化学除杂 专题强化练习
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文档简介
专题训练：除杂
一、知识整理
除杂：把混合物中的杂质除去而得到纯净的物质。
原则：（1）不增：不引入新杂质
（2）不减：不与原物质反应
（3）易分：生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水
方法：
（1）物理方法：
过滤：固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离。
例：除去粗盐中的泥沙；分离KCl与MnO2
结晶：溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离。
例：海水晒盐；分离NaCl与KNO3。
分馏（蒸馏）：沸点不同的液体混合物分离。
例：分离液态空气制氧气；石油分馏。
化学方法：
吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收。
例：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O
转化法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
例：CO2（CO） CO+CuO==Cu+CO2
沉淀法：杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例：KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
气化法：杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例：Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
置换法：杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
例：铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加热法：
例：CaO（CaCO3） CaCO3===CaO+CO2↑
溶液中除杂试剂的选择：
（1）确定杂质离子；
（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；
（3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。
常见离子的除杂方法：
OH-：加入H+，形成H2O；或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+形成沉淀。
CO32-：加入H+形成H2O和气体CO2；或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀。
SO42－：加入Ba2+形成沉淀
Cl-：加入Ag+形成沉淀
Ca2+：加入CO32－形成沉淀
Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+：加入OH－形成沉淀
Ba2+：加入SO42-、CO32-形成沉淀
Ag+：加入Cl－形成沉淀
总结：物质的除杂 “心法口诀”：
不增（不引入新杂质）
不减（不与原物质反应）
易分（生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水）
揪其根本（可从离子、原子角度去判断杂质）
沾亲带故（试剂中部分离子与原物质相同）
练习
基础题:
1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ??）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐? 酸 蒸 发
B CO2(CO) O2 点 燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 过 滤
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 气
2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（?? ）
选项 物质 杂质（少量） 操作方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
3、下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ??）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
C CuO Fe HCl
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
4、下列实验操作不能达到实验目的的是（?? ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
5、要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（? ）
A.?N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B.?NaCl溶液（Na2SO4）；加入过量的BaCl2溶液，过滤
C.?CaCO3（CaCl2)；加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.?KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
6、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是（? ）
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
7、为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是（? ）
A．加热 B．溶解后过滤 C．加适量稀盐酸 D．加适量稀硫酸
提高题：
8、粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（ ?）
A.?①④②⑤③ ?B.?④①②⑤③???C.?②⑤④①③?????D.?④②⑤①③
9、为了除去KCl中少量MgSO4 和CaCl2，须进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（OH）2 溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。正确的先后次序是：（ ）
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
10、要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Fe D. Zn
11、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
12、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作顺序。
13、实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。
（1）试剂选择
广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有
，分液漏斗丙中一般盛有 。
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。
再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。
除杂专题答案：
基础题：1、A 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、B
提高题：8、C 9、A 10、D 11、C 12、③②①
（1）氢氧化钠溶液 浓硫酸 稀盐酸/稀硫酸
（2）b a 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O；
a b Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
高温
加入OH－形成沉淀
加入SO42－、CO32－形成沉淀
加入Cl－形成沉淀
一、知识整理
除杂：把混合物中的杂质除去而得到纯净的物质。
原则：（1）不增：不引入新杂质
（2）不减：不与原物质反应
（3）易分：生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水
方法：
（1）物理方法：
过滤：固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离。
例：除去粗盐中的泥沙；分离KCl与MnO2
结晶：溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离。
例：海水晒盐；分离NaCl与KNO3。
分馏（蒸馏）：沸点不同的液体混合物分离。
例：分离液态空气制氧气；石油分馏。
化学方法：
吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收。
例：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O
转化法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
例：CO2（CO） CO+CuO==Cu+CO2
沉淀法：杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例：KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
气化法：杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例：Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
置换法：杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
例：铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加热法：
例：CaO（CaCO3） CaCO3===CaO+CO2↑
溶液中除杂试剂的选择：
（1）确定杂质离子；
（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；
（3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。
常见离子的除杂方法：
OH-：加入H+，形成H2O；或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+形成沉淀。
CO32-：加入H+形成H2O和气体CO2；或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀。
SO42－：加入Ba2+形成沉淀
Cl-：加入Ag+形成沉淀
Ca2+：加入CO32－形成沉淀
Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+：加入OH－形成沉淀
Ba2+：加入SO42-、CO32-形成沉淀
Ag+：加入Cl－形成沉淀
总结：物质的除杂 “心法口诀”：
不增（不引入新杂质）
不减（不与原物质反应）
易分（生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水）
揪其根本（可从离子、原子角度去判断杂质）
沾亲带故（试剂中部分离子与原物质相同）
练习
基础题:
1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ??）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 盐? 酸 蒸 发
B CO2(CO) O2 点 燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 过 滤
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 气
2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（?? ）
选项 物质 杂质（少量） 操作方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
3、下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ??）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
C CuO Fe HCl
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
4、下列实验操作不能达到实验目的的是（?? ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解
B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
5、要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（? ）
A.?N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B.?NaCl溶液（Na2SO4）；加入过量的BaCl2溶液，过滤
C.?CaCO3（CaCl2)；加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.?KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
6、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是（? ）
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
7、为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是（? ）
A．加热 B．溶解后过滤 C．加适量稀盐酸 D．加适量稀硫酸
提高题：
8、粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（ ?）
A.?①④②⑤③ ?B.?④①②⑤③???C.?②⑤④①③?????D.?④②⑤①③
9、为了除去KCl中少量MgSO4 和CaCl2，须进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（OH）2 溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。正确的先后次序是：（ ）
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
10、要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Fe D. Zn
11、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
12、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作顺序。
13、实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。
（1）试剂选择
广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有
，分液漏斗丙中一般盛有 。
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。
再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。
除杂专题答案：
基础题：1、A 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、B
提高题：8、C 9、A 10、D 11、C 12、③②①
（1）氢氧化钠溶液 浓硫酸 稀盐酸/稀硫酸
（2）b a 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O；
a b Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
高温
加入OH－形成沉淀
加入SO42－、CO32－形成沉淀
加入Cl－形成沉淀