人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 141.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-13 21:33:38 | ||
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文档简介
第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．银 水银 Ag D．氧化钙 生石灰 CaO
2．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ
3．下列实验不可行或不能达到实验目的是( )
实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液 观察溶液的颜色
B 鉴别一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤
D 除去氮气中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
4．下列相关实验方法不能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 比较硬铝和铝的硬度 用互相刻画的方法
B 除去CaO固体中的CaCO3 高温充分煅烧
C 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
D 除去氧气中的少量水蒸气 通过足量的无水氯化钙
A．A B．B C．C D．D
5．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是( )
A．银 Hg 单质 B．干冰 H2O 氧化物
C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．苏打 Na2CO3 盐
6．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A．稀盐酸用于除锈 B．铜可以用作导线
C．氧气用于医疗急救 D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．可用于缓解胃酸过多的是______；
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰。
8．下列各组物质为同一种物质的是( )
A．NaOH 氢氧化钠 纯碱 B．CO2 二氧化碳 干冰
C．NaHCO3 碳酸钠 苏打 D．CaO 氢氧化钙 消石灰
9．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有
A．合理施用化肥 B．随意焚烧秸秆 C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田
10．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl固体 鉴别 分别加入少量水溶解
B NaCl（CaCl2）溶液 除杂 滴加过量的碳酸钠溶液，过滤
C Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D CO2 （CO） 除杂 点燃
A．A B．B C．C D．D
11．下列用途正确的是（ ）
A．食用盐配生理盐水 B．空气充食品包装防腐
C．氮气充霓虹灯 D．氢气做高能燃料
12．将 Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
13．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Cu（CuO） 加足量稀盐酸后过滤，洗涤干燥
B H2（HCl） 通过足量饱和NaHCO3溶液
C CaO（CaCO3） 加足量水、过滤、蒸发
D NaCl（CuCl2） 加足量NaOH溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像与所述实验相符的是
A．①表示向一定量的锌粒中加入过量稀硫酸
B．②表示向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加水
C．③表示向一定量的碳酸钠溶液中加入过量的石灰水
D．④表示20℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中加入过量的KNO3晶体
15．如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是（ ）
选项 滴管甲 烧杯甲 滴管乙 烧杯乙
A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体
B 稀硝酸 碳酸氢钾 盐酸 氢氧化钠溶液
C 稀硫酸 铁 盐酸 碳酸钠
D 石灰水 稀盐酸 水 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．人类的生存与发展离不开化学
（1）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。
（2）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是_____；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。
（3）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于_____肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用方程式解释原因_____。
（4）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
①软化硬水的方法很多，生活中常用_____的方法。
②在水的净化过程中，常利用_____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____价。
17．某学区化学竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_____ ______（填序号）。
（2）称量氯化钠固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是___________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（4）B中仪器a的名称是_______________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（5） C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（6） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
18．现有四种物质：浓硫酸、硫酸铜、氮气、甲烷、碳酸氢钠，请用化学式填空。
（1） 可以治疗胃酸过多的一种盐是___________；
（2）可用作燃料的是___________；
（3）长期露置在空气中不变质但溶液质量分数会变小的是____________；
（4）常用作保护气充入灯泡中以延长使用寿命的是_________________；
（5）配制波尔多液的盐是_____．
19．我国既是陆地大国，又是是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔。我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久。
（1）盐场海水晒盐的原理是________（填序号）。
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如下：
①操作1的名称是________。
②操作1过程中玻璃棒的作用是________
③试剂X是________(选择合适的序号填空)
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t℃时，Na2CO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C．20℃时，100g Na2CO3饱和溶液中含有20g Na2CO3
D．当Na2CO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
