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第3节 常见的酸
第1课时
浙教版 初中
复习：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.
酸：
电离方程式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
强酸：盐酸 ( HCl ) 硫酸 ( H2SO4 ) 硝酸 ( HNO3 )
弱酸：醋酸 ( CH3COOH ) 碳酸 ( H2CO3 )
酸
盐酸：
1. 观察盐酸的颜色和状态
无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）
液体
2.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。
刺激性
浓盐酸易挥发形成白雾
浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减少，所以浓盐酸不能敞口放置。
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。
稀盐酸
硝酸银
3.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
Cl－的检验：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－ 。
思考：
检验Cl－时，为什么要加稀HNO3 ？
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
Na2C03溶液
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
4.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
5.碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
6. 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
红棕色 黄色
7.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝（浅绿）色
盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
探究：
上述实验6中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________
铁钉表面产生气泡
提出问题：
气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
建立假设：
实验验证:
结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
金属蚀刻
金属蚀刻利用了金属和酸反应的特点。在涂蜡的金属板上划出线条，让盐酸“吃掉”露出的金属锌。在靠近锌的地方可以看到有气泡产生。
这个反应中生成了什么气体？
2HCl +Zn = ZnCl2 + H2↑
8.在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么变化？
。
红色
由红色逐渐变成紫色,再变成蓝色
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
在反应中,指示剂能显示物质发生了变化
思考：
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
课堂小结
盐酸的化学性质
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 〓 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋ 金属氧化物 〓 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋ 金属 〓 盐 ＋ 氢气
课堂练习
１.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
A
Ａ.滴加酚酞试液 Ｂ.滴加石蕊试液
Ｃ.滴加碳酸钠溶液 Ｄ.加入石灰石
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（ ）
A
3.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
4.写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
5.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
6.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）__________。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：_________________________________。
Fe2O3（或CuO）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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