究
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：
①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢
是纯净物。
②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三
种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
说明
H2O
Cl-
H+
合作探究
取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
2.稀盐酸的化学性质
稀盐酸
稀盐酸
不变色
变红色
与酸碱指示剂作用
合作探究
产生白色沉淀
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
再滴稀硝酸，观察其现象
白色沉淀不消失
AgCl
既不溶于水也不溶于酸
酸＋盐→新盐＋新酸
检验盐酸或氯离子的存在
盐酸与盐反应的规律如何？
合作探究
与某些盐反应
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象
产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物
合作探究
红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
与金属氧化物反应
取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈主要成分是Fe2O3
除铁锈的时间为什么不可太长？
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
Fe3+：黄色
合作探究
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象
黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Cu2+：蓝色
盐酸与金属氧化物反应的规律如何？
酸＋金属氧化物→盐＋水
CuO
合作探究
蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应
向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
酸＋碱→盐＋水
盐酸与碱反应的规律如何？
合作探究
与活泼金属反应
镁条与盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
将镁条投入稀盐酸中，观察现象
气泡产生，放热
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
将铁钉投入稀盐酸中，观察现象
金属与盐酸反应的规律？
酸＋金属→盐＋氢气
合作探究
探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
你的假设是：____________________________________。
2.设计实验：
应该用怎样的实验来验证你的假设？
盐酸能继续与金属铁反应生成气体
1.建立假设：
合作探究
对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
你的实验支持你的假设吗？为什么？
与同学讨论对照实验的设计思路和作用
3.实验结果分析：
4.交流与探讨：
支持，因为盐酸中含有H+
合作探究
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？
胃酸过多的病人常服用一种叫“复方氢氧化铝”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“复方氢氧化铝”能医治胃酸过多症？
“复方氢氧化铝”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
课堂练习
1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
B
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
B
课堂练习
3.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化
学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化
学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2
课堂总结
盐酸
浓盐酸的物理性质
稀盐酸的化学性质
挥发性
刺激性气味
与酸碱指示剂作用
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
教学板书
盐酸
与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应，生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应，生成盐和水
与碱反应，生成盐和水
与某些盐反应，生成新酸和新盐
挥发性，有刺激性气味
浓盐酸
稀盐酸
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