20．A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，能使馒头松软可口。回答下列问题。
(1)上述调味品是__________，C的俗称是___________。
(2)把适量的A滴到一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_________________。
(3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：______________，该反应类型是_____________________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物．其中A、D、E都含有钙元素，B、C、D是氧化物，且常温下B是气体、C是液体、D是固体．结合下列图示信息．回答下列问题：
（1）根据图示信息可知物质X是由_____元素组成的．
（2）写出D物质的一种用途_____．
（3）写出下列转化的化学方程式：①AB+D：_____；②C+D→E：_____．
22．已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。常温下A为黑色固体，其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示，按要求完成下列化学反应方程式：
（1）A+B 反应的化学方程式：____________________。
（2）甲+A反应的化学方程式：___________________。
（3）乙+B反应的化学方程式：___________________。
四、实验题
23．下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
（1）①写出下列仪器名称：A______________；C______________
②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处_______________。
（2）①进行过滤操作，除铁架台,A和D外，还需要用到上述仪器中的______（填序号），其中D的作用是____________。
②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是（______）
24．定量实验是一种重要的化学研究方法，同学们为探究一瓶久置的氢氧化钠固体的成分进行了甲、乙两组定量实验，其中实验过程，所用的药品及用量、生成的气体和沉淀质量如下：
甲组：取2g固体，滴如过量稀盐酸
乙组：取2g固体先溶解，滴加过量氯化钙溶液
（l）通过实验，可以确定该瓶固体的成分为_______；
（2）结合给出数据，计算若利用氢氧化钙提纯20g该固体，需要_____g：
（3）反应后，为了实现无害化处理，同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，过滤后，可以选择下列药品中的_______确定滤液的成分。
A 酚酞 B C D 碳酸钠溶液
五、计算题
25．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
26．为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A 14．D 15．B 16．维生素 隔绝氧气和水 氮 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 煮沸 活性炭 +6
17．（1）BACD（2）10，4
（3）④（4）量筒；偏小
（7）搅拌，加速溶解（6）20%。
18．NaHCO3 CH4 H2SO4 N2 CuSO4
19．（1）B （2）①过滤，②引流 ③A （3）D
20． 醋 生石灰 生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
21．钙、氢、碳、氧 作干燥剂 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
22．）C+O2CO2 CO2+C2CO 2CO+O22CO2
23．（1）①烧杯 酒精灯 ②保持水平（2）①B 引流 ②C
24．和 7.4g AC
25．10 g?????????????????? 2.9 g??? 14.6%?????
26．（1）2.2g （2）53% （3）7.3%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．银 水银 Ag D．氧化钙 生石灰 CaO
2．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ
3．下列实验不可行或不能达到实验目的是( )
实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液 观察溶液的颜色
B 鉴别一氧化碳、氢气 分别点燃后，检验燃烧产物
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤
D 除去氮气中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
4．下列相关实验方法不能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 比较硬铝和铝的硬度 用互相刻画的方法
B 除去CaO固体中的CaCO3 高温充分煅烧
C 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
D 除去氧气中的少量水蒸气 通过足量的无水氯化钙
A．A B．B C．C D．D
5．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是( )
A．银 Hg 单质 B．干冰 H2O 氧化物
C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．苏打 Na2CO3 盐
6．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A．稀盐酸用于除锈 B．铜可以用作导线
C．氧气用于医疗急救 D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．可用于缓解胃酸过多的是______；
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰。
8．下列各组物质为同一种物质的是( )
A．NaOH 氢氧化钠 纯碱 B．CO2 二氧化碳 干冰
C．NaHCO3 碳酸钠 苏打 D．CaO 氢氧化钙 消石灰
9．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有
A．合理施用化肥 B．随意焚烧秸秆 C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田
10．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NaCl固体 鉴别 分别加入少量水溶解
B NaCl（CaCl2）溶液 除杂 滴加过量的碳酸钠溶液，过滤
C Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D CO2 （CO） 除杂 点燃
A．A B．B C．C D．D
11．下列用途正确的是（ ）
A．食用盐配生理盐水 B．空气充食品包装防腐
C．氮气充霓虹灯 D．氢气做高能燃料
12．将 Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
13．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Cu（CuO） 加足量稀盐酸后过滤，洗涤干燥
B H2（HCl） 通过足量饱和NaHCO3溶液
C CaO（CaCO3） 加足量水、过滤、蒸发
D NaCl（CuCl2） 加足量NaOH溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像与所述实验相符的是
A．①表示向一定量的锌粒中加入过量稀硫酸
B．②表示向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加水
C．③表示向一定量的碳酸钠溶液中加入过量的石灰水
D．④表示20℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中加入过量的KNO3晶体
15．如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是（ ）
选项 滴管甲 烧杯甲 滴管乙 烧杯乙
A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体
B 稀硝酸 碳酸氢钾 盐酸 氢氧化钠溶液
C 稀硫酸 铁 盐酸 碳酸钠
D 石灰水 稀盐酸 水 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．人类的生存与发展离不开化学
（1）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。
（2）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是_____；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。
（3）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于_____肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用方程式解释原因_____。
（4）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
①软化硬水的方法很多，生活中常用_____的方法。
②在水的净化过程中，常利用_____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____价。
17．某学区化学竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_____ ______（填序号）。
（2）称量氯化钠固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是___________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（4）B中仪器a的名称是_______________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（5） C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
（6） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
18．现有四种物质：浓硫酸、硫酸铜、氮气、甲烷、碳酸氢钠，请用化学式填空。
（1） 可以治疗胃酸过多的一种盐是___________；
（2）可用作燃料的是___________；
（3）长期露置在空气中不变质但溶液质量分数会变小的是____________；
（4）常用作保护气充入灯泡中以延长使用寿命的是_________________；
（5）配制波尔多液的盐是_____．
19．我国既是陆地大国，又是是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔。我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久。
（1）盐场海水晒盐的原理是________（填序号）。
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如下：
①操作1的名称是________。
②操作1过程中玻璃棒的作用是________
③试剂X是________(选择合适的序号填空)
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t℃时，Na2CO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C．20℃时，100g Na2CO3饱和溶液中含有20g Na2CO3
D．当Na2CO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
20．A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，能使馒头松软可口。回答下列问题。
(1)上述调味品是__________，C的俗称是___________。
(2)把适量的A滴到一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_________________。
(3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：______________，该反应类型是_____________________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物．其中A、D、E都含有钙元素，B、C、D是氧化物，且常温下B是气体、C是液体、D是固体．结合下列图示信息．回答下列问题：
（1）根据图示信息可知物质X是由_____元素组成的．
（2）写出D物质的一种用途_____．
（3）写出下列转化的化学方程式：①AB+D：_____；②C+D→E：_____．
22．已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。常温下A为黑色固体，其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示，按要求完成下列化学反应方程式：
（1）A+B 反应的化学方程式：____________________。
（2）甲+A反应的化学方程式：___________________。
（3）乙+B反应的化学方程式：___________________。
四、实验题
23．下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
（1）①写出下列仪器名称：A______________；C______________
②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处_______________。
（2）①进行过滤操作，除铁架台,A和D外，还需要用到上述仪器中的______（填序号），其中D的作用是____________。
②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是（______）
24．定量实验是一种重要的化学研究方法，同学们为探究一瓶久置的氢氧化钠固体的成分进行了甲、乙两组定量实验，其中实验过程，所用的药品及用量、生成的气体和沉淀质量如下：
甲组：取2g固体，滴如过量稀盐酸
乙组：取2g固体先溶解，滴加过量氯化钙溶液
（l）通过实验，可以确定该瓶固体的成分为_______；
（2）结合给出数据，计算若利用氢氧化钙提纯20g该固体，需要_____g：
（3）反应后，为了实现无害化处理，同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，过滤后，可以选择下列药品中的_______确定滤液的成分。
A 酚酞 B C D 碳酸钠溶液
五、计算题
25．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
26．为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A 14．D 15．B 16．维生素 隔绝氧气和水 氮 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 煮沸 活性炭 +6
17．（1）BACD（2）10，4
（3）④（4）量筒；偏小
（7）搅拌，加速溶解（6）20%。
18．NaHCO3 CH4 H2SO4 N2 CuSO4
19．（1）B （2）①过滤，②引流 ③A （3）D
20． 醋 生石灰 生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
21．钙、氢、碳、氧 作干燥剂 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
22．）C+O2CO2 CO2+C2CO 2CO+O22CO2
23．（1）①烧杯 酒精灯 ②保持水平（2）①B 引流 ②C
24．和 7.4g AC
25．10 g?????????????????? 2.9 g??? 14.6%?????
26．（1）2.2g （2）53% （3）7.3%
